內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市政協(xié)希文中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市政協(xié)希文中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下是兩種鈉的離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下：

Na3N+H2O→NaOH+NH3，

NaH+H2O→NaOH+H2有關(guān)它們的敘述①離子半徑Na＋>N3－>H＋；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是（

）A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③參考答案：D略2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A．一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB．1molAlCl3在熔融時離子總數(shù)為0.4NAC．常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)D．125gCuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2＋參考答案：B金屬與硝酸反應(yīng)時，硝酸顯酸性和氧化性，即硝酸沒有全部被還原，因此A正確；AlCl3在熔融時不能電離產(chǎn)生離子，B錯誤；SO2、S2的摩爾質(zhì)量相同，等質(zhì)量時含有相同的分子數(shù)，C正確；125gCuSO4·5H2O是0.5mol，含有0.5NA個Cu2＋，D正確3.短周期元素T、Q、R.、W原子序數(shù)依次增大,其組成物質(zhì)可進行下列轉(zhuǎn)化：金屬單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B加熱反應(yīng)生成M，M具有硬度高、耐高溫等特點，易與常見液體D反應(yīng),生成刺激性氣味氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。A不溶于堿溶液但可與E在加熱條件下反應(yīng)得到M。下列說法正確的是A.化合物M是一種新型無機非金屬材料氮化鋁B.Q元素組成的單質(zhì)常溫下較穩(wěn)定C.R元素組成的單質(zhì)A又稱作“國防金屬”D.A與E反應(yīng)中,每生成0.1molM可得氣態(tài)產(chǎn)物3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參考答案：B由已知各物質(zhì)的組成元素均為短周期元素，E為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體，則E為NH3；金屬單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B加熱反應(yīng)生成具有硬度高、耐高溫等特點的M，A不溶于堿溶液，M與常見液體D反應(yīng)生成了E(NH3)，所以D為H2O，M為Mg3N2，A為金屬Mg，B為N2；因為短周期元素T、Q、R.、W原子序數(shù)依次增大，所以T為H元素、Q為N元素、R為O元素、W為Mg元素。A項，由前面的推理可得，M為Mg3N2，故A錯誤；B項，Q為N元素，N2中兩個N原子形成3對共用電子，所以N2在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，故B正確；C項，R為O元素，其單質(zhì)為非金屬單質(zhì)，故C錯誤；D項，A為金屬Mg，E為NH3，M為Mg3N2，A與E反應(yīng)為：3Mg+2NH3Mg3N2+3H2，所以每生成0.1molMg3N2可得氣態(tài)產(chǎn)物0.3mol，體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故D錯誤。4.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的I2加熱分解MgCl2.6H2O得到純凈的MgCl2配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液裝置或儀器

參考答案：A略5.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。下列有關(guān)說法正確的是A、Y、Z分別與X形成化合物的穩(wěn)定性前者大于后者B、由以上元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的只有一種C、由X、Y、Z三種元素所形成的化合物只含共價鍵D、Z、W所形成的簡單離子半徑前者比后者大參考答案：D解析：由題意得知X、Y、Z、W四種元素分別是H、N、O、Na6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子B.1molAl分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NAC.各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NAD.2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA參考答案：A略7.葡萄糖是一種單糖的主要原因是A、糖類中含碳原子數(shù)最少

B、不能再水解成更簡單的糖C、子中只有一個醛基

D、糖類中結(jié)構(gòu)最簡單參考答案：B8.美籍華裔科學(xué)家錢永鍵、日本科學(xué)家下修村和美國科學(xué)家馬丁·沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（GFP）方面做出突出貢獻而分享了2008年諾貝爾化學(xué)獎。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)GFP的說法中正確的（

）A．該有機物屬于芳香烴B．該有機物能發(fā)生水解反應(yīng)，且1mol該有機物需消耗氫氧化鈉2molC．該有機物能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)消耗Br23molD．該有機物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)參考答案：B略9.將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡明易記的效果．用數(shù)軸表示的下列化學(xué)知識中正確的是（）A．平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系：B．分散系的分類：C．AlCl3和NaOH反應(yīng)后鋁元素的存在形式：D．Na在O2中點燃的產(chǎn)物：參考答案：

考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：物質(zhì)的分類專題；化學(xué)平衡專題．分析：A、依據(jù)平衡常數(shù)越大反應(yīng)進行程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大反應(yīng)進行程度越大，但平衡常數(shù)為1時反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不一定是50%分析；B、依據(jù)分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小判斷；C、依據(jù)鋁離子與氫氧根離子的定量反應(yīng)分析判斷；D、依據(jù)鈉在點燃條件下生成過氧化鈉分析判斷．解答：解：A、平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率是衡量反應(yīng)進行程度的物理量，平衡常數(shù)越大反應(yīng)進行程度越大；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)進行程度越大，平衡常數(shù)等于1時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并不一定等于50%，故A錯誤；B、1nm=10﹣7m，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液，大于100nm形成的為濁液，分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm時形成的分散系為膠體，故B正確；C、OH﹣與Al3+的物質(zhì)的量之比為3：1時，鋁元素都以Al（OH）3的形式存在，即OH﹣與Al3+的物質(zhì)的量之比為≤3時鋁元素都以Al（OH）3的形式存在，故C錯誤；D、鈉與氧氣的反應(yīng)不僅與物質(zhì)的量有關(guān)，而且與外界條件有關(guān)，點燃條件下生成過氧化鈉，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了常見的用數(shù)軸法表示化學(xué)知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，關(guān)鍵是理解平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率間的關(guān)系．10.氮原子核外電子軌道表達式為A．1s22s22p3

B．

C．

D．參考答案：C略11.2002年瑞典科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，某些高溫油炸食品中含有一定量的（丙烯酰胺）。食品中過量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全問題。關(guān)于丙烯酰胺有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，

②能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，③只有4種同分異構(gòu)體，

④能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。其中正確的是A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②④參考答案：D

本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。在分子中含有C=C，故能使KMnO4酸性溶液褪色，可發(fā)生與H2的加成反應(yīng)及自身的加聚反應(yīng)；從其分子中各原子可能的連接方式分析可知，丙烯酸胺的同分異構(gòu)體多于4種，故本題答案為D。12.下列說法正確的是(

)A．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg＋6H＋＋NO===4Mg2＋＋NH＋3H2OB．25℃時，將20mL0.1mol·L－1H2SO4溶液和30mL0.15mol·L－1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11C．將10mL0.1mol·L－1KAl(SO4)2溶液和10mL0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2D．濃度均為0.1mol·L－1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

參考答案：D略13.（08山東歷城質(zhì)檢）已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的（）

A．原子序數(shù)d<c<b<a

B．原子半徑A>B>C>D

C．離子半徑C>D>B>A

D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C

參考答案：答案：C14.下列說法正確的是A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于元素周期表ⅡA族B．同周期主族元素的原子形成的簡單離子半徑依次減小C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強參考答案：略15.下列儀器名稱書寫正確的是A．泥三腳

B．溶量瓶

C．研缽

D．瓷坩鍋

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)）、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）A的化學(xué)式為

。

（2）寫出反應(yīng)V的化學(xué)方程式

。

（3）寫出反應(yīng)VI的離子方程式為

。

（4）本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）

。

（5）反應(yīng)VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是

、

。參考答案：

（4）NaOH、H2SO4

（5）加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。（1）目前，應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原法，化學(xué)反應(yīng)可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)==2N2(g)+3H2O(g)

△H＜0①該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。②當(dāng)該反應(yīng)有2molN2(g)生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。③該反應(yīng)中，還原劑為______(填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______________。（2）也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-574kJ/molCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-867kJ/mol則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是_________________。（3）還可利用ClO2

消除氮氧化物的污染，反應(yīng)過程如下(部分反應(yīng)物或生成物略去)：反應(yīng)I的產(chǎn)物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸為硝酸，且硝酸與NO3物質(zhì)的量相等，則化學(xué)反應(yīng)方程式為______，反應(yīng)中若生成22.4LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則消耗ClO2______g。（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________，工作時電流方向為________（用a、b和箭頭表示）。②負極的電極反應(yīng)式為__________________。③電極表面鍍鉑粉的原因為____________________。參考答案：（1）①＞

②6

③NH3

1:1

（2）CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ·mol﹣1

（3）2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl

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（4）①化學(xué)能→電能

b→a

②H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O

③增大電極單位面積吸附H2和O2的分子數(shù)，增大反應(yīng)速率③該反應(yīng)中，還原劑為NH3，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1。（2）將已知的兩個熱化學(xué)方程式依次標(biāo)注為①②，2②-①得CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ·mol﹣1。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷另一種強酸是HCl，化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，反應(yīng)中若生成22.4L即1molN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，2ClO2～2NO2～N2，則消耗ClO22mol即135g。18.某芳香烴X（相對分子質(zhì)量為92）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為（C7H5NO）。

已知：（苯胺，易被氧化）完成下列填空：（1）．X的結(jié)構(gòu)簡式是

，反應(yīng)⑤的類型是

。（2）．反應(yīng)②③兩步能否互換

（填“能”或“不能”），理由是____________________

。（3）．反應(yīng)④的化學(xué)方程式是