天津當(dāng)城中學(xué)2022年度高三化學(xué)月考試卷含解析

天津當(dāng)城中學(xué)2022年度高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是Ａ、2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

Ｂ、I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIＣ、H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2O

D、2Fe3+

+2I-＝2Fe2++I2參考答案：C2.在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是

（

）

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．Na2O2和NaO2參考答案：答案：C3.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則A、原子半徑：丙>丁>乙B、單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：AD略4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．SO2氣體通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+△

C．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熟：

D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ca(OH)2溶液：

參考答案：D5.下表是食用碘鹽包裝上的部分說(shuō)明，下列說(shuō)法正確的是（）配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量35±15mg/kg儲(chǔ)存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽A．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失

B．碘酸鉀可氧化氯化鉀

C．可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀

D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg參考答案：答案：A6.有下列四組物質(zhì)，如果把某組物質(zhì)中的后者逐滴加人到前者中至過(guò)量，將出現(xiàn)“先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的現(xiàn)象，這組物質(zhì)是（）A

稀硫酸、氯化鋇溶液

B

硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液C

氯化鈉溶液、硝酸銀溶液

D

氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液參考答案：答案：D7.下列敘述正確的是（）A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B．VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C．根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量D．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加參考答案：B考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：A．Ca的金屬性比Na的強(qiáng)；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，分子間含有氫鍵的沸點(diǎn)較高；C．一種元素可能含有多種同位素原子；D．同周期非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加．解答：解：A．Ca的金屬性比Na的強(qiáng)，應(yīng)為同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．VIA族元素中O的非金屬性最強(qiáng)，氫化物中穩(wěn)定性最好的是H2O，H2O分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，故B正確；C．一種元素可能含有多種同位素原子，根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，不能確定元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D．同周期非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加，不是最高價(jià)氧化物的水化物的酸性沒(méi)有規(guī)律，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的性質(zhì)，把握元素的位置及性質(zhì)變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，把握元素金屬性、非金屬性比較即可解答，題目難度不大．8.下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是()A．石墨、食醋B．液氨、石灰水

C．熔融MgCl2、熔融NaOH

D．稀硫酸、蔗糖參考答案：C略9.（1）已知PH=2的次碘酸（HIO）溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；（2）001molL-1的HIO3或HMnO4溶液與PH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液均呈中性,則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是A、HIO是強(qiáng)酸

B、HIO3是強(qiáng)酸C、HMnO4是強(qiáng)電解質(zhì)

D、HIO是弱酸參考答案：A10.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作中會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的有（

）A．以甲基橙為指示劑

B．錐形瓶沾有少量水C．滴定前，滴定管尖咀部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)參考答案：答案：A11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中，不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAB．25℃時(shí)，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH―的數(shù)目為0.1NAC．1molC30H62分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為91NAD．2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2NA參考答案：A12.下列說(shuō)法正確的是A、液化氣和天然氣的主要成分都是甲烷B、油脂和羊毛都是高分子化合物

C、

和和

互為同分異構(gòu)體

D、由乙烯制乙酸乙酯的反應(yīng)過(guò)程中，有取代反應(yīng)發(fā)生參考答案：D13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目大于10－7NAB．14g鏈烴（分子通式為CnH2n）中含有的C＝C的數(shù)目一定為C．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1NAD．1molFeCl3完全水解生成NA個(gè)膠體粒子參考答案：B14.有一瓶無(wú)色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—離子中的幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少許溶液，逐漸加入過(guò)量的Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀(guān)察到黃色火焰。下列推斷正確的是A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42—

B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl—C．肯定沒(méi)有K+、HCO3—、MnO4—

D．肯定沒(méi)有K+、NH4+、Cl—參考答案：A略15.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中必須注意安全，以下實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中正確的是

①在點(diǎn)燃、、等易燃性氣體前，必須檢驗(yàn)氣體的純度②在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌③濃堿液對(duì)皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液④給試管中的液體加熱時(shí)，液體應(yīng)不超過(guò)試管容積的

⑤點(diǎn)燃添滿(mǎn)酒精的酒精燈⑥苯酚溶液不慎沾到皮膚上，立即用濃氫氧化鈉溶液洗滌⑦給裝在試管中的液體加熱時(shí)，試管口不能對(duì)著自己或他人⑧配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加人濃硫酸

A．僅⑤⑥⑧

B．僅①②③

C．僅①②③④⑦

D．全部

參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了降低電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成的影響，將一批廢棄的線(xiàn)路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線(xiàn)：（1）第①步Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為．得到濾渣1的主要成分為（2）第②步中加入H2O2的作用是，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是；調(diào)溶液pH的目的是．（3）簡(jiǎn)述第③步由濾液2得到CuSO4?5H2O的方法是．（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，設(shè)計(jì)了以下三種方案：上述三種方案中，方案不可行，原因是；從原子利用率角度考慮，方案更合理．（5）用滴定法測(cè)定CuSO4?5H2O含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol/LEDTA（H2Y2﹣）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2﹣→CuY2﹣+2H+．寫(xiě)出計(jì)算CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=．參考答案：

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+；（2）過(guò)氧化氫具有氧化性且被還原為水，無(wú)雜質(zhì)無(wú)污染；可以氧化亞鐵離子為鐵離子易于沉淀除去，調(diào)節(jié)溶液PH目的是鐵離子和鋁離子全部沉淀；第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，該氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境物污染．調(diào)溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀．所以濾液2的成分是Cu2+，濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁；（3）第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是在坩堝中加熱脫水，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，最終制得硫酸銅晶體；（4）依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案過(guò)程分析制備晶體中是否含有雜質(zhì)，使用的試劑作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判斷；（5）依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)和反應(yīng)離子方程式計(jì)算得到．解答：解：（1）稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O，Au、Pt和酸不反應(yīng)，所以是濾渣；故答案為：Cu+4H++2NO3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O，Au、Pt；（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，過(guò)氧化氫做氧化劑不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，調(diào)節(jié)溶液PH鐵離子和鋁離子全部沉淀后過(guò)濾得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀和濾液硫酸銅，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染；使Fe3+、Al3+沉淀除去；（3）第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是在坩堝中加熱脫水，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，最終制得硫酸銅晶體；故答案為：加熱濾液2，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，最終制得硫酸銅晶體；（4）制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)，方法不可行；乙和丙方法均可行；乙方案先在濾渣中加H2SO4，生成Fe2（SO4）3和Al2（SO4）3，再加Al粉和Fe2（SO4）3生成Al2（SO4）3，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾可得硫酸鋁晶體；丙方案先在濾渣中加NaOH和Al（OH）3反應(yīng)生成NaAlO2，再在濾液中加H2SO4生成Al2（SO4）3，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾可得硫酸鋁晶體；但從原子利用角度考慮方案乙更合理，因?yàn)楸拥腘aOH和制備的Al2（SO4）3的原子組成沒(méi)有關(guān)系，造成原子浪費(fèi)，所以從原子利用率和是否產(chǎn)生雜質(zhì)考慮知，乙更合理，故答案為：甲；所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)；乙．（5）取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol?L﹣1EDTA（H2Y2﹣）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+銅離子物質(zhì)的量和標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量相同，則20mL溶液中銅離子的物質(zhì)的量=cmol/L×b×10﹣3L=bc×10﹣3mol；則ag樣品中CuSO4?5H2O的質(zhì)量=c×b×10﹣3mol×250g/mol×5，所以CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式=×100%．故答案為：×100%．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子分離的方法，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，試劑選擇，中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算和誤差的分析，離子性質(zhì)的熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，結(jié)合下列信息：A原子核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，A、E同主族；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應(yīng)，得到離子化合物H；C的焰色應(yīng)呈黃色；D在同周期中形成的簡(jiǎn)單離子，其離子半徑最??；回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出D在元素周期表中的位置：______________。（2）化合物H的水溶液pH_______7（填“大于”、“等于”“小于”），其原因是______________用離子方程式表示。（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他四種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式：_______。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、E的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：________。參考答案：(1)第三周期、

第IIIA族

(2)小于

NH4++H2ONH3·H2O+H+

(3)(4)將過(guò)量的稀硝酸加入到碳酸鈉溶液中，觀(guān)察到氣泡，再將生成的二氧化碳除去揮發(fā)出的HNO3通入到硅酸鈉溶液，觀(guān)察到有白色沉淀生成，證明非金屬性N>C>Si解析：由已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A原子核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則A為碳元素；A、E同主族，則E為硅元素；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應(yīng)，得到離子化合物H，則B為氮元素、F為硝酸、G為氨氣、H為硝酸銨；C的焰色應(yīng)呈黃色，則C為鈉元素；D在同周期中形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑最小，且原子序數(shù)大于鈉，則D為鋁元素。（1）D為鋁元素，在元素周期表中處于第三周期第ⅢA族。（2）化合物H為硝酸銨，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，由于銨根離子水解，使其水溶液呈酸性，所以pH＜7，用離子方程式表示為NH4++H2ONH3·H2O+H+。（3）A、B、C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為：碳酸、硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁、硅酸，其中氫氧化鈉在一定條件下均能與其他四種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其的電子式為：。（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，將過(guò)量的稀硝酸加入到碳酸鈉溶液中，觀(guān)察到氣泡，再將生成的二氧化碳除去揮發(fā)出的HNO3然后通入到硅酸鈉溶液中，觀(guān)察到有白色沉淀生成，則證明非金屬性N>C>Si。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的推斷，涉及“位、構(gòu)、性”相互關(guān)系的應(yīng)用、鹽類(lèi)的水解、電子式書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，解題時(shí)首先根據(jù)元素的相關(guān)信息推斷出五種元素，然后根據(jù)元素化合物等知識(shí)靈活作答，注意證明N、C、Si非金屬性強(qiáng)弱方案的設(shè)計(jì)時(shí)應(yīng)排除有關(guān)干擾。18.（12分）O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為

，原子個(gè)數(shù)比為

．（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為

，原子個(gè)數(shù)比為

，質(zhì)量比為

．（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是

（用含NA的式子表示）．參考答案：（1）3：2；1：1；（2）1：1；2：3；2：3；（3）L

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【專(zhuān)題】計(jì)算題．【分析】（1）根據(jù)n=、N=×NA、及分子構(gòu)成計(jì)算；（2）同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，N=、m=M及分子構(gòu)成計(jì)算；（3）正確理解氣體摩爾體積，阿伏加德羅常數(shù)，先求出ag氧氣含有的分子數(shù)，再求出其物質(zhì)的量，最后根據(jù)氣體體積公式求出體積．【解答】解：（1）設(shè)其質(zhì)量為m，等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比=NA：NA=3：2；一個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)氧原子，一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧