安徽省淮北市趙集中學(xué)2022高二化學(xué)模擬試題含解析

安徽省淮北市趙集中學(xué)2022高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)

CO2＋H2(g)

反應(yīng)過程中不同條件下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：

反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說不正確的是（

）A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1

mol·L－1·min－1B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝0.40mol。C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)變?yōu)?.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：C略2.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程。鍵能是形成（拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下鍵能（kJ·mol-1）：P－P：198,

P－O：360，O－O：498，則化學(xué)反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H為

（

）A．-1638kJ·mol－1

B．+1638kJ·mol－1

C．-126kJ·mol－1

D．+126kJ·mol－1

參考答案：A略3.下列有關(guān)烴的系統(tǒng)命名正確的有（

）

A．2,3-二甲基-3,3-二乙基戊烷

B．2-甲基-3-乙基丁烷

C．2,4-二甲基-1-丁醇

D．2,3-二甲基-1-丁醇參考答案：D略4.

12345678CH4C2H4C3H8

C5H12C6H12C7H16C8H16根據(jù)表中鏈烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中鏈烴的同分異構(gòu)體數(shù)目共是（含立體異構(gòu)）（）A．3 B．4 C．5 D．6參考答案：B【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】根據(jù)表格中物質(zhì)的化學(xué)式的規(guī)律，可知物質(zhì)序號(hào)等于碳原子數(shù)目，按烷烴、烯烴和醇循環(huán)，故4號(hào)物質(zhì)為C4H10，根據(jù)碳鏈異構(gòu)確定同分異構(gòu)體．【解答】解：由表格中物質(zhì)的化學(xué)式的規(guī)律，可知物質(zhì)序號(hào)等于碳原子數(shù)目，按烷烴、烯烴循環(huán)，故4號(hào)物質(zhì)為C4H8，丁烯的同分異構(gòu)體有4種：分別為：1﹣丁烯、2﹣丁烯（含有順反異構(gòu)兩種）、2﹣甲基﹣1﹣丁烯，故一共有4種；故選B．5.在其它條件不變時(shí)，10℃時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3mol/（L?s），已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為50℃時(shí)，該反應(yīng)的速率為（）A．48mol/（L?s） B．36mol/（L?s） C．24mol/（L?s） D．12mol/（L?s）參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：10℃到50℃，該物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率增大24倍．解答：解：10℃到50℃，該物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率增大24倍，10℃時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3mol/（L?s），因此溫度為50℃時(shí)，該反應(yīng)的速率為3mol/（L?s）×24=48mol/（L?s），故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，注意培養(yǎng)獲取、應(yīng)用新知識(shí)的能力6.下列分子或離子中都存在著配位鍵的是()A．NH3、H2O

B．NH、H3O＋

C．N2、HClO

D．[Cu(NH3)4]2＋、PCl3參考答案：B略7.下列方法中可以說明2HI(g)H-2(g)+I2(g)已達(dá)到平衡的是：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI；②一個(gè)H–H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H–I鍵斷裂；③百分組成ω(HI)=ω(I2)；④反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時(shí)；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時(shí)；⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化。A、②③⑤

B、①④⑦

C、②⑦⑨

D、⑧⑨⑩參考答案：C略8.下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A．空氣、氮?dú)?、膽礬

B．燒堿、液態(tài)氧、碘酒C．干冰、鐵、氯化氫

D．生石灰、白磷、熟石灰參考答案：B略9.25℃時(shí)，若10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng)，則a+b的值為A．14

B．15

C．13

D．無法確定參考答案：C10.下列說法不正確的是（

）A.含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物一定是離子化合物B.Na投入到水中，有共價(jià)鍵的斷裂與形成C.液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸熱，說明舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵形成放出的能量D.N2和NCl3兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：C11.下列化合物中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是A．CH3CH2OH

B．CH3CH2ClC．(CH3)2CHBr

D．(CH3)3C－CH2Br參考答案：D略12.在25℃下，如將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的ΔH－TΔS和熵的變化情況是()A．ΔH－TΔS＞0，ΔS＜0

B．ΔH－TΔS＜0，ΔS＞0C．ΔH－TΔS＞0，ΔS＞0

D．ΔH－TΔS＜0，ΔS＜0參考答案：B略13.將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．鋅片做負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)

B．銅片做正極C．溶液中的pH值增大

D．溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)參考答案：D 14.下列物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量最大的是

A.麥芽糖

B.蔗糖

C.纖維素

D.淀粉參考答案：C15.空氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅。下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是（

）A．NO2

B．SO2

C．NO

D．N2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)如圖所示，在實(shí)驗(yàn)室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時(shí)間后觀察到燒瓶中溶液變黑，裝置(Ⅱ)中經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色。⑴甲同學(xué)認(rèn)為酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了，你認(rèn)為甲同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確？______________(填“是”或“否”)，理由是___________(填字母)。A．(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)B．(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)C．(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物D．(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性⑵乙同學(xué)取(Ⅱ)瓶中少量溶液于試管里，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。據(jù)此他認(rèn)為乙烯中一定混有SO2，你認(rèn)為他的結(jié)論是否可靠？_______________(填“是”或“否”)，理由是______________________________________________________________。若你認(rèn)為不可靠，請(qǐng)改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)方案，證明乙烯中是否含有SO2：____________。⑶丙同學(xué)在裝置(Ⅰ)和(Ⅱ)之間增加了一個(gè)裝有足量_____________溶液的洗氣瓶，即可證明乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。參考答案：（10分）(1)否（1分），CD（2分）。(2)否（1分），硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO42-（2分），（Ⅱ）瓶中溶液換成品紅溶液（2分）。(3)氫氧化鈉（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素的氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

。（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型是

；其中心原子采取

雜化。（3）寫出化合物AC2的路易斯結(jié)構(gòu)式

；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為

。（4）寫出E原子的價(jià)層電子的軌道表示式是

，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為

。（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

參考答案：（1）C＜O＜N

（2）正四面體

sp3（3）

N2O（4）3d54s1的軌道表示式

[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

略18.鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）等。工業(yè)上用一氧化碳作還原劑煉鐵。鐵及其化合物是生活、生產(chǎn)中必須的元素之一。（l）寫出工業(yè)用赤鐵礦煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)式：____________________________(2)紅熱的鐵能與水蒸氣起反應(yīng)，有一種產(chǎn)物是可燃?xì)怏w，則其反應(yīng)式為：______________________________。在常溫下，鐵跟水不起反應(yīng)。但是，在水和空氣里的氧氣及二氧化碳等的共同作用下，鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼材年產(chǎn)量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蝕措施之一。油漆防腐蝕的主要原因是______________________________________________。(3)一種冬季用“熱敷袋”，內(nèi)盛還原鐵粉、碳粉及其它必要物質(zhì)，用力搓此袋，袋則發(fā)熱。請(qǐng)解釋可能的原因______________________________________________________。參考答案：⑴Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

⑵3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑，油漆隔絕鐵與空氣接觸,起保護(hù)層作用，以防發(fā)生電化腐蝕。⑶鐵作負(fù)極,碳粉作正極,發(fā)生吸氧腐蝕而放熱。19.（14分）甲烷是工業(yè)上常用的化工原料

（1）以CH4為原料制取H2是工業(yè)上常用的制氫方法，熱化學(xué)方程式為：

CH4（g）+H2O（g）==CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ·mol-l。一定溫度下，將CH4和H2O（g）各0．11mol充入IL恒容密閉容器中：

①若平衡時(shí)壓強(qiáng)與初始?jí)簭?qiáng)比為21：11，則平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)____。

②保持其它條件不變，只改變下列條件能使H2的體積分?jǐn)?shù)增大的是____。

A．使用高效催化劑

B．充入He（g），增大壓強(qiáng)

C．升高溫度

D．向容器中再充入1molCO和3molH2

③保持上述溫度和體積不變，初始投入CH4、H2O（g）、CO、H2各為0．04mol、0．04mol、X、Y，若平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則X為____mol、Y為

mol。

在此情況下，反應(yīng)起始將向_

___（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。

④已知：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H