山西省晉中市石圪塔中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省晉中市石圪塔中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A、由鋅、鐵和稀鹽酸形成原電池的正極反應(yīng)：2H++2e－＝H2↑B、用鐵、鉑為電極和稀硝酸形成原電池的反應(yīng)：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+C、用銅電極電解氫氧化鈉溶液：

D、用鉑電極電解飽和氯化鈉溶液：參考答案：A2.已知?dú)湓赜匈|(zhì)量數(shù)分別為1.

2.

3的三種同位素，氯元素有質(zhì)量數(shù)分別為35.

37的兩種同位素．假如用一個(gè)非常精確的天平分別稱量相同巨大數(shù)目的氯化氫分子，所得的氯化氫分子的質(zhì)量最多有多少種．

A.

7種

B.

6種

C.

5種

D.

4種

參考答案：C略3.下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型相同的是()A．NaF、HNO3

B．CO2、CH4

C．HCl、MgF2

D．Na2O、H2O參考答案：B略4.在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是

A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O參考答案：AC5.下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是（

）①澄清的石灰水

②氫硫酸

③氯水

④酸性高錳酸鉀

⑤氯化鋇

⑥品紅溶液A.①④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①②③⑥ D.②③④⑥參考答案：B試題分析：只要與二氧化碳和二氧化硫氣體反應(yīng)現(xiàn)象不同，即可區(qū)別二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，不可以用澄清石灰水鑒別；氫硫酸與二氧化硫生成硫和水（2H2S+SO2=3S↓+2H2O）、氫硫酸與二氧化碳不反應(yīng)；二氧化硫能使氯水褪色（SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl），二氧化碳與氯水不反應(yīng)；二氧化硫具有有還原性，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化碳不能；亞硫酸和碳酸的酸性均弱于鹽酸，二氧化硫和二氧化碳與氯化鋇溶液都不反應(yīng)；二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能。點(diǎn)評：二氧化硫和二氧化碳的性質(zhì)有共性也有區(qū)別。共性：都具有酸性氧化物的性質(zhì)和都有弱的氧化性；區(qū)別：二氧化硫有強(qiáng)還原性和漂白性，二氧化碳沒有。

6.下列離子在溶液中能大量共存的是（

）A.NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-

B.Cl-、NO3-、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42-、MnO4-

D.Na+、H+、NO3-、HCO3-參考答案：C【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答?！驹斀狻緼.Ba2+與CO32-反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.NO3-、H+與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.K+、Na+、SO42-、MnO4-各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)C正確；D.H+與HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化成Fe3+，題目難度不大。7.下列敘述：①陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性；②有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；③含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性；④失電子多的還原劑，還原性一定強(qiáng)；⑤元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化；⑥含金屬元素的離子一定都是陽離子；⑦金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)；⑧在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑。不正確的是（

）A.

①②③④⑤⑥

B.

①②③④⑤⑥⑦

C.

①②③④⑤⑥⑧

D.

①②③④⑥⑦⑧參考答案：C①某些陽離子如亞鐵離子還具有還原性；某些陰離子如次酸氯根離子具有強(qiáng)氧化性，故錯(cuò)誤；②有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如2O3=3O2，故錯(cuò)誤；③含最高價(jià)元素的化合物，如碳酸鈉中碳元素為最高價(jià)，卻不具有強(qiáng)氧化性，HClO中Cl元素的化合價(jià)不是最高價(jià)，卻具有強(qiáng)氧化性，故錯(cuò)誤；④還原性和失電子的多少沒有關(guān)系，只取決于失電子的難易，如金屬鐵和金屬鈉，金屬鐵在反應(yīng)中失去電子多，但是金屬鈉活潑，故錯(cuò)誤；⑤如果元素的化合態(tài)為負(fù)價(jià)，變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)被氧化，如果為正價(jià)，變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)被還原，故錯(cuò)誤；⑥含金屬元素的離子也可以是陰離子，如MnO4-、AlO2-等，故錯(cuò)誤；⑦金屬陽離子被還原可能得到價(jià)態(tài)較低的金屬陽離子如鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，也可能得到金屬單質(zhì)，故正確；⑧在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)也可以做還原劑，如當(dāng)H2、C作還原劑時(shí)，可以還原CuO、Fe2O3等金屬氧化物，故錯(cuò)誤；答案選C。8.在反應(yīng)2A+B=C+D的反應(yīng)中其反應(yīng)物與生成物的能量如圖所示,則下列說法中正確的是(

)A.

該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)

B.

B的能量比C的能量低C.

該反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行D.破壞A和B中的化學(xué)鍵需吸收的能量比形成C和D中化學(xué)鍵放出的能量少

參考答案：A略9.某有機(jī)物分子中含有n個(gè)﹣CH2﹣，m個(gè)，a個(gè)﹣CH3，其余為﹣Cl，則Cl的個(gè)數(shù)為（）A．2n+3m﹣a

B．m+2﹣aC．n+m+a

D．m+2n+2﹣a參考答案：B解：若只連接甲基，﹣CH2﹣不管多少個(gè)只能連接兩個(gè)﹣CH3，m個(gè)﹣CH﹣，能連接m個(gè)﹣CH3，所以n個(gè)﹣CH2﹣，m個(gè)﹣CH﹣，連接﹣CH3共計(jì)m+2個(gè)．由于分子中含有a個(gè)﹣CH3，所以連接Cl的個(gè)數(shù)為m+2﹣a．故選B．10.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（

）A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中逐滴加入稀鹽酸D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液參考答案：D解：A．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，加入NaCl后，二者不反應(yīng)，溶液中電荷濃度不是0，所以不熄滅，故A錯(cuò)誤；B．硫酸和NaOH都是強(qiáng)電解質(zhì)，二者發(fā)生反應(yīng)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，生成的硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度減小，所以燈泡變暗，但不熄滅，故B錯(cuò)誤；C．石灰乳、HCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，二者發(fā)生反應(yīng)Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，石灰乳屬于微溶物，離子濃度較小，反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，則燈泡變亮，故C錯(cuò)誤；D．硫酸和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，二者發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反應(yīng)后生成難溶物和弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度逐漸減小，所以燈泡變暗，二者恰好反應(yīng)時(shí)離子濃度最小，燈泡熄滅，再繼續(xù)滴加氫氧化鋇，溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，符合題意，故D正確；故選D．11.下列物質(zhì)加入水中，顯著放熱的是（

）A.生石灰

B.固體NaOH

C.無水乙醇

D.固體硝酸銨參考答案：AB略12.下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－

B．H＋、Ca2＋、CO、NOC．Cu2＋、K＋、SO、NO

D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋參考答案：C略13.鑒別淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖水溶液，依次可分別使用的試劑和對應(yīng)的現(xiàn)象正確的是(

)A．碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀B．濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色C．新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色D．碘水，變藍(lán)色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色參考答案：A略14.制取無水酒精時(shí)，通常需向工業(yè)酒精中加入下列物質(zhì)，并加熱蒸餾，該物質(zhì)是：（

）A．新制的生石灰

B．濃硫酸

C．無水硫酸銅

D．碳化鈣參考答案：A15.某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中可能大量共存的離子組是A.Fe3+、NH4+、OH－、Cl－ B.K+、Na+、SO42-、HCO3－C.Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ D.Al3+、Na+、AlO2－、SO42-參考答案：C【分析】溶液可以使氫氧化鋁溶解,為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液,離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水,不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),則離子大量共存，據(jù)此規(guī)律進(jìn)行分析?！驹斀狻咳芤嚎梢允箽溲趸X溶解，為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，A、Fe3+、OH－在溶液會生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、酸性溶液、堿性溶液中都不能大量存在HCO3﹣，故B錯(cuò)誤；C、堿、酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可能大量共存，故C正確；D、堿性溶液中不能大量存在A13+；酸性溶液中不能大量存在A1O2﹣，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存,為高考常見題型,側(cè)重兩性化合物的性質(zhì)及離子之間反應(yīng)的考查,把握復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意信息中“可能共存”,題目難度不大,注意HCO3﹣與氫離子、氫氧根離子均不能大量共存，A13+和A1O2﹣之間生成氫氧化鋁沉淀，也不能大量共存。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動小組欲利用CuO與氨反應(yīng)，研究氨的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為_________。(2)實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是_________(填字母)。A.Cl2

B.04

C.C02

D.N02(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管內(nèi)有無色無味的氣體生成，上述現(xiàn)象證明氨氣具有________性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(4)D裝置的作用是__________。(5)E裝置中濃硫酸的作用是__________。(6)讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作是__________。參考答案：(1).分液漏斗

(2).BC

(3).還原

(4).3CuO＋2NH3=3Cu＋3H2O＋N2

(5).吸收反應(yīng)生成的水

(6).吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D

(7).慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平解析：(1)裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體；

(2)利用裝置A，可制取的無色氣體；A．制備氯氣Cl2需要加熱，且氯氣為黃綠色氣體，故A錯(cuò)誤；B．可以制備O2，利用固體過氧化鈉和水的反應(yīng)，故B正確；C．可以制備CO2氣體，利用稀鹽酸滴入大理石上反應(yīng)生成，故C正確；D．NO2是紅棕色氣體，故D錯(cuò)誤；故答案為BC；(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)馀c水，氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性，結(jié)合原子守恒配平寫出的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；(4)D裝置中的堿石灰是吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D；(5)依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過量的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D影響實(shí)驗(yàn)效果；

(6)讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作是慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保持壓強(qiáng)平衡再讀數(shù)。點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)原理及掌握基本操作要點(diǎn)是解題關(guān)鍵，濃氨水在氧化鈣或氫氧化鈉、堿石灰等作用下可放出大量的氨氣，B中堿石灰用于干燥氨氣，加熱條件下，氨氣與CuO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂豌~，D中堿石灰用于吸收氨氣，E用于吸收氨氣，F(xiàn)用于測量生成氮?dú)獾捏w積，測量氣體體積時(shí)量氣管液面應(yīng)相等，以排除壓強(qiáng)的影響，以此解答該題。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是

，屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

．①NaCl晶體②液態(tài)SO2

③液態(tài)醋酸

④汞

⑤BaSO4固體

⑥純蔗糖（C12H22O11）⑦氨水

⑧熔化的KNO3（2）按要求寫出下列方程式：①KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式：

②小蘇打與過量石灰乳反應(yīng)的離子方程式：

﹣（3）①36g重水（2H2O）中氧原子的物質(zhì)的量為：

．②在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，原子數(shù)目之比為

．③含有6.02×1023個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為

．（4）同溫同壓下，某容器充滿O2重96g，若充滿CO2重102g，現(xiàn)充滿某氣體重104g，則某氣體的摩爾質(zhì)量為

．參考答案：解：（1）④⑦⑧；①③⑤⑧；②⑥；（2）KHSO4=K++HSO4﹣；Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣；（3）①1.8mol；②2：5；③22.4L；（4）48g/mol．解：（1）含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，Hg中含有自由移動的電子，氨水和熔融硝酸鉀中含有自由移動的離子，所以這三種物質(zhì)能導(dǎo)電；氯化鈉晶體、硫酸鋇、液態(tài)醋酸、熔融硝酸鉀在水溶液或熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電，所以都屬于電解質(zhì)；液態(tài)二氧化硫、純蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，且屬于化合物，所以都是非電解質(zhì)；故答案為：④⑦⑧；①③⑤⑧；②⑥；（2）熔融硫酸氫鉀電離生成鉀離子和磷酸氫根離子，電離方程式為KHSO4=K++HSO4﹣；小蘇打和過量石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣，故答案為：KHSO4=K++HSO4﹣；Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣；（3）①36g重水（2H2O）的物質(zhì)的量==1.8mol，每個(gè)分子中含有1個(gè)O原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1.8mol，故答案為：1.8mol；②同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體，其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比為1：1，每個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)原子、每個(gè)甲烷分子中含有5個(gè)原子，所以原子個(gè)數(shù)之比為2：5，故答案為：2：5；③氣體體積V=nVm===22.4L，故答案為：22.4L；（4）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的氣體物質(zhì)的量相等，設(shè)容器質(zhì)量為x，，x=80g，氣體的物質(zhì)的量==0.5mol，充入該氣體后質(zhì)量為104g，該氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，其摩爾質(zhì)量==48g/mol，故答案為：48g/mol．18.（1）按右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到的現(xiàn)象有：

。其中Zn極發(fā)生

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），寫出電極反應(yīng)式

。（2）有同學(xué)把Zn粒放入盛有稀鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2

溶液，氣泡放出的速率加快。其原因是

。(3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳塊組成。它的負(fù)極反應(yīng)物為________，當(dāng)正極消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。參考答案：（1）靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，鋅片溶解，銅