遼寧省營口市實驗中學2022年度高一化學月考試題含解析

遼寧省營口市實驗中學2022年度高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式中，正確的是A．澄清的石灰水與醋酸溶液反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．CuO與鹽酸反應：CuO＋2H+===Cu2+＋H2OC．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OD．鐵釘投入稀鹽酸中：Fe+2H＋=Fe3＋+H2↑參考答案：B略2.下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是A．離子中的質子和電子

B．原子中的中子和質子C．MgCl2晶體中的陽離子和陰離子

D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子參考答案：A略3.某溶液中存在較多的OH—、K+、CO32—，該溶液中還可能大量存在的是A．H+

B．Ca2+

C．NH4+

D．SO42—參考答案：D略4.下列化學用語正確的是(

)A.氯化氫的電子式

B.鎂的原子結構示意圖C.乙酸的結構簡式

C2H4O2

D.碳酸鈉的電離方程式Na2CO3＝Na＋+CO3２－參考答案：BA.氯化氫是共價化合物，電子式為，A錯誤；B.鎂的原子序數(shù)是12，其原子結構示意圖為，B正確；C.乙酸的結構簡式為CH3COOH，C錯誤；D.碳酸鈉的電離方程式為Na2CO3＝2Na＋+CO3２－，D錯誤，答案選B。5.正確存放化學藥品，是化學實驗基本要求之一，下列物質存放錯誤的是

(

)

A.金屬鈉存放于煤油中

B.濃硝酸存放在棕色試劑瓶中C.漂白粉長期敞口放置于廣口瓶中

D.NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的試劑瓶中參考答案：C略6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是A.6.02×1022個H2SO分子在水中可電離生成2NA個H+B.在0℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C.14g氮氣中含有7NA個電子D.NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7︰4參考答案：C【詳解】A.6.02個H2SO4的物質的量為：n==0.1mol，0.1mol硫酸在水中能電離生成0.2mol氫離子，即0.2NA個氫離子，故A錯誤；B.0℃、101kPa即標況，氣體摩爾體積為22.4L/mol，則22.4L氫氣的物質的量，n==1mol，1mol氫氣含2mol氫原子，,即2NA個，故B錯誤；C.14g氮氣的物質的量為：n==0.5mol，而1mol氮氣含14mol電子，故0.5mol氮氣含7mol電子，即7NA個電子,故C正確；D.NA個CO的物質的量是1mol,1molCO質量為：m=1mol=28g，0.5mol甲烷的質量m=0.5mol=8g，故質量比為28g:8g=7:2，故D錯誤；本題答案為C?！军c睛】物質的量相關計算時，要嚴格按物質的量和各種物理量的關系計算，并弄清要比較的內容。7.下列有關實驗安全問題的敘述中正確的是（

）A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時，先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。B．取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D．如果汽油、煤油等可燃物著火，應立即用水撲滅參考答案：B8.下列電離方程式，書寫正確的是（

）A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

B.AlCl3=Al3++Cl3-C.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-

D.KMnO4=K++Mn7++4O2-

參考答案：A略9.有A.B兩種原子，A原子的M能層比B原子的M能層少3個電子，B原子的L能層電子數(shù)恰好為A原子L能層電子數(shù)的2倍。A和B分別是

A．Si和Na

B.B和He

C.Cl和O

D．C和Al參考答案：D10.下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的為

（

）A、加熱氫氧化鋁

B、加熱碳酸鈣

C、電解飽和食鹽水

D、電解熔融氯化鎂參考答案：D略11.只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質不屬于氫化物的是：A．H2O

B．H2SO4

C．NaH

D．NH3參考答案：B12.下列方法中，不能用于實驗室制備氨氣的是（）A．加熱濃氨水B．將濃氨水滴到生石灰上C．加熱氯化銨固體D．將熟石灰和氯化銨的混合物加熱參考答案：C【考點】氨的實驗室制法．【分析】A．加熱濃氨水，NH3+H2O═NH3?H2O═NH4++OH﹣，平衡向逆反應方向移動；B．氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，促進NH3．H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出；C．氯化銨受熱生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨；D．熟石灰和氯化銨混合加熱，生成氯化鈣、水、氨氣．【解答】解：A．加熱濃氨水，NH3+H2O═NH3?H2O═NH4++OH﹣，平衡向逆反應方向移動，有利于氨氣的逸出，能夠制得氨氣，故A正確；B．氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，促進NH3．H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，能夠制得氨氣，故B正確；C．氯化銨受熱生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，很難制得氨氣，故C錯誤；D．熟石灰和氯化銨混合后加熱可以制取氨氣，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故D正確；故選：C．13.下列物質可通過化合反應直接制得到的是（）①Cu（OH）2②Ba（OH）2③H2SiO3④H2SO4A.①②

B.③④

C.②④

D.②③參考答案：C①CuO不溶于水，不能直接化合生成Cu(OH)2，故①錯誤；②Ba(OH)2可以由BaO與水之間化合物而成，即BaO＋H2O=Ba(OH)2，故②正確；③SiO2不溶于水，H2SiO3不能直接化合而成，故③錯誤；④H2SO4可以由SO3與H2O反應，即SO3＋H2O=H2SO4，故④正確；綜上所述，故選項C正確。14.下列各組互為同位素的是（）A．氧氣、臭氧 B．重氫、超重氫 C．純堿、蘇打 D．乙酸、甲酸參考答案：B【考點】同位素及其應用．【分析】具有相同質子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素，注意同位素的分析對象為原子，以此來解答．【解答】解：A．O2、O3為同種元素的不同單質，互為同素異形體，故A不選；B．重氫、超重氫，即2H、3H的質子數(shù)相同、中子數(shù)不同，則兩原子互為同位素，故B選；C．純堿和蘇打都為碳酸鈉，為同種物質，故C不選；D．乙酸、甲酸為羧酸的同類不同化合物，為不同物質，故D不選；故選B．15.在化學反應2H2O2═2H2O+O2中，H2O2中的氧元素（）A．只是被氧化

B．只是被還原C．既被氧化又被還原

D．以上都不是參考答案：C考點：氧化還原反應．分析：該反應雙氧水中O元素化合價由﹣1價變?yōu)?價和﹣2價，得電子化合價降低的元素被還原，失電子化合價升高的元素被氧化，據(jù)此分析解答．解答：解：該反應雙氧水中O元素化合價由﹣1價變?yōu)?價和﹣2價，得電子化合價降低的元素被還原，失電子化合價升高的元素被氧化，所以雙氧水中的氧元素既被氧化又被還原，故選C．點評：本題考查氧化還原反應，側重考查基本概念，明確元素化合價變化是解本題關鍵，注意雙氧水、過氧化鈉中氧元素化合價，為易錯點．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外小組的同學為探究化學反應速率和化學反應限度，做了許多實驗，其中兩個如下：實驗探究一：溫度對化學反應速率的影響實驗步驟：⑴取兩個試管，各加入5mL12％的雙氧水（H2O2）溶液

⑵將其中一支試管直接用酒精燈加熱，觀察對比兩支試管中現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：被加熱的試管迅速產(chǎn)生大量氣泡，未加熱的試管緩慢產(chǎn)生氣泡結論：溫度越高，反應速率越快。甲同學認為該實驗不夠嚴密，你同意這種看法嗎？_________（填“同意”或“不同意”），原因是_____________________________；如果你認為不夠嚴密，該如何改進？______________________________________________________（認為嚴密可不填）。實驗探究二：KI溶液和FeCl3溶液反應（2Fe3++2I-=2Fe2++I2）存在一定的限度。可選試劑：①0.1mol·L－1KI溶液；②0.1mol·L－1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。實驗步驟：⑴取5mL0.1mol·L－1KI溶液,再滴加幾滴0.1mol·L－1FeCl3溶液⑵充分反應后，將溶液分成三份⑶取其中一份，加試劑____（填序號），用力振蕩一段時間，現(xiàn)象_____________，說明___________。⑷另取一份，加試劑____（填序號），現(xiàn)象___________，說明____________。參考答案：同意；一般液體加熱沸騰也能觀察到大量氣泡，不一定是化學反應。改直接加熱為水浴加熱。⑥；CCl4層顯紫色；說明反應生成碘；⑤；顯血紅色；說明還有Fe3+，反應有一定的限度。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五種溶液中的一種，現(xiàn)利用X溶液鑒別它們，試根據(jù)下圖關系回答問題：

寫出下列物質的化學式：

甲：

；乙：

；丙：

；

?。?/p>

；X：

。參考答案：（6分）

BaCl2（1分），HNO3（1分），Ba(NO3)2（1分），Na2SO4（1分），Na2CO3（2分）略18.（9分）在2L密閉容器內，800℃時反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)體系中，n(SO2)隨時間的變化如下表：時間(s)012345n(SO2)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應，在第5s時，SO2的轉化率為________；(2)如圖所示，表示SO3變化曲線的是________，用O2表示從0s～2s內該反應的平均速率：

v＝____________；(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。a．v(SO3)＝2v(O2)b．混合氣體中SO2的體積分數(shù)保持不變c．v逆(SO2)＝2v正(O2)

d．容器內密度保持不變參考答案：（1）__是__，（1分）

65﹪；（2分）（2）__b__，（2分）

0.0015mol·L－1·s－1；（2分）（3）

bc

。（2分）19.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（1）儀器B的名稱為，干燥管D的作用為防止．（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現(xiàn)象為，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加（寫化學式）溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有

溶液的洗氣瓶．（4）為了達到下表中的實驗要求，請從供選擇的化學試劑及實驗方法中選出合適的字母標號填入對應的空格中．題號實驗要求答案①從碘水中提取碘單質②提純混有少混NaCl的KNO3③鑒別NaCl和KCl④檢驗自來水中殘余氯分子供選擇的化學試劑或實驗方法如下：A．加熱灼燒，觀察B．在較高溫度下溶于水配成濃溶液，再冷卻結晶C．加入四氯化碳萃取D．將樣品滴在淀粉碘化鉀試紙上．參考答案：（1）錐形瓶；倒吸；（2）變藍；NaOH；（3）Na2SiO3；飽和NaHCO3；（4）C；B；A；D．考點：性質實驗方案的設計；非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律．版權所有專題：實驗設計題．分析：（1）儀器B的名稱為錐形瓶；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸；（2）濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I﹣生成I2，碘遇淀粉試液變藍色；Cl2和堿反應生成鹽，可以用堿液吸收氯氣；（3）非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；為防止HCl干擾，應該加入一個裝置吸收HCl且不能溶解CO2；（4）碘在水中的溶解度小于在有機溶劑中的溶解度，可以采用萃取方法提取碘水中的碘；NaCl、KNO3隨著溫度變化其溶解度變化不同，可以采用結晶方法分離；NaCl、KCl可以采用焰色反應鑒別；氯氣有強氧化性，能氧化碘離子生成碘