2022河北省邯鄲市更樂中學高一化學月考試題含解析

2022河北省邯鄲市更樂中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱D．氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強參考答案：A【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】A．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；B．AgCl不溶于硝酸，同主族元素化合物性質相似；C．同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強越易失去電子；D．金屬性越強，對應氫氧化物的堿性越強．【解答】解：A．非金屬性S＞Se，則硫化氫比硒（Se）化氫穩(wěn)定，故A錯誤；B．AgCl不溶于硝酸，同主族元素化合物性質相似，則砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故B正確；C．同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強越易失去電子，則鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱，故C正確；D．金屬性Sr＞Ca，則氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強，故D正確；故選A．2.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是A.

B.

C.

D.參考答案：D【分析】乙醇是液態(tài)物質，易燃，從每種標志所表示的意義方面分析、判斷?！驹斀狻緼.腐蝕品標志，一般用于硫酸或者氫氧化鈉等具有腐蝕性的物質張貼，故不選A；B.爆炸品是指容易發(fā)生爆炸的，如煙花爆竹、硝酸鉀等；故不選B；C.有毒氣體標志正方形中的一個骷髏頭，表示該藥品是劇毒,有毒氣體如氯氣、一氧化碳等張貼，故不選C；D.易燃標志，常張貼于易燃氣體、液體或者固體易燃物品，因為乙醇是具有可燃性的液體，屬于易燃品，故選D；本題答案為：D。3.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱B．砹的氫化物不穩(wěn)定C．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定D．氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強參考答案：C考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．同主族從上到下金屬增強，金屬性越強，失去電子能力越大；B．同主族從上到下非金屬性減弱；C．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；D．同主族從上到下金屬增強，金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強．解答：解：A．同主族從上到下金屬增強，金屬性Mg＞Be，所以鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱，故A正確；B．同主族從上到下非金屬性減弱，砹為第七周期元素，非金屬性較弱，所以砹的氫化物不穩(wěn)定，故B正確；C．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性S＞Se，所以硒化氫不如硫化氫穩(wěn)定，故C錯誤；D．同主族從上到下金屬增強，金屬性Sr＞Ca，對應最高價氧化物的水化物的堿性為氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強，故D正確；故選C．點評：本題考查元素周期律和元素周期表，熟悉同主族元素的性質變化規(guī)律及非金屬性、金屬性的比較即可解答，題目難度不大．4.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型分子，其分子式是H3，在相同條件下，等質量的H2和H3相同的是（

）A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.體積

D.物質的量參考答案：A試題分析：等質量的H3和H2分子中具有相同原子數(shù)，所以分子數(shù)一定不同，體積不同，物質的量不同。點評：熟記物質的量計算公式，并結合實際題要求進行靈活應用5.下列說法中不正確的是

A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應得到白色沉淀D．物質的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應得CO2的物質的量之比為2：1參考答案：D6.下列各組中的兩種物質反應時，反應條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是A.Cl2和H2

B.Na和O2

C.Ca(OH)2和CO2

D.C和O2參考答案：A7.下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A.鋅片與稀硫酸的反應B.灼熱的炭與水蒸氣的反應C.乙醇在空氣中的燃燒反應D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應參考答案：B【詳解】A.鋁和稀鹽酸反應是放熱反應，故A錯誤；B.灼熱的炭與水蒸氣的反應是吸熱反應，該反應中碳元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故B正確；C.乙醇在空氣中的燃燒反應是放熱反應，故C錯誤；D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，該反應中各元素的化合價未發(fā)生變化，為非氧化還原反應，故D錯誤。故選B?！军c睛】一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。8.在①丙烯；②氯乙烯；③溴苯；④甲苯四種有機化合物中，分子內所有原子均在同一平面內的是（）A．①②

B．②③C．③④

D．②④參考答案：B解：①丙烯CH2=CH﹣CH3中有一個甲基，甲基具有甲烷的結構特點，因此所有原子不可能處于同一平面上，故①錯誤；②乙烯具有平面型結構，CH2=CHCl看作是一個氯原子取代乙烯中的一個氫原子，所有原子在同一個平面，故②正確；③苯是平面結構，溴苯看作是一個溴原子取代苯中的一個氫原子，所有原子在同一個平面，故③正確；④甲苯中含有一個甲基，甲基具有甲烷的結構特點，因此所有原子不可能處于同一平面上，故④錯誤；故選：B．9.有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是

（

）A．A＞B＞C＞D

B．D＞B＞A＞C

C．B＞A＞C＞D

D．C＞A＞B＞D參考答案：B略10.根據(jù)所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是ABCD碳酸氫鈉藥片《本草經集注》記載“以火燒之，紫青煙起，云是真硝石（硝酸鉀）也”該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效鉀的焰色反應顏色為紫色看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警該物品可做消毒劑

參考答案：AA．醋中含有乙酸，能和碳酸氫鈉反應，從而降低療效，A錯誤；B．鉀的焰色反應顏色為紫色，硝酸鉀中含有鉀元素，因此以火燒之，紫青煙起，B正確；C．該標志為放射性物質標志，對環(huán)境及人有危害，所以看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警，C正確；D．漂白粉具有強氧化性，可做消毒劑，D正確；答案選A。11.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是A．a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少

B．a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多

C．1mola從酸中置換出的H2比1molb從酸中置換出的H2多

D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：D略12.下列表示的是化學反應A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在不同條件下的反應速率，其中最快的是A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(B)=0.5mol/(L·s)C.v(C)=0.4mol/(L·min) D.v(D)=0.8mol/(L·s)參考答案：A【分析】比較某化學反應在不同條件下的快慢，應比較同種物質表示的速率，且速率單位相同?！驹斀狻繉⑽镔|A、B、C表示的反應速率換算成物質D表示的反應速率，并統(tǒng)一單位為mol/(L·s)。A項：v(D)=3v(A)=0.9mol/(L·s)B項：v(D)=1.5v(B)=0.75mol/(L·s)C項：v(D)=3v(C)=1.2mol/(L·min)=0.02mol/(L·s)D項：v(D)=0.8mol/(L·s)本題選A。【點睛】一定條件下進行的某化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。以此將不同物質表示的化學反應速率轉換成同一物質表示的化學反應速率，進而比較反應快慢。13.加入適量KSCN溶液后，變成血紅色的是A．AlCl3溶液

B．FeCl3溶液

C．NaCl溶液

D.Cu(NO3)2溶液參考答案：B略14.下列屬于酸性氧化物的是A.H2CO3

B.CO

C.SO2

D.CaO參考答案：C【分析】氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物。酸性氧化物是和堿反應，生成物為鹽和水的氧化物。【詳解】A.H2CO3由三種元素組成，不是氧化物，A不正確；B.CO不能和堿反應，不是酸性氧化物，B不正確；C.SO2可以和氫氧化鈉反應，生成亞硫酸鈉和水，C正確；D.CaO可以和酸反應，生成鹽和水，D不正確。答案選C。15.驗證某有機物屬于烴的含氧衍生物，應完成的實驗內容是（

）

A．只須驗證它完全燃燒后產物只有H2O和CO2

B．只須測定其燃燒產物中H2O和CO2物質的量的比值

C．測定完全燃燒時消耗有機物與生成的CO2、H2O的物質的量之比

D．測定該試樣的質量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質量參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海帶中含有碘元素。某實驗小組設計了如下實驗流程，通過實驗證明海帶中存在碘元素，并從海帶中提取出碘單質。根據(jù)實驗流程回答下列各題：（1）步驟①中灼燒所用到硅酸鹽材質的儀器，除酒精燈外還有______。（2）步驟③的操作名稱為______。（3）經過步驟③以后，所得濾液中主要含有可溶性的無機鹽：氯化鈉、硫酸鈉、碘化鈉等。為了將I-變?yōu)榈鈫钨|，可加入經硫酸酸化的雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式______。檢驗步驟④是否成功的方法是______。（4）步驟⑤操作名稱是______。（5）為了進一步制得純凈的碘單質，可以通過步驟⑥實現(xiàn)，實驗裝置如下圖所示。已知實驗中得到的粗碘為碘的CCl4溶液，CCl4的沸點76.8℃、I2的沸點184.4℃。①指出圖中錯誤的地方并改正______。②錐形瓶中先收集到的物質是______。參考答案：(1)坩堝、泥三角

(2)過濾

(3)2I-+2H++H2O2＝2H2O+I2

取少量溶液加入淀粉，看溶液是否變藍

(4)萃取和分液

(5)①蒸餾燒瓶加熱時應墊石棉網，溫度計水銀球應該在支管口附近，冷凝水應該下進上出

②CCl4【詳解】（1）灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，所以還缺少硅酸鹽材質的儀器為坩堝、泥三角；（2）將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應選擇過濾的方法，即步驟③的操作名稱為過濾；（3）含碘離子溶液中加入氧化劑雙氧水是為了將碘離子氧化成單質碘，離子方程式為2I-+2H++H2O2＝2H2O+I2；碘遇淀粉顯藍色，所以檢驗步驟④是否成功的方法是取少量溶液加入淀粉，看溶液是否變藍，如果變藍，說明還有單質碘；（4）利用碘易溶于有機溶劑的性質來進行提取，所以步驟⑤操作名稱是萃取和分液；（5）①根據(jù)裝置圖可知蒸餾燒瓶加熱時應墊石棉網，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管冷凝水應該是下進上出；②由于四氯化碳的沸點低于碘，所以錐形瓶中先收集到的物質是CCl4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將純鋅片和純銅片按下圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：（1）下列說法中正確的是（填序號）．A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少D．兩燒杯中H+的濃度均減?。?）在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速率：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）當甲中產生1.12L（標準狀況）氣體時，理論上通過導線的電子數(shù)目為

．（4）當乙中產生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1mol?L﹣1．試確定原稀硫酸的物質的量濃度為

．參考答案：（1）BD；（2）＞；（3）0.1NA或6.02×1022；（4）1.0mol/L．考點：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學專題．分析：（1）甲裝置符合原電池構成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構成原電池，兩個燒杯中，鋅都失電子發(fā)生氧化反應，甲中銅上氫離子得電子發(fā)生還原反應，乙中鋅上氫離子得電子發(fā)生還原反應；（2）作原電池負極的金屬加速被腐蝕；（3）根據(jù)氫氣和轉移電子之間的關系式計算；（4）根據(jù)硫酸中氫離子的物質的量結合公式進行計算即可．解答：解：（1）A、甲符合原電池構成條件，所以屬于原電池，乙不能構成閉合回路，所以不能構成原電池，故A錯誤；B、乙不能構成原電池，氫離子在鋅片上得電子發(fā)生還原反應，所以乙中銅片上沒有明顯變化，故B正確；C、甲中銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質量不變，乙中鋅片和氫離子發(fā)生置換反應，所以質量減少，故C錯誤；D、兩燒杯中鋅和氫離子發(fā)生置換反應導致溶液中氫離子濃度減小，所以溶液的pH均增大，故D正確；故選：BD；

（2）甲能構成原電池，乙不能構成原電池，作原電池負極的金屬加速被腐蝕，所以在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲＞乙，故答案為：＞；（3）甲中，銅電極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H++2e﹣=H2↑，根據(jù)電極反應式知，通過電子的物質的量==×2=0.1mol，通過導線的電子數(shù)目為0.1NA或6.02×1022，故答案為：0.1NA或6.02×1022；（4）當乙中產生1.12L（標準狀況）即0.05mol氫氣氣體時，根據(jù)2H+～H2↑，則消耗的氫離子物質的量是0.1mol，剩余的氫離子是0.1mol，所以氫離子的物質的量是0.2mol，硫酸的物質的量是0.1mol，原稀硫酸的物質的量濃度為=1.0mol/L，故答案為：1.0mol/L．點評：本題考查了原電池原理，明確正負極上發(fā)生的電極反應是解本題關鍵，根據(jù)電極反應式來分析解答即可，難度不大．18.（6分）

超重元素的假設預言自然界中可能存在114