安徽省安慶市掛鎮(zhèn)中學(xué)2022高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

安徽省安慶市掛鎮(zhèn)中學(xué)2022高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于糖類、脂肪和蛋白質(zhì)的敘述正確的是（

）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

D．蛋白質(zhì)溶液遇CuSO4后產(chǎn)生的沉淀能重新溶解參考答案：B略2.已知室溫時(shí)，0.1mol·L–1某一元敵HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)為l×10–7mol·L–1

D．HA電離出的c（H+）約為水電離出的c(H+)的106倍參考答案：B略3.某工廠排出的酸性廢水中含有較多的Cu2+，對(duì)農(nóng)作物和人畜均有害。欲采用化學(xué)藥劑法除去其有害成分，應(yīng)選用下列藥品中的

(

)

A．食鹽和硫酸

B．鐵粉和生石灰

C．膽礬和石灰水

D．蘇打和硫酸參考答案：B略4.下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=－269.8kJ/molB．中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/molD．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol參考答案：A略5.在2A＋B

3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）

A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1參考答案：B略6.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A．[Co(NH3)4Cl2]Cl

B．[Co(NH3)3Cl3]

C．[Co(NH3)6]Cl3

D．[Co(NH3)5Cl]Cl2參考答案：B略7.下列各組順序的排列不正確的是A.原子半徑：Na＜Mg＜Al

B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D.熔點(diǎn)：NaCl＞Na＞CO2參考答案：A8.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z,達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于A.33%

B.40%

C.50%

D.65%參考答案：D略9.在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）①K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣②K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣③Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣④Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣⑤K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣．A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10﹣13mol?L﹣1的溶液，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿的溶液，利用離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)來分析離子在溶液中的共存．【解答】解：因由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10﹣13mol?L﹣1的溶液，小于1×10﹣7mol?L﹣1，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿的溶液，①堿溶液中該組離子不反應(yīng)，但酸溶液中NO3﹣、S2﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故①錯(cuò)誤；②堿溶液中Fe2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，酸溶液中該組離子不反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③該組離子在酸或堿溶液中都不發(fā)生反應(yīng)，則一定能大量共存，故③正確；④酸溶液中HCO3﹣與H+結(jié)合生成二氧化碳和水，堿溶液中HCO3﹣與OH﹣結(jié)合生成碳酸根離子和水，生成的碳酸根離子與Ca2+結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則一定不能共存，故④錯(cuò)誤；⑤K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣離子在酸或堿溶液中都不發(fā)生反應(yīng)，則一定能大量共存，故⑤正確；故選B．10.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?夾持儀器未畫出)A．A裝置用于檢驗(yàn)溴丙烷消去產(chǎn)物

B．B裝置用于石油的分餾C．C裝置用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

D．D裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚參考答案：C略11.紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，香味越濃郁．其原因是久置的葡萄酒中，與原來相比含有更多的（）A．乙酸乙酯

B．乙醇 C．葡萄糖 D．乙酸參考答案：A考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì)．.分析：紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，其原因是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯．解答：紅葡萄酒中含有乙醇，乙醇不斷氧化最終生成了酸，乙醇能與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成了乙酸乙酯，乙酸乙酯具有果香味，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了乙醇的性質(zhì)，抓住醇氧化成醛，醛氧化成酸，醇能與酸反應(yīng)生成酯是解題的關(guān)鍵．12.觀察下列模型，其中只有C、H、O三種原子，下列說法正確的是

()

序號(hào)1234模型示意圖A.模型1對(duì)應(yīng)的物質(zhì)含有雙鍵

B．模型2對(duì)應(yīng)的物質(zhì)具有漂白性C．模型1對(duì)應(yīng)的物質(zhì)可與模型3對(duì)應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)D．模型3、模型4對(duì)應(yīng)的物質(zhì)均具有酸性，且酸性4強(qiáng)于3參考答案：C略13.下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)的是

A．鐵

B．氨

C．氯化氫

D．乙醛參考答案：C略14.某元素基態(tài)原子的最外層電子排布為nsl，當(dāng)它跟鹵素結(jié)合時(shí)可形成的化學(xué)鍵是

A．一定是共價(jià)鍵

B．一定是離子鍵

C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵

D．一定是極性共價(jià)鍵參考答案：C略15.下列說法或表述正確的是A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10－12mol?L－1溶液中，可能存在:CO32－、NH4+、Cl-、Na+B.某醋酸稀溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞bC.Ba(OH)2溶液中加人過量的Al2(SO4)3溶液，其離子方程式為：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-＝3BaS04↓+2Al(OH)3↓D.物質(zhì)的量濃度均為1mol?L－1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的數(shù)目為3NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ．中學(xué)課本中介紹了如下實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。請(qǐng)你評(píng)價(jià)若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點(diǎn)）。

Ⅱ．某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是

。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束。①乙醇的催化氧化反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②控制鼓氣速度的方法是

，若鼓氣速度過快則會(huì)

，若鼓氣速度過慢則會(huì)

。（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）：乙接

、_______接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在_____中。參考答案：Ⅰ．操作麻煩、乙醇轉(zhuǎn)化率低（其它合理答案均可）Ⅱ．（1）使生成乙醇蒸氣的速率加快（2）①放熱

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O②控制甲中單位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù)

帶走過多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度

反應(yīng)放熱太少，不能達(dá)到反應(yīng)所需溫度

（3）b

a

冰水

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線：

已知：①②

（R、R’表示烴基）（1）乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)是羰基和

（填官能團(tuán)名稱）。（2）下列關(guān)于有機(jī)物A的說法正確的是

（填字母序號(hào)）。a．能發(fā)生加聚反應(yīng)

b．能與濃溴水反應(yīng)c．能發(fā)生消去反應(yīng)

d．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

（3）A→B的化學(xué)方程式為

。（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（5）C的分子式為

，符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有

種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)

③分子中有苯環(huán)，無結(jié)構(gòu)

④苯環(huán)上只有2個(gè)取代基在上述同分異構(gòu)體中，寫出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（14分,每空2分）（1）羧基（2）bd（少選得1分，多選、錯(cuò)選無分）（3）（反應(yīng)條件寫“催化劑、加熱”不扣分，不寫可逆符號(hào)扣1分）（4）（5）C8H6O4

3

（其他合理答案均可得分，不寫反應(yīng)條件不扣分）略18.（8分）1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個(gè)O----O鍵的夾角為116.5o。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供一個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵------三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：

（1）臭氧與氧氣互為____________________，（2）下列分子中與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是_____（填選項(xiàng)字母）；

A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．BeCl2（3）分子中某原子有一對(duì)或幾對(duì)沒有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么O3分子有

對(duì)孤對(duì)電子。（4）O3分子是否為極性分子

。（填是或否）（5）O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：_____PbS

+_____O3

====_____PbSO4+_____O2生成1molO2的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為__________mol。參考答案：（8分）（1）同素異形體

（2）C

（3）5

（4）是（每空1分）

（5）1、4、1、4

2（每空2分）略19.下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)d元素的核外電子排布式是

(2)的電子式是

，分子中c原子的雜化軌道類型