四川省綿陽市江油高級中學(xué)2022年度高一化學(xué)模擬試題含解析

四川省綿陽市江油高級中學(xué)2022年度高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是A.升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率B.達到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2C.當(dāng)SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D.達到平衡狀態(tài)時，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol參考答案：B分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡的標(biāo)志進行解答。增加反應(yīng)濃度或生成物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快；升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快；化學(xué)平衡的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不在改變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。詳解：A.根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知反應(yīng)2SO2+O22SO3，如果升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B.初始加入2molSO2和1molO2，根據(jù)反應(yīng)2SO2+O22SO3，因為是可逆反應(yīng)不能進行徹底，所以達到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比不一定為2:1:2，故B錯誤；C.當(dāng)SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；D.因為2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)不能進行徹底，達到平衡狀態(tài)時，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol，故D正確；答案：選B。2.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9×10－3mol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是（

）A．溶解度(s)

B．物質(zhì)的量濃度(c)

C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)

D．摩爾質(zhì)量參考答案：B略3.根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判斷離子的還原性從強到弱的順序是（

）A.Br-、Fe2+、Cl-

B.I-、Fe2+、Br-

C.Br-、I-、Fe2+

D.Fe2+、I-、Br-參考答案：B4.金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應(yīng)制得，在反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑中，下列有關(guān)制造金剛砂的說法中正確的是（

）A.該反應(yīng)中的氧化劑是SiO2，還原劑為CB.該反應(yīng)說明了C的還原性小于SiCC.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12e-D.該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1:2參考答案：D在反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑中，3mol碳中有2mol碳的化合價升高，被氧化，作還原劑，1mol碳的化合價降低（SiC中碳為—4價），被還原，作氧化劑，故A錯誤；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，由方程式可知，C的還原性大于SiC，B錯誤；在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，C錯誤；該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1:2，D正確。答案選D。5.136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)136C的說法正確的是(

)A.中子數(shù)為6 B.電子數(shù)為13C.質(zhì)子數(shù)為6 D.質(zhì)量數(shù)為6參考答案：C【分析】元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?！驹斀狻緼、136C中質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=13-6=7，故A錯誤。B.原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電子數(shù)=6，故B錯誤；C.元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，136C質(zhì)子數(shù)為6，故C正確；

D.元素符號左上角表示質(zhì)量數(shù)，136C質(zhì)量數(shù)為13，故D錯誤。【點睛】本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，注意：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。6.最近我國某物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧－18氣體（18O2），氧－18是一種穩(wěn)定的氧的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)說法正確的是A．1.8g18O2氣體的物質(zhì)的量是0.1mol

B．0.1mol重氧水H218O所含的中子數(shù)為6.02×1023C．0.2mol18O2氣體的體積約為4.48L

D．16O2、17O2、18O2是氧元素的三種不同核素參考答案：B略7.化學(xué)與社會發(fā)展及人們生活質(zhì)量的提高有著密切關(guān)系，以下說法正確的是A．“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…，價值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為蒸發(fā)B．利用SO2的漂白作用使食品增白C．硅膠可用作食品干燥劑D．硫酸銅易溶于水，在水中形成膠體，常用作生活用水凈水劑參考答案：C8.下列措施中能減慢純堿與3mol/L稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的速率的是（

）A．改用0.1mol/L的稀鹽酸

B．加入催化劑

C．改用4mol/L的稀鹽酸

D．加熱參考答案：A略9.化學(xué)成為一門自然科學(xué)，開始于A、對空氣成分的研究

B、對質(zhì)量守恒定律的研究C、元素周期表的發(fā)現(xiàn)

D、用原子——分子論來研究化學(xué)反應(yīng)參考答案：D10.把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中，使SO42﹣全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）A．Al3+

B．Al（OH）3

C．AlO2﹣

D．Al3+和Al（OH）3參考答案：C考點：離子方程式的有關(guān)計算．分析：明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，根據(jù)反應(yīng)：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O判斷．解答：解：明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反應(yīng)SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42﹣全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，則加入4molOH﹣，則發(fā)生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣，故選C．點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，本題中注意判斷使SO42﹣全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物質(zhì)的量，根據(jù)Al3+和OH﹣物質(zhì)的量的關(guān)系判斷反應(yīng)產(chǎn)物．11.LiH（H為﹣1價）是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合．其反應(yīng)原理為：LiH+H2O=LiOH+H2↑，在這個反應(yīng)中（

）A．水是氧化劑，LiH是還原劑B．LiH是氧化劑，水是還原劑C．LiH既是氧化劑又是還原劑D．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不存在氧化劑和還原劑．參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價從﹣1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價從﹣1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價從﹣1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價從﹣1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑．解答：解：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價從﹣1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑，故A正確；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價從﹣1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑，故B錯誤；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價從﹣1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑，故C錯誤；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價從﹣1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷，元素化合價變化是氧化還原反應(yīng)的特征，標(biāo)注元素化合價變化是解題關(guān)鍵12.下列各種物理性質(zhì)中，對氯氣來說不正確的是A．黃綠色的氣體

B．密度比空氣小

C．能溶于水

D．有刺激性氣味參考答案：B13.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是

A．K＋、Na＋、HSO3－、C1－

B．Na＋、Ba2＋、A1O2－、NO3－C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－

D．K＋、Na＋、ClO－、S2－參考答案：B略14.已知X、Y分別為同周期的ⅠA和VIA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為a和b，則下列關(guān)系不可能成立的是

（

）A．a(chǎn)＝b–15

B．a(chǎn)＝b–29

C．a(chǎn)＝b–9

D．a(chǎn)＝b–5參考答案：C略15.2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是

A．分子數(shù)相等

B．原子數(shù)相等

C．體積相等

D．質(zhì)量相等參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分）為提純含有少量CaCl2、KBr雜質(zhì)的KCl，某課外活動小組的同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案。就此實驗回答下列問題：（1）A中的溶質(zhì)是＿＿＿＿，分離A與B所用的主要儀器是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）C的化學(xué)式是＿＿＿＿。（3）蒸發(fā)D得到的固體仍含有＿＿＿＿＿＿雜質(zhì)，要得到較純凈的KCl，必須向D中加入＿＿＿＿＿后再進行蒸發(fā)。參考答案：（1）Br2或Br2和Cl2，分液漏斗；（2）CaCO3；（3）K2CO3，稀鹽酸。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：①X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價化合物；②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請回答：(1)Z2Y的化學(xué)式是

。(2)Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(3)如上圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成，則電解的總反應(yīng)式為_______________________。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時：C(Ⅰ)的電極名稱是

（填寫正極或負極）；C（II）的電極反應(yīng)式是

。參考答案：(1)

Na2O(2)

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2(3)

2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2

負極

Cl2+2e-==2Cl-18.元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HxR.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5gHxR氣體的體積是5.6L。將5.1gHxR氣體通入200ml0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反應(yīng)，并生成黑色沉淀。（1）HxR的相對分子質(zhì)量為

；（2）x等于

，R元素的名稱為

。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為

參考答案：

略19.（12分）下表是幾種烷烴的物理性質(zhì)

名稱

常溫時的狀態(tài)

結(jié)構(gòu)簡式

熔點／℃

沸點／℃

相對密度甲烷氣CH4－l82.5－161.5

乙烷氣CH3CH3－l82.8－88.6

丙烷氣CH3CH2CH3－188．0－42.10.5005戊烷液CH3(CH2)3CH3－129.736.00.5572癸烷液CH3(CH2)8CH3－29.7172.10.7298十七烷固CH3(CH2)15CH322302.20.7767（1）通過閱讀，我們發(fā)現(xiàn)烷烴的物理性質(zhì)呈現(xiàn)一些規(guī)律性的變化，如：烷烴隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，沸點逐漸 ；相對密度逐漸 。（2）烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目隨碳原子數(shù)的增