2022年湖北省孝感市新城中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年湖北省孝感市新城中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（）A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44gB．與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLC．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比一定為7：11D．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比一定為21：22參考答案：A略2.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．洗凈的容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B．用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出D．用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價．【分析】A．容量瓶不需要干燥；B．氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)，不能使用玻璃塞；C．苯的密度小于水，在混合液上層；D．硫粉易溶于二硫化碳．【解答】解：A．容量瓶中有少量水不影響配制結(jié)果，所以容量瓶不影響烘干，故A錯誤；B．玻璃塞中的二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)，不能用玻璃塞的試劑瓶盛放堿液，應(yīng)該用橡膠塞，故B錯誤；C．苯的密度比水小，用苯除去溴水中的溴時，有機(jī)層在上層，溴的苯溶液應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，故C錯誤；D．由于二硫化碳能夠溶解硫單質(zhì)，可用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉，故D正確；故選D．3.在右下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開始過一段時間，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是

A、蘋果塊會干癟

B、膽礬晶體表面有“白斑”C、小試管內(nèi)有晶體析出

D、pH試紙變紅參考答案：D4.相同體積的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液分別與過量的硝酸銀溶液反應(yīng)，所生成的沉淀物質(zhì)的量相同，則原氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(

)A.1：2：3

B.3：2：1

C.6：3：1

D.6：3：2參考答案：D略5.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

（

）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2參考答案：B6.下列離子方程式中正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：D7.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是()A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和鹽酸參考答案：A解析：A項(xiàng)不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，B項(xiàng)有CO2氣體生成，C項(xiàng)有Fe(OH)3沉淀生成，D項(xiàng)有H2O生成，故選A。8.為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成份都是：A．碳水化合物

B．烴類

C．氫氣

D．醇類參考答案：B略9.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于（）A．反應(yīng)物的性質(zhì) B．反應(yīng)物的濃度C．反應(yīng)的溫度 D．是否使用催化劑參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】物質(zhì)本身的性質(zhì)為決定反應(yīng)速率的主要因素，以此來解答．【解答】解：物質(zhì)的性質(zhì)為決定反應(yīng)速率的主要因素，而催化劑、溫度、壓強(qiáng)為影響反應(yīng)速率的外界因素，故選A．10.實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑．發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是（）

①Fe2O3和MnO2

②MnO2和V2O5

③Cr2O3和V2O5

④Fe3O4和FeOA ①②

B．②③

C．③④

D.①④參考答案：D略11.一定條件下將0.1molN2和0.3molH2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

(

）A.最終可生成0.2molNH3B.壓縮體積，增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率減小C.降低反應(yīng)體系的溫度能加快反應(yīng)速率D.容器體積不變，向容器中再加入N2，能加快反應(yīng)速率參考答案：DN2＋3H22NH3反應(yīng)可逆，將0.1molN2和0.3molH2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成NH3小于0.2mol，故A錯誤；壓縮體積，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B錯誤；降低反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；容器體積不變，向容器中再加入N2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D正確。12.將足量Na2O2投入FeCl2溶液中可觀察到的現(xiàn)象是

A．生成白色沉淀

B．生成紅褐色沉淀

C．有氣泡產(chǎn)生

D．無變化參考答案：BC13.在焊接銅器時可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列說法正確的是A.反應(yīng)中被氧化和被還原的元素分別為Cu和NB.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2C.反應(yīng)中產(chǎn)生0.2mol氣體時，轉(zhuǎn)移0.6mol電子D.該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的參考答案：B【分析】根據(jù)CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O分析可知：Cu由+2價降低為0，被還原；N元素的化合價由-3價升高為0，被氧化；根據(jù)電子守恒、原子守恒配平為4CuO＋2NH4Cl=3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O即可判斷。【詳解】A.氯化銨中N元素化合價升高被氧化，氧化銅中銅元素化合價降低被還原，則被氧化和被還原的元素分別為N和Cu，故A錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O可知，參加反應(yīng)的氧化劑為氧化銅，還原劑為氯化銨，作氧化劑的氧化銅與作還原劑的氯化銨的物質(zhì)的量之比為3：2，故B正確；C.由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×6=1.2mol，故C錯誤；D.由反應(yīng)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，被還原的氧化銅占參加反應(yīng)的氧化銅的3/4，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。14.下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是A.用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定不含K+B.向無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中一定含有SO42﹣C.向無色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32﹣D.向某溶液中加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴入少量H2O2，呈血紅色，則該溶液中一定含有Fe2+參考答案：DA．火焰呈黃色，則該溶液中一定含Na+，不能確定是否含K+，A項(xiàng)錯誤；B．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液可能含銀離子或SO42﹣，且二者不能同時存在，B項(xiàng)錯誤；C．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能含有CO32﹣或SO32﹣等，C項(xiàng)錯誤；D．加入KSCN溶液無現(xiàn)象，可知不含鐵離子，再滴入少量H2O2，呈血紅色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則該溶液中一定含有Fe2+，D項(xiàng)正確。答案選D。點(diǎn)睛：觀察K的焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃；能使鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的可能含有Ag+、SO42-；能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2、SO2，加入鹽酸能產(chǎn)生CO2、SO2的溶液可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-。15.為探究鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2的速率(以v(H2)表示)，可以向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

A．將稀硫酸換作濃硫酸，v(H2)增大

B．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大C．用鋅粉代替鋅粒，v(H2)不變

D．加入少量水，v(H2)減小

參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)步驟如下：A．在天平上稱出_______g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。B．把得到的溶液冷卻后小心地沿著__________注入_______________中。

C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中。D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l~2cm處，改用________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切。E．將瓶塞塞緊，充分搖勻。F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶。(1)請?zhí)顚懮鲜隹瞻滋帯?2)下列情況會使所配溶液濃度偏低的是___________(填序號)。a．某同學(xué)定容時觀察液面的情況如圖所示b．沒有進(jìn)行上述的操作步驟Cc．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線d．B操作時將少量液體灑到外面e．容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠(3)如果實(shí)驗(yàn)室用18mol/L的濃硫酸配制3.6mol·L-1的稀硫酸250mL。計(jì)算所需濃硫酸的體積為___________mL，在實(shí)驗(yàn)時應(yīng)用_________量取濃硫酸。參考答案：(1)14.2

玻璃棒

500ml容量瓶

膠頭滴管

(2)bd

(3)50

量筒試題分析：要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)室里沒有400mL的容量瓶，只能用500mL的容量瓶配制500mL溶液。經(jīng)計(jì)算，500mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液含硫酸鈉0.1mol，其質(zhì)量為14.2g。(1)實(shí)驗(yàn)步驟如下：A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。B．把得到的溶液冷卻后小心地沿著玻璃棒注入500ml容量瓶中。

C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中。D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l~2cm處，改用膠頭滴管小心地滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切。E．將瓶塞塞緊，充分搖勻。F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶。(2)誤差分析：a．某同學(xué)定容時俯視液面，則所配溶液體積偏小，濃度偏大；b．未洗滌燒杯和玻璃棒，所配溶液的濃度偏小；c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是正常的，無影響；d．B操作時將少量液體灑到外面，所配溶液濃度偏?。籩．容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠，不影響配制。所以使所配溶液濃度偏低的是bd。(3)實(shí)驗(yàn)室用18mol/L的濃硫酸配制3.6mol·L-1的稀硫酸250mL，所需濃硫酸的體積為=50ml，在實(shí)驗(yàn)時應(yīng)用量筒量取濃硫酸。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)室里沒有任意規(guī)格的容量瓶。在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，如果所配制的溶液體積不與容量瓶的常見規(guī)格匹配，一般按照大而近的原則選擇容量瓶。在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)。已知：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O。回答下列問題：（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式__________。（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。（3）參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是_____________？（4）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_________________？參考答案：(1)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)3:2

(3)0.8mol

(4)4.48L。解析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式可知該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。（2）銅元素化合價升高，銅是還原劑，硝酸銅是氧化產(chǎn)物，氮元素化合價降低，硝酸是氧化劑，NO是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2。（3）銅的物質(zhì)的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是0.8mol；（4）生成的NO是0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。

18.氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過的重要化學(xué)反應(yīng)類型，仔細(xì)思考回答下列問題：（Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng)：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Na2O+H2O=2NaOH

④2H2O2H2↑+O2↑

⑤2F2+2H2O=4HF+O2（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是____________（填編號）（2）在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是___________（填編號）；水只作還原劑的反應(yīng)是___________（填編號）；水既作氧化劑,又作還原劑是_________（填編號）；水既不作氧化劑，又不作還原劑是___________（填編號）。（3）根據(jù)你的理解,氧化還原反應(yīng)的特征是_____。A.分子中的原子重新組合

B.氧元素的得失C.電子的得失或共用電子對的偏移

D.化合價的改變（4）請你運(yùn)用所學(xué)知識分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？______（填“是”或“不是”），若是，這個反應(yīng)的氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物是________，被氧化的氮元素與被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是______；如果3mol的NO2完全反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移____________個電子。（Ⅱ）現(xiàn)有以下物質(zhì)：（填序號）①銅

②CO2

③水

④CaCO3固體

⑤蔗糖

以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______________，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____________，以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的________________。參考答案：（Ⅰ）(1)③

(2)①

⑤

④

②

(3)D

(4)是

NO2

HNO

2:1

2NA

（Ⅱ）①③

③④

②⑤解析：（Ⅰ）（1）有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，③中元素的化合價均不變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；（2）①中氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑；⑤中氧元素化合價升高，失去電子，水作還原劑；④中水分解生成氫氣和氧氣，水既作氧化劑，又作還原劑；②中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，水既不作氧化劑，又不作還原劑；（3）氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的改變，實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移，答案選D；（4）反應(yīng)中氮元素化合價從+4價部分升高到+5價，部分降低到+2價，屬于氧化還原反應(yīng)，NO2既是氧化劑，也是還原劑，硝酸是氧化產(chǎn)物，NO是是還原產(chǎn)物。根據(jù)方程式可知被氧化的氮元素與被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是2:1；如果3mol的NO2完全反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol即2NA個電子。（Ⅱ）含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是銅、水；溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是水和碳酸鈣；溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的二氧化碳和蔗糖。19.(16分)動手實(shí)踐：某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，