廣東省東莞市市大嶺山中學(xué)2022高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省東莞市市大嶺山中學(xué)2022高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時(shí)，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A．pH>7時(shí)，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)B．pH<7時(shí)，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL時(shí)，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL時(shí)，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)參考答案：D略2.為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．18GD2O中含有質(zhì)子的數(shù)目為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目為2NA

C．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有分子的數(shù)目小于0.1NA

D．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.5NA參考答案：略3.下列敘述不正確的是

A．電解時(shí)，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．電鍍時(shí)，陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

C．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極區(qū)產(chǎn)物為氫氧化鈉溶液和氫氣D．原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極參考答案：D4.參考答案：B5.在常溫時(shí)，將V1mLc1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加到V2mLc2mol·L﹣1NaOH溶液中，下列結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（

）A．如果V1=V2，c1=c2，則混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）B．如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）C．如果混合溶液的pH＞7，則不可能V1c1=V2c2D．如果V1=V2，且混合溶液的pH＜7，則c1＞c2參考答案：AC解：A．V1=V2，c1=c2，則醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有醋酸鈉，由醋酸根離子的水解則c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故A錯(cuò)誤；B．pH=7，則c（OH﹣）=c（H+），由電荷守恒c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+）可知，c（CH3COO﹣）=c（Na+），故B正確；C．混合溶液的pH＞7，溶液中的溶質(zhì)可能為醋酸鈉或醋酸鈉與氫氧化鈉的混合物，若為醋酸鈉，則V1c1=V2c2，故C錯(cuò)誤；D．V1=V2，且混合溶液的pH＜7，則溶液顯酸性，溶液中的溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，則c1＞c2，故D正確；故選AC．6.常溫下，下列各組氣體等體積混合，充滿試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體體積不會(huì)明顯減少的一組是（

）①②③④⑤⑥NO、O2C2H4、H2NO2、O2Cl2、SO2NH3、O2CO、O2

A．

③⑤

B．②④

C．

②⑥

D．①③參考答案：答案：C7.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說法中正確的是

A．為了防止中秋月餅的富脂食物因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋里放生石灰

B．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的

C．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物

D．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會(huì)產(chǎn)生溫室氣體參考答案：C略8.對(duì)下列反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

參考答案：答案：B

解析：對(duì)于①KHCO3溶液與石灰水的反應(yīng)，當(dāng)石灰水少量時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O，離子方程式為2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，當(dāng)石灰水過量時(shí)則發(fā)生如下反應(yīng)KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋KOH＋H2O，其離子方程式為HCO3－＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；對(duì)于②Na2SO3溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，稀鹽酸少量時(shí)的離子方程式為SO32－＋H＋=HSO3－，當(dāng)稀鹽酸過量時(shí)反應(yīng)的離子方程式則為SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O；對(duì)于③Si與燒堿溶液的反應(yīng)，不存在量的問題，無論Si過量還是燒堿溶液過量反應(yīng)的離子方程式一定為Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑；對(duì)于④Fe與稀硝酸的反應(yīng)，當(dāng)Fe少量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，當(dāng)Fe過量時(shí)反應(yīng)則為3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，離子方程式分別為Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O、3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。因此因反應(yīng)物的量不同而引起的離子方程式不同的反應(yīng)有①②④，即選擇B選項(xiàng)。高考考點(diǎn)：離子方程式的書寫，離子反應(yīng)中量的問題。易錯(cuò)提醒：對(duì)多元弱酸鹽與酸的反應(yīng)要分步完成不清楚或?qū)﹁F與硝酸的反應(yīng)過程不知道（即不知道鐵首先被硝酸氧化為Fe3＋，只有當(dāng)鐵過量時(shí)又被過量的鐵還原為Fe2＋）而錯(cuò)選其它選項(xiàng)。

備考提示：離子方程式的書寫和正誤判斷是歷年高考試題中必考的題型之一。其中的難點(diǎn)是因量的不同而引起的不同離子反應(yīng)方程式的書寫，有些反應(yīng)是分步完成的只要熟記即可，如多元弱酸鹽與酸的反應(yīng)（Na2CO3、Na2S、Na2SO3等）、鐵與硝酸或濃硫酸的反應(yīng)。對(duì)于題目中類似①的反應(yīng)的處理方法可用“少定多變法”來書寫，所謂的“少定”即量少的反應(yīng)物，妻離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定，所謂“多變”即過量的反應(yīng)物，其計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需要量來確定，不受化學(xué)是中的比例制約，是可變的。在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)針對(duì)這部分內(nèi)容進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練。

9.下列說法不正確的是(

)A．為避免船體遭受腐蝕,在船舶的外殼裝上若干鋅塊,稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法B．原電池工作時(shí),電流的方向由正極→負(fù)載→負(fù)極→原電池中電解質(zhì)溶液→正極C．白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后,鐵皮依然受到保護(hù)D．在鐵制品上鍍銅時(shí),鐵制品作電鍍池的陽極,銅鹽為電鍍液參考答案：D試題分析：A、鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵作正極，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故說法正確；B、電流的方向，從正極經(jīng)負(fù)載流向負(fù)極，經(jīng)過電解質(zhì)溶液流向正極，形成閉合回路，故說法正確；C、鋅比鐵活潑，破損后，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鐵片被保護(hù)，故說法正確；D、鐵片鍍銅，鐵制品應(yīng)作陰極，故說法錯(cuò)誤。10.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是A．W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相同B．Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2和1∶3的共價(jià)化合物C．Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得D．X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)參考答案：C略11.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是()A.向NaOH溶液中加入鋁粉，可生成Al(OH)3B.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2C.向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液，可生成銀鏡D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，可生成NaHCO3參考答案：D【詳解】A.向NaOH溶液中加入鋁粉，發(fā)生的反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，不會(huì)生成氫氧化鋁，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因酸性比較：H2CO3>苯酚>HCO3-，則向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，不會(huì)生成CO2，只會(huì)生成苯酚鈉與碳酸氫鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.蔗糖不是還原性糖，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小，會(huì)先以晶體形式析出，發(fā)生的反應(yīng)是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，D項(xiàng)正確；答案選D。

12.已知A、B、C、D、E分別為Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五種溶液中的一種?，F(xiàn)將它們相互反應(yīng)情況列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成氣體；“—”表示無現(xiàn)象）

ABCDEC↓↓—↑—B↓—↓↑↓據(jù)此可判斷C是A.HCl

B.Ca(HCO3)2

C.Na2CO3

Ba(NO3)2參考答案：B略13.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（

）A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示參考答案：D略14.（12分）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO、AlO為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入

氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧

化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如右圖所示。①該溶液中一定含有的陽離子是______________，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；②請(qǐng)寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6L11.2L22.4Ln(Cl-)2.5mol3.0mol4.0moln(Br-)3.0mol2.8mol1.8moln(I-)xmol00①當(dāng)通入Cl2的體積為5.6L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________；②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為______________________。參考答案：（1）①H+、NH、Al3+；2：3：1

；CO、AlO

②Al(OH)3+OH

AlO+2H2O

（2）Cl2+2I

I2+2Cl；

10：15：4

（每空2分）略15.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（

）Ａ．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱Ｂ．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）現(xiàn)在，德國(guó)的許多餐館自身就具備油脂分離技術(shù)，將”地溝油”分離出來的廢油將被制成生物柴油．已知生物柴油是高級(jí)脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過酯交換反應(yīng)生成新酯和新醇得到，酯交換過程可以表示為：R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH．又已知油脂與甲醇互不相溶，反應(yīng)中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換．目前常用的制備方法是堿催化法，用預(yù)處理過的地溝油（中性油）制備生物柴油的步驟如下：①將酯交換反應(yīng)器做干燥處理，先向反應(yīng)器中加入26.52g中性油，再稱取40.00g正己烷（約61mL）．②稱取甲醇4.60g（約5.8mL）放到錐形瓶中，然后稱取0.20g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到反應(yīng)器中．③連接好反應(yīng)裝置．④控制溫度在60～65℃進(jìn)行恒溫加熱，攪拌1.5到2小時(shí)．⑤停止加熱后，冷卻，取出反應(yīng)器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油．⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3到4次．⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，通過控制溫度分別得到甲醇、正己烷，直至無液體蒸出后，燒瓶中剩余的液體主要為生物柴油．（1）地溝油在預(yù)處理時(shí)需干燥、蒸餾操作的目的是

；（2）酯交換反應(yīng)器由

、

、溫度計(jì)、攪拌棒組成；（3）步驟①中加入正己烷的作用是

，步驟④可以采用

方式進(jìn)行恒溫加熱，步驟⑤中將上下層液體進(jìn)行分離所需的主要儀器的名稱是

，確定步驟⑥中生物柴油已洗滌干凈的方法是

；（4）根據(jù)整個(gè)流程，分析由中性油制備生物柴油的過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

；（5）假設(shè)得到的中性油是油酸甘油酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)后得到油酸甲酯15.40g，則該實(shí)驗(yàn)中生物柴油（全以油酸甲酯計(jì)量）的產(chǎn)率為

%．

參考答案：（1）除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換；（2）三頸燒瓶、冷凝管；（3）作溶劑，促進(jìn)油脂與甲醇互溶；60～65℃的水浴加熱；分液漏斗；蘸取最后一次的洗滌液，用pH試紙測(cè)其酸堿性，若為中性則已洗凈；（4）正己烷、甲醇；（5）57.8%．

【分析】（1）反應(yīng)中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換；（2）依據(jù)裝置圖分析可知酯交換反應(yīng)器由三頸燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、攪拌棒組成；（3）已知油脂與甲醇互不相溶，正己烷是一種有機(jī)溶劑可以溶解油脂和甲醇使之混合均勻發(fā)生反應(yīng)；控制溫度在100℃以下選擇水浴加熱；步驟⑤中將上下層液體進(jìn)行分離基本操作為分液，據(jù)此分析所需儀器；用溫水洗滌制得的生物柴油3～4次，檢驗(yàn)是否洗滌干凈可以利用最后一次的洗滌液檢查酸堿性設(shè)計(jì)；（4）停止加熱后，冷卻，取出反應(yīng)器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油，可知正己烷和甲醇可以循環(huán)使用；（5）根據(jù)油酸甘油酯進(jìn)行酯交換后與油酸甲酯的關(guān)系：C57H104O6～3C19H36O2計(jì)算出理論產(chǎn)量，再計(jì)算產(chǎn)率．【解答】解：（1）反應(yīng)中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換，地溝油的預(yù)處理干燥、蒸餾操作的目的是除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換，故答案為：除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換；（2）依據(jù)裝置圖分析可知酯交換反應(yīng)器由三頸燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、攪拌棒組成，故答案為：三頸燒瓶、冷凝管；（3）生物柴油是高級(jí)脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過酯交換生成新酯和新醇得到，已知油脂與甲醇互不相溶，正己烷是一種有機(jī)溶劑可以溶解油脂和甲醇使之混合均勻發(fā)生反應(yīng)；控制溫度在60～65℃進(jìn)行恒溫加熱應(yīng)選擇水浴加熱；分液操作所需主要儀器為分液漏斗；用溫水洗滌制得的生物柴油3～4次，檢驗(yàn)是否洗滌干凈可以利用最后一次的洗滌液檢查酸堿性設(shè)計(jì)，蘸取最后一次的洗滌液，用pH試紙測(cè)其酸堿性，若為中性則已洗凈，故答案為：作溶劑，促進(jìn)油脂與甲醇互溶；60～65℃的水浴加熱；分液漏斗；蘸取最后一次的洗滌液，用pH試紙測(cè)其酸堿性，若為中性則已洗凈；（4），停止加熱后，冷卻，取出反應(yīng)器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油，可知正己烷和甲醇可以循環(huán)使用，故答案為：正己烷、甲醇；（5）26.52g中性油的物質(zhì)的量為=0.03mol，根據(jù)C57H104O6～3C19H36O2可知理論生成油酸甲酯的物質(zhì)的量為0.03mol×3=0.09mol，質(zhì)量為0.09mol×296g/mol=26.64g；則產(chǎn)率為=57.8%；故答案為：57.8%．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有機(jī)混合物的分離方法和實(shí)驗(yàn)過程分析應(yīng)用，涉及產(chǎn)率的計(jì)算，主要是題目信息的理解應(yīng)用和鹽類分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Cl、Cl為不同的核素，下列說法正確的是A.Cl2的摩爾質(zhì)量是74B.通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性C.Cl、Cl互為同位素，Cl2與Cl2互為同素異形體D.常溫下，4.48LCl2含有8NA個(gè)中子（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）參考答案：B略18.前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次遞增。已知：A、B、D、C的價(jià)電子數(shù)依次增多，其中C元素的原子半徑最小；A有兩個(gè)單電子，E的未成對(duì)電子數(shù)是前四周期中最多的，且其外圍電子數(shù)與D相同，F(xiàn)的最外層電子數(shù)為2，內(nèi)層全部排滿。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)回答下面的問題：（1）寫出E的價(jià)電子排布式：__________________________________________。（2）在A形成的化合物中，A采取sp2雜化，且分子量最小的化合物為（寫化學(xué)式）_____________________，

鍵角約為_____________________________________。（3）下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是__________________________________________A.可燃冰的形成

B.

A的氫化物的沸點(diǎn)

C.

B的氫化物的熱穩(wěn)定性

（4）E3+可以與AB-形成配離子，其中E3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與AB-形成配位鍵，則E3+的配位數(shù)為________，1mol該配離子中含有_____________molσ鍵。（5）在C和D形成的化合物中，中心原子沒有孤電子對(duì)的分子的空間構(gòu)型為__________。（6）根據(jù)下列圖片說明為什么同周期過渡金屬第一電離能變化沒有主族元素變化明顯__________________________________________。

（7）F與D形成的化合物晶胞如圖，F(xiàn)的配位數(shù)為_____________，晶體密度為ag/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞邊長(zhǎng)為__________________pm。（1pm=10-10cm）參考答案：(1)3d54s1

(2)C2H4

120°

(