四川省巴中市南江中學2022高三化學模擬試卷含解析

四川省巴中市南江中學2022高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C在元素周期表上的位置關(guān)系如右下圖所示，下列推斷正確的是（）A.A、B、C可能都是金屬元素

B.它們的單質(zhì)在常溫常壓下可能都是氣體C.三原子的核外電子數(shù)之和不可能為偶數(shù)D.原子半徑B>C>A參考答案：答案：B2.核糖是合成核酸的重要原料，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO下列關(guān)于核糖的敘述正確的是（）A.與葡萄糖互為同分異構(gòu)體B.可以與銀氨溶液作用形成銀鏡C.可以跟氯化鐵溶液作用顯色D.可以使紫色石蕊試液變紅參考答案：B略3.已知下列熱化學方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO2(g)H=-24.8kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)

H=-47.2kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)

H=+640.5kJ·mol-1

則14gCO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時的反應(yīng)熱為（

）A．-218kJ·mol-1

B．-109kJ·mol-1C．+218kJ·mol-1

D．+109kJ·mol-1參考答案：B略4.下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是

A．已知2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝+483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為

△H＝－241.8kJ/mol

B．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石不如石墨穩(wěn)定

C．已知中和熱為△H＝－57．4kJ/mol

，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學方程式

為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)△H＝－57.4kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，則△H1＞△H2參考答案：B略5.下圖是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲線，下列說法不正確的是A．分別將70℃時的NH4Cl和NaCl飽和溶液降溫至40℃，析出的NH4Cl晶體質(zhì)量大于NaCl晶體B．t1℃時，飽和NaCl和NH4Cl溶液的質(zhì)量分數(shù)相同C．t1℃時，飽和NaCl和NH4Cl溶液的物質(zhì)的量濃度相同D．工業(yè)上制純堿最關(guān)鍵的轉(zhuǎn)化是向飽和的NaCl溶液中通入NH3和CO2，有NaHCO3固體析出。是因為NaHCO3在水中的溶解度不大且比NaCl和NH4Cl的溶解度小很多。

參考答案：C略6.下列離子中，只有還原性的是

A．H+

B．Fe3+

C．Cl—

D．SO32—參考答案：C略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.電解1L2mol/LCuSO4溶液，陽極得到的氣體的數(shù)目一定為NAB.含有7NA個化學鍵的乙烷質(zhì)量為30gC.用Na2O2和KMnO4分別制得1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均是2NAD.2L1mol/LNa2S溶液中陰離子數(shù)目為2NA參考答案：BA、電解1L2mol/LCuSO4溶液，但沒有說明電解時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，無法確定陽極得到的氣體的數(shù)目，選項A錯誤；B、每個乙烷分子中含有7個化學鍵，故含有7NA個化學鍵的乙烷質(zhì)量為1mol，質(zhì)量為1mol×30g/mol=30g，選項B正確；C、用過氧化鈉制取氧氣時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故制取1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2NA個電子；而用高錳酸鉀制取氧氣時，氧元素的價態(tài)由-2價變?yōu)?價，故制取1mol氧氣時轉(zhuǎn)移4NA個電子；選項C錯誤；D、Na2S溶液中S2-水解生成HS-和OH-，2L1mol/LNa2S溶液中陰離子數(shù)目大于2NA，選項D錯誤。答案選B。8.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.31g白磷中含有6NA個P-PB.0.1molNa2O2與足量的潮濕的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC.NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107gD.標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NA參考答案：BA.白磷的分子式是P4，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，1個白磷分子中含有6個P－P鍵，31g白磷的物質(zhì)的量是31g÷124g/mol=0.25mol，則31g白磷含有P－P鍵的物質(zhì)的量是0.25mol×6=1.5mol，數(shù)目是1.5NA個，故A錯誤；B.過氧化鈉中氧元素的化合價是－1價，1molNa2O2與CO2完全反應(yīng)生成0.5molO2，轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1mollNa2O2與足量的潮濕的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，故B正確；C.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故NA個Fe(OH)3膠體粒子中氫氧化鐵的物質(zhì)的量大于1mol，質(zhì)量大于107g，故C錯誤；D.標準狀況下，2.24LNO的物質(zhì)的量為0.1mol，2.24LO2的物質(zhì)的量也是0.1mol，NO和O2混合后生成0.1molNO2，并剩余0.05mol氧氣，而NO2中存在可逆反應(yīng)：2NO2N2O4，導致分子數(shù)減少，則最后所得混合氣體的分子數(shù)小于0.15NA個，故D錯誤；故答案選B。點睛：解答阿伏加德羅常數(shù)類問題，一要認真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準確運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算，如本題中白磷的結(jié)構(gòu)；留心特殊的化學反應(yīng)，如本題中Na2O2與CO2的反應(yīng)以及隱含的反應(yīng)2NO2N2O4；二要學會留心關(guān)鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)，如本題中Fe(OH)3膠體粒子和Fe(OH)3個數(shù)之間的關(guān)系，這就要求在準確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯點，并通過練習加強理解掌握。9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫下，2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NAB．常溫下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋數(shù)為0.01NAC．標準狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數(shù)大于NAD．標準狀況下，6.72LCO2中所含的共用電子對數(shù)為1.2NA參考答案：D解析：A、常溫下，2.24L氣體的物質(zhì)的量不是0.1摩爾，標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B、缺少溶液體積，無法計算溶液中所含有的H＋數(shù)，故B錯誤；C、30gNO和16gO2恰好完全反應(yīng)生成1摩爾NO2，由于存在2NO2N2O4，所以生成的氣體分子數(shù)小于NA，故C錯誤；D、標準狀況下，6.72LCO2的物質(zhì)的量是0.3摩爾，每個二氧化碳分子中有4對共用電子對，所以含的共用電子對數(shù)為1.2NA，故D正確。故答案選D10.以下能說明氯的非金屬性比硫強的事實是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)③氯氣能溶于水而硫難溶于水④HCl比H2S穩(wěn)定⑤H2S能被Cl2氧化成硫單質(zhì)⑥HClO4酸性比H2SO4強⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行⑧氯的最高價為＋7價而硫的最高價為＋6價A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧

D．④⑤⑥⑦參考答案：D略11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是

A．一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NA

B．1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒

C．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA

D．10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH+4數(shù)目為0.1NA個參考答案：BD12.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol,則含40.OgNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H=a;2C(s)+2O2(g)=2CO(g)H=b,則a>bD．已知C(石墨，s)＝C（金剛石，s）

H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定參考答案：D解析：在25攝氏度,101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，因此A錯誤；強酸強堿的中和熱是57.3kJ/mol，因此含40.OgNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ，B錯誤；碳完全燃燒放出的熱比不完全燃燒放熱多，即a<b，C錯誤；根據(jù)D項知石墨的能量比金剛石小，則較穩(wěn)定，D正確。13.以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是

（）參考答案：答案：BD14.為了防止吸入氯氣中毒，可以用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻口，這種物質(zhì)可以是

A．NaOH

B．Na2CO3

C．NH3

D．NaCl參考答案：B略15.已知3X(g)＋Y(g)W(g)＋2M(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入3molX(g)與1molY(g)，下列說法正確的是（

）A.充分反應(yīng)后，放出熱量為akJB.當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為3∶1C.當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達平衡D.若增大Y濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小參考答案：C【詳解】A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進行到底，因此充分反應(yīng)后，放出熱量小于akJ，故A錯誤；B、3X(g)＋Y(g)W(g)＋2M(g)起始：3

1

0

0變化：3a

a

a

2a平衡：3－3a

1－a

a

2a

無法確定達到平衡時，X和W濃度之比是否是3：1，故B錯誤；C、根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達平衡，故C正確；D、若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，但隨后逐漸增大，故D錯誤；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）氮化鋁(AlN)是一種新型的無機非金屬材料，工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮氣流中高溫制得。請回答下列有關(guān)問題。（1）氮化鋁(AlN)制備：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

▲

。（2）AlN產(chǎn)品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等雜質(zhì)，已知Al4C3與水反應(yīng)生成CH4，CH4與CuO發(fā)生反應(yīng)：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。為測定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：【測定樣品中Al4C3的含量】若各裝置連接的順序為：A→C→F→C→D→E，請補充操作步驟：①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將試樣放入錐形瓶中；②

▲

；③

▲

；④

▲

；⑤

▲

；⑥再次稱量D的質(zhì)量；⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變。【測定AlN的含量】已知AlN能夠水解。請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為：

▲

→

▲

→

▲

→E。若試樣為mg，測得C增重ng，則AlN的質(zhì)量分數(shù)是

▲

。參考答案：（10分）（1）3:2（2分）（2）【測定樣品中Al4C3的含量】②緩緩鼓入一定量的N2；③點燃F酒精燈；④從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；⑤再次緩緩鼓入一定量的N2。（4分）【測定AlN的含量】B→D→C，。（4分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。(1)含乙酸鈉和對氯酚()的廢水可以通過構(gòu)成微生物電池除去，其原理如下圖所示。①B是電池的

極(填“正”或“負”)；②A極的電極反應(yīng)式為 。(2)電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子）。①陽極的電極反應(yīng)式為

；②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理

；③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6~8，此時進人濃縮室的OH－可忽略不計。400mL10g/L乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145g/L(溶液體積變化忽略不計)，則陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為

L(乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol）。參考答案：（1）①原電池中氫離子的移動方向是從負極流向正極，所以B是電池的負極，故答案為：負；②A是正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-（2）①陽極上是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑②在電解池的陽極上是OH-放電，所以c（H+）增大，并且H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室；根據(jù)電解原理，電解池中的陰離子移向陽極，即A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，這樣：H++A-═HA，乳酸濃度增大③在陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：4OH--4e-═2H2O+O2↑，陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，根據(jù)電極反應(yīng)方程式，則有：HA～H+～1/2H2，根據(jù)差值法，乳酸的濃度變化量是（145g/L-10g/L）90g/mol=1.5mol/L，即生成HA的物質(zhì)的量是1.5mol/L×0.4L=0.6mol，所以產(chǎn)生氫氣是0.3mol即0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：6.72。略18.（8分）二氧化硒(Se)是一種氧劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。

完成下列填空：（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方式

。（2）已知：Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋SeO2＋2H2O2SO2＋SeO2＋2H2OSe＋2SO42－＋4H＋SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是

。（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：

①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KN