廣東省河源市第一中學(xué)2022高二化學(xué)月考試題含解析

廣東省河源市第一中學(xué)2022高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在汽車(chē)尾氣處理裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)能減少汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的污染

B.CO是氧化劑C.NO2發(fā)生氧化反應(yīng)

D.NO2失去電子參考答案：AA.該反應(yīng)把CO和NO轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)?，能減少汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的污染，A正確；B.碳元素化合價(jià)升高，失去電子，CO是還原劑，B錯(cuò)誤；C.氮元素化合價(jià)降低，NO2發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.氮元素化合價(jià)降低，NO2得到電子，D錯(cuò)誤，答案選A。2.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，正確的是①臭氧可用于漂白和消毒

②碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多③二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維

④苯酚的水溶液具有殺菌防腐性能A.只有①②

B.只有②③

C.只有①②③

D.全部正確參考答案：D3.化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素（其結(jié)構(gòu)如右圖所示），它是香豆素類(lèi)天然化合物。對(duì)M的性質(zhì)敘述正確的是A．在鎳作催化劑并加熱的條件下，1molM最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．M不可能使酸性KMnO4溶液褪色C．M可在熱的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，最多可消耗3molNaOHD．1molM最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。參考答案：C略4.已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（

）A.該溫度高于25℃B.由水電離出來(lái)的c(H+)是1.0×10—10mol/LC.NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性參考答案：D略5.下列說(shuō)法中，正確的是A、ΔH＞0表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0表示吸熱反應(yīng)B、若反應(yīng)ΔH＞0；ΔS＜0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C、1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱D、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以是分?jǐn)?shù)參考答案：D略6.常溫下0.1mol/L碳酸溶液中，下列離子關(guān)系式正確的是A．c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）

B．0.1=c（HCO3-）+2c（CO32-）C．c（OH-）=c（H+）-c（HCO3-）-2c（CO32-）

D．c（H+）>c（CO32-）>c（HCO3-）參考答案：C略0.1mol阿斯匹林（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（

）

A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.4mol

D．0.3mol

參考答案：D略8.下列過(guò)程中需要通電才可以進(jìn)行的是（

）①電離

②電解

③電鍍

④電化學(xué)腐蝕A、①②③

B、②③④

C、②③

D、全部參考答案：C略9.在相同溫度時(shí)10mL0.1mol/L的醋酸溶液與100mL0.01mol/L的醋酸溶液相比較，下列結(jié)論正確的是A、中和時(shí)所需NaOH的量前者多B、與活潑金屬反應(yīng)時(shí)的起始速率相等C、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的濃度是0.01mol/L的醋酸溶液中H+濃度的10倍學(xué)D、電離程度后者大參考答案：D略10.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是A．升溫

B．降溫

C．加入NaOH溶液

D．加入稀HCl參考答案：A略11.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫(huà)出）

參考答案：C略12.某化學(xué)興趣小組將鋅片和銅片出入番茄中制成水果電池（如右圖），則下列說(shuō)法正確的是

A．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小

B．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅

D．鋅電極是該電池的正極參考答案：A略13.X元素形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與Y元素形成的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是：

A．X元素的離子半徑大于Y元素的離子半徑

B．X元素的電負(fù)性大于Y元素的電負(fù)性

C．X原子的氧化性小于Y原子的氧化性

D．X元素的第一電離能一定小于Y元素的第一電離能參考答案：C略14.相同溫度下，已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaNO2+HF═HCN+NaF

NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判斷下列敘述中正確的是（）A．HF的電離常數(shù)是① B．HNO2的電離常數(shù)是①C．HCN的電離常數(shù)是② D．HNO2的電離常數(shù)是③參考答案：A【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，較強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，據(jù)此分析解答．【解答】解：相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，較強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaNO2+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此得出酸的強(qiáng)弱順序是HF＞HNO2＞HCN，所以酸的電離平衡常數(shù)大小順序是HF＞HNO2＞HCN，則HF的電離常數(shù)是①、HNO2的電離常數(shù)是②、HCN的電離平衡常數(shù)是③，故選A．15.下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是

(

)A.二氧化硅為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)原子B.氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周?chē)嚯x相等的Na+共有6個(gè)C.氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周?chē)o鄰8個(gè)Cl-D.干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰12個(gè)CO2分子參考答案：AB二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ稱(chēng)取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷是

。(2)滴定結(jié)果如下表所示：\若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。參考答案：(1)①偏高②無(wú)影響③B④當(dāng)加入最后一滴，溶液有無(wú)色變成粉紅(或淺紅)色，且30s不變色(2)18.85%

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：⑴在O點(diǎn)醋酸未電離，無(wú)自由離子存在⑵c＜a＜b

⑶

c

⑷①加NaOH固體②加少量的碳酸鈉固體③加入鎂等金屬④醋酸鈉固體18.（14分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：(1)準(zhǔn)確稱(chēng)量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的樣品，配成500mL待測(cè)溶液。稱(chēng)量時(shí)，樣品可放在

(填編號(hào)字母，下同)稱(chēng)量。A．小燒杯中

B．潔凈紙片上

C．托盤(pán)上(2)滴定時(shí)，用0.2000mol·L－1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用

作指示劑。A．甲基橙

B．石蕊

C．酚酞

(3)滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視

；

(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol·L－1，燒堿樣品的純度是

。

(5)下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果________。②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果________。參考答案：（14分，每空2分）

（1）A

(2)B

（3）錐形瓶中溶液顏色的變化

（4）0.4000

97.56%

（5）①偏高

②偏高略19.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)（g）失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+（g）所需的能量．圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖象．（2）從如圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是

．（3）N元素的第一電離能比C、O元素的第一電離能大的原因是：

．（4）氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為519kJ?mol﹣1，失去第二個(gè)電子為7296kJ?mol﹣1，失去第三個(gè)電子為11799kJ?mol﹣1，由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量

．參考答案：（1）；（2）從上到下依次減??；（3）N原子2P軌道半充滿，相對(duì)穩(wěn)定；（4）Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子很困難．

【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．【分析】（1）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素；（2）同一主族元素原子的第一電離能I1，從上到下依次減小；（3）N元素的第一電離能比C、O元素的第一電離能大的原因是N原子2P軌道半充滿，相對(duì)穩(wěn)定；（4）鋰原子失去一個(gè)電子后變成鋰離子，Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子很困難．【解答】解：（1）根據(jù)圖片知，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，所以Na～Ar之間的元素用短