2022浙江省杭州市市下沙中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022浙江省杭州市市下沙中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某氧原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，且NA表示阿氏常數(shù)，下列說法中正確的是

A.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b

B.1mol該原子質(zhì)量為aNAg

C.xg該氧原子所含的電子數(shù)為8x/a

D.yg該氧原子的中子數(shù)一定為8y/a參考答案：BC2.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代

②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A.①②③⑤⑥

B.②③④⑤⑥

C.①②③④⑤⑥

D.①②③④⑤⑥⑦參考答案：D3.下列敘述正確的是（

）A．可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力B．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等離子可以大量共存參考答案：C略4.藥物的種類很多，下列常見藥物中屬于抗生素的是A.青霉素

B.維生素AC.補(bǔ)鈣劑(有效成分碳酸鈣)

D.胃舒平(有效成分氫氧化鋁)參考答案：A5.鐵片與下列金屬用導(dǎo)線連接后，插入稀鹽酸中，鐵受到保護(hù)，該金屬是

A、Zn

B、Cu

C、Ag

D、Sn參考答案：A略6.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有

A.兩個(gè)羥基

B.一個(gè)醛基

C.兩個(gè)醛基

D.一個(gè)羧基參考答案：D7.根據(jù)右圖，下列判斷正確的是A.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)B.燒杯a中溶液的pH減小C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑參考答案：A8.為測定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到右圖

所示的核磁共振氫譜，則該有機(jī)物可能是（

）

A．C2H5OH

B．C．CH3CH2CH2COOH

D．參考答案：A9.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A．[Co（NH3）4Cl2]Cl

B．[Co（NH3）3Cl3]C．[Co（NH3）6]Cl3

D．[Co（NH3）5Cl]Cl2參考答案：B考點(diǎn)：配合物的成鍵情況．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：配合物中陰離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，配原子不和銀離子反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：A、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故A錯(cuò)誤；B、[Co（NH3）3Cl3]中沒有陰離子氯離子，所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B正確；C、[Co（NH3）6]Cl3中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；D、[Co（NH3）5Cl]Cl2中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了配合物中的成鍵情況，根據(jù)“配合物中陰離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，配原子不和銀離子反應(yīng)”來分析解答即可，難度不大．

10.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(

)

A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知C(s)+O2(g)=CO2（g）；△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，則△H1>△H2

C．在101KPa時(shí)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為—285.8kJ·mol-1

D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和時(shí)放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+H2O(l)；△H=57.4kJ·mol-1參考答案：略11.在恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物后存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0B.在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆C.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小D.若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2參考答案：C略12.下列物質(zhì)中，能與碘作用呈現(xiàn)深藍(lán)色的A．淀粉

B．纖維素

C．蔗糖

D．麥芽糖參考答案：A13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl－數(shù)目為NA

B．32gO2中含有的原子數(shù)為2NA

C．2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了0.4NA個(gè)電子

D．常溫常壓下，2.24L氮?dú)馑蟹肿訑?shù)為0.1NA參考答案：B略14.為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成分都是(

)A碳?xì)浠衔?/p>

B.碳水化合物

C氫氣

D醇類參考答案：A略15.下列燃料中，不屬于化石燃料的是（）A．煤

B．石油

C．天然氣

D．水煤氣參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生用0.10mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸．記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測液體積（mL）所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36（1）滴定時(shí)選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)

．（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對(duì)測定結(jié)果的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）．（4）某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在

中（填“甲”或“乙”），該反應(yīng)的離子方程式為：

．參考答案：（1）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色；（2）0.10mol/L；（3）偏高；（4）甲；MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．考點(diǎn)：中和滴定．專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）根據(jù)酚酞的變色范圍確定滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化；（2）先分析數(shù)據(jù)的有效性，求出消耗鹽酸的平均體積，然后根據(jù)c（酸）=計(jì)算；（3）根據(jù)滴定管尖嘴處有氣泡，使得標(biāo)準(zhǔn)液的消耗體積變大；（4）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中；依據(jù)高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為錳離子，依據(jù)電荷守恒，電子守恒，原子守恒配平書寫離子方程式．解答：解：（1）待測液為酸性，酚酞應(yīng)為無色，當(dāng)溶液轉(zhuǎn)為堿性時(shí)，溶液顏色變?yōu)榉奂t（或淺紅），故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色；故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色；（2）三次數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V（NaOH溶液）=mL=20.00mL，所以c（酸）===0.10mol/L，故答案為：0.10mol/L；（3）由于氣泡的體積計(jì)入了標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積，使得標(biāo)準(zhǔn)液體積比實(shí)際體積增大，測定結(jié)果偏高，故答案為：偏高；（4）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管甲中；高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為錳離子，依據(jù)電荷守恒，電子守恒，原子守恒配平書寫離子方程式為：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故答案為：甲；MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了滴定原理、儀器的使用、指示劑的選擇、誤差分析等，理解滴定滴定原理是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖所示，淀粉水解可產(chǎn)生某有機(jī)化合物A，A在不同的氧化劑作用下可以生成B(C6H12O7)或C(C6H10O8)，B和C都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A、B、C都可以被強(qiáng)還原劑還原成為D(C6H14O6)。已知，相關(guān)物質(zhì)被氧化的難易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，最難。請(qǐng)回答下列問題：.（1）請(qǐng)?jiān)谙铝袡M線上填寫A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式。A：

；B：

；C：

；D：

。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。淀粉→A：

A→D：

參考答案：（1）CH2OH(CHOH)4CHO；HOCH2(CHOH)4COOH；HOOC(CHOH)4COOH；HOCH2(CHOH)4CH2OH；（2）；試題分析：淀粉在催化劑（如酸）存在和加熱條件下可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最后生成還原性的單糖—葡萄糖。題中的A經(jīng)氧化、還原生成的B、C、D均含有六個(gè)碳原子，可以確定A是葡萄糖，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO。根據(jù)題中信息可知，在發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，分子中的醛基（—CHO）最易被氧化為羧基（—COOH），分子式由C6H12O6變?yōu)镃6H12O7，即B物質(zhì)為HOCH2(CHOH)4COOH；由題目信息可知，葡萄糖A末端的—CH2OH比中間結(jié)構(gòu)較易氧化，所以—CH2OH先去氫生成醛基，再氧化為羧基，生成分子式為C6H10O8的物質(zhì)，即C物質(zhì)為HOOC(CHOH)4COOH；葡萄糖分子中的醛基經(jīng)加氫還原為己六醇，分子式變?yōu)镃6H14O6，即D物質(zhì)為HOCH2(CHOH)4CH2OH。B是一種多羥基羧酸，其結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2(CHOH)4COOH。（2）淀粉水解為葡萄糖的化學(xué)方程式為：；葡萄糖還原為D的化學(xué)方程式為：。18.（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的產(chǎn)生的c（OH-）為___________。（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是__________________。①0.2mol·L-1的CuSO4溶液

②0.1mol·L-1的Na2CO3③0.2mol·L-1的KCl

④0.1mol·L-1的Na2SO4（3）濃度為0.100mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是______________（填序號(hào)）。①NH4Cl

②NH4HSO4

③NH3·H2O

④CH3COONH4（4）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-H++A2-

。①則Na2A溶液顯__________________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是

__________________________________________（用離子方程式表示）。②若有0.1mol·L-1Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：

___________________________________________________。參考答案：略19.（18分）運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)完成下列問題。（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有

▲

(填元素符號(hào))。（2）配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價(jià)為▲，配體的化學(xué)式為

▲

。（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

Q

R①晶體Q中不存在的作用力為

▲

（填字母）。A．共價(jià)鍵

B．離子鍵

C．配位鍵

D．范德華力

E．氫鍵

②R中陽離子的空間構(gòu)型為

▲

。（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm—（含B、O、H三種元素）的球棍模型如下圖3所示。則m=

▲

（填數(shù)字）。（5）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化鈦化合物，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如下圖4）所有頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為

▲

。

圖3

圖4

（6）部分化學(xué)鍵的鍵能見下表：化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol—1460360436431176347

①比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”）

SiC