2022年河北省石家莊市平山回舍中學高一化學模擬試卷含解析

2022年河北省石家莊市平山回舍中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復到原來的溫度和壓強，測得反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（）A．2∶1

B．1∶2

C．1∶7

D．7∶1參考答案：C略2.CuS能與HNO3溶液反應,其中S元素被氧化為+6價，且還原產物NO與NO2在同溫同壓下體積比為1:1,則參加反應的CuS與被還原的HNO3物質的量比為A.1:4

B.1:11

C.1:6

D.1:7參考答案：A由方程式CuS＋8HNO3=CuSO4＋8NO2＋4H2O和3CuS＋8HNO3=3CuSO4+10NO＋4H2O，將兩方程式左邊與左邊相加，右邊與右邊相加得4CuS＋16HNO3=4CuSO4＋8NO2＋8H2O+10NO，則參加反應的Cu2S與被還原的HNO3物質的量比為4：16=1：4，故選A。3.下列關于儀器使用的說法正確的是(

)A.配制一定物質的量濃度的溶液時應先用該液體潤洗容量瓶B.振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞C.蒸發(fā)結晶時蒸發(fā)皿應放在泥三角上D.錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱參考答案：B試題分析：A、配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶用蒸餾水洗滌干凈即可，不能用待配液潤洗，否則會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故A錯誤；B、分液操作中，振蕩分液漏斗時，為了避免液體流出，應關閉分液漏斗的玻璃塞和活塞，故B正確；C、蒸發(fā)結晶操作中，應該將蒸發(fā)皿放在三腳架上，坩堝放在泥三角上，故C錯誤；D、錐形瓶可以加熱，在給錐形瓶中的藥品加熱時，需要墊上石棉網，故D錯誤；故選B。4.只用一種試劑，可區(qū)別NaHSO4、AlCl3、NH4NO3、MgSO4四種溶液，這種試劑可以是（

）A．稀鹽酸

B．燒堿溶液

C．AgNO3溶液

D．BaCl2溶液參考答案：B略5.下列說法正確的是（

）

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵

⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③參考答案：D略6.一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是A.反應的化學方程式為5YX B.t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍C.t2時，正、逆反應速率相等 D.t3時，逆反應速率大于正反應速率參考答案：B在t1時，X增加2mol,Y減少4mol，即二者速率比為1:2；方程式應為：2YX，A錯；t1時，Y的物質的量是X的1.5倍，所以Y的濃度是X濃度的1.5倍，正確；t2時，X、Y二者的物質的量相等，并不是速率相等；t2時刻后X、Y二者的物質的量不再改變，達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等。7.下列實驗操作或原理不正確的是A．蒸餾操作時，溫度計水銀球的位置應在蒸餾燒瓶的支管口處B．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從下口倒出C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應的標準比色卡比較參考答案：C8.下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖，據(jù)此下列說法錯誤的是

A．每個原子軌道里最多只能容納2個電子B．電子排在同一能級時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)相同的軌道C．每個能層所具有的能級數(shù)等于能層的序數(shù)（n）D．若原子軌道里有2個電子，則其自旋方向相反參考答案：B9.通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的氣體是A．HCl

B．Cl2

C．NH3

D．NO參考答案：D略10.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是()

A．a原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C．1mola從酸中置換氫生成的H2比1molb從酸中置換氫生成的H2多D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：D略11.在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是A.1：2

B.2：1

C.2：3

D.3：2參考答案：B略12.下列各組離子，在強酸性溶液中可以大量共存的是（）A．Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl-

B．Na+、K+、NO3-

Ba2+C．Na+、AlO2-、HCO3-、SO42-

D．Fe2+、I-、NO3-、Cl-參考答案：B略13.某原電池的總反應是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應的原電池組成正確的是

ABCD正極ZnAgCuCu負極CuCuZnZn電解質溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl2參考答案：C略14.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中X、Y為金屬元素，W和Z同主族。Z的核外電子數(shù)是W的2倍，W和Z的質子數(shù)之和等于X和Y的質子數(shù)之和。下列說法正確的是（

）A.原子半徑:X>Y>W>ZB.W和X組成的化合物一定是堿性氧化物C.Z對應的氣態(tài)氫化物中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構D.向W、X、Y組成的化合物水溶液中滴入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁后澄清參考答案：DW、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W和Z同主族，Z的核外電子數(shù)是W的2倍，則W為O元素，Z為S元素，W和Z的質子數(shù)之和等于X和Y的質子數(shù)之和，可知X為Na元素，Y為Al元素，由以上分析可知W為O、X為Na、Y為Al、Z為S元素。A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序為X＞Y＞Z＞W，故A錯誤；B.W和X組成的化合物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉屬于過氧化物，故B錯誤；C.Z對應的氣態(tài)氫化物中氫原子不是8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；D．W、X、Y組成的化合物為NaAlO2，加入鹽酸，先生成氫氧化鋁，鹽酸過量，則沉淀溶解，故D正確；故選D。15.兩種微粒的質子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是A．一種陽離子和一種陰離子B．一種單質和一種化合物分子C．一種分子和一種離子D．一種原子和一種分子參考答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：（用于沉淀的試劑稍過量）（1）判斷BaCl2已過量的方法是

；（2）第④步中，相關的離子程式是

；（3）若先用鹽酸調PH再過濾，會對實驗結果有影響嗎？

（填“有”或“無”），試分析原因：

。

參考答案：（1）取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，表明BaCl2已過量

(2)

Ca2++CO32-=CaCO3

Ba2++CO32-=BaCO3

(3)有，

在此酸度條件下,會有部分沉淀溶解,從而影響制得精鹽的純度略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物。回答下列問題：

（1）寫出硫元素在周期表中位置______________（2）Ba2+有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應的離子反應方程式

。

（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面，則發(fā)生了鈍化。

（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2。該反應的化學方程式：

。參考答案：(1)3

VIA

(2)BaCO3+2H+＝Ba2++CO2+H2O(3)無明顯現(xiàn)象

(4)SO2+2COS+2CO2

18.凈水劑能夠改善水質，給人們的生活、健康帶來很大的益處。（1）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常見的凈水劑。其在水中的電離方程式為_______；明礬可凈水是因為在天然水中生成膠狀Al(OH)3，Al(OH)3具有____的作用。（2）堿式氯化鋁(簡稱BAC)是高效凈水劑的主要成分。實驗室模擬利用鋁土礦(主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質)制取堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]的過程如下:①鹽酸溶解鋁土礦過程中，發(fā)生反應的離子方程式為_____________、_______；溶解過程中需不斷攪拌，目的是________________。②加適量鋁粉的主要作用是_______________。③蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為_______________。參考答案：(1)KAl(SO4)2=K++A13++2SO42-

凝聚水中的懸浮物,并能吸附色素

(2)①Al2O3+6H+=2A13++3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

加快反應速率

②除去濁液中的H+和Fe3+

③酒精燈、玻璃棒解析：（1）KAl(SO4)2·12H2O]在水中的電離方程式為KAl(SO4)2=K++A13++2SO42-；明礬可凈水是因為在天然水中生成膠狀Al(OH)3，Al(OH)3具有凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素的作用。（2）①鹽酸溶解鋁土礦過程中，氧化鋁、氧化鐵與鹽酸均反應，反應的離子方程式為Al2O3+6H+＝2A13++3H2O、Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；溶解過程中需不斷攪拌，目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率。②要得到氯化鋁溶液，就需要除去溶液中的鐵離子以及氫離子，因此加適量鋁粉的主要作用是除去濁液中的H+和Fe3+。③蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為酒精燈、玻璃棒。19.某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大

。哪一段