2022年度遼寧省本溪市張其寨中學高二化學期末試題含解析

2022年度遼寧省本溪市張其寨中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.第三周期元素R，它的原子最外電子層達到穩(wěn)定結構所所需的電子數(shù)少于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍，關于R的敘述中正確的是（）A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸性氧化物B．R的氣態(tài)氫化物的水溶液具有強酸性C．R是金屬元素D．R的氣態(tài)氧化物不能在氧氣中燃燒參考答案：A【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】第三周期元素R，有3個電子層，次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差為8﹣2=6，它的原子核外最外層實現(xiàn)8電子穩(wěn)定結構所需的電子數(shù)小于6，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍，則R元素原子核外最外層實現(xiàn)8電子穩(wěn)定結構所需的電子數(shù)為2或4，若為2，則R為硫元素，符合題意；若為4，則R為硅元素，符合題意．結合元素化合物性質判斷．【解答】解：第三周期元素R，有3個電子層，次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差為8﹣2=6，它的原子核外最外層實現(xiàn)8電子穩(wěn)定結構所需的電子數(shù)小于6，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍，則R元素原子核外最外層實現(xiàn)8電子穩(wěn)定結構所需的電子數(shù)為2或4，若為2，則R為硫元素，符合題意；若為4，則R為硅元素，符合題意．A、S、Si的氧化物為SO2、SO3、SiO2，都是酸性氧化物，故A正確；B、Si元素的氫化物的化學式為SiH4，難溶于水沒有強酸性，故B錯誤；C、R為S或Si元素，屬于非金屬元素，故C錯誤；D、若R為Si元素，則Si沒有氣態(tài)氧化物，故D錯誤．故選：A．2.對水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2而不是CaC03和MgC03的原因解釋，其中正確的有

A．Mg(OH)2的溶度積大于MgC03的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉化

B．Mg(OH)2的溶度積小于MgC03的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉化

C．MgCO3電離出的-發(fā)生水解，使水中-濃度減小，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D．MgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解，使水中OH-濃度增大，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀參考答案：BD略3.

對于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的反應：SO2(g)＋O2(g)

SO3(g)；ΔH＝－98.3kJ·mol－1下列圖象表示正確的是參考答案：B略4.我國近海海域海水中一些元素含量普遍超標，富營養(yǎng)化十分嚴重。經(jīng)常發(fā)生“赤潮”現(xiàn)象。下列生活用品中能引起“赤潮”的是（

）A.肥皂

B.含磷洗滌劑

C.加酶洗衣粉

D.化妝品參考答案：B5.某酸性溶液中只含、、、四種離子，下列說法正確的是 A.溶液中離子濃度可能滿足：B.該溶液不能由等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成C.可由的鹽酸與的氨水等體積混合而成D.再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為：參考答案：A略6.下列關于晶體的說法一定正確的是（

）A．分子晶體中都存在共價鍵B．CaTiO3晶體中每個Ti4＋和12個O2－相緊鄰C．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高參考答案：B略7.根據(jù)相似相溶規(guī)則和實際經(jīng)驗，下列敘述不正確的是（）A．白磷（P4）易溶于CS2，但難溶于水B．NaCl易溶于水，難溶于CCl4C．碘易溶于苯，微溶于水D．鹵化氫易溶于水，也易溶于CCl4參考答案：D考點：相似相溶原理及其應用．分析：根據(jù)相似相溶判斷物質的溶解性，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，部分離子化合物易溶于水，據(jù)此分析．解答：解：A、白磷屬于非極性分子易溶于非極性溶劑CS2，但難溶于極性溶劑水，故A正確；B、NaCl屬于離子化合物，易溶于水，難溶于CCl4，故B正確；C、碘屬于非極性分子，碘易溶于苯，微溶于水，故C正確；D、鹵化氫屬于極性分子，易溶于水，難溶于CCl4，故D錯誤；故選D．點評：本題考查物質的溶解性，注意從相似相溶的角度分析，難度不大，把握相關基礎知識為解答該題的前提，學習中注意積累．8.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為3:6:2，則A、B、C三種醇分子中羥基數(shù)之比是A.

3:2:1

B.

2:6:3

C.

3:6:2

D.

2:1:3參考答案：D略9.將ag光亮的銅絲在酒精燈上加熱后，迅速插入下列溶液中，然后取出干燥，如此反復幾次，最后取出銅絲、洗滌、干燥后稱其質量為bg。下列所插入的物質與銅絲質量關系不正確的是A．無水乙醇：a＝b

B．石灰水：a>bC．NaHSO4溶液：a>b

D．鹽酸：a>b參考答案：A略10.由于環(huán)境原因，最近常出現(xiàn)霧霾天氣，嚴重影響人體健康，還容易造成事故．霧屬于下列哪種分散系（）A．乳濁液B．溶液C．膠體D．懸濁液參考答案：C【考點】膠體的重要性質；分散系、膠體與溶液的概念及關系．【分析】霧分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．【解答】解：因分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，大霧時，用燈照射時會出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故選C．11.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)；ΔH>0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（

）A．當X表示溫度時，Y表示NO2的物質的量B．當X表示壓強時，Y表示NO2的轉化率C．當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度D．當X表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量參考答案：A略12.下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

(

)A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C13.下列有機物檢驗方法正確的是 A．取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液檢驗鹵原子存在 B．用酸性KMnO4溶液直接檢驗乙醇與濃硫酸反應是否得到乙烯 C．用燃燒的方法鑒別甲烷與乙炔 D．用新制CaO檢驗乙醇中是否含有水分參考答案：C14.已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4．一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強的是（

）A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4參考答案：B【考點】物質的結構與性質之間的關系．【分析】含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸，如果含氧酸中酸性最強，說明該含氧酸通式中m最大，據(jù)此分析解答．【解答】解：含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸，如果含氧酸中酸性最強，說明該含氧酸通式中m最大，A．該含氧酸通式為XO（OH）2，m為1；B．該含氧酸通式為XO3（OH），m=3；C．該含氧酸通式為XO0（OH）3，m=0；D．該含氧酸通式為XO（OH）3，m=1；通過以上分析知，m最大的是高錳酸，所以酸性最強的是高錳酸，故選B．15.下列有關物質的性質或應用的說法正確的是

A．鈉屬于活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉B．FeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D．濃硫酸具有脫水性，因此實驗室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標準溶液。步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00

（1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質量為__________g，配制標準溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為______________________（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有（_______）A.配制標準溶液定容時，加水超過刻度B.錐形瓶水洗后直接裝待測液C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D.滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失參考答案：(1)1.0

250mL容量瓶，膠頭滴管

(2)酸式滴定管

最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

(3)0.10mol/L

(4)ADE試題分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，質量為1.0g。需要的儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）步驟二中量取20.00mL稀鹽酸用酸式滴定管，終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）四次實驗平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，鹽酸體積為20.00mL，所以鹽酸濃度為0.1mol/L。（4）配制標準溶液定容時，加水超過刻度，氫氧化鈉濃度偏低，所以標定鹽酸濃度偏大；錐形瓶水洗后直接裝待測液，對結果無影響；酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，鹽酸濃度偏低；滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）（3分）右圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a到b過程中改變的條件可是：

；b到c過程中改變的條件可能是

；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c—d處.

（2）（4分）反應2AB＋C，在某一溫度時，達到平衡①若溫度升高，化學平衡常數(shù)變小，則正反應是_____熱反應。②若B是固體，降低壓強時，平衡向左移動，則A是_____態(tài)。③若A是氣態(tài)，加壓時，平衡不移動，則B為_____態(tài)，C為____態(tài)參考答案：

略18.寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質的化學式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？（1）

直線形

（2）

平面三角形

（3）

三角錐形

（4）

正四面體