2022河南省信陽市傘陂鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022河南省信陽市傘陂鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì),屬于同分異構(gòu)體的是

A.丁醇和乙醚

B.丙醛和丙醇

C.丙醇和甘油

D.乙烯和丁二烯參考答案：A2.（05年全國卷2）等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L則a與b的關(guān)系為（

）

A.

a＝b

B.

a＝2b

C.

2a＝b

D.

a＝5b參考答案：答案：C3.在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有下列離子中的三種：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中一定大量存在的離子的是（

）

A．CO32－、OH－、SO42－

B．Na+、H+、SO42－

C．Cu2+、H+、SO42－

D．Na+、OH－、CO32—參考答案：D略4.下列敘述中不正確的是()A.利用核磁共振分析可以辨別甲醚(CH3OCH3)和乙醇B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分淀粉溶液與葡萄糖溶液C.在一定溫度下，對于任何兩種難溶電解質(zhì)，Ksp大的電解質(zhì)的溶解度也一定大D.ΔH＞0、ΔS＜0的反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

參考答案：C略5.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖甲所示裝置驗(yàn)證NaHCO3的不穩(wěn)定性B．用圖乙所示裝置干燥氨氣C．用圖丙所示裝置制取少量CO2氣體D．用圖丁所示裝置分餾石油參考答案：C試題分析：A、加熱固體時(shí)，管口需略向下傾斜，A錯誤；B、氨氣能夠與濃硫酸反應(yīng)，B錯誤；C、大理石的主要成分是碳酸鈣，能夠與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，C正確；D、分餾石油時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處于蒸餾燒瓶的支管口處，D錯誤，故選C。6.下列化合物中，只能在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是

A．NaCl

B．H2SO4

C．NH3

D．CaO參考答案：B7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的敘述正確的是(

)A．鋁與氧化鐵反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只體現(xiàn)為熱量的形式C．CaO+H2O=Ca（OH）2反應(yīng)過程中，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量D．外界條件相同時(shí)，放熱反應(yīng)的速率一定大于吸熱反應(yīng)的速率參考答案：C【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A．鋁與氧化鐵反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可以體現(xiàn)為熱能、光能、電能等；C．根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量為放熱反應(yīng)判斷；D．反應(yīng)速率與吸放熱無關(guān)．【解答】解：A．鋁與氧化鐵反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可以體現(xiàn)為熱能、光能、電能等，故B錯誤；C．CaO+H2O=Ca（OH）2是放熱反應(yīng)，故舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量，故C正確；D．反應(yīng)速率與吸放熱無關(guān)，所以放熱反應(yīng)的速率不一定大于吸熱反應(yīng)的速率，故D錯誤；故選C．【點(diǎn)評】本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析判斷，題目較簡單，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．8.某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+和Fe3+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：則下列說法正確是A.若含有Fe3+，則一定含有Cl－B.SO42－、NH4+一定存在，F(xiàn)e2+和Fe3+可能都存在C.該溶液中只存在上述離子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四種離子D.氣體甲能使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅參考答案：C【分析】某溶液X中加入稀硫酸產(chǎn)生氣體乙，發(fā)生的反應(yīng)可能是CO32-與H+的反應(yīng)，也可能是NO3-在H+存在條件下與Fe2+的氧化還原反應(yīng)；溶液加入過量的氫氧化鈉，產(chǎn)生0.02mol氣體甲，故溶液中含有NH4+，氣體甲是氨氣；加入氫氧化鈉產(chǎn)生沉淀甲，故溶液中含有Fe2+或Fe3+或兩者均有；反應(yīng)后溶液繼續(xù)添加氯化鋇產(chǎn)生沉淀，故溶液中含有SO42－，沉淀乙為硫酸鋇；根據(jù)電荷守恒和題目中要求所含陰離子的物質(zhì)的量相等，計(jì)算具體離子含量，確定NO3－、Cl－存在?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍a(chǎn)生氣體甲0.02mol，則銨根物質(zhì)的量為0.02mol；產(chǎn)生沉淀乙4.66g，則硫酸根物質(zhì)的量為0.02mol；沉淀甲為氫氧化鐵或氫氧化亞鐵或兩者均有，經(jīng)過灼燒后，產(chǎn)物為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故溶液X中含F(xiàn)e2+或Fe3+或兩者均有，且物質(zhì)的量一定為0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能與CO32-發(fā)生雙水解而不能共存，故溶液中無CO32-，則生成氣體乙的反應(yīng)只能是NO3-與Fe2+的氧化還原反應(yīng)，故溶液中一定含F(xiàn)e2+和NO3-，而所含陰離子的物質(zhì)的量相等，即NO3-的物質(zhì)的量也為0.02mol；故現(xiàn)在溶液X中已經(jīng)確定存在的離子是——陰離子：0.02molNO3-，0.02molSO42-，共帶0.06mol負(fù)電荷；陽離子：0.02molNH4+，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所帶的正電荷≥0.06mol，一定不含CO32-。

根據(jù)溶液呈電中性可知，當(dāng)0.02mol全部是Fe2+時(shí)，陽離子所帶正電荷為0.06mol，則Cl-不存在；若溶液中含F(xiàn)e3+，必須存在Cl-，且物質(zhì)的量為0.02mol，不符合電中性。A.若含有Fe3+，則一定含有Cl－，根據(jù)陰離子物質(zhì)的量相同的條件，氯離子物質(zhì)的量為0.02mol，無法保持電中性，A錯誤；B.SO42－、NH4+、Fe2+一定存在，F(xiàn)e3+一定不存在，B錯誤；C.該溶液中只存在上述離子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四種離子，C正確；D.氣體甲是氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D錯誤；答案為C。9.下列實(shí)驗(yàn)或操作合理的是（

）參考答案：A略10.關(guān)于醋酸的下列說法不正確的是

A．既能與有機(jī)物反應(yīng)又能與無機(jī)物反應(yīng)

B．既能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

C．既能發(fā)生置換反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：B11.表中操作、現(xiàn)象、結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2白色沉淀該溶液中一定有SO42﹣B將SO2氣體通入紫色石蕊試液中變紅后不褪色SO2的水溶液顯酸性C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+D將過量CO2通入Na2SiO3溶液無沉淀生成CO2最后轉(zhuǎn)化為HCO3﹣A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：B考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn)；常見陽離子的檢驗(yàn)．.分析：A．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成，說明該溶液中含有銀離子或硫酸根離子；B．將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，變紅后不褪色，說明SO2的水溶液顯酸性；C．含有銨根離子的溶液于稀NaOH溶液反應(yīng)，生成的氨氣極易溶于水，不一定有氨氣逸出；D．將過量CO2通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀．解答：解：A．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成，說明該溶液中含有銀離子或硫酸根離子，故A錯誤；B．將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，變紅后不褪色，說明SO2的水溶液顯酸性，故B正確；C．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，不能說明原溶液中無NH4+，故C錯誤；D．將過量CO2通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀，CO2最后轉(zhuǎn)化為HCO3﹣，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，注意物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，排除其它因素的干擾是關(guān)鍵，難度較大．12.已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去），則W、X不可能是（）選項(xiàng)WXA鹽酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNaOHAlCl3溶液

參考答案：B【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．【專題】元素及其化合物．【分析】X和過量W，少量W反應(yīng)生成本題物質(zhì)YZ，Y和Z又可以相互轉(zhuǎn)化，說明X若是單質(zhì)，X乙酸化合價(jià)存在變價(jià)，只能是非金屬單質(zhì)；若X是化合物，則是酸性氧化物與堿反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同，生成的正鹽和酸式鹽可以相互轉(zhuǎn)化；或X為多元弱酸的鹽與酸反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷．【解答】解：A、X為Na2CO3，W為鹽酸時(shí)，碳酸鈉和少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉和過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；B、氯氣和鐵反應(yīng)，無論量多少，只能生成氯化鐵，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B選；C、X為氫氧化鈣，W為二氧化碳，氫氧化鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸鈣和碳酸氫鈣間可以相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不選；D、X為AlCl3，W為NaOH，過量的NaOH與AlCl3反應(yīng)生成NaAlO2，少量的NaOH與AlCl3反應(yīng)生成Al(OH)3，而NaAlO2與Al(OH)3可相互轉(zhuǎn)化，D不選.故選B．【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查量不同產(chǎn)物不同的反應(yīng)特征和物質(zhì)判斷，題目難度中等．13.把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A．

B．C．

D．參考答案：D每份溶液中與恰好反應(yīng)，則為amol，每份溶液中Cl－與

Ag＋恰好反應(yīng)，則

Ag＋為bmol，K＋濃度為（b-2a）mol/0.1L

=

10(b－2a)molgL－1.【命題意圖】：考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算和離子反應(yīng)知識。14.300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3＋為1．62g，在該溶液中加入0．1mol/LBa（OH）2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為

A．0．4mol/L

B．0．3mol/L

C．0．2mol/L

D．0．1mol/L參考答案：D略15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是：()

A.

A與B的相對分子質(zhì)量之比為m：n

B.同質(zhì)量的A與B的分子數(shù)之比為n：m

C.同溫同壓下，A與B的密度之比為n：m

D.相同狀況下，相同體積的A與B的質(zhì)量之比為m：n參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組用銅和濃硫酸制取SO2，并依次檢驗(yàn)SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性，所用儀器如下圖所示（圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略）：

查閱資料可知，HSO3－

的酸性強(qiáng)弱與H2CO3相近。請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：A

（2）上述裝置的接口連接順序依次是a→

→

→

→

→g→h→d（填導(dǎo)管接口字母）。（3證明SO2具有氧化性的現(xiàn)象是

；證明SO2具有還原性的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)的離子方程式是

。（4）C試管中NaOH溶液的作用是

，CCl4的作用是

。參考答案：（1）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）afecbghd（全對給2分，否則給0分）（3）E試管中溶液變渾濁

SO2＋Br2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H+（4）吸收未反應(yīng)完的SO2，以免污染空氣

防止溶液倒吸

【知識點(diǎn)】二氧化硫性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)解析：（1）銅與濃硫酸在加熱時(shí)生成CuSO4、SO2、H2O，即Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）B中浸品紅的棉團(tuán)用于檢驗(yàn)SO2的漂白性，浸溴水的棉團(tuán)用于檢驗(yàn)SO2的還原性，裝置C是尾氣吸收裝置，裝置D用于檢驗(yàn)SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，裝置E用于檢驗(yàn)SO2的氧化性，根據(jù)題目實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊来螜z驗(yàn)SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性，所以裝置的接口順序是：afecbghd；（3）由反應(yīng)SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O，證明SO2具有氧化性的現(xiàn)象是E試管中溶液變渾濁

，SO2能被溴水氧化，證明SO2有還原性，離子方程式是：SO2＋Br2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H+；（4）C試管中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)完的SO2，以免污染空氣，CCl4的作用是防止溶液倒吸；【思路點(diǎn)撥】本題考查了二氧化硫性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，關(guān)鍵是理解二氧化硫與不同物質(zhì)反應(yīng)時(shí)所表現(xiàn)的性質(zhì)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。(1)40℃時(shí)混合一定體積的0.1mol/LH2C2O4溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填寫表中空格。溫度v(H2C2O4)v(KMnO4)KMnO4褪色時(shí)間40℃10ml10ml40s40℃20ml20ml

(2)用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙(用化學(xué)式HIn表示)本身就是一種有機(jī)弱酸，其電離方程式為：HInH＋＋I(xiàn)n－。則酸根離子In－的顏色是

。甲基橙的酸性與草酸相比，

(填前者強(qiáng)、前者弱、十分接近、無法判斷)。(3)常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10ml，加水稀釋，在答題卷上畫出稀釋過程中兩種溶液中c(H＋)變化的示意圖并作必要的標(biāo)注。(4)常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10－5，已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10－5mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子已沉淀完全?，F(xiàn)為了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2＋，加入100mL0.1mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通過計(jì)算判斷Mg2＋是否已沉淀完全。(5)(NH4)2C2O4溶液因NH4＋水解程度稍大于C2O42－而略顯酸性，0.1mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4?，F(xiàn)有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H＋)=1.0×10－5mol/L，該溶液pH可能是

(填字母)。A.5

B.6

C.7

D.9參考答案：(14分)(1)40s(2分)(2)黃色

前者弱(各2分)(3)如圖(2分，起點(diǎn)、終點(diǎn)1分，斜率1分)(4)MgCl2與(NH4)2C2O4恰好完全反應(yīng)，但有MgC2O4(s)Mg2＋(aq)+C2O42－(aq)，c(Mg2＋)·c(C2O42－)=Ksp=8.1×10－5，而c(Mg2＋)=c(C2O42－)，c(Mg2＋)=(8.1×10－5)－1/2=9×10－3mol/L＞10－5mol/L故Mg2＋未沉淀完全。(3分)(5)ABCD(3分，選對1個得1分，選對2個得2分，選對3個以上得3分)略18.（14分）鹽酸卡布特羅是一種用于治療支氣管的藥物，其合成路線如下：

（1）上述的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，原子利用率100%的反應(yīng)是第▲步（填寫反應(yīng)序號）。（2）反應(yīng)②的類型為▲；試劑X的分子式為▲。（3）A分子與H2完全反應(yīng)生成的分子內(nèi)有▲個手性碳原子。（4）B的同分異構(gòu)體有多種，其中同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目有▲種。①苯環(huán)上有三取代基；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

④分子中含有硝基，且與苯環(huán)直接相連。（5）試?yán)蒙鲜龊铣陕肪€的相關(guān)信息，由甲苯、ClCH2CH2OH、(C2H5)2NH等合成普魯卡因（