2022年福建省漳州市第四中學高三化學期末試卷含解析

2022年福建省漳州市第四中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH下列敘述不正確的是

()A．放電時負極反應為：3Zn＋6OH－-6e－→3Zn(OH)2B．充電時陽極反應為：2Fe(OH)3＋10OH－-6e－→2FeO＋8H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：C略2.下列圖示實驗合理的是A．圖1為證明非金屬性強弱：

B．圖2為制備少量氧氣C．圖3為配制100mL一定濃度硫酸溶液

D．圖4制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略3.以下能說明氯的非金屬性比硫強的事實是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)③氯氣能溶于水而硫難溶于水④HCl比H2S穩(wěn)定⑤H2S能被Cl2氧化成硫單質(zhì)⑥HClO4酸性比H2SO4強⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行⑧氯的最高價為＋7價而硫的最高價為＋6價A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧

D．④⑤⑥⑦參考答案：D略4.下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+參考答案：B考點： 二氧化硫的化學性質(zhì)；硅和二氧化硅；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題： 壓軸題；化學應用．分析：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有機色素；B、硫酸和水垢反應，其中碳酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣微溶于水；C、工業(yè)上在高溫條件下用碳還原二氧化硅制備粗硅；D、硫離子和重金屬離子形成難溶的沉淀，可以除去廢水中重金屬離子；解答：解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有機色素，用SO2漂白紙漿和草帽辮，故A合理；B、用硫酸清洗鍋爐中的水垢反應生成硫酸鈣是微溶于水的鹽，不能除凈水垢，故B不合理；C、工業(yè)上在高溫條件下用碳還原二氧化硅制備粗硅；2C+SiO2Si+2CO，故C合理；D、用Na2S做沉淀劑，硫離子和重金屬離子形成難溶的沉淀，除去廢水中的Cu2+和Hg2+，故D合理；故選B．點評： 本題考查了二氧化硫、碳酸鈣、硫酸鈣、二氧化硅物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，離子沉淀反應的應用，依據(jù)所學回答問題，題目難度中等．5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的

（

）

A．室溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氮原子

B．常溫常壓下，NA個鋁原子與足量NaOH溶液反應生成33.6LH2

C．1L1mol·L的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO23共3NA個

D．25℃時，lLpH=l的H2SO4溶液中含有0.2NA個H+參考答案：D略6.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構體能發(fā)生銀鏡反應；④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應。其中正確的是 A．①③

B．①②④

C．②③

D．②③④參考答案：C略7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.在常溫常壓下，2.8gN2和CO的混合氣體所含電子數(shù)為1.4NAB.1molCl2與足量Fe完全反應,轉(zhuǎn)移3NA個電子C.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3—D.7.8gNa2O2中陰離子數(shù)為0.2NA參考答案：AA、N2與CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，依據(jù)n=m/M，計算物質(zhì)的量=2.8g/28g/mol=0.1mol，N2中含有電子數(shù)14，CO中含電子數(shù)14，當物質(zhì)的量一定時所含電子數(shù)一定，正確；B、當氯氣與鐵反應時，氯氣生成氯離子，故1molCl2與足量Fe完全反應,轉(zhuǎn)移2NA個電子，錯誤；C、在NaHCO3溶液中HCO3—發(fā)生水解，故1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3—小于0.1NA個，錯誤；D、7.8gNa2O2含物質(zhì)的量為0.1mol，含有的過氧根離子陰離子數(shù)為0.1NA，故D錯誤。8.NaH是—種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是（

）

A．跟水反應時，水作氧化劑

B.NaH中H－半徑比Li＋半徑小

C.跟液氨反應時，有NaNH2生成

D.跟乙醇反應時，NaH被氧化參考答案：B略9.（2000·廣東卷）21.綠色化學對于化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟性最好的是（反應均在一定條件下進行）（）A.B.C.D.參考答案：C略10.10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100mLxmol/L稀硫酸中，過濾，然后加入10mol/L

NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積如右圖。以下敘述錯誤的是A．濾出的物質(zhì)為SiO2

B．可求出x的值C．可求出Al2O3的質(zhì)量分數(shù)D．可求出Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)參考答案：D

A、由圖像開始一段可知，加入的酸未反應完，故可Fe2O3、Al2O3完全反應，而SiO2不與酸反應。則濾出的物質(zhì)為SiO2，故A正確；B、滴加NaOH100ml時，沉淀質(zhì)量達到最大，則此時Fe3+、Al3+均以沉淀形式存在，溶液陽離子只有Na+、陰離子只有SO42-。故2n（SO42-）=n（Na+），據(jù)此即可計算x的值，故B正確；C、沉淀達最大值后繼續(xù)滴加堿，溶解的是氫氧化鋁，根據(jù)10mLNaOH溶液將氫氧化鋁溶解完全，即可計算Al2O3的質(zhì)量，進而求出Al2O3的質(zhì)量分數(shù)，故C正確；D、缺少數(shù)據(jù)無法求出Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)，故D錯誤。故答案選D11.某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2－1。下列有關X的說法中，不正確的是（

）

A．X能形成化學式為X（OH）3的堿

B．X能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽

C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)

D．X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物參考答案：A略12.據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構式為：

HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。對該物質(zhì)判斷正確的是

A．晶體的硬度與金剛石相當

B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．不能發(fā)生加成反應

D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得參考答案：答案：B13.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是（

）A、取a克混合物充分加熱，殘留b克B、取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C、取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D、取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。參考答案：D略14.將5.1g鎂鋁合金，投入到500mL2mol／L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol／L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（

）

A．200mL

B．250mL

C．425mL

D．560mL參考答案：B略15.分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結論都正確的是（

）。

A．HClO、HNO3、濃H2SO4都具強氧化性，都是氧化性酸

B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)

D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置(加熱設備及夾持固定裝置均略去)，請根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞)。

(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為___________(填代號)。能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是___________________________________。(2)停止CO和CO2混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na2O2，按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此時，活塞a應________，活塞b應_________，需要加熱的兩處儀器裝置有___________(填代號)，m中反應的化學方程式為____________________________________。(3)若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體，E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按A→G→E→D裝置順序制取干燥氨氣，并驗證氨的某些性質(zhì)。①裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有：__________________________________。②實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有___________性。參考答案：(1)ACBECF（2分）；AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁（2分）。

(2)關閉（1分）；打開（1分）；k、m（2分）；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）。

(3)①氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH－增大了氨水中OH－濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出。（2分）②還原。（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將無機碳轉(zhuǎn)化為有機化合物是目前研究的熱點，也是減少CO2和CO的有效措施之一，對環(huán)境的保護起到了積極作用。I.二氧化碳催化加氫甲烷化工藝是利用氨還原CO2,反應為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)?H1。(1)已知：H2(g)的燃燒熱?H2=-285.8kJ·mol-1，CH4(g)的燃燒熱?H=-890.3kJ·mol-1，則△H1=________kJ·mol-1。(2)測得該反應的吉布斯自由能(?G=?H-T?S)隨溫度的變化曲線如圖甲所示，為使CO2順利轉(zhuǎn)化為CH4，反應應在___下進行。II.一氧化碳催化加氫制甲醇：CO(g)+2H2(g)CH2OH(g)(3)圖乙是反應中部分物質(zhì)的濃度隨時間t的變化情況，0~10min內(nèi)，用H2表示的平均反應速率v(H2)=_____，該反應平衡常數(shù)的表達式為_______________。(4)在容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(p)的變化如圖丙所示。①p1______(填“>”“<”或“=”)p2。②比較圖丙中A、C兩點，平衡常數(shù)KA__________(填“>”“<”或“=")KC。③若達到化學平衡狀態(tài)點A時，容器的體積為20L，T1℃時平衡常數(shù)KA=______參考答案：(1)-252.9

(2)溫度低于870K

(3)0.15mol·L-1·min-1

(4)<

>

4【詳解】(1)H2(g)的燃燒熱?H2=-285.8kJ·mol-1，則有H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H2=-285.8

kJ?mol-1反應a；CH4(g)的燃燒熱?H=-890.3kJ·mol-1，則有CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)?H=-890.3KJ?mol-1

反應b；根據(jù)蓋斯定律：a×4-b可得CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)?H1=(-285.8

kJ?mol-1)×4-(-890.3KJ?mol-1)=-252.9kJ?mol-1；(2)?G<0時反應才有自發(fā)性，據(jù)圖可知溫度低于870K時?G<0；(3)據(jù)圖可知圖示兩種物質(zhì)單位時間內(nèi)濃度變化量相等，根據(jù)方程式可知應為CO和CH3OH的物質(zhì)的量濃度變化曲線，10min內(nèi)CO或CH3OH的濃度變化均為0.75mol/L，則?c(H2)=1.5mol/L，所以v(H2)==0.15mol·L-1·min-1；根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應的平衡常數(shù)表達式為K=；(4)①據(jù)圖可知相同溫度下p2壓強下CO的轉(zhuǎn)化率更大，該反應為氣體體積減小的反應，壓強越大轉(zhuǎn)化率越大，所以p1<p2；②等壓條件下溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，說明溫度升高平衡逆向移動，正反應為放熱反應，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以KA>KC；③A點CO的轉(zhuǎn)化率為50%，初始投料為10molCO和20molH2，容器體積為20L，列三段式有：平衡常數(shù)KA==4。18.“綠水青山就是金山銀山”，研究氮氧化物等大氣污染物對建設美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H上述反應分兩步完成，如下左圖所示。(1)寫出反應①的熱化學方程式(△H用含物理量E的等式表示)：________。(2)反應①和反應②中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是____(填“反應①”或“反應②”)；對該反應體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應速率變慢，其原因可能是____(反應未使用催化劑)。(3)某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO2，測得NO2濃度隨時間變化的曲線如上圖所示。前5秒內(nèi)O2的平均生成速率為_______；該溫度下反應2NO+O22NO2的化學平衡常數(shù)K為_____。(4)對于(3)中的反應體系達平衡后(壓強為P1)，若升高溫度，再次達平衡后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_____(填“增大”、“減小”或“不變”)；若在恒溫恒容條件下，向其中充入一定量O2，再次達平衡后，測得壓強為P2，c(O2)=0.09mol·L-1，則P1︰P2=___________。(5)水能部分吸收NO和NO2混合氣體得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，所得pH曲線如圖所示，則A點對應的溶液c(Na+)/c(HNO2)=____。參考答案：(1)①2NO(g)N2O2(g)

ΔH=（E2－E3）kJ·mol－1；

(2)反應②；

決定總反應速率是反應②，溫度升高后反應①平衡逆向移動，造成N2O2濃度減小，溫度升高對于反應②的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導致反應②速率變慢；

(3)0.001mol·L-1·s-1；

100；

(4)減少；

5：13；

(5)103.70；【詳解】（1）根據(jù)圖像反應①的熱化學方程式為2NO(g)N2O2(g)

ΔH=（E2－E3）kJ·mol－1。（2）根據(jù)圖像反應①的活化能<反應②的活化能，反應①為快反應，反應②為慢反應，決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是慢反應②。對該反應體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應速率變慢，其原因可能是：決定總反應速率是反應②，溫度升高后反應①平衡逆向移動，造成N2O2濃度減小，溫度升高對于反應②的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導致反應②速率變慢。（3）前5s內(nèi)υ（NO2）=（0.04mol/L-0.03mol/L）÷5s=0.002mol/(L·s)，則υ（O2）=0.001mol/(L·s)。用三段式：2NO22NO+O2c（始）0.04

0

0c（變）0.02

0.02

0.01c（平）0.02

0.02

0.01反應2NO22NO+O2的平衡常數(shù)為(0.022×0.01)÷0.022=0.01，則反應2NO+O22NO2的平衡常數(shù)K為1÷0.01=100。（4）根據(jù)圖像反應2NO22NO+O2為吸熱反應，對于(3)中的反應體系達平衡后(壓強為P1)，若升高溫度，平衡正向移動，再次達平衡后，混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體物質(zhì)的量增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。再通入一定量O2，平衡逆向移動，設轉(zhuǎn)化NO物質(zhì)的量濃度為x，則平衡時NO2、NO、O2的濃度依次為（0.02+x）mol/L、（0.02-x）mol/L、0.09mol/L，溫度不變平衡常數(shù)不變，則[（0.02-x）2×0.09]÷（0.02+x）2=0.01，解得x=0.01mol/L，即平衡時NO2、NO、O2的濃度依次為0.03mol/L、0.01mol/L、0.09mol/L，在恒溫恒容時壓強之比等于物質(zhì)的量濃度之比，P1：P2=（0.02+0.02+0.01）：（0.0