2022年浙江省湖州市菱湖鎮(zhèn)中學高一化學下學期期末試題含解析

2022年浙江省湖州市菱湖鎮(zhèn)中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，50mL氣體A2和100mL氣體B2恰好完全化合生成50mL氣體C，則C的分子式應為（

）A．AB2

B．A2B

C．A2B4

D．AB參考答案：C略2.下列敘述正確的是A．單質中一定存在化學鍵

B．氣態(tài)物質中一定有共價鍵C．由非金屬元素構成的化合物一定不存在離子鍵

D．在共價化合物中一定含有共價鍵參考答案：D3.關于新制氯水與久置氯水的說法中，錯誤的是（

）A．新制氯水的氧化性比久置氯水強

B．久置氯水可以視為稀鹽酸C．新制氯水中無Cl－，久置氯水中有Cl－

D．新制氯水的酸性比久置氯水弱參考答案：C略4.下列物質可以用作藥物，用于治療胃酸過多的是（）A．BaCO3 B．NaOH

C．CuSO4 D．Al（OH）3參考答案：D考點：藥物的主要成分和療效．分析：根據酸堿中和反應的知識進行分析，胃酸的主要成分是鹽酸，所以治療胃酸過多所用的物質需具有堿性且不能具有腐蝕性．解答：解：A．BaCO3能和鹽酸反應生成鋇離子，鋇離子是重金屬鹽離子，有毒，故A錯誤；B．氫氧化鈉雖都是堿，有腐蝕性，但堿性太強，會進一步傷害胃，不能食用，故B錯誤；C．硫酸銅是重金屬鹽，有毒，故C錯誤；D．Al（OH）3能與鹽酸反應從而減少胃中鹽酸的量，故D正確．故選D．點評：本題考查了常見物質的用途，題目難度不大，注意胃酸的主要成分是鹽酸．5.查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X。其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH－2e-=X+2H+。下列說法中正確的是(

)A．電池總反應為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OB．另一極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-C．乙醇在正極發(fā)生反應，電子經過外電路流向負極D．電池內部H+由正極向負極移動參考答案：A略6.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4時選用（）A．NaOH、Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl B．Ca（OH）2、Mg（NO3）2、Na2CO3、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、HCl參考答案：C【考點】物質的分離、提純和除雜．【分析】把雜質轉化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子．要注意除雜質的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉．【解答】解：因為反應要在溶液中進行，所以要先配制成溶液，然后除去硫酸根離子，再除鈣離子和鎂離子，最后加入鹽酸除去過量的碳酸根和氫氧根．實驗步驟為：（1）將粗鹽溶于足量水中制成溶液．（2）向（3）慮液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42﹣，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（4）向上述慮液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；過濾，除去濾渣；（5）向（4）慮液中滴加稀鹽酸，調節(jié)PH=7，除去CO32﹣和OH﹣，Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（6）將NaCl溶液蒸發(fā)，洗滌干燥，即得較純凈的食鹽；故除雜試劑為：NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl；故選C．7.將Mg、Cu組成的混合物26.4g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96L，向反應后的溶液中加入過量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀．則形成沉淀的質量是A.32.8g

B.46.8g

C.53.6g

D.63.8g參考答案：B試題分析：在金屬與酸發(fā)生反應時金屬失去電子，硝酸得到電子變?yōu)镹O，電子轉移的物質的量相等；金屬的硝酸鹽與堿發(fā)生反應產生金屬氫氧化物沉淀，增加的質量就是氫氧根離子的物質的量，也就等于金屬失去電子的物質的量。n(e-)=(8.96L÷22.4L/mol)×3=1.2mol,所以n(OH-)=1.2mol,故金屬陽離子形成沉淀增加的質量就是1.2mol×17g/mol=20.4g，所以形成的沉淀的質量就是：20.4g＋26.4g=46.8g，選項是B。8.4g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5KJ熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式

。

參考答案：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890KJ/mol

略9.有8種物質：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（）A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧參考答案：C考點：有機物的結構和性質．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：8中物質都屬于烴，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的有機物一般應具有還原性，往往應含有不飽和鍵，以此解答該題．解答：解：①甲烷為飽和烴，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應，故①錯誤；②苯不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應，故②錯誤；③聚乙烯不含不飽和鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應，故③錯誤；④聚異戊二烯含有碳碳雙鍵，可既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色，故④正確；⑤2﹣丁炔含有不飽和鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色，故⑤正確；⑥環(huán)己烷不含不飽和鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應，故⑥錯誤；⑦鄰二甲苯只能與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應，但不能與溴水反應，故⑦錯誤；⑧環(huán)己烯含有不飽和鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色，故⑧正確．故選C．點評：本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，注意把握有機物官能團或基團的性質，性質官能團的性質解答該題．10.將30mL0．5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為()A．0．03mol/L

B．0．3mol/L

C．0．05mol/L

D．0．04mol/L參考答案：A略11.下列儀器常用于物質分離的是（）A.③⑤⑥

B.①②⑥

C.②④⑤

D.②③⑤參考答案：D試題分析：①是試管，用于反應或加熱液體，故錯誤；②是漏斗，用于過濾，故正確；③是分液漏斗，用于互不相容液體的分離或向容器中添加液體，故正確；④是托盤天平，用于藥品的稱量，故錯誤；⑤蒸餾燒瓶，用于反應或互溶液體的分離，故正確；⑥容量瓶，用于配制一定物質的量濃度的溶液，故錯誤；綜上所述，選項D正確。12.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確的（）

A、同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B、第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數

C、短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

D、同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同參考答案：B位于金屬與非金屬分界線的元素既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，故A錯誤；H+核外無電子，故C錯誤；同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質相似，故D錯誤；

13.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，則兩個過程中最多消耗的氯氣的總的物質的量最多是A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C14.下列說法正確的是A.石油分餾是化學變化B.石油裂解得到的汽油是純凈物C.天然氣是一種清潔的化石燃料D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料參考答案：C【詳解】A.石油分餾是根據物質沸點的不同分離液體混合物，沒有新物質產生，發(fā)生的是物理變化，A錯誤；B.石油裂解得到的汽油中含有多種烯烴，屬于混合物，B錯誤；C.天然氣燃燒產生的是H2O、CO2，不會造成污染，無固體殘渣，因此是一種清潔的化石燃料，C正確；D.水煤氣是熾熱的碳與水蒸氣反應產生CO、H2的混合物，不是通過煤的液化得到的氣體燃料，D錯誤；故合理選項是C。

15.在容量瓶上，無需標記的是()A．標線

B．溫度

C．濃度

D．容量參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)某中學學習小組在實驗室?guī)椭蠋熣砘瘜W試劑時，發(fā)現(xiàn)一個盛有白色固體的試劑瓶標簽破損(如圖),請你根據已掌握的知識，參照猜想提示I、II的形式，對該藥品可能是什么物質作出猜想(寫出常見的兩種)，并設計實驗驗證方案、敘述現(xiàn)象。猜想提示:猜想1：這種試劑可能是

;實驗驗證方案及現(xiàn)象:取少量該固體放入試管中，加水溶解，向其中加入稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀。猜想2：這種試劑可能是

實驗驗證方案及現(xiàn)象:取少量該固體放入試管中、加水溶解、向其中加入稀鹽酸、如果產生無色有刺激性氣味的氣體。猜想3:這種試劑可能是

;實驗驗證方案及現(xiàn)象:

。參考答案：猜想1：K2SiO3

；猜想2：K2SO3下面猜想任選一種即可猜想3（1）：K2CO3;取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸,若產生無色、無味的氣體,則原固體是K2CO3。猜想3（2）K2SO4;取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象出現(xiàn),再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,則原固體是K2SO4。猜想3(3)K2S2O3;取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸,若產生無色有刺激性氣味的氣體且溶液渾濁,則原固體是K2S2O3。猜想3(4)K2C2O4;取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，再滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，則原固體是K2C2O4。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值：元素HLiBeBCNOF電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8請仔細分析，回答下列有關問題：①預測周期表中電負性最大的元素應為____________；估計鈣元素的電負性的取值范圍：0.8＜X＜___________。②寫出K的基態(tài)原子的電子排布式：K：_______________________________________③根據表中的所給數據分析，同主族內的不同元素X的值變化的規(guī)律是

；

簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系____________________。參考答案：

①F

0.8＜X＜1.2

②

K:1s22s22p63s23p64s1③.同主族從上向下，電負性減小電負性越大，非金屬性越強，金屬性越弱，反之亦然略18.A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數依次增大。元素有關信息A原子最外層電子數和電子層數相等B原子的最外層電子書是內層電子數的2倍C元素主要化合價為-2，原子半徑為66pmD與A同主族，最高價氧化物對應的水化物易溶于水E原子半徑為104pm，所在主族虛數與所在周期虛數之差為3F單質為有色的氣體

(1)D2C的電子式

；(2)沸點：A2C

A2E(填“>”或“<”或“=”)。(3)E的非金屬性比F

(填“強”或“弱”)，并用化學事實加以說明(用化學方程式表示)

。(4)化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，其化學式量為84，是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一。寫出甲在水溶液中與鹽酸反應的離子方程式

。參考答案：(1)

(2)>；(3)弱；H2S+C12=S+2HCl或2Fe+3C12=2FeC