四川省南充市青松鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

四川省南充市青松鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.Cl2的氧化性比S的氧化性強(qiáng)，最主要的事實(shí)是A．通常情況下硫?yàn)闇\黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體

B．硫不溶于水，而氯氣能溶于水C．與金屬反應(yīng)時(shí)，硫被還原為-2價(jià)而氯被還原成-1價(jià)

D．與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，被氯氣氧化成高價(jià)態(tài)參考答案：D略2.下列表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是（

）編號(hào)純凈物混合物弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A明礬蔗糖NaHCO3CO2B天然橡膠石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D膽礬玻璃H2CO3NH3參考答案：D略3.下列說法正確的是

（

）

A、復(fù)合材料的使用使導(dǎo)彈的射程有了很大的提高，其主要原因在于復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈的質(zhì)量減輕B、煤油可由石油干餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉C、用溴水即可鑒別苯酚溶液、己烷和甲苯

D、在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH參考答案：A略4.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A、金屬的冶煉

B、燃放鞭炮

C、食物腐敗

D、點(diǎn)制豆腐參考答案：D略5.依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是A．依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小B．依據(jù)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量，推斷物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低C．依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)D．依據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性參考答案：B6.下列說法中不正確的是（）A．液氨可用作制冷劑B．氧化鋁可用于制造耐火坩堝C．液態(tài)鈉可作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)D．硅單質(zhì)是光纖制品的基本原料參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．液氨氣化吸熱；B．氧化鋁的熔點(diǎn)高；C．液態(tài)鈉可導(dǎo)熱；D．二氧化硅對(duì)光具有良好的全反射作用．【解答】解：A．液氨氣化吸熱，導(dǎo)致周圍溫度降低，則液氨可用作制冷劑，故A正確；B．氧化鋁的熔點(diǎn)高，則氧化鋁可用于制造耐火坩堝，故B正確；C．金屬具有良好的熱傳導(dǎo)效率，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，故C正確；D．二氧化硅是光纖制品的基本原料，Si為半導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤；故選D．7.下列說法不正確的是

A．碳原子之間可以形成單鍵、雙鍵和叁鍵，還可以形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C．甲烷和乙烯兩種氣體可用溴水鑒別

D．實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸混合加熱來制取乙酸乙酯參考答案：D略8.如圖所示，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則（1）和（2）兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶1

B．5∶7

C．7∶5

D．4∶3參考答案：C略9.下列離子方程式書寫正確的是（）A．用NaOH溶液吸收汽車尾氣中的NO2：2NO2+2OH﹣═NO3﹣+NO↑+H2OB．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+2H2O═2Al（OH）3↓+HCO3﹣C．澄清石灰水和硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OD．向Na2SO3溶液中加入過量酸性KMnO4溶液：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．二氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水；B．電荷不守恒；C．澄清石灰水中氫氧化鈣應(yīng)拆成離子形式；D．高錳酸鉀具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，本身被還原為二價(jià)錳離子．【解答】解：A．用NaOH溶液吸收汽車尾氣中的NO2，離子方程式：2NO2+2OH﹣═NO3﹣+NO2﹣+H2O，故A錯(cuò)誤；B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2，離子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．澄清石灰水和硝酸反應(yīng)，離子方程式：OH﹣+H+═H2O，故C錯(cuò)誤；D．向Na2SO3溶液中加人過量酸性KMnO4溶液，離子方程式為5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O，故D正確；故選：D．10.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（

）A．F一的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CO2的分子模型示意圖：C．NaCl的電子式：

D．N2的結(jié)構(gòu)式：參考答案：Ａ11.某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是

A．K+、Na+、HCO3-、NO3-

B．Na+、SO42-、Cl-、ClO-

C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-

D．Ag+、K+、NO3-、Na+參考答案：B略12.下列說法不正確的是

A.采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2

B.自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒

C.氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨D.化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)參考答案：B略13.下列化合物中，所有原子都處于同一平面的是A．氯仿

B．氯乙烯

C．丙烯

D．對(duì)二甲苯參考答案：B略14.某溶液中含有S2﹣、HCO3﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4種陰離子．若向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是（）A．S2﹣

B．HCO3﹣

C．CO32﹣

D．CH3COO﹣參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：加入足量Na2O2后，與水反應(yīng)生成NaOH，與HCO3﹣反應(yīng)生成CO32﹣，且足量的過氧化鈉，具有強(qiáng)氧化性，能氧化S2﹣，以此來解答．解答：解：加入足量Na2O2后，與水反應(yīng)生成NaOH，與HCO3﹣反應(yīng)生成CO32﹣，所以HCO3﹣減少，CO32﹣增多，又過氧化鈉，具有強(qiáng)氧化性，能氧化S2﹣，S2﹣減少，過氧化鈉、NaOH均不與醋酸根離子反應(yīng)，即醋酸根離子數(shù)目基本不變，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，注意過氧化鈉與水反應(yīng)生成堿及其強(qiáng)氧化性是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．15.X、Y、Z、W是短周期主族元素，X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素的最高化合價(jià)是最低化合價(jià)的絕對(duì)值的3倍，W是短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法錯(cuò)誤的是

X

YZ

A．Y和Z的簡(jiǎn)單陰離子都會(huì)破壞水的電離平衡B．簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)閅>Z>X>WC．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強(qiáng)D．X與W形成的化合物W3X中只含離子鍵參考答案：A元素W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素，根據(jù)Y元素的最高化合價(jià)為最低價(jià)絕對(duì)值的3倍，則Y為S元素；再根據(jù)元素周期表知，X為N元素，Z為Cl元素，S2-可水解，Cl-不水解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子半徑S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，B項(xiàng)正確；根據(jù)元素非金屬性的遞變性知，Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強(qiáng)，C項(xiàng)正確；N元素與Na元素形成的化合物Na3N中只含有離子鍵，D項(xiàng)正確，答案為A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)之比。實(shí)驗(yàn)時(shí)，用制得的氨氣排盡裝置中的空氣后連接洗氣瓶和氣體收集裝置，并立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化轉(zhuǎn)化為紅色的銅。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出儀器a的名稱：

。

（2）裝置B和D中的藥品相同，你認(rèn)為是

。

（3）寫出另一種實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式：

。

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比：

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)2實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)3甲組反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為乙組實(shí)驗(yàn)前裝置D的質(zhì)量為生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

甲小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)之比為

；乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)之比為

，則m4表示的是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2011·山東卷）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N5＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是

L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

ΔH=-196.6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）

ΔH=-113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=

kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。a．體系壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝

。（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH

0（填“>”或“<”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是

。參考答案：（1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；6.72（2）－41.8；b；8/3；（3）<

在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。（1）NO2溶于水生成NO和硝酸，反應(yīng)的方程式是3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；在反應(yīng)6NO＋8NH37N5＋12H2O中NO2作氧化劑，化合價(jià)由反應(yīng)前的+4價(jià)降低到反應(yīng)后0價(jià)，因此當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗NO2的物質(zhì)的量為，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是。（2）本題考察蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及平衡常數(shù)的計(jì)算。①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

ΔH1=-196.6kJ·mol-1

②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）

ΔH2=-113.0kJ·mol-1

。②－①即得出2NO2（g）+2SO2（g）2SO3（g）+2NO（g）

ΔH=ΔH2－ΔH1=-113.0kJ·mol-1+196.6kJ·mol-1＝+83.6kJ·mol-1。所以本題的正確答案是41.8；反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的特點(diǎn)體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，因此a不能說明。顏色的深淺與氣體的濃度大小有關(guān)，而在反應(yīng)體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體，所以混合氣體顏色保持不變時(shí)即說明NO2的濃度不再發(fā)生變化，因此b可以說明；SO3和NO是生成物，因此在任何情況下二者的體積比總是滿足1：1，c不能說明；SO3和NO2一個(gè)作為生成物，一個(gè)作為反應(yīng)物，因此在任何情況下每消耗1molSO3的同時(shí)必然會(huì)生成1molNO2，因此d也不能說明；設(shè)NO2的物質(zhì)的量為1mol，則SO2的物質(zhì)的量為2mol，參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為xmol。

（3）由圖像可知在相同的壓強(qiáng)下，溫度越高CO平衡轉(zhuǎn)化率越低，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；實(shí)際生產(chǎn)條件的選擇既要考慮反應(yīng)的特點(diǎn)、反應(yīng)的速率和轉(zhuǎn)化率，還要考慮生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本。由圖像可知在1.3×104kPa左右時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果繼續(xù)增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率增加不大，但對(duì)生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本的要求卻增加，所以選擇該生產(chǎn)條件。

18.鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長為_______nm(填標(biāo)號(hào))。A．404.4

B．553.5

C．589.2

D．670.8

E.766.5（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是___________________________。（3）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為__________。（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。.參考答案：(1)A

(2)N

球形

K的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱

(3)V形

sp3

(4)0.315

12

(5)體心

棱心解析：（1）紫色波長400nm～