山東省濰坊市體育中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省濰坊市體育中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.溴水中存在著如下的平衡：,若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是A．加壓

B．加入NaF晶體

C．通入SO2氣體

D．通入HF氣體

參考答案：BC2.用一種試劑將NaCl、MgCl2、AlCl3、(NH4)2SO4四種無色溶液鑒別出來，該試劑是A．Na2CO3溶液

B．AgNO3溶液

C．NaOH溶液

D．BaCl2溶液參考答案：C考點：考查物質(zhì)的鑒別。3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，正確的是A．從海水中可以得到NaCl，電解飽和NaCl溶液可制備NaB．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去C．網(wǎng)絡(luò)飛速發(fā)展，得益于光纖良好的導(dǎo)電性，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅D．鋼鐵器件鍍金既能增加美觀，又能在鍍層局部破損后防止器件損耗參考答案：B試題分析：A、電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉，A錯誤；B、碳酸鈣比硫酸根更難溶，鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去，B正確；C、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，C錯誤；D、鐵的金屬性弱于金，鍍層破損后鐵是負極，被腐蝕，D錯誤，答案選B。4.在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（

）

A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－

B．K+、Na+、HCO3－、NO3－

C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+

D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－參考答案：AC略5.下面的說法正確的是

(

)A．相同條件下濃度相同的氨水和氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電能力相同B．向1L0.1mol·L－1醋酸溶液中通入0.1mol氨氣后，溶液的導(dǎo)電能力明顯增強C．在1L0.1mol·L－1的鹽酸溶液中加入0.1mol的硝酸銀固體后，溶液的導(dǎo)電能力明顯變化D．相同條件下等濃度的硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液的導(dǎo)電能力相同參考答案：B略6.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料參考答案：B7.下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A．洪災(zāi)發(fā)生地的農(nóng)民用明礬凈化河水作為生活用水B．豆腐圣地安徽八公山豆制品廠用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入燒堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．安徽海螺集團各水泥廠用先進的電除塵技術(shù)除去空氣中的粉塵參考答案：C試題分析：A、明礬電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有較大的表面積，能吸附水中的雜質(zhì)，形成沉淀，使水澄清，A項與膠體的性質(zhì)有關(guān)，不選；B、用石膏或鹽鹵點制豆腐是利用鹽電解質(zhì)能使膠體聚沉這一性質(zhì)，B項與膠體的性質(zhì)有關(guān)，不選；C、在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入燒堿溶液，鐵離子與氫氧根離子直接結(jié)合產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀，不是膠體，C項與膠體的性質(zhì)無關(guān)；D、空氣中的粉塵膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象而沉降下來，使空氣得到凈化，D項與膠體的性質(zhì)有關(guān)，不選。故選C。8.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO—＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO—3B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl—Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2—＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO—3D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO—＋Fe(OH)3＝FeO2—4＋3Cl—＋H2O＋4H＋參考答案：C略9.霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3－+8Al+5OH－

+2H2O3NH3

+8AlO2－根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（

）A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B．試樣中一定不含Al3+C．試樣中可能存在Na+、Cl－

D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4參考答案：B10.下列有關(guān)表述正確的是⑴－OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同⑵sp2雜化軌道：

⑶

Fe2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

⑷CO2的分子模型示意圖：

⑸丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：⑹次氯酸的電子式為

⑺

名稱為1，3－二甲基―2―丁烯

⑻熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-

⑼乙炔的最簡式CH≡CHA.(1)(2)(4)(6)

B.(2)(3)(5)

C.(1)(4)(5)(8)

D.(1)(2)(5)(8)參考答案：D11.W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子半徑在短周期主族元素中最大。W與Y同主族，X與Z同主族。R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，W、Y原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1∶2。下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)＞r(R)＞r(W)B.X與Y只能形成一種化合物C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D.由W、R、X三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽參考答案：DY原子半徑在短周期主族元素中最大，則Y為Na；W與Y同主族，可知W為H；R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，則R為N；X與Z同主族，且Y原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1∶2，則X為O、Z為S；A．同周期主族元素核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則r(N)＞r(O)，故A錯誤；B．Na與O可形成Na2O和Na2O2，故B錯誤；C．O的非金屬性S強，則H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，故C錯誤；D．由H、N、O三種元素組成的化合物可以是酸如HNO3、堿如NH3·H2O或鹽NH4NO3，故D正確；答案為D。12.用NO生產(chǎn)硝酸，可以有效消除污染，其原理如圖所示．下列說法正確的是（）A．a(chǎn)極是該電極的正極B．電流由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+D．若消耗2.24L（標(biāo)準狀況下）氧氣，則會有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜進入a極區(qū)參考答案：C【考點】化學(xué)電源新型電池．【分析】用NO生產(chǎn)硝酸，其原理：在正極上市氧氣得電子的還原反應(yīng)O2+4e﹣+4H+=2H2O，在負極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，電子從負極流向正極，電流從正極流向負極，根據(jù)原電池的工作原理進行回答即可．【解答】解：用NO生產(chǎn)硝酸，其原理：在正極上市氧氣得電子的還原反應(yīng)O2+4e﹣+4H+=2H2O，在負極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，A、a極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，是該電極的負極，故A錯誤；B、電流從正極流向負極，a是負極，b是正極，電流由b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極，故B錯誤；C、a極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，故C正確；D、正極上市氧氣得電子的還原反應(yīng)O2+4e﹣+4H+=2H2O，若消耗2.24L即0.1mol（標(biāo)準狀況下）氧氣，則轉(zhuǎn)移單子是0.4mol，會有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜進入b極區(qū)，陽離子移向正極，故D錯誤．故選C．13.下列敘述不正確的是（

）A.天然氣和沼氣的主要成分是甲烷B.等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量相等C.纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物參考答案：B從乙醇（C2H6O）和乙酸（C2H4O2）的分子式分析可知，等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時，乙酸消耗的氧氣少，B不正確。14.在一定條件下發(fā)生下列變化，其中不屬于鹽類水解反應(yīng)的是（

）

A．HS—+H2OS2—+H3O+B．HCO3—+H2OH2CO3+OH—

C．NH4++H2ONH3·H2O+H+

D．AlO2—+2H2OAl(OH)3+OH—參考答案：A略15.某MgCl2溶液的密度為1.18g/cm3,其中Mg2+離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%,300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于

A.0.37mol

B.0.63mol

C.0.74mol

D.1.5mol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下：①稱量ag樣品，置于燒杯中。②加入適量蒸餾水，使樣品溶解。③加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl2溶液。④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。⑤加熱干燥沉淀物。⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。⑦重復(fù)⑤⑥操作直到合格，最后得到bg固體?；卮鹣旅鎲栴}：（1）本實驗中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2？。其理由是：。（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是：。（3）步驟⑦的“合格”標(biāo)準是。（4）實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是：。（列出算式，不需化簡）參考答案：（1）不能

在酸性溶液中，NO能將SO氧化成SO，造成結(jié)果錯誤（2）保證得到的沉淀都是BaSO4，沒有BaSO3

（3）連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量不變

（4）（ag－142g·mol－1×）××100%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分數(shù)為9.8%，分子氫原子個數(shù)為氧的5倍。(1）A的分子式是_____。(2）A有2個不同的含氧官能團，其名稱是__________

。(3）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外2個結(jié)構(gòu)相同的基團。

①A的結(jié)構(gòu)簡式是__________

。

②A不能發(fā)生的反應(yīng)是（填寫序號字母）_________。

a．取代反應(yīng)

b．消去反應(yīng)c．酯化反應(yīng)d．還原反應(yīng)(4）寫出兩個與A具有相同官能團、并帶有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_____、_________

。(5）A還有另一類酯類同分異構(gòu)體，該異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成兩種相對分子質(zhì)量相同的化合物，其中一種的分子中有2個甲基，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

。（6）已知環(huán)氧氯丙烷可與乙二醇發(fā)生如下聚合反應(yīng)：

B也能與環(huán)氧氯丙烷發(fā)生類似反應(yīng)生成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)式是____________________

。

參考答案：

18.（14分）依據(jù)題目要求回答下列問題。（1）已知：在常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列六種溶液的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是

。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是

（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是

（填編號）。A．HCN

B．HClO

C．C6H5OH

D．CH3COOH

E．H2CO3③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是

（填編號）。A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為

。（2）已知常溫下Cu(OH)2的KSP=2×10—20。又知常溫下某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于

。（3）已知可逆反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：T（K）9381100K0.680.40①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式：

。②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度

（選填“增大”“減小”或“不變”）；當(dāng)=0.5，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為

。參考答案：（14分）（1）①CO32-（2分）②D；C（2分）

③D（2分）

④Cl2+HCO3-==CO2+Cl-+HClO（分步書寫參照給分）（2分）

(2)

5（2分）(3)①c(CO2)/c(CO)（2分）②減小，33.3（2分）

略19.（12分）氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮氫化物和氫氧化物等，科學(xué)家們已經(jīng)研究和利用其特殊性質(zhì)開發(fā)其特有的功能。（1）肼（N2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應(yīng)制得，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。N2+2O2(g)＝2NO2(g)；ΔH＝+67.7kJ·mol―1N2H4+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；ΔH＝–534kJ·mol―1寫出肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

▲

。（3）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。該電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為

▲

。

（4）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是

（填序號）。

A．BaO2+H2SO4＝BaSO4↓+H2O2