四川省南充市天峰鄉(xiāng)中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

四川省南充市天峰鄉(xiāng)中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于反應(yīng)的有關(guān)敘述中，正確的是(

)A．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．生成物的相對(duì)分子質(zhì)量小于71C．KCl中只含有D．中只含有參考答案：B略2.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（

）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（固體）混合A．①④⑥

B．①③⑥

C．①④⑤

D．②④⑥參考答案：D略3.下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是(

)

A．4＞2＞1＞3＞5

B．2＞1＞5＞3＞4C．5＞4＞2＞3＞1

D．3＞5＞2＞4＞1參考答案：A4.分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構(gòu)體）（

）A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：B略5.分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（

）①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A．②④⑤

B．②④

C．①③⑤

D．①②④⑤參考答案：B略6.所有氮的氧化物都能跟灼熱的鐵粉按下式反應(yīng)：4NxOy

+3yFe

yFe3O4

+2xN2若將0.2molNxOy通過50g灼熱的鐵粉，反應(yīng)完全后恰好生成0.1molN2和0.1molFe3O4，則NxOy的分子式為A．NO－

B．NO2

C．N2O

D．N2O5參考答案：B7.電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，可通過光譜儀直接攝?。?/p>

）A．電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖象 B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖象 D．原子的發(fā)射光譜參考答案：B考點(diǎn)：原子核外電子的躍遷及應(yīng)用．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：由于E3d＜E4p，電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，需吸收能量，故光譜儀攝取的是吸收光譜．解答：解：由于E3d＜E4p，電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，需吸收能量，故光譜儀攝取的是吸收光譜，由于電子在原子核外作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，不能直接攝取運(yùn)動(dòng)軌跡，電子太小，不能攝取電子體積的大小，故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子的躍遷及應(yīng)用，題目難度不大，注意把握原子核外電子的排布和運(yùn)動(dòng)規(guī)律，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累8.下列過程與鹽類水解無關(guān)的是

A．用熱純堿溶液去油污

B．明礬凈水

C．泡沫滅火器(成分為Al2(S04)3、NaHC03溶液)的滅火原理

D．用食醋除水垢參考答案：D略9.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K,則相同溫度時(shí)反應(yīng)4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為(

)A．2△H和2K

B．-2△H和K2

C．-2△H和K-2

D．2△H和K-2參考答案：C略10.已知：H2O2是一種強(qiáng)氧化劑。Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說法不正確的是A.Mg電極是該電池的負(fù)極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.溶液中Cl－向Mg電極移動(dòng)參考答案：B金屬鎂只能失電子，做原電池的負(fù)極，A正確；H2O2是一種強(qiáng)氧化劑，在原電池的正極上發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；該裝置為化學(xué)能變?yōu)殡娔艿难b置，為原電池，C正確；溶液中Cl－向負(fù)極（鎂電極）移動(dòng)，D正確；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電子由負(fù)極流向正極。11.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法正確的是

A.在溫度、壓力一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向

B.溫度、壓力一定時(shí)，放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C.反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素

D.固體的溶解過程與焓變有關(guān)參考答案：AB略12.、下列物質(zhì)的核磁共振氫譜圖中，有5個(gè)吸收峰的是A.

B.

C.

D.參考答案：A略13.工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實(shí)，可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是：A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS

B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同

D．二者均具有較強(qiáng)的吸附性參考答案：A略14.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述

正確的是

A．原子半徑A＞B＞D＞C

B．離子半徑C2—＞D—＞B+＞A2+C．原子序數(shù)d＞c＞b＞a

D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：B略15.現(xiàn)有①0.1mol/L醋酸溶液；②0.1mol/L鹽酸；③pH=1的醋酸溶液，分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，對(duì)于稀釋前后溶液的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（

）

A．稀釋前，溶液pH：①＞②=③

B．稀釋前，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①=

②

C．稀釋后，溶液pH：①＞②=③

D．稀釋后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①=

②參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(6分)測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量時(shí)，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定（用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8~10）。試回答：（1）滴定時(shí)BaCO3能否溶解？

（填“能”或“不能”），理由是

；（2）如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1~4.4)，則測(cè)定的結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。原因是

。參考答案：

(1)不能(1分)；因?yàn)榉犹淖兩秶鸀?～10，即pH范圍呈堿性，而BaCO3需在酸性溶液中才會(huì)溶解。（2分）（2）偏高（1分）；因?yàn)榧谆鹊淖兩秶膒H為3.1～4.4，當(dāng)?shù)味ǖ郊谆扔牲S色變到橙色時(shí)，溶液的pH已經(jīng)降到4.4以下，此時(shí)已有部分BaCO3與鹽酸反應(yīng)，故消耗的鹽酸的量偏大。（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

。（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是

。其中心原子采取

雜化。（3）寫出化合物AC2的電子式

；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為

。（4）ECl3與B、C的氫化物形成配位數(shù)為六的配合物的化學(xué)式為

。

參考答案：（1）C＜O＜N

（2）三角錐形

sp3

（3）

N2O

（4）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

略18.安全氣囊是行車安全的重要保障。車輛碰撞的瞬間，氣囊中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。（1）取氣囊中的粉末分析，僅含Na、Fe、N、O四種元素，且只有部分能溶于水。經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。寫出紅棕色固體的化學(xué)式

。（2）已知化合物甲完全分解，只生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙。寫出單質(zhì)乙的名稱

。（3）加熱130g甲使其完全分解，生成84g的氮?dú)?。?jì)算甲的化學(xué)式。

參考答案：略19.如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時(shí)間后，b電極變粗，且在c、d電極有氣體產(chǎn)生，兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體．回答：（1）直流電源中，M為

極．（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是

，其質(zhì)量為

g．（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2：：：．（4）AgNO3溶液的濃度

（填“增大”、“減小”或“不變”．下同），AgNO3溶液的pH

，H2SO4溶液的濃度

，H2SO4溶液的pH

．參考答案：（1）正；（2）銀；2.16g；（3）2；0.5；1；（4）不變；不變；增大；減?。究键c(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】通電一段時(shí)間后，b電極變粗，說明溶液中的陽離子在b電極上得電子，所以b電極是陰極，則a、c是陽極，d是陰極，M是原電池正極，N是負(fù)極；（1）根據(jù)以上分析確定M的電極；（2）電解池陰極上析出銀，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算生成銀的質(zhì)量；（3）根據(jù)生成物與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式計(jì)算；（4）在鉑電極上鍍銀時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)式為Ag﹣e﹣=Ag+，陰極上的電極反應(yīng)式為Ag++e﹣=Ag，據(jù)此確定溶液中銀離子是否變化；電解稀硫酸時(shí)，實(shí)際上電解的是水，根據(jù)硫酸的濃度確定溶液pH值的變化．【解答】解：（1）根據(jù)題意知，電極a、b上沒有氣體生成，則a作陽極，b為陰極，所以M是原電池正極，故答案為：正；（2）電解稀硫酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)通電一段時(shí)間后，c、d兩極共收集到336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則陰極發(fā)生2H++2e﹣═H2↑，陽極發(fā)生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，實(shí)際上電解的是水，電池反應(yīng)式為：2H2O2H2↑+O2↑，根據(jù)方程式知，生成氫氣的體積占總體積的所以混合氣體中氫氣的體積是224mL，根據(jù)2H++2e﹣═H2↑知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.02mol，串聯(lián)電解池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，電鍍池陰極上析出銀的質(zhì)量為Ag++e﹣=Ag1mol108g0.02mol2.16g故答案為：銀；2.16g；（3）b電極上的電極反應(yīng)式為：Ag++e﹣=AgC．電極上的電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑d．電極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑假設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，則生成銀2mol、生成