2022湖南省張家界市市永定區(qū)青安坪中學高一化學模擬試卷含解析

2022湖南省張家界市市永定區(qū)青安坪中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關鈉的敘述正確的是

①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

②金屬鈉可以保存在煤油中③鈉與硫酸銅溶液反應，可以置換出銅

④金屬鈉有強還原性

⑤鈉原子的最外層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價顯+1價A．①②④

B．②③⑤

C．①④⑤

D．②④⑤參考答案：D略2.下列說法正確的是A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變B.若壓強不再隨時間變化能說明反應A(?)＋B(g)2C(?)已達平衡，則A、C不能同時是氣體C.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO，碳的質(zhì)量不再改變不能說明反應已達平衡D.2NO2N2O4(無色)，體系顏色不再變化說明反應已達平衡，反應停止參考答案：B【詳解】A.壓強越大，有氣體參加或生成的可逆反應正逆反應速率都增大，縮小容器體積相當于增大壓強，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，正逆反應速率都增大，A項錯誤；B.如果A.C都是氣體，該反應是氣體分子數(shù)不變的體系，壓強每個時刻都不發(fā)生改變，則不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，所以A.C不能同時都是氣體，B項正確；C.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO中，在未達到平衡前，碳的質(zhì)量不斷變化，當達到平衡時，碳的質(zhì)量不變，則碳的質(zhì)量不再改變能說明反應已達平衡，C項錯誤；D.2NO2N2O4(無色)，體系顏色不再變化說明反應已達動態(tài)平衡，但反應不會停止，D項錯誤；答案選B?！军c睛】有關達到化學平衡狀態(tài)的標志是?？碱}型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類，試題難度不大，D項為易錯點，注意化學平衡為動態(tài)平衡。

3.下列各物質(zhì)間能發(fā)生置換反應的是（

）

A、氯氣通入碘化鉀溶液中

B、碘水加入溴化鈉溶液中C、溴水加入氯化鈉溶液中

D、碘水加入氯化鈉溶液中參考答案：A略4.已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g

B．32

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略5.下列敘述中，正確的是（

）A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了L層后才排M層C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同D．微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定參考答案：B試題分析：A、原子核外區(qū)域能量不同，離核越近能量越低，離核越遠能量越高；B．電子首先進入能量最低、離核最近的軌道；C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其性質(zhì)不一定相同；D．通常認為最外層有8個電子（最外層是第一電子層時有2個電子）的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．解：A、原子核外區(qū)域能量不同，離核越近能量越低，離核越遠能量越高，所以在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠的區(qū)域內(nèi)活動，故A錯誤；B．核外電子總是先排在能量低的、離核最近的軌道電子層里，例如一般先排滿了L層后才排M層，故B正確；C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其性質(zhì)不一定相同，如Na+和Ne核外都有10個電子，電子排布相同，但是二者性質(zhì)不同，故C錯誤；D．通常認為最外層有8個電子的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層是第一電子層時有2個電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選B．6.下列物質(zhì)能由單質(zhì)直接化合而成，但不能由單質(zhì)和鹽酸反應生成的是

A．FeCl2

B．CuCl2

C．AlCl3

D．NaCl參考答案：B略7.在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L

B．SO2為0.25mol/LC．SO3為0.4mol/L

D．SO2、SO3均為0.15mol/L參考答案：B8.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中,對化學計量數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是A.m=y,R3+是還原劑

B.m=2y,R2+被氧化C.m=2,R3+是氧化劑

D.m=4,R2+是還原劑參考答案：D試題分析：根據(jù)氧原子守恒，所以n=2，根據(jù)氫原子守恒，所以y=4，根據(jù)R原子守恒則x=m，根據(jù)電荷守恒則2x+y=3m，所以x=y=m，在反應中，R的化合價升高，R2+是還原劑，所以R3+是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價降低，所以H2O是還原產(chǎn)物，則A、m=y=4，R2+是還原劑，A錯誤；B、m=y，R2+是還原劑，被氧化，B錯誤；C、m=4，R3+是氧化產(chǎn)物，C錯誤；D、m=4，R2+是還原劑，D正確，答案選D。9.．下列各圖所表示的化學反應是吸熱反應的是（

）

A

B

C

D參考答案：A10.已知反應:A+2B=2C+3D是一個吸熱反應,則下列說法中正確的是(

)

A.

A的能量比C的能量高

B.

該反應一定要加熱才能發(fā)生

C.

反應物的能量總和比生成物的能量總和小

D.

反應中斷鍵時吸收的能量比形成化學鍵時放出的能量少參考答案：C11.下列物質(zhì)以蛋白質(zhì)為原料制成的是

A.膠棉

B.酪素塑料

C.阿膠

D.人造棉參考答案：BC12.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較中，錯誤的是

A．熔沸點：F2<Cl2<Br2<I2

B．顏色：F2、Cl2、Br2、I2逐漸加深C．還原性：F->Cl->Br->I–

D．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI參考答案：C13.下列關于有機化合物的說法正確的是（

）

A.乙烯和乙烷都存在碳碳雙鍵

B.甲烷和乙烯都可以與氧氣反應

C.高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成參考答案：B略14.下列溶液中Cl－濃度最小的是（

）A．400mL1mol/L鹽酸

B．200mL2.5mol/LMgCl2溶液C．300mL2mol/L

AlCl3溶液

D．100mL3mol/LNaCl溶液參考答案：A15.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.氨水

B.鋁熱劑

C.液氯

D.石油參考答案：CA、氨水為氨氣溶于水所得到的混合物，故A錯誤；B、鋁熱劑是鋁與難熔金屬氧化物的混合物，故B錯誤；C、液氯是液態(tài)的Cl2，為純凈物，故C正確；D、石油是烴的混合物，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組對氨氣制法和性質(zhì)進行如下設計：⑴下面是該小組同學提出實驗室制備氨氣的幾種方案A、硝酸銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱

B、加熱氯化銨固體C、氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱

D、將濃硫酸滴入濃氨水中你認為可行的是

（填字母,多選不給分），該反應的化學方程式

⑵該小組同學把1molO2和NH3的混合氣體導入密閉容器中，在催化劑的作用下加熱，使之充分反應，恢復到常溫常壓下。若整個容器中的反應隨著氧氣的量的增加而發(fā)生如下兩個反應：4NH3+5O2

4NO+6H2O；4NO+3O2+2H2O=4HNO3設原混合氣體中有xmolO2，最后容器中生成ymolHNO3，再向容器中注入一定量的H2O，得到溶液。①向溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，y=

（用x的代數(shù)式表示，下同）x的取值范圍

，②容器中有不溶與水的氣體，此氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色，向溶液中滴入石蕊，溶液呈紅色，y=

，x的取值范圍

參考答案：⑴C

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O⑵①0＜x＜5/9

y=0

②5/9＜x＜2/3

y=9x-5/3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如下：（1）NaClO2中氯元素的化合價是_________。從氧化還原角度推測NaClO2可能具有的化學性質(zhì)是_________。（2）過程I常伴有少量Cl2生成。①Cl2的存在會造成產(chǎn)品中含有NaCl，請結(jié)合離子方程式解釋其原因_________。②結(jié)合下面信息，請設計實驗方案除去ClO2中的Cl2________。

ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性難溶溶

（3）過程II中H2O2的作用是________（填“氧化劑”或“還原劑”）。（4）理論上每生成1molNaClO2，消耗SO2的體積是________L（標準狀況下）。（5）已知：i.壓強越大，物質(zhì)的沸點越高。ii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O38~60℃時析出NaClO2晶體高于60℃時分解成NaClO3和NaCl①過程III采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。②請將過程III的操作補充完整_______。參考答案：(1)+3

既具有氧化性又具有還原性

(2)①Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

②將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶

(3)還原劑

(4)11.2

(5)①通過減壓降低水的沸點，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解

②控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾【分析】由流程圖可知，SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成ClO2，反應離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應反應生成NaClO2，反應的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2；由題給信息可知，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產(chǎn)品時，應采用減壓蒸發(fā)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，結(jié)晶時應控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾，防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O?！驹斀狻浚?）NaClO2中鈉元素化合價為+1價，氧元素化合價為—2價，由化合價代數(shù)和為零可知氯元素的化合價為+3價；元素化合價為中間價時，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，+3價介于氯元素—1價和+7價之間，則NaClO2既具有氧化性又具有還原性，故答案為：+3；既具有氧化性又具有還原性；（2）①SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應時，還原產(chǎn)物可能為Cl2，反應生成的氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，造成產(chǎn)品中含有NaCl和NaClO，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；②由題給信息可知，ClO2和Cl2均溶于水，ClO2不溶于四氯化碳，Cl2溶于四氯化碳，所以除去ClO2中的Cl2的實驗方案是將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶，故答案為：將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶；（3）過程II中ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應反應生成NaClO2，氯元素化合價降低，ClO2作氧化劑，雙氧水作還原劑，故答案為：還原劑；（4）SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成ClO2，反應的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應反應生成NaClO2，反應的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2，由方程式可得2NaClO2—SO2，則每生成1molNaClO2，消耗SO2的物質(zhì)的量是0.5mol，標況下體積是11.2L，故答案為：11.2；（5）①由題給信息可知，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產(chǎn)品時，應采用減壓蒸發(fā)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，故答案為：通過減壓降低水的沸點，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解；②減壓蒸發(fā)后，結(jié)晶時應控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾，防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O，故答案為：控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾。18.現(xiàn)有5種有機物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯。（1）請分別寫出其中含有下列官能團的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：①－OH___________，②－CHO___________，③－COOH___________。（2）在上述5種有機物中（填寫序號）：①能發(fā)生銀鏡反應