山西省臨汾市加樓中學2022年高二化學期末試卷含解析

山西省臨汾市加樓中學2022年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是（） A．二者屬于同系物 B．都能使KMnO4酸性溶液褪色 C．都能在空氣中燃燒 D．都能發(fā)生取代反應參考答案：B考點：苯的性質；芳香烴、烴基和同系物．專題：有機反應．分析：A．根據(jù)同系物概念判斷；B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C．苯和甲苯有可燃性；D．苯和甲苯都能發(fā)生取代反應．解答：解：A．苯和甲苯結構相似，分子組成相差1個CH2原子團，屬于同系物，故A正確；B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯可以，故B錯誤；C．苯和甲苯有可燃性，都能在空氣中燃燒，故C正確；D．苯和甲苯都能與鹵素單質、硝酸等發(fā)生取代反應，故D正確．故選B．點評：本題考查芳香烴及其性質，題目難度中等，注意苯和甲苯都能與鹵素單質、硝酸等發(fā)生取代反應．2.35Cl和37Cl是氯元素的兩種核素，下列說法正確的是A.35Cl2與37Cl2互為同分異構體B.35Cl與37Cl的原子結構示意圖不同C.通過化學變化可以實現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉化D.常溫常壓下，1.12LH35Cl與1.12LH37Cl所含原子總數(shù)相等參考答案：D3.分別放置在圖4—10所示裝置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是

參考答案：D略4.由第一電離能數(shù)據(jù)推斷，最有可能生成穩(wěn)定的單核陽離子的元素是（）

氟氯溴碘第一電離能（kJ/mol）1681125111401008A．氟 B．氯 C．溴 D．碘參考答案：D【考點】元素電離能、電負性的含義及應用．【分析】鹵族元素包含：F、Cl、Br、I元素，元素的第一電離能越大，元素失電子能力越弱，得電子能力越強，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強，得電子能力越弱，則越容易形成陽離子，根據(jù)元素的第一電離能大小判斷．【解答】解：鹵族元素包含：F、Cl、Br、I元素，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強，得電子能力越弱，則越容易形成陽離子，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，以上鹵族元素中第一電離能最小的是I元素，則碘元素易失電子生成簡單陽離子，故選：D．5.下列化學反應屬于吸熱反應的是A．碘的升華

B．生石灰溶于水

C．鎂與稀鹽酸反應

D．氫氧化鈣與氯化銨晶體混合參考答案：D略6.下列物質中，不屬于高分子化合物的是 A．塑料

B．油脂

C．纖維素

D．合成橡膠參考答案：B7.Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH值增大，應采取的措施是

A.加熱

B.加適量NaOH溶液

C.通入氯化氫氣體

D.加入固體三氯化鋁參考答案：略8.在密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：下列判斷一定錯誤的是A．圖Ⅰ研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用催化劑的效率較高參考答案：C9.下列過程中△H＜0的是A．氯酸鉀分解制氧氣

B．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣C．煅燒石灰石制生石灰

D．鹽酸與NaOH溶液反應參考答案：D略10.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A．反應在0～10s內，用Z表示的反應速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應在0～10s內，X的物質的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反應進行到10s時，Y的轉化率為79.0%D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)參考答案：C本題主要考查化學反應速率的計算及含義。從圖像上看，反應在0～10s內，Z的反應速率為v(Z)＝＝0.079mol·L－1·s－1；X的物質的量濃度的減少為＝0.395mol·L－1；反應進行到10s時，Y的轉化率為×100%＝79.0%；反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)。11.在無色透明的酸性溶液中能夠大量共存的一組離子是A．、Al3+、、

B．K+、Na+、、C．K+、、

、

D．Na+、K+、、參考答案：A略12.下列離子方程式正確的是A．明礬凈水：Al3+＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H+B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．Na2S水解：S2-+2H2O

H2S+2OH－D．等體積、等濃度的稀溶液Ba(OH)2與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-＝BaCO3↓+NH3?H2O+H2O參考答案：D略13.只改變一個影響因素.平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是A.K值不變.平衡可能移動B.K值變化.平衡一定移動C.平衡移動.K值可能不變D.平衡移動.K值一定變化參考答案：DA、平衡常數(shù)只與溫度有關系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動，則K值不變，平衡可能移動，A正確；B、K值變化，說明反應的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動，B正確；C、平衡移動，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D錯誤，選D。14.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無關的是（

）①白色垃圾；

②潮汐；

③酸雨；

④光化學煙霧；⑤臭氧空洞；

⑥可吸入顆粒物

⑦赤潮；

⑧綠色化學A．①⑦

B．②⑤

C．②⑧

D．⑦⑧參考答案：C略15.下列物質與水反應會放出氧氣的是

A．Na2O

B．Na2O2

C．K

D．NO2參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（共16分）某課外活動小組設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗，回答下列問題：(1)開始實驗時夾子e是打開的，錐形瓶A中發(fā)生反應的離子方程式為：

，試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是

。(2)數(shù)分鐘后夾上夾子e，則試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是

，B中反應的離子方程式是

。(3)如果開啟活塞f放掉約液體，此時試劑瓶B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

，B中反應的化學方程式是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某有機物的結構簡式為：

，請推測其具有的化學性質，填寫下列空白：（1）該有機物中含有官能團的名稱是

和

。（2）該有機物

（填“能”或“不能”）使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（3）該有機物不可能發(fā)生的反應為

（填字母）。a．銀鏡反應

b．酯化反應

c．還原反應

d．氧化反應（4）該有機物最多能與

molH2發(fā)生加成反應。參考答案：（1）碳碳雙鍵，醛基

（2）能（3）b

（4）2略18.（6分）（1）CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是因為有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl－

[CuCl4]2－+4H2O藍色

黃色

現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出一種可采用的方法：_____________________。

（2）在2SO2+O2

2SO3的平衡體系中，用由18O構成的氧氣（18O2）替換掉一部分O2，平衡不發(fā)生移動。一段時間后SO2中18O的含量_________（填增加、減少或不變），其原因是__________。（3）在恒溫恒容的兩個密閉容器A和B中，分別加入amol和bmol的HI（a>b），發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)達到平衡后?；卮鹣铝袉栴}（用“>”、“<”或“=”填空）：①從反應開始到達到平衡所需要時間：tA_______tB②平衡時的碘的濃度：cA(I2)______cB(I2)③HI的平衡轉化率：αA_______αB參考答案：（1）加入硝酸銀溶液（或加水）

（1’）

（2）增大（1’）

化學平衡狀態(tài)正逆反應速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入會使含18O的SO3的含量增加，進而使含18O的SO2的含量增加。（1’）

（3）<

，>

，=

（各1’）略19.新材料的出現(xiàn)改變了人們的生活，對新材料的研究越來越重要．（1）硫化鋅在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．其晶胞結構如圖1所示，a位置是S2﹣、b位置Zn2+則此晶胞中含有個S2﹣，Zn2+的配位數(shù)為．（2）最近發(fā)現(xiàn)一種鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如圖2所示，項角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式為

． （3）由甲烷分子，在一定條件下可以得到“碳正離子”CH3+，和“碳負離子”CH3﹣，CH3+中C﹣H鍵鍵角是

；CH3﹣的空間構型是

．（4）某金屬材料的結構如圖3﹣I所示，屬于面心立方的結構，晶胞結構如圖3﹣Ⅱ所示．若晶胞的邊長為apm，金屬的密度為ρg/cm3，金屬的摩爾質量為Mg/mol，則阿伏加德羅常數(shù)NA=

mol﹣1．參考答案：（1）4；4；（2）Ti14C13；（3）120°；三角錐形；（4）．

【考點】晶胞的計算；判斷簡單分子或離子的構型．【分析】（1）根據(jù)硫化鋅的晶胞圖可知，根據(jù)均攤法計算出晶胞中含有硫離子數(shù)，每個硫離子周圍距離最近的鋅離子有4個，而每個鋅離子周圍距離最近的硫離也是4個，據(jù)此答題；（2）氣態(tài)團簇分子中原子不用均攤法計算，而是直接數(shù)各原子個數(shù)，進而確定化學式；（3）碳正離子CH3+中碳原子的價層電子對數(shù)為=3，碳負離子CH3﹣中碳原子的價層電子對數(shù)為=4，有一對孤電子對，據(jù)此判斷鍵角和空間構型；（4）晶胞的邊長為apm，則晶胞的體積為（a×10﹣10）3cm3，根據(jù)晶胞的結構可知，晶胞中含有原子數(shù)為=4，根據(jù)可計算出NA．【解答】解：（1）根據(jù)硫化鋅的晶胞圖可知，晶胞中含有硫離子數(shù)為=4，每個鋅離子周圍距離最近的硫離是4個，故答案為：4；4；