2022河北省滄州市高灣鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2022河北省滄州市高灣鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是

A.銅鋅稀硫酸組成的原電池,電子是從鋅經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅

B.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀鹽酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡

C.把銅片插入FeCl3溶液中,在銅片表面析出一層鐵[來(lái)源:學(xué)+科+網(wǎng)]

D.把鋅片插入稀硫酸溶液中,加入幾滴CuCl2溶液,放出氣泡速率加快參考答案：C略2.一氯戊烷有8種同分異構(gòu)體，可推知戊醇(屬醇類(lèi))的同分異構(gòu)體的數(shù)目

A．5

B．6

C．7

D．8參考答案：C3.下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SOB向某溶液中同時(shí)加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色該溶液中一定含有Fe2＋C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該溶液中一定含有COD向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體該溶液中一定含有NH

參考答案：D4.pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是（）A．X=Y=Z B．X=Y＜Z C．X＞Y=Z D．X＜Y=Z參考答案：C【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．【分析】CH3COOH是弱電解質(zhì)而在水溶液中部分電離，HCl、H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)而在水溶液中完全電離，而c（H+）相同時(shí)c（CH3COOH）最大，加水稀釋過(guò)程中促進(jìn)CH3COOH電離，如果稀釋相同的倍數(shù)，醋酸中c（H+）大，為保證稀釋后pH相同，則弱酸加水較多，以此來(lái)解答．【解答】解：因pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)酸的pH變化大，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，可知鹽酸、硫酸加水相同，醋酸加水最多，則X、Y、Z的關(guān)系是X＞Y=Z，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液稀釋的pH計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握弱酸存在電離平衡及稀釋時(shí)pH的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意等pH時(shí)稀釋相同倍數(shù)強(qiáng)酸的pH變化大，題目難度不大．5.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．電子通過(guò)外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H＋由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：DA、因氫元素的化合價(jià)升高，則a為負(fù)極，這樣電子應(yīng)該是通過(guò)外電路由a極流向b，A錯(cuò)誤；B、該電池為酸性電池，反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯(cuò)誤；C、因沒(méi)有說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則氣體的體積不一定為1.12L，C錯(cuò)誤；D、原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，D正確，選D。6.下列電子層中，原子軌道數(shù)目為4的是A．K層

B．L層

C．M層

D．N層參考答案：B略7.下列不屬于化學(xué)肥料的是A．KCl

B.NaClC.CO(NH2)2

D.Ca(H2PO4)2參考答案：D略8.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的下列敘述中錯(cuò)誤的是（

）A、相同質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2少B、將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀C、向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2氣體會(huì)出現(xiàn)渾濁D、Na2CO3中含少量NaHCO3，可用加熱的方法除去參考答案：B略9.常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．氨水的濃度等于鹽酸的濃度

B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋C．氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1參考答案：D 10.基本可以判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是

A．反應(yīng)液使紅色石蕊變藍(lán)色

B．反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊變紅色C．反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液分為兩層

D．反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層參考答案：D略11.美國(guó)勞倫斯—利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室2006年10月宣布，該實(shí)驗(yàn)室科研人員與俄羅斯科學(xué)家合作，用高速Ca2+轟擊處于旋轉(zhuǎn)狀態(tài)的锎原子（），成功得到118號(hào)超重元素的原子。其中原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為A．98

B．118

C．151

D．249參考答案：A略12.Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。下列各組實(shí)驗(yàn)中，溶液中最先變渾濁的是

反應(yīng)反

應(yīng)

物H2O

溫度Na2S2O3H2SO4V

℃v(mL)c(mol×L－1)v(mL)c(mol×L－1)（mL）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210參考答案：D13.某溶液中含HCO3－，SO32－，CO32－，CH3COO－四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，上列四種陰離子的濃度變化最小的是A．HCO3－

B．SO32－

C．CO32－

D．CH3COO－參考答案：D14.關(guān)于合理飲食有利于健康的下列說(shuō)法正確的是：A．喝水越多越好

B．飲用水越純凈越好C．養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣，多吃蔬菜、水果等堿性食物D．調(diào)味劑和營(yíng)養(yǎng)劑加得越多越好參考答案：C略15.下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（

）A、NH4ClNH3↑+HCl↑

B、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(9分)常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同表面經(jīng)過(guò)砂紙打磨（完全除掉了氧化物）的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管（相同體積）中制取H2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：時(shí)間酸1min2min5min15min20min實(shí)驗(yàn)一：3mol／L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡實(shí)驗(yàn)二：1.5mol／L硫酸均無(wú)明顯現(xiàn)象(無(wú)氣泡)

（1）寫(xiě)出以上反應(yīng)的離子方程式_____________________________________；（2）分析上表數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：

；（3）對(duì)你以上的結(jié)論可能的原因提出假設(shè)（寫(xiě)出一個(gè)即可）：_________________________________________________________________；（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)你的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：____________________________________________________________________。參考答案：(9分)(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑(2分)ks5u(2)Al在c(H+)相同的鹽酸中反應(yīng)比在硫酸中快得多(2分)(3)Cl-對(duì)鋁與H+反應(yīng)有促進(jìn)作用（或SO42-對(duì)鋁與H+反應(yīng)有抑制作用）(2分)(4)取適量以上稀硫酸（1分），加入少量的氯化鈉（或氯化鉀等其他可溶性氯化物）固體（1分），重復(fù)實(shí)驗(yàn)二，若反應(yīng)速率加快（1分），則假設(shè)成立；（3分）（或取適量以上稀鹽酸，加入少量的硫酸鈉（或硫酸銨等其他可溶性硫酸鹽）固體，重復(fù)實(shí)驗(yàn)一，若反應(yīng)速率減慢，則假設(shè)成立）。ks5u略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）等電子體原理是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的分子(或離子)，它們的原子數(shù)相同，分子(或離子)中價(jià)電子數(shù)也相同，等電子體具有相似的電子結(jié)構(gòu)、幾何構(gòu)型和性質(zhì)。下表為部分元素等電子體的分類(lèi)、空間構(gòu)型表。等電子體類(lèi)型代表物質(zhì)空間構(gòu)型四原子24電子等電子體SO3平面三角型四原子26電子等電子體SO32-三角錐型五原子32電子等電子體CCl4四面體型六原子40電子等電子體PCl5三角雙錐型七原子48電子等電子體SF6八面體型請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）指出下列物質(zhì)離子、分子的空間構(gòu)型：BrO3—

，CO32-

，HClO4

；（2）由第一、二周期元素組成，與F2互為等電子體的離子是

（寫(xiě)一種），有機(jī)分子是

、

（寫(xiě)兩種）；（3）雙原子14電子的等電子體共同特點(diǎn)是物質(zhì)中都具有共價(jià)叁鍵，請(qǐng)舉出相應(yīng)的3個(gè)例子

(分子或離子)，每個(gè)分子或離子中含

個(gè)σ鍵，

個(gè)π鍵；（4）SF6的空間結(jié)構(gòu)如圖1所示，請(qǐng)按照?qǐng)D1表示方法，在圖2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空間位置。已知OSF4分子中O、S間為共價(jià)雙鍵，S、F間為共價(jià)單鍵。

參考答案：

略18.（1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+，向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加3-10滴濃H2SO4，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_________；在此基礎(chǔ)上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液顏色變化為_(kāi)_________。（2）已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是__________(填序號(hào))。①生成物的產(chǎn)量一定增加

②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加

③反應(yīng)物的濃度一定降低

④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率參考答案：（1）溶液橙色加深或溶液顏色加深

溶液由橙色變?yōu)辄S色

（2）①⑤

試題解析：（1）加入濃硫酸，增大氫離子濃度，使平衡向逆方向移動(dòng)，Cr2O72-濃度增大，溶液橙色加深；再加氫氧化鈉溶液，消耗氫離子，氫離子濃度減小，平衡向正方向移動(dòng)，Cr2O72-濃度減小，CrO42-濃度增大，溶液由橙色變?yōu)辄S色；（2）化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的產(chǎn)量一定增大，故①正確；如增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，平衡向正方向移動(dòng)，若增加的多，轉(zhuǎn)化的少，則生成物的體積分?jǐn)?shù)反而減小，故②錯(cuò)誤；如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大，故③錯(cuò)誤；如增加某反應(yīng)物的物質(zhì)的量，平衡向正方向移動(dòng)，但該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率反而減小，故④錯(cuò)誤；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故⑤正確?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)19.在量熱計(jì)中(如圖)將100mL0.50mol·L－1的CH3COOH溶液與100mL0.55mol·L－1的NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高至300.7K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1K所需要的熱量)是150.5J·K－1，溶液密度均為1g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.184J·(g·K)－1。保溫杯式量熱計(jì)

(1)試求CH3COOH的中和熱ΔH。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

(2)實(shí)驗(yàn)中NaOH過(guò)量的目的是_________________________________________。(3)你認(rèn)為CH3COOH的中和