廣東省東莞市石碣職業(yè)中學(xué)2022高三化學(xué)模擬試題含解析

廣東省東莞市石碣職業(yè)中學(xué)2022高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述，正確的是A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C．金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均是固體參考答案：B略2.微生物燃料電池的一種重要應(yīng)用就是廢水處理中實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化為CO2和N2，如圖所示，1、2為厭氧微生物電極，3為陽(yáng)離子交換膜，4為好氧微生物反應(yīng)器。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（

）A.協(xié)同轉(zhuǎn)化總方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2OB.電極1的電勢(shì)比電極2上的低C.溫度越高，裝置的轉(zhuǎn)化效率越高D.正極的電極反應(yīng)：2NO3－+10e－+12H＋=N2+6H2O參考答案：C【分析】圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向電極2，說(shuō)明電極1為原電池的負(fù)極，根據(jù)圖示電極2為NO3-得電子被還原成N2，其電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，CH3COO-在原電池負(fù)極失電子生成二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生氧化反應(yīng)，環(huán)境為酸性介質(zhì)，則電極1的電極反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+，NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-，NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.結(jié)合A、B極反應(yīng)式可知，總反應(yīng)為CH3COONH4被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為CO2和N2的過(guò)程，其化學(xué)方程式為：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O，A項(xiàng)正確；B.微生物燃料電池中氫離子移向電極2，說(shuō)明電極1為原電池的負(fù)極，即電極1的電勢(shì)比電極2上的低，B項(xiàng)正確；C.微生物存活需要最適溫度，不是溫度越高活性越好，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.電極2為正極，NO3-得電子被還原成N2，其電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】新型燃料電池一直是高考高頻考點(diǎn)，學(xué)生要抓住原電池的基本工作原理，學(xué)會(huì)分析電子轉(zhuǎn)移方向、反應(yīng)物與生成物，電極反應(yīng)式的正確書寫是解題的關(guān)鍵。3.下列說(shuō)法正確的是（

）①SO2的水溶液能導(dǎo)電，故SO2是電解質(zhì)；②將pH＝5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO42-與H+濃度的比值約為1：20；③在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，溶液pH均增大；④將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，c(NH4+)>c(SO42－)；⑤體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與鋅粒反應(yīng)，醋酸生成的氫氣較多。A．①②③④⑤

B．②③④

C．③④⑤

D．②③④⑤參考答案：B略4.氧化鐵和氧化銅混合物mg，加3mol·L-1鹽酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的該混合物在過(guò)量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為（

）

A.（m-2.4）g

B.(m-1.6)g

C.（m-3.2）g

D.無(wú)法確定

參考答案：A略5.下列說(shuō)法正確的是()。A．油脂氫化的目的是提高油脂的熔點(diǎn)和穩(wěn)定性B．油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油所生成的酯C．油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)也叫皂化反應(yīng)D．油和脂肪屬于同系物參考答案：AB略6.25℃時(shí)，KW

=1．0×10-14；100℃時(shí)，KW

=1.0×10-12。下列說(shuō)法正確的是

A．100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7

C．25℃時(shí)，0．2mol／LNaOH溶液與0．2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃時(shí)，0．2mol／LBa(OH)2溶液和0．2mol／LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7參考答案：B略7.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>bB．元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)D．a(chǎn)、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)參考答案：B略8.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224.0mL的Cl2通入到25.0mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中恰好完全反應(yīng)，此時(shí)Cl2全部轉(zhuǎn)化為Cl-，則S2O32-轉(zhuǎn)化為（

）A．SO42-

B．SO32-

C．S

D．S2-參考答案：A略9.甲、乙兩燒杯中分別盛有10ml1mol·L-1AlCl3溶液，在甲燒杯中加入一定量NaOH溶液，乙燒杯中加入與上述NaOH溶液等體積、等PH的氨水。下列有關(guān)兩個(gè)燒杯的說(shuō)法正確的是（

）A.甲中產(chǎn)生的沉淀一定比乙中多B.乙中產(chǎn)生的沉淀一定比甲中多C.甲和乙中產(chǎn)生的沉淀一定一樣多D.甲和乙中產(chǎn)生的沉淀可能一樣多參考答案：D略10.在水溶液中能大量共存的一組是A．Ba2+、Na+、SO42—、Cl—

B．MnO4—、SO32—、H+、K+

C．AlO2—、Mg2+、K+、HCO3—

D．K+、Na+、NO3—、SO42—參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】離子共存的判斷B1【答案解析】D

解析：A、Ba2+與SO42—反應(yīng)生成沉淀BaSO4，故A錯(cuò)誤；B、SO32—與H+反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、AlO2—與HCO3—反應(yīng)，AlO2—得HCO3—的質(zhì)子生成氫氧化鋁沉淀和CO32—，故C錯(cuò)誤；D、四種離子彼此間都不反應(yīng)，能大量共存，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存的判斷，注意積累常見離子間的反應(yīng)，若離子間能反應(yīng)則不能大量共存。11.用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣最多的是（

）A．將鈉放入足量的稀鹽酸中

B．將鈉放入足量的稀硫酸中C．將鈉放入足量的氯化鈉溶液中

D．將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中參考答案：D略12.某溫度下，H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是起始濃度甲乙丙c(H2)/mol·L－10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L－10.0100.0100.020A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢參考答案：C【Ks5u解析】根據(jù)平衡常數(shù)可知，甲中CO2的轉(zhuǎn)化率是60％。乙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上增加氫氣的濃度，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；由于反應(yīng)前后氣體的體積是不變的，所以乙和丙中平衡狀態(tài)是等效的，B正確；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，由于轉(zhuǎn)化率是60％，所以丙中CO2的濃度是0.008mol/L；丙物質(zhì)的濃度最大，反應(yīng)速率最快，甲中物質(zhì)的濃度最小，反應(yīng)速率最小，D正確，選C。13.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說(shuō)法正確的是A．氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過(guò)多癥B．金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，可利用鈉和TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬TiC．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解D．在常溫下，濃硫酸、濃硝酸能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)參考答案：D解析：氫氧化鈉是強(qiáng)堿，有腐蝕性，不能用于治療胃潰瘍病人的胃酸過(guò)多癥，A錯(cuò)誤；金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，可利用鈉和熔融的TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti，不能用溶液，因?yàn)殁c與水反應(yīng)，B錯(cuò)誤；糖類中的單糖不能水解，C錯(cuò)誤；常溫下，鐵可被濃硫酸、濃硝酸鈍化，因此能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸、濃硝酸，D正確。14.如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單陰離子的半徑大?。篨>Y>ZB.單質(zhì)的氧化性：X>Y>ZC.Y的氫化物只有一種D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸參考答案：A【分析】根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素，結(jié)合元素周期律分析判斷?！驹斀狻恐芷诒碇性氐呐帕幸?guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素。A．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，離子半徑的大?。篨＞Y＞Z，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性X＜Y＜Z，故B錯(cuò)誤；C．N的氫化物不只有一種，可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物，故C錯(cuò)誤；D．P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，屬于中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】理解元素的排列規(guī)律，正確判斷元素是解題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意肼也是N的氫化物。

15.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：

C3N3(OH)3

3HNCO；

8HNCO+6NO2

7N2+8CO2+4H2O下列說(shuō)法正確的是（）

A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)

B．HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑

C．1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol

D．反應(yīng)中NO2是還原劑

參考答案：答案：C解析：本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念、化合價(jià)原理及電子守恒的綜合應(yīng)用。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫爾鹽，淺綠色）是重要的化工原料和化學(xué)試劑。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物，開展了如下實(shí)驗(yàn)：(1)甲組同學(xué)猜想：莫爾鹽的分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四種物質(zhì)。你是否同意甲組同學(xué)的猜想，并說(shuō)明理由：______________________。(2)乙組同學(xué)按照如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，關(guān)閉止水夾，加熱A中的莫爾鹽固體至分解完全，檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物。①裝置B的儀器名稱是______________，所盛試劑是_________________。②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________，由此可知硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中有___________。(3)丙組同學(xué)選用乙組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和下圖所示的裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證莫爾鹽分解的產(chǎn)物中還有SO2和SO3。①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳______________(用裝置字母表示)。取適量固體于A中，通入N2一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，冉點(diǎn)燃酒精燈。通入N2的目的是___________________。②若裝置H中有白色沉淀生成，則證明分解產(chǎn)物中有__________________；能證明分解產(chǎn)物中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________。(4)丁組同學(xué)將一定量的莫爾鹽在500℃的隔絕空氣加熱—段時(shí)間后，檢驗(yàn)其固體產(chǎn)物。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，此固體產(chǎn)物不含二價(jià)鐵：_______________________。參考答案：(1)不同意，只有N、Fe化合價(jià)升高，沒有元素化合價(jià)降低

(2)①（球形）干燥管

堿石灰

②溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色

NH3

(3)①D、H、E、G、F

趕走裝置中的空氣，防止對(duì)SO2的驗(yàn)證產(chǎn)生干擾

②SO3

E中無(wú)明顯現(xiàn)象，G中出現(xiàn)白色沉淀

(4)取固體樣品少許，加入稀硫酸溶液，加入酸性KMnO4溶液，溶液不褪色[或加入K3Fe(CN)6溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀]解析：本題主要考查對(duì)于探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)。(1)不同意，反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化為N：-3→0，F(xiàn)e：+2→+3，只有N、Fe化合價(jià)升高，沒有元素化合價(jià)降低。(2)①裝置B的儀器名稱是干燥管，所盛試劑是固體干燥劑堿石灰。②裝置C中生成物氨氣溶于水形成氨水，可觀察到的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，由此可知硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中有NH3。(3)①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，氣體產(chǎn)物要先通過(guò)防倒吸裝置D，再通過(guò)H檢驗(yàn)SO3，SO2在H中既不反應(yīng)也不溶解，接著通過(guò)E確認(rèn)SO3已除盡，接著通過(guò)G檢驗(yàn)SO2，在G中SO2被H2O2氧化產(chǎn)生H2SO4，從而產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，氣體產(chǎn)物最后通過(guò)余氣吸收裝置F。因此，依次連接的合理順序?yàn)锳、D、H、E、G、F。通入N2的目的是趕走裝置中的空氣，防止對(duì)SO2的驗(yàn)證產(chǎn)生干擾。②若裝置H中有白色沉淀生成，則證明分解產(chǎn)物中有SO3；能證明分解產(chǎn)物中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是E中無(wú)明顯現(xiàn)象，G中出現(xiàn)白色沉淀。(4)二價(jià)鐵具有還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：取固體樣品少許，加入稀硫酸，加入酸性KMnO4溶液，溶液不褪色。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式。參考答案：略18.A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)A原子的電子分布在3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；C的原子核外最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負(fù)性最小的元素；E的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)；基態(tài)F原子核外最外層只有一個(gè)電子，其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個(gè)周期。（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是____________________（用元素符號(hào)表示）。（2）E的最高價(jià)含氧酸中E原子的雜化方式為_____________?；鶓B(tài)E原子中，核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓形狀為____________________________。（3）F原子的外圍電子排布式為_______________________，F(xiàn)單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______（填寫“甲”、“乙”或“丙”），該晶體的空間利用率為_____________。（保留兩位有效數(shù)字）（4）已知元素A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__________。（5）通常情況下，D單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比G單質(zhì)高，原因是_________________________。（6）已知DE晶體的晶胞如下圖所示：若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)A原子，且這4個(gè)“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個(gè)A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A—A鍵的鍵長(zhǎng)為acm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有_________個(gè)A原子，該晶體的密度是______________g·cm-3（列式表示）。參考答案：(1)C

(2)sp3

啞鈴型

(3)3d104s1

丙

74%

(4)3:4

(5)Na、Cs處于同一主族，并都是金屬晶體，同主族元素價(jià)電子數(shù)相同，從上到下，原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔沸點(diǎn)降低

(6)8

(1)同周期元素的第一電離能從左到右一般是依次增大的，但由于N元素最外層是半滿狀態(tài)，所以其電離能大于O元素的，因此C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的是C<O<N；(2)Cl元素形成的HClO4中Cl原子以sp3的雜化方式形成四個(gè)共價(jià)鍵，Cl原子占據(jù)最高能級(jí)為3p能級(jí)，其電子云輪廓形狀為啞鈴型（或紡綞體型）；(3)Cu原子的外圍電子排布式為3d104s1，單質(zhì)銅的晶體中原子的堆積方式為面心立方，即圖丙，這種晶體的空間利用率為74%；(4)由C、N形成的(CN)2分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NC—CN，其中含有3個(gè)σ單鍵和4個(gè)π鍵，所以σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3:4；(5)Na、Cs都屬于堿金屬元素，最外電子數(shù)相同，但從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大，導(dǎo)致金屬鍵減弱，因此單質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低；(6)根據(jù)題目敘述，該晶胞中的C原子分布在棱的中點(diǎn)、體心和4個(gè)“小立方體”的中心，根據(jù)原子均灘法可得該晶胞中的C原子數(shù)=+1+4=8，其質(zhì)量為g，根據(jù)A—A單鍵的鍵長(zhǎng)可求得該晶胞的棱長(zhǎng)為cm，體積為，所以該晶胞的密度為g/cm3。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是電子排布中全滿、半滿、全空對(duì)第一電離能的影響，導(dǎo)致第ⅡA、第ⅥA的第一電離能分別大于第ⅢA、第ⅥA的；晶體結(jié)構(gòu)中原子利用率；晶胞密度的計(jì)算，第6問首先要確定該晶胞的結(jié)構(gòu)，再由已知的A—A單鍵的鍵長(zhǎng)，即小立方體的中心到頂點(diǎn)的長(zhǎng)度，求出大立方體的棱長(zhǎng)。19.稀土元素包括元素周期表中的鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)鑭系元素位于元素周期表第___________族，鑭系元素位于周期表的___________區(qū)。(2)基態(tài)鈧原子的價(jià)電子排布式為______________________。(3)大多數(shù)稀土元素的金屬離子易與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)等配位，乙二胺中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的原子為___________(填元素符號(hào))；乙二胺和三乙胺[(CH3CH2)3N]均屬于胺類，但是乙二胺比三乙胺的沸點(diǎn)高得多，其原因是______________________。(4)稀土元素最常見的化合價(jià)為+3價(jià)，但也有少數(shù)還有十4價(jià)，請(qǐng)根據(jù)圖中的電離能數(shù)據(jù)，判斷