2022廣東省汕頭市聿懷初級(jí)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022廣東省汕頭市聿懷初級(jí)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)類型中一定符合這一要求的是①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤酯化反應(yīng)

⑥加聚反應(yīng)A．②

B．②⑥

C．①④

D．③⑤參考答案：B略2.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（

）

A．c（H+）

B．

C．

D．

參考答案：B略3.可逆反應(yīng)A+3B2C+2D，在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：①νA=0.15

mol/(L·s)

②υB=0.6

mol/(L·s)

③υC=0.4

mol/(L·s)

④υD=0.45

mol/(L·s)。該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（

）

A．①

B．②和③

C．④

D．①和④參考答案：C略4.堿性鋅錳電池是一種常見(jiàn)的一次電池，應(yīng)用非常廣泛，其工作時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2MnO2+H2O＝2MnOOH+Zn（OH）2A．Zn為負(fù)極，MnO2為正極

B．Zn為正極，MnO2為負(fù)極C．工作時(shí)電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A略5.關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成參考答案：B略6.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴B．根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)C．“鈉熔法”的變化過(guò)程中鈉必定發(fā)生還原反應(yīng)D．根據(jù)1H核磁共振譜就可以確定任何有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)參考答案：B略7.有機(jī)物①CH2OH(CHOH)4CHO、②CH3CH2CH2OH、③CH2＝CH—CH2OH、④CH2＝CH—COOCH3、⑤CH2＝CH—COOH中，既能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（

）A．③⑤

B．①③⑤

C．②④

D．①③參考答案：B略8.下列條件中，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是（）A．相同質(zhì)量、不同壓強(qiáng)的N2和C2H4B．相同體積、相同密度的CO和C2H4C．相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和N2D．相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的O2和N2參考答案：D略9.有機(jī)物甲分子式為C11H14O2，在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯紫色，丙的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的大20，甲的結(jié)構(gòu)有A．3種

B．4種

C．6種

D．8種參考答案：C略10.下列說(shuō)法正確的是()A．前四周期中，原子最外層為1個(gè)電子的元素有5種B．Fe2+的價(jià)電子排布為3d6C．2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子的原子與3p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子的原子化學(xué)性質(zhì)相似D．AB3型分子的中心原子A采取sp3雜化參考答案：B11.如圖是在待鍍鐵制品上鍍鋅的實(shí)驗(yàn)原理示意圖，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．電源a極為正極

B．電極I上鋅片逐漸溶解

C．電極Ⅱ上的電極反應(yīng)式為

D．溶液中Zn2+的濃度逐漸變小參考答案：D略12.

下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（

）A．一定條件下，乙醇可以發(fā)生取代反應(yīng)或消去反應(yīng)B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各1mol，完全燃燒都生成3molH2OD．光照下2，2—二甲基丙烷與Cl2反應(yīng)，其一氯取代物只有二種參考答案：BD略13.下列關(guān)于氫原子電子云圖的說(shuō)法正確的是（

）ks5uA.通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大B.黑點(diǎn)密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大C.通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)D.電子云圖是對(duì)電子運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律性的描述參考答案：B略14.下列物質(zhì)互為同素異形體的是

A．612C和613C

B．CH3CH2CH2CH3和

C．金剛石和石墨

D．CH4和C2H6參考答案：C略15.今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)；ΔH=akJ·mol—1H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)；ΔH=bkJ·mol—12H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=ckJ·mol—1下列關(guān)于它們的表述正確的是(

)A.它們都是吸熱反應(yīng)

B.a、b和c均為正值

C.反應(yīng)熱的關(guān)系為a＝b

D.反應(yīng)熱的關(guān)系為2b＝c參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制備1，2﹣二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：①CH3CH2OHCH2=CH2，②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反應(yīng)有：①乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；②濃硫酸將乙醇脫水碳化．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2﹣二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體密度/g?cm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

一l30

9﹣1l6回答下列問(wèn)題：（1）在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正確選項(xiàng)前的字母）a．引發(fā)反應(yīng)

b．加快反應(yīng)速度

c．防止乙醇揮發(fā)

d．減少副產(chǎn)物乙醚生成（2）在裝置C中應(yīng)加入，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）a．水

b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液

d．飽和碳酸氫鈉溶液（3）判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是；（4）將1，2﹣二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在層（填“上”、“下”）；（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）a．水

b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液

d．乙醇（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用的方法除去；（7）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是．參考答案：1.d

2.c

3.溴的顏色完全褪去

4.下5.b

6.蒸餾

7.冷卻可避免溴的大量揮發(fā)

1，2﹣二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

分析：裝置A是乙醇在濃硫酸的存在下在170℃脫水生成乙烯，濃硫酸的強(qiáng)氧化性、脫水性導(dǎo)致市場(chǎng)的乙烯氣體中含有雜質(zhì)二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣等雜質(zhì)，通過(guò)裝置B中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強(qiáng)，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)E中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，裝置C是利用氫氧化鈉溶液吸收雜質(zhì)氣體，溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，溴更易揮發(fā)，裝置D冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2﹣二溴乙烷的凝固點(diǎn)9℃較低，不能過(guò)度冷卻，否則會(huì)使產(chǎn)品凝固而堵塞導(dǎo)管，1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，所以加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層，分離得到產(chǎn)品，（1）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙醚；（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；（3）乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷為無(wú)色；（4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大；（5）常溫下下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，可以除去混有的溴；（6）1，2﹣二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，兩者均為有機(jī)物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（7）溴易揮發(fā)，冷卻防止溴大量揮發(fā)；1，2﹣二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．解答：解：（1）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙醚，可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是：減少副產(chǎn)物乙醚生成，選擇d；故答案為：d；（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，故選c，故答案為：c；（3）乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷為無(wú)色，D中溴顏色完全褪去說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，故答案為：溴的顏色完全褪去；（4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，有機(jī)層在下層，故答案為：下；（5）a．溴更易溶液1，2﹣二溴乙烷，用水無(wú)法除去溴，故a錯(cuò)誤；b．常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，故b正確；c．NaI與溴反應(yīng)生成碘，碘與1，2﹣二溴乙烷互溶，不能分離，故c錯(cuò)誤；d．酒精與1，2﹣二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d錯(cuò)誤，故答案為：b；（6）1，2﹣二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，兩者均為有機(jī)物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，故答案為：蒸餾；（7）溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2﹣二溴乙烷的凝固點(diǎn)9℃較低，不能過(guò)度冷卻，過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞，B中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面上升，故答案為：冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1，2﹣二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物合成實(shí)驗(yàn)，涉及制備原理、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)條件控制、對(duì)操作分析評(píng)價(jià)等，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-OH-CH3COO-NO3-SO42-CO32-，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①

測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；②

向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③

向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；④

向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:（1）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

▲

（2）E溶液是

▲

,判斷依據(jù)是

▲

（3）寫(xiě)出下列四種化合物的化學(xué)式:A

▲

、C

▲

、D

▲

F

▲

.參考答案：(10分)(1)AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3

AgOH+NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O(3分，寫(xiě)一個(gè)得1分)(2)碳酸鉀（1分）

判斷依據(jù)由1中堿性強(qiáng)弱的順序可知E是碳酸鹽，6種陽(yáng)離子只有K+能和碳酸根形成可溶性鹽;（2分）(3)A

Ba（OH）2

C

Ca(CH3COO)2

D

AlCl3

F

FeSO4

（1分一空）略18.芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl，C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱是

▲

B→A的反應(yīng)類型是

▲

。(2)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

▲

。(3)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：①D與銀氨溶液反應(yīng)

▲

；②E→I

▲

。

(4)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，符合以下條件W的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

▲

。①屬于芳香族化合物

②遇FeCl3溶液不變紫色③能與N