廣東省汕頭市隆都中學(xué)2022年度高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省汕頭市隆都中學(xué)2022年度高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

某元素原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個(gè)，該元素的最高正價(jià)為（

）

A.+7

B.+5

C.+3

D.無(wú)最高正價(jià)參考答案：D略2.某元素X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可能是A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4參考答案：B【分析】元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8，元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，可計(jì)算最高正價(jià)和最低負(fù)極，然后判斷最高價(jià)氧化物的水化物或氣態(tài)氫化物的化學(xué)式?！驹斀狻吭O(shè)某元素的最高正化合價(jià)為x，最低負(fù)價(jià)x-8，x+(x-8)=4，解得x=+6，則最高正價(jià)數(shù)為+6，最低負(fù)化合價(jià)為-2，所以其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：H2X，故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，明確原子結(jié)構(gòu)與元素的最高價(jià)和最低負(fù)價(jià)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。

3.下列物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物的是（

）A．纖維素

B．蛋白質(zhì)

C．蔗糖

D.淀粉參考答案：C略4.火星上存在針鐵礦[化學(xué)式：FeO(OH)]和黃鉀鐵礬，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過(guò)水。已知兩種礦物中鐵的價(jià)態(tài)相同，則黃鉀鐵礬{化學(xué)式記為：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值為

A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C5.下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后，其產(chǎn)物能跟硫氰化鉀溶液作用生成紅色溶液的是

（

）A．鹽酸

B．稀硫酸

C．溴水

D．硫酸銅溶液參考答案：C略6.下列各組中兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的一組是A．由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷參考答案：A略7.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化C．元素的原子半徑呈周期性變化D．元素的化合價(jià)呈周期性變化參考答案：B略8.下列有關(guān)硫及其氧化物的說(shuō)法正確的是（

）A、硫俗稱硫黃，易溶于水，微溶于酒精和二硫化碳。B、SO2能使酸性KMnO4溶液或新制氯水褪色，顯示了SO2的漂白性。C、鑒別SO2和CO2可把氣體分別通入澄清石灰水中觀察現(xiàn)象D、SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，說(shuō)明SO2是酸性氧化物參考答案：D略9.實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：下列敘述不正確的是A.“操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進(jìn)行B.“還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+C.“氧化”過(guò)程中，可用雙氧水替代氯氣D.“富集”即I2富集于有機(jī)溶劑，同時(shí)除去某些雜質(zhì)離子參考答案：A【詳解】A.“操作X”為分離CCl4層和水層名稱為分液，可在分液漏斗中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B.“還原”步驟為使溶液中的碘單質(zhì)變?yōu)榈怆x子，用亞硫酸吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+，B正確；C.“氧化”過(guò)程中，雙氧水為綠色氧化劑，可氧化碘離子為單質(zhì)，則可用雙氧水替代氯氣，C正確；D.“富集”即I2富集于有機(jī)溶劑，碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，而雜質(zhì)離子易溶于水，利用碘的富集，除去某些雜質(zhì)離子，D正確；答案為A

10.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．是否能通過(guò)濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小，據(jù)此即可解答．【解答】解：A．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm～100nm）在光照時(shí)產(chǎn)生對(duì)光的散射作用形成的，微粒直徑小于1nm的溶液和微粒直徑大于100nm的濁液、沒(méi)有該現(xiàn)象，該現(xiàn)象是由微粒直徑?jīng)Q定的，丁達(dá)爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯(cuò)誤；B．膠體能透過(guò)濾紙但不能透過(guò)半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故C正確；D．溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯(cuò)誤；故選C．11.在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-

B.Na＋、SiO32-、K+、NO3-C.MnO4-、K+、SO42-、Na+

D.K+、SO42-、HCO3-、Na+參考答案：A【分析】離子間如果不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及溶液無(wú)色顯酸性分析判斷?！驹斀狻緼、該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且均為無(wú)色的離子，A正確；B、因SiO32－、H+能結(jié)合生成硅酸沉淀，不能夠大量共存，B錯(cuò)誤；C、該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4－在酸性溶液中為紫色，與無(wú)色溶液不符，C錯(cuò)誤；D、因H+、HCO3－能結(jié)合生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能夠大量共存，D錯(cuò)誤。答案選A。12.下列物質(zhì)中互為同系物的是()A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麥芽糖C．乙酸和丙酸(CH3CH2COOH)參考答案：C略13.將5mol·L－1的鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是()A．0.05mol·L－1

B．0.25mol·L－1C．0.10mol·L－1

D．0.50mol·L－1參考答案：B略14.CO、H2在一定條件下合成乙醇：2CO+4H2CH3CH2OH+H2O，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．增大H2濃度可以使CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅C．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零參考答案：B15.化學(xué)成為一門(mén)自然科學(xué)，開(kāi)始于A、對(duì)空氣成分的研究

B、對(duì)質(zhì)量守恒定律的研究C、元素周期表的發(fā)現(xiàn)

D、用原子——分子論來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，

___________；(2)應(yīng)用托盤(pán)天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量為_(kāi)________________g；(3)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：

①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________________(填序號(hào))。(4)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。

①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無(wú)影響的有________。(填序號(hào))參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.SO2是一種重要的氧化物,可用于生產(chǎn)三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽,也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。(1)SO2性質(zhì)多變,若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現(xiàn)象為:__________,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出______性;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應(yīng)方程式為_(kāi)________,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出__________性。(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:?①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________;已知:試劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格(元/kg)0.362.9

余石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點(diǎn)是吸收快、效率高,缺點(diǎn)是__________;(3)在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計(jì)了雙堿法,能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)利用。上述方法中,實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是__________,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應(yīng)原理__________。參考答案：(1)溶液中生成黃色沉淀

氧化性

2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

還原性

(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

成本較高

(3)NaOH

CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH【分析】（1）將SO2氣體通入氫硫酸中，發(fā)生反應(yīng)SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)生反應(yīng)：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；（2）二氧化硫和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，參照價(jià)格表，NaOH成本高；（3）向Na2SO3溶液中加入CaO后，生成NaOH，故NaOH為循環(huán)利用的物質(zhì)；CaO加入溶液中會(huì)先和水反應(yīng)，即CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2再和Na2SO3溶液反應(yīng)，據(jù)此答題。【詳解】（1）二氧化硫具有弱氧化性，將SO2氣體通入氫硫酸中，發(fā)生反應(yīng)SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，看到的現(xiàn)象為溶液中生成黃色沉淀，二氧化硫中S化合價(jià)由+4價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低的反應(yīng)物作氧化劑，體現(xiàn)氧化性；將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，將二氧化硫溶于水后生成的亞硫酸氧化為硫酸，二氧化硫遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)體現(xiàn)還原性，將MnO4-還原為Mn2+，S元素的化合價(jià)升高2價(jià)，錳元素的化合價(jià)降低5價(jià)，則高錳酸根系數(shù)為2，二氧化硫系數(shù)為5，根據(jù)原子守恒，硫酸根系數(shù)為5，Mn2+系數(shù)為2，根據(jù)電荷守恒，右側(cè)補(bǔ)4個(gè)氫原子，最終根據(jù)H原子守恒，左側(cè)補(bǔ)2個(gè)水，即方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，二氧化硫中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)→+6價(jià)，化合價(jià)升高的反應(yīng)物作還原劑，體現(xiàn)還原性，故答案為：溶液中生成黃色沉淀，氧化性，2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，還原性。（2）二氧化硫作為酸性氧化物，可以和氫氧化鈉反應(yīng)鹽和水，參照二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式，寫(xiě)出二氧化硫和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，由于石灰的堿性比氫氧化鈉弱，吸收SO2的速率慢、效率低，但吸收成本比氫氧化鈉低的多，故答案為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，成本較高。（3）從流程圖中可以看出，向Na2SO3溶液中加入CaO后，生成NaOH，生成的NaOH可以作為二氧化硫的吸收劑，故NaOH為循環(huán)利用的物質(zhì)；CaO加入溶液中會(huì)先和水反應(yīng)，即CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2再和Na2SO3溶液反應(yīng)，根據(jù)流程圖，反應(yīng)物之一為NaOH，再根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，另一生成物為CaSO3，故反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH，故答案為：NaOH，CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH。18.在一支試管里放入一小塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，再給試管加熱，充分反應(yīng)。（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________；若試管中銅片還有剩余，硫酸_________（填“已”或“未”）消耗完畢，其理由是__________________________；（2）若反應(yīng)中有0.02molH2SO4被還原，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氣體體積為_(kāi)_________mL，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為_(kāi)___g。參考答案：(1)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑

未

隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度減小，而銅與稀硫酸不反應(yīng)

(2)448

1.28【分析】根據(jù)濃硫酸的強(qiáng)氧化性分析解答；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行物質(zhì)的量計(jì)算分析解答。【詳解】(1)銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；反應(yīng)過(guò)程中，生成水，濃硫酸變成稀硫酸，銅與稀硫酸不反應(yīng)，硫酸未反應(yīng)完全，故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；未；隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度減小，而銅與稀硫酸不反應(yīng)；(2)從反應(yīng)方程式可知，被還原的硫酸的物質(zhì)的量與二氧化硫的物質(zhì)的量之比為1:1，所以n(SO2)=0.02mol，即標(biāo)況下V(SO2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，消耗的n(Cu