廣東省東莞市萬江中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省東莞市萬江中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某直鏈烷烴分子中有18個(gè)氫原子，他的分子式是（

）A.、C8H18

B、C9H18

C、C10H18

D、C11H18參考答案：A略2.撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)為：

它可能具有的化學(xué)性質(zhì)是A．不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B．能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C．不能被氧化 D．遇三氯化鐵溶液呈現(xiàn)紫色參考答案：D3.下列說法錯誤的是A、氯氣呈黃綠色，而氯離子無色

B、氯水是液體，所以也叫它液氯C、氯氣有毒，氯離子沒有毒

D、氯氣和氫氣、氧氣比較．容易液化參考答案：B略4.下列敘述中正確的是：

（

）A．需加熱的反應(yīng)一般都是吸熱反應(yīng)

B．放熱反應(yīng)一般都不要加熱或點(diǎn)燃等條件C．化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

D．燃燒反應(yīng)一般都是放熱反應(yīng)參考答案：D略5.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是參考答案：B略6.已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br–，當(dāng)向含1molFeBr2溶液中逐漸通入Cl2，溶液中有一半的Br–被氧化時(shí)，下列判斷不正確的是(

)

A．反應(yīng)前后溶液的顏色發(fā)生了改變B．反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=c(Br-)C．參加反應(yīng)的Cl2為1molD．反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br–+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl–參考答案：B7.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中不正確的是

A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C．粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e－＝Cu

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe一2e—＝Fe2＋參考答案：B略8.．下列說法不正確的是A．氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種B．H—O鍵鍵能為463kJ·mol-1，即18g氣態(tài)水分解成H2和O2時(shí),消耗能量為2×463kJC．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，觀察現(xiàn)象可比較26Al、26Mg金屬性強(qiáng)弱D．室溫下，V1LpH=3的硫酸與V2LpH=11的NaOH溶液溶液混合，忽略分子間間隙引起的體積變化，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：9參考答案：B9.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，它可以發(fā)生反應(yīng)的類型有（）①加成

②消去

③水解

④酯化

⑤氧化

⑥加聚．A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥參考答案：B【考點(diǎn)】有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】，分子中含有的官能團(tuán)為：酚羥基、醇羥基、羧基，還含有1個(gè)苯環(huán)，根據(jù)官能團(tuán)結(jié)構(gòu)及決定的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行解答．【解答】解：①分子中含有苯環(huán)，能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故①正確；②分子中含有醇羥基，與羥基相連的C相鄰的C上含有氫原子，能夠發(fā)生消去反應(yīng)，故②正確；③不含酯基、鹵素原子等能夠水解的官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故③錯誤；④分子中含有羥基和羧基，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，故④正確；⑤分子中含氫酚羥基和醇羥基，能夠發(fā)生氧化反應(yīng)，故⑤正確；⑥分子中不存在碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故⑥錯誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型判斷，題目難度中等，注意掌握常見的有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確常見的官能團(tuán)類型及決定的化學(xué)性質(zhì)，熟悉常見的有機(jī)反應(yīng)類型．10.一定條件下在2L的密閉容器中充入2molSO2和2molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進(jìn)行到4min時(shí)，測得n(SO2)=1.2mol。下列說法正確的是A．反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中n(SO3)可能為0.5molB．當(dāng)v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2時(shí)該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)C．溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．4min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1參考答案：A略11.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是

（

）A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Ｚn+2OH-→Zn(ＯＨ)2+2e-B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3＋5OH-→ＦeO42++4H2O+3e-C．放電時(shí)正極附近溶液的pH上升D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化參考答案：D略12.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D．氧化鈣溶于水參考答案：A略13.向渾濁的水中加入適量的FeCl3·6H2O并攪拌以后,水便由渾濁變澄清。在此過程中發(fā)生的變化主要是()A.化學(xué)變化B.物理變化C.既有化學(xué)變化又有物理變化D.不能確定是化學(xué)變化還是物理變化參考答案：CFe3+水解生成Fe(OH)3膠體屬于化學(xué)變化,Fe(OH)3膠體粒子吸附水中懸浮物質(zhì)共同沉淀屬于物理變化。14.下列說法中不正確的是（

）。A.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略15.烴分子中碳、氫兩種元素質(zhì)量比為5：1，且分子中含有3個(gè)甲基，則該烴分子的一氯代物共有幾種（不考慮空間異構(gòu)）（）A．1 B．2 C．3 D．4參考答案：D考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．

專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：先根據(jù)烴分子中碳、氫兩種元素質(zhì)量比為5：1，碳、氫兩種元素個(gè)數(shù)比為：1，最簡式為C5H12，所以化學(xué)式為：C5H12，分子中含有3個(gè)甲基，則結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCH2CH3，然后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的數(shù)目．解答：解：該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCH2CH3，分子中含有4中氫原子，所以一氯代物的數(shù)目為4，故選D．點(diǎn)評：本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度較大，先確定烴的結(jié)構(gòu)簡式，再確定等效氫原子，最后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的種類，確定烴的結(jié)構(gòu)簡式是解本題的關(guān)鍵二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）Ⅰ．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)敘述正確的是______________（填序號）①配制氯化鐵溶液時(shí)，需加少量鹽酸；

②用10mL量筒量取5.80mL鹽酸；

③用稀醋酸除去熱水瓶內(nèi)的水垢［主要成分Mg(OH)2和CaCO3等］；

④金屬鈉著火可用干燥的細(xì)沙撲滅；

⑤在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，則測定結(jié)果偏??；⑥將干燥的pH試紙浸入某溶液一會兒后取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照以測定該溶液pH。Ⅱ．某同學(xué)為研究硝酸與鎂的反應(yīng)，進(jìn)行圖示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：(a)A中足量某濃度的硝酸與Mg片發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體通過B后，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色；(b)從C進(jìn)入D中的氣體有兩種且均為單質(zhì)；(c)將D加熱一段時(shí)間后，E中干燥的紅色石蕊試紙逐漸變藍(lán)。(假設(shè)實(shí)驗(yàn)前裝置中的空氣已排盡)已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。（1）A裝置所涉及的實(shí)驗(yàn)儀器名稱有導(dǎo)管、__________________________和

______________________。（2）硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體成分是_________________________(用化學(xué)式表示)。（3）寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式①____________________________________；②________________________________________________________________。參考答案：Ⅰ．①③④（3分）Ⅱ（1）圓底燒瓶單孔橡皮塞（2分）

（2）

NO

NO2

N2

H2（4分）

（3）①Fe2O3+3H22Fe+3H2O（2分）

②N2+3H22NH3（2分）（①、②方程式的順序可以顛倒）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法下圖是電解污水裝置示意圖。（1）根據(jù)污水凈化原理寫出陽極和陰極的電極反應(yīng)：陽極：_____________________，_________________，____________________。陰極：______________________________。（2）分析最后底層積聚的一層沉渣是如何沉淀的：____________________________________。[來源:/]（3）一些懸浮物是怎樣形成浮渣的：___________________________________________________。參考答案：（1）陽極：Fe－2e－=Fe2+

2H2O－4e－=4H++O2↑4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H＋陰極：2H＋＋2e－＝H2↑（2）Fe作為陽極，電解時(shí)生成Fe2+，F(xiàn)e2+再被氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3具有吸附性，可將污染物吸附而沉淀下來。（3）陰極產(chǎn)生H2氣泡，氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層。略18.已知A、B、C、D四種元素分別為短周期元素，分別位于三個(gè)不同短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大．D原子的質(zhì)子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍，A原子與D原子的最外層電子數(shù)之和是B原子與C原子質(zhì)子數(shù)之和的1/3．A與B可形成BA3型化合物，該化合物C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，能生成化合物BC，請按要求填寫下列空白：（1）D元素的名稱

，C元素在元素周期表中的位置

．（2）寫出BA3的電子式

，BA3跟C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，能生成化合物BC的化學(xué)方程式

．（3）D單質(zhì)在工業(yè)上最重要的用途是

，寫出工業(yè)上制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式

．（4）在實(shí)驗(yàn)室中B的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液應(yīng)如何保存

，用化學(xué)方程式說明理由

．參考答案：（1）硅；第二周期VIA族；（2）；4NH3+5O24NO+6H2O；（3）半導(dǎo)體材料；SiO2+2CSi+2CO↑；（4）棕色瓶劑瓶，置于冷暗處；4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】已知A、B、C、D四種元素分別為短周期元素，分別位于三個(gè)不同短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大，則A為H元素；A與B可形成BA3型化合物，則B處于VA族，而D原子的質(zhì)子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍，則B為N元素、D為Si元素；A原子與D原子的最外層電子數(shù)之和是B原子與C原子質(zhì)子數(shù)之和的，則C元素原子質(zhì)子數(shù)為（1+4）×3﹣7=8，故C為O元素，氨氣與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成化合物NO，據(jù)此解答．【解答】解：已知A、B、C、D四種元素分別為短周期元素，分別位于三個(gè)不同短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大，則A為H元素；A與B可形成BA3型化合物，則B處于VA族，而D原子的質(zhì)子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍，則B為N元素、D為Si元素；A原子與D原子的最外層電子數(shù)之和是B原子與C原子質(zhì)子數(shù)之和的，則C元素原子質(zhì)子數(shù)為（1+4）×3﹣7=8，故C為O元素，氨氣與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成化合物NO．（1）D元素的名稱：硅，C為O元素，在元素周期表中的位置：第二周期VIA族，故答案為：硅；第二周期VIA族；（2）BA3為NH3，電子式為，NH3跟氧氣反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：；4NH3+5O24NO+6H2O；（3）硅單質(zhì)在工業(yè)上最重要的用途是半導(dǎo)體材料，工業(yè)上制取硅單質(zhì)的化學(xué)方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：半導(dǎo)體材料；SiO2+2CSi+2CO↑；（4）由于濃硝酸見光、受熱易分解：4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑，應(yīng)用棕色瓶劑瓶盛放，置于冷暗處保，故答案為：棕色瓶劑瓶，置于冷暗處；4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑．19.（12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中②__XXXXXXXXXXXXXX__反應(yīng)速率Mg＞Fe，Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②操作為：