山西省臨汾市霍州師莊聯(lián)合學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省臨汾市霍州師莊聯(lián)合學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法不正確的是（

）A.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無(wú)色，然后在用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于火焰上進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察。B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子C.萃取分液操作時(shí)，選用有機(jī)萃取劑，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.某溶液中滴入KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明該溶液中有Fe3+參考答案：B2.下列過(guò)程屬于人工固氮的是（）A．分離液態(tài)空氣制氮?dú)釨．閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NOC．工業(yè)合成氨D．豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物參考答案：C【考點(diǎn)】氮的固定．【分析】人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過(guò)程，然后根據(jù)選項(xiàng)解答．【解答】解：A、分離液態(tài)空氣制氮?dú)?，是氮?dú)獾臓顟B(tài)發(fā)生改變，不屬于氮的固定，更不是人工固氮，故A錯(cuò)誤；B、閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于自然固氮，故B錯(cuò)誤；C、工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故C正確；D、豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，屬于生物固氮，故D錯(cuò)誤．故選：C．3.純堿和小蘇打是廚房中兩種常見(jiàn)的用品，都是白色固體．下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是（

）A．分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒(méi)有殘留物的是小蘇打B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C．用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打參考答案：C考點(diǎn)：鈉的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：NaHCO3與Na2CO3相比，NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，且與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，二者都含鈉元素，焰色反應(yīng)都成黃色，與酸反應(yīng)，碳酸氫鈉更劇烈．解答：解：A．碳酸氫鈉解熱分解生成碳酸鈉，二者加熱時(shí)都有殘留物，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．二者都含鈉元素，焰色反應(yīng)都成黃色，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C．與醋酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳較快，可直接生成二氧化碳?xì)怏w，而碳酸鈉先與醋酸生成碳酸氫鈉，進(jìn)而繼續(xù)與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生氣體較慢，故C正確；D．加入澄清石灰水，分別發(fā)生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鑒別，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．4.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在a錐形瓶中放入10g綠豆粒大的碳酸鈣，在b錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50mL1mol·L－1的鹽酸。圖中(圖中：x表示時(shí)間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量)能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是()參考答案：C解析a中CaCO3的物質(zhì)的量為0.1mol，b中CaCO3的物質(zhì)的量為0.05mol，加入HCl的物質(zhì)的量為0.05mol，所以a、b中HCl均不足量，最終溶解CaCO3的質(zhì)量相同，a中CaCO3為顆粒狀，b中CaCO3為粉末狀，故反應(yīng)速率b>a，C項(xiàng)正確。5.人類的生產(chǎn)生活離不開(kāi)化學(xué)，下列關(guān)于生活中的化學(xué)知識(shí)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)

A．用氯氣與石灰乳反應(yīng)能制得漂白粉

B．常溫下，可用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸

C．二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因

D．不需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水參考答案：C6.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是（

）A．酸性

B．脫水性

C．強(qiáng)氧化性

D．吸水性參考答案：A7.化學(xué)作為21世紀(jì)的一門“中心科學(xué)”具有十分廣泛的探索空間，下列不屬于化學(xué)探索空間的是A.在微觀層面上操縱分子、原子

B.將為環(huán)境問(wèn)題的解決提供有力的保障C.合理地開(kāi)發(fā)和利用能源和資源

D.制備出大量的人工合成元素參考答案：DA、現(xiàn)代化學(xué)已經(jīng)發(fā)展到原子分子的水平，從最微觀的角度去研究化學(xué)，加上技術(shù)的發(fā)展，現(xiàn)代化學(xué)可以在微觀層面上操縱分子、原子，A屬于化學(xué)探究的范圍。B、一切環(huán)境問(wèn)題的解決最終都要依靠化學(xué)知識(shí)來(lái)解決，B符合化學(xué)探究的范圍。C、開(kāi)發(fā)和利用能源資源都要利用化學(xué)的知識(shí)，開(kāi)發(fā)新的能源，改造舊的能源，都離不開(kāi)化學(xué)，C符合化學(xué)探究的范圍。D、人工合成元素屬于核物理探究的內(nèi)容，不符合化學(xué)探究的空間，答案選D。正確答案為D8.下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法正確的是

(

)A實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來(lái)，馬上用濕布撲滅B不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦。C

皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗。D衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中。參考答案：A略9.若50g密度為ρg/cm3的硝酸鐵溶液里含2.8g鐵離子，則硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度是A.ρ/3mol/L

B.15/ρmol/LC.1.5ρmol/L

D.3ρmol/L參考答案：D硝酸鐵溶液的體積為=L，n（Fe3+）==0.05mol，則n（NO3-）=0.15mol，c（NO3-）=0.15mol÷L=3ρmol/L，答案選D。10.下圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說(shuō)明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指（

）A．原子

B．分子

C．單質(zhì)

D．元素參考答案：D略11.以下分類正確的是

單質(zhì)氧化物酸堿鹽AHD水硫酸燒堿膽礬B黃銅NO2鹽酸石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳磷酸NH3·H2O食鹽DH2Fe3O4HNO3純堿小蘇打參考答案：A略12.用聚光手電筒照射下列分散系，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．溶液 B．膠體 C．乳濁液 D．懸濁液參考答案：B【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可用于區(qū)別膠體和溶液、膠體和濁液．【解答】解：丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液和濁液均無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故選B．13.1H、2H、3H是三種核素，下列說(shuō)法正確的是A.自然界中只有1H這種核素B.2H原子核內(nèi)有2個(gè)中子C.三種核素的性質(zhì)沒(méi)有差別D.它們互稱為同位素參考答案：D【詳解】A．自然界只有一種氫元素，但核素有三種，分別是1H、2H、3H三種核素，故A錯(cuò)誤；B．2H原子核內(nèi)有質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為2，則中子數(shù)為1，故B錯(cuò)誤；C．同種元素的不同核素化學(xué)性質(zhì)完全相同，但物理性質(zhì)差異較大，故C錯(cuò)誤；D．1H、2H、3H是氫元素的三種核素，互稱為同位素，故D正確；故答案D。

14.75mL2mol?L﹣1BaCl2溶液中Cl﹣的個(gè)數(shù)與

mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的個(gè)數(shù)相等．參考答案：100【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)N=nNA可知，Cl﹣的個(gè)數(shù)相等時(shí)說(shuō)明兩溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量相等，據(jù)此根據(jù)n=cV列式計(jì)算即可．【解答】解：75mL2mol?L﹣1BaCl2溶液中含有Cl﹣的物質(zhì)的量為：n（Cl﹣）=2mol/L×2×0.075L=0.3mol，根據(jù)N=nNA可知，Cl﹣的個(gè)數(shù)相等時(shí)說(shuō)明兩溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量相等，則1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量為0.3mol，需要該氯化鋁溶液的體積為：=0.1L=100mL，故答案為：100．15.原子的核電荷數(shù)小于18

的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，

原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1。下列有關(guān)X

的說(shuō)法中不正確的是A.X

能與某些金屬元素形成化合物B.X

能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿C.X

原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D.X

可能形成化學(xué)式為KXO3

的鹽參考答案：B試題分析：根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1．假設(shè)n=1時(shí)，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意；n=3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意；二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，完成下列問(wèn)題。①A中碎瓷片的作用是

。②B中反應(yīng)類型是

。C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化學(xué)方程式表示）：

；（3）用空氣吹溴水到SO2

溶液中的化學(xué)方程式：

；（4）把干海帶放在

（儀器的名稱）中灼燒。灼燒后的海帶溶于水中，過(guò)濾后的濾液中酸化后加過(guò)氧化氫的離子方程式

（5）在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按下圖所示連接好裝置制取乙酸乙酯。①試管B中盛放飽和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和

。②實(shí)驗(yàn)完成后，若要分離B中的液體混合物，需要用到的玻璃儀器主要是

。參考答案：1）①催化作用；②氧化反應(yīng)；溴的四氯化碳褪色；（2）CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl（3）Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr(4)坩堝；H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O2（5）①降低乙酸乙酯的溶解度

②分液漏斗

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）根據(jù)元素周期律和周期表回答下列問(wèn)題：⑴短周期中，金屬性最強(qiáng)的元素是，非金屬性最強(qiáng)的元素是；非金屬元素共種（稀有氣體除外）（用化學(xué)用語(yǔ)回答，下同）。

⑵第3周期中，原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）是，簡(jiǎn)單的離子半徑最小的是，非金屬性最強(qiáng)的元素是；（3）周期表中位于第8縱列的鐵元素屬于第

周期第

族。周期表中最活潑的非金屬元素位于第

縱行。

參考答案：（每空1分，共9分）（1）Na

Cl

10

(2)

Cl

Al3+

Cl

(3)

4

Ⅷ

17略18.有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素的原子最外電子層均只有一個(gè)電子，且A和D可形成離子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，F(xiàn)元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多5個(gè)電子。(1)A、B、E、F四種元素組成的一種化合物的名稱是

；(2)D、F兩元素最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；(3)D的氫氧化物和C的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為

；參考答案：(1)堿式氯化鎂;(2)NaOH+HClO4===NaClO4+H2O;(3)OH–+HF===F–+H2O略19.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要，廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。（1）鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_。（2）某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)目是______。（3）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如下圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：①該電池的正極反應(yīng)式_______。②若該電池的效率80%，當(dāng)外電路通過(guò)0.2mo1電子時(shí)，消耗O2的體積___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參考答案：(1)PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

(2)Cu-2e=Cu2+

0.05NA

(3)O2+4e-+4H+=2H2O

1.4【分析】（1）根據(jù)鉛蓄電池中正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛，寫出電極方程式；（2）根據(jù)總反應(yīng)可知銅發(fā)生氧化反應(yīng)，則銅失電子作原電池的負(fù)極；Ag為原電池的正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反