第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)規(guī)律 單元測試題-高一下學(xué)期魯科版(2019)化學(xué)必修第二冊

第2章《化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律》測試題一、單選題（共12題）1．為了研究外界條件對分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在相應(yīng)條件下進(jìn)行實驗，實驗記錄如下表：實驗序號反應(yīng)物溫度催化劑收集VmL氣體所用時間①5mL5%溶液25℃2滴1mol/L②5mL5%溶液45℃2滴1mol/L③5mL10%溶液25℃2滴1mol/L④5mL5%溶液25℃不使用下列說法中，不正確的是A．通過實驗①②，可研究溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．所用時間：C．通過實驗①④，可研究催化劑對反應(yīng)速率的影響D．反應(yīng)速率：③＜④2．白磷與氧氣在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：P4+3O2=P4O6。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P

198kJ/mol，P—O

360kJ/mol，O=O

498kJ/mol。根據(jù)上圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)，計算該反應(yīng)的能量變化，正確的是A．釋放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量C．釋放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量3．在容積為4L的剛性密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)?2Z(g)并達(dá)到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率υ(正)、υ(逆)與時間t的關(guān)系如圖。則圖中陰影部分的面積表示()A．X的濃度的變化 B．Y的物質(zhì)的量的變化C．Z的濃度的變化 D．Z的物質(zhì)的量的減少4．氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是A．氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子B．氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C．氯元素的化合價只有-1價D．氯在元素周期表中位于第3周期第Ⅶ族5．某原電池的總反應(yīng)是，該原電池的正確組成是A． B． C． D．6．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷（C4H10）氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，其在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。已知電池的總反應(yīng)是2C4H10+13O2→8CO2+10H2O。下列說法不正確的是（

）A．在熔融電解質(zhì)中，O2-向負(fù)極移動B．通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O7．日常生活中的下列做法，與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．燃煤時將煤塊粉碎為煤粉B．制作綠豆糕時添加適量的食品防腐劑C．空運(yùn)水果時在包裝箱中放入冰袋D．煉鐵時采用增加爐子高度的方法減少尾氣排放8．一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是A．兩容器中正反應(yīng)速率：I＜IIB．兩容器中的平衡常數(shù)：I＞IIC．容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中CO2的少D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于19．為實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，某科研小組設(shè)計捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NAB．10.1gN(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為1.8NAC．22gCO2與N2O混合物中所含氧原子的數(shù)目為NAD．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA10．下列敘述及解釋正確的是A．

，在達(dá)到平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因為平衡向正反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺B．

，在達(dá)到平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變C．，在達(dá)到平衡后，加入碳，平衡向正反應(yīng)方向移動D．，在達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入，平衡向左移動11．在體積為的密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度相等時B．V(CO2)=V(H2)C．單位時間內(nèi)每消耗，同時生成D．的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變12．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是A．濃硫酸的稀釋 B．與水反應(yīng)C．與反應(yīng) D．與反應(yīng)二、非選擇題（共10題）13．在100℃時，將0.100

mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表：(1)達(dá)到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。(2)20s時N2O4的濃度c1＝________mol·L－1，在0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·s－1。(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，則要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是________mol·L－1。14．H2(g)+I2(g)?2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________（填序號）。①②③、、不再隨時間而改變④單位時間內(nèi)生成的同時生成⑤單位時間內(nèi)生成的同時生成⑥反應(yīng)速率⑦一個鍵斷裂的同時有兩個鍵斷裂⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化?溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化15．(1)已知破壞1molH—H鍵、1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2molHI需要放出___kJ的熱量。(2)現(xiàn)已知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化如圖所示：根據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)計算N—H鍵鍵能為___kJ/mol?；瘜W(xué)鍵H—HN≡N鍵能(kJ/mol)43694616．恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol·L-1。(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為___。(2)x=__。(3)下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是__。A．壓強(qiáng)不再變化B．氣體密度不再變化C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1D．A的百分含量保持不變17．F．Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了時分解反應(yīng)：其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時間t的變化如表所示（t=時，完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa研究表明，分解的反應(yīng)速率v=。時，測得體系中，則此時的___________________，v=___________________。18．單質(zhì)碘(I2)在醫(yī)藥。分析等方面應(yīng)用廣泛，回答下列問題(1)碘酊又稱碘酒，常用于皮膚消毒。它是由I2、KI分散于乙醇后形成的分散系。碘酊中分散劑為___________，該分散系屬于___________(選填“膠體”“濁液”“溶液”)。(2)I2加熱易升華，升華時下列物理量增大的是___________(選填編號)A．分子間作用力 B．分子間的平均距離 C．分子的數(shù)目 D．分子的質(zhì)量(3)用CCl4提取碘水中I2，萃取后單質(zhì)碘主要在___________層(選填“上”“下”)，理由是___________。碘量法測定氧化銅樣品中CuO含量步驟如下：取2.00g氧化銅樣品溶于足量稀硫酸(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后過濾。再向濾液中加入過量KI溶液反應(yīng)，最后當(dāng)加入90mL0.20mol/LNa2S2O3溶液恰好完全反應(yīng)。主要反應(yīng)原理為：2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO42Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6(4)配置上述Na2S2O3溶液所需的定量儀器有___________。(5)上述氧化銅樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。若配制Na2S2O3溶液時俯視讀數(shù)，則測量結(jié)果___________(選填“偏小”“偏大”“不變”)19．H2O2能緩慢分解生成水和氧氣，但分解速率較慢，加入催化劑會加快分解速率。某化學(xué)興趣小組為研究不同催化劑對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，設(shè)計了如圖甲、乙、丙所示的三組實驗。(1)定性分析：可以通過觀察甲裝置的_____現(xiàn)象，而定性得出關(guān)于Fe3+和Cu2+催化效果的結(jié)論。有同學(xué)認(rèn)為該實驗不能比較Fe3+和Cu2+的催化效果，理由是_____。(2)定量測定：用乙裝置做對照試驗，儀器A的名稱是___。實驗時組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段距離后松開，觀察活塞是否回到原來的位置。這一操作的實驗?zāi)康氖莀__。實驗時以2min時間為準(zhǔn)，需要測量的數(shù)據(jù)是____。(其它可能影響實驗的因素均已忽略)(3)定量分析：利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]與時間(t/min)的關(guān)系如圖所示。圖中b點_______90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)補(bǔ)充實驗：該小組補(bǔ)充進(jìn)行了如下對比實驗，實驗藥品及其用量如下表所示。實驗設(shè)計的目的是為了探究______。編號反應(yīng)物催化劑①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O0.10molMnO2②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO220．用零價鐵去除水體中的硝酸鹽已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一．還原水體中的反應(yīng)原理如圖1所示．①作負(fù)極的物質(zhì)是______．②正極的電極反應(yīng)式是______．將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pH的去除率接近24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)時，的去除率低．其原因是______．實驗發(fā)現(xiàn)：在初始的水體中投入足量鐵粉的同時，補(bǔ)充一定量的可以明顯提高的去除率．對的作用提出兩種假設(shè)：Ⅰ直接還原；Ⅱ破壞氧化層．①做對比實驗，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是______．②同位素示蹤法證實能與反應(yīng)生成結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入提高去除率的原因：______．其他條件與相同，經(jīng)1小時測定的去除率和pH，結(jié)果如表：初始pH的去除率約約1小時pH接近中性接近中性與中數(shù)據(jù)對比，解釋中初始pH不同時，去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：______．21．現(xiàn)有六種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。請根據(jù)以下信息，用元素符號回答下列問題：L原子中只有一個電子M原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍N地殼中含量最多的元素Q所在的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍RR2+具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)T最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6（1）寫出這兩種元素的名稱：M_________、Q________。（2）T在周期表中的位置是______，T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_______。（3）上述六種元素中原子半徑最大的是__________，非金屬性最強(qiáng)的是____________。（4）寫出MN2的電子式_________，用電子式表示化合物RT2的形成過程：______________。22．有X、Y、Z三種物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，三個反應(yīng)均為化合反應(yīng)，則Y的化學(xué)式為_________，Z的電子式為_________；Y、Z兩種物質(zhì)相比，相同的化學(xué)鍵類型為__________，當(dāng)由X制取Z的上述兩種途徑生成Z的量相等時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比為________。(2)若X、Y、Z三種均為常見化合物且三種物質(zhì)中均含有相同的兩種短周期元素，0.1mol/L的三種物質(zhì)的溶液pH：Y>X>Z>7，則①的化學(xué)方程式為___________________，③的離子方程式為__________________。(3)若X、Y、Z三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素，X是單質(zhì)，Y是日常生活中最重要的鹽，②的反應(yīng)條件為電解，則②的化學(xué)方程式為_________________，③的離子方程式為________。參考答案：1．DA．實驗①②中除溫度外其他條件均相同，可研究溫度對反應(yīng)速率的影響，A正確；B．實驗①③中除過氧化氫濃度不同外其他條件均相同，濃度大的反應(yīng)速率快，故收集相同體積的氣體實驗③用的時間短，故t1>t3，B正確；C．實驗①④中，④采用了催化劑，其他條件均相同，可研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，C正確；D．實驗③④中有濃度和催化劑兩個變量，故不能比較反應(yīng)速率：③＜④，D錯誤；故選D。2．A拆開反應(yīng)物的化學(xué)鍵需要吸熱能量為198×6+498×3=2682kJ，形成生成物的化學(xué)鍵釋放的能量為360×12=4320kJ，二者之差為釋放能量4320kJ-2682kJ=1638kJ。綜上所述答案為A。3．C由υ＝可知，υ正與?t的乘積為Y濃度減小量，υ逆與?t的乘積為Y濃度增加量，Δc＝υ正Δt－υ逆Δt＝SabdO－SbOd，所以陰影部分的面積為Y的濃度的變化，Y濃度的變化也等于Z濃度的變化，為X濃度變化的2倍，答案選C。4．BA．氯原子最外層電子數(shù)為7，易得到電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項錯誤；B．氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，B項正確；C．氯元素的化合價有－1，0，+1，+4，+5，+7等價，C項錯誤；D．氯元素在元素周期表中位于第3周期第ⅦA族，D項錯誤；答案選B。5．C由題干某原電池的總反應(yīng)為可知，F(xiàn)e在反應(yīng)中由0價轉(zhuǎn)化為+2價，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Fe作負(fù)極，Cu2+在反應(yīng)中化合價由+2價降低為0價，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故在正極上發(fā)生該反應(yīng)，據(jù)此分析解題。A．由于Zn比Cu活潑，故Zn作負(fù)極，Cu為正極，電解質(zhì)中的Cu2+被還原，A項錯誤；B．裝置中沒有自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C．由于Fe比Cu活潑，故Fe作負(fù)極，Cu為正極，電解質(zhì)中的Cu2+被還原，C項正確；D．裝置中沒有自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選C。6．DA．原電池中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，所以在熔融電解質(zhì)中，O2-移向負(fù)極，故A正確；B．通入丁烷的一極是負(fù)極，在該電極上發(fā)生丁烷失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，故B正確；C．通入空氣的一極是正極，在該電極上發(fā)生氧氣得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-，故C正確；C．通入丁烷的一極是負(fù)極，在該電極上發(fā)生丁烷失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O，故D錯誤；故答案為D。7．DA．煤塊粉碎為煤粉,增大接觸面積,可以加快反應(yīng)速率,故A不選；B．在食品中添加防腐劑，可以減慢反應(yīng)速率，故B不選；C．冰袋可以降低溫度，減慢反應(yīng)速率，故C不選；D．提高煉鐵高爐的高度不能改變平衡狀態(tài)，因此不能減少尾氣中CO的濃度，也不能改變反應(yīng)速率，故D選．故選D。8．CA．若兩容器保持恒溫，則為等效平衡，正反應(yīng)速率相等，現(xiàn)為恒容絕熱容器，I中溫度升高，II中溫度降低，所以達(dá)平衡時，混合氣體的溫度I比II高，正反應(yīng)速率：I＞II，A不正確；B．由A中分析可知，達(dá)平衡時容器I的溫度比II高，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以兩容器中的平衡常數(shù)：I＜II，B不正確；C．若溫度不變，容器I和容器II中CO2的物質(zhì)的量相等，現(xiàn)達(dá)平衡時，容器I的溫度比II高，升溫時平衡逆向移動，所以容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中CO2的少，C正確；D．若溫度不變，容器I和容器II為等效平衡，則此時容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，現(xiàn)容器II的溫度比容器I低，相當(dāng)于容器I降溫，平衡正向移動，容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率減小，所以容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，D不正確；故選C。9．DA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol，每個CO2分子中含有6+8×2=22個電子，所以共22NA個電子，A錯誤；B．10.1gN(C2H5)3的物質(zhì)的量為n==0.1mol，每個N(C2H5)3分子中含有3個C-C鍵為非極性鍵，所以故0.1mol此物質(zhì)中含有的非極性鍵數(shù)目為0.3NA，B錯誤；C．二氧化碳與一氧化二氮分子中含有氧原子個數(shù)不相等，只知道混合物的質(zhì)量，無法計算含有氧原子數(shù)目，C錯誤；D．100g46%的甲酸水溶液中，含有甲酸分子的物質(zhì)的量為=1mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，含水的物質(zhì)的量為=3mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為3mol×1=3mol，故該溶液中含有氧原子數(shù)為(2mol+3mol)×NAmol-1=5NA，D正確；綜上所述答案為D。10．DA．縮小容積、增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，但二氧化氮的濃度仍然增大，所以體系顏色加深，錯誤；B．增大容積、減小壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，但氣體體積增大，各氣體濃度均減小，混合氣體顏色變淺，錯誤；C．為固體，加入碳后，平衡不移動，錯誤；D．合成氨時保持壓強(qiáng)不變，充入，則容器容積增大，相當(dāng)于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，所以平衡向左移動，正確。故選D。11．D化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的物理量不變。A．反應(yīng)物和生成物濃度相等不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯誤；B．v(CO2)=v(H2)沒有標(biāo)注正逆反應(yīng)速率，且不符合兩者的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，不能判定平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．該反應(yīng)在反應(yīng)的任何時刻均存在單位時間內(nèi)每消耗，同時生成，故不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．反應(yīng)物或生成物濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選：D。12．BA．濃硫酸的稀釋，不是化學(xué)反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，該過程放出熱量，A不符合題意；B．與水反應(yīng)生成NaOH和H2，屬于氧化還原反應(yīng)，同時放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，B符合題意；C．與反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)過程吸收熱量，不屬于放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．C與反應(yīng)生成CO，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程吸收熱量，不屬于放熱反應(yīng)，D不符合題意；故選B。13．

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0.07

0.0015

0.20（1）由表可知，60s時反應(yīng)達(dá)平衡，根據(jù)方程式計算△c(N2O4)，根據(jù)轉(zhuǎn)化率計算平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)方程式計算，計算c2、c3，據(jù)此解答；60s后反應(yīng)達(dá)平衡，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變；（2）由△c(NO2)，根據(jù)方程式計算△c（N2O4），20s的四氧化二氮的濃度=起始濃度-△c(N2O4)；根據(jù)v=計算v(N2O4)；（3）達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，說明兩個平衡為等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)換算到N2O4一邊，滿足c(N2O4)為0.100mol/L；(1)由表可知，60s時反應(yīng)達(dá)平衡，c(NO2)=0.120mol/L,根據(jù)反應(yīng)N2O4?2NO2可知,平衡時消耗二氧化氮的濃度為：c(N2O4)=0.120mol/L×=0.06mol/L，則平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為：×100%=60%；達(dá)到平衡時各組分的濃度不再變化，則c3=a=b=0.1mol/L?0.06mol/L=0.04mol/L；由表可知，40s時，c(N2O4)=0.050mol/L，N2O4的濃度變化為：(0.1?0.05)mol/L=0.05mol/L，則c2=0.05mol/L×2=0.10mol/L，所以c2>c3，故答案為：60；>；=；(2)由表可知，20s時，c(NO2)=0.060mol/L，則反應(yīng)消耗N2O4的濃度為0.030mol/L，則20s的四氧化二氮的濃度c1=0.1mol/L?0.03mol/L=0.07mol/L；在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為v(N2O4)==0.0015mol?(L?s)?1，故答案為：0.07；0.0015；(3)達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，為等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)換算到N2O4一邊,滿足c(N2O4)為0.100mol/L即可，根據(jù)反應(yīng)N2O4?2NO2可知二氧化氮的濃度應(yīng)該為：c(NO2)=2c(N2O4)=0.1mol/L×2=0.20mol/L，故答案為：0.20。14．③④⑦⑨①，無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故①錯誤；

②，無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③、、不再隨時間而改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④單位時間內(nèi)生成的同時生成，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤單位時間內(nèi)生成的同時生成，表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故⑤錯誤；⑥反應(yīng)速率，沒有正逆反應(yīng)速率，則無法判斷平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；

⑦一個H?H鍵斷裂的同時有兩個H?I鍵斷裂，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確；⑧該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，故⑧錯誤；

⑨溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑨正確；⑩氣體總質(zhì)量不變、容器容積不變，密度為定值，故⑩錯誤；?該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量不變，則氣體的平均摩爾質(zhì)量為定值，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故?錯誤；綜上已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是③④⑦⑨，故答案為：③④⑦⑨。15．

11

391(1)根據(jù)氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2molHI的熱化學(xué)方程式，結(jié)合?H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計算；(2)由圖可知，N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)的?H，結(jié)合?H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計算。(1)已知破壞1molH—H鍵、1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2molHI的熱化學(xué)方程式為：I2(g)+H2(g)=2HI(g)?H，根?H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ/mol+151kJ/mol-2×299kJ/mol=-11kJ/mol，?H＜0，反應(yīng)為放熱，則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2molHI需要放出11kJ的熱量；(2)由圖可知，N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+H2(g)?NH3(g)?H=E1-E2=(1127-1173)kJ/mol=-46kJ/mol，反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵放出的能量為×946kJ+×436kJ=1127kJ，生成物形成化學(xué)鍵放出的能量為1127+46=1173kJ，設(shè)N-H鍵的能量為xkJ/mol，則3x=1173，解得x=391kJ/mol。16．

0.6mol·L-1·min-1

3

BD由題意可建立如下三段式:(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，由三段式數(shù)據(jù)可知生成C的平均反應(yīng)速率為=0.6mol·L-1·min-1，故答案為：0.6mol·L-1·min-1；(2)由變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得：1：x=0.4mol/L：1.2mol/L，解得x=3，故答案為：3；(3)A．由方程式可知，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，無論是否達(dá)到平衡，氣體壓強(qiáng)均不會變化，則壓強(qiáng)不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；B．該反應(yīng)是氣體質(zhì)量減小的、氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)中氣體密度減小，則氣體密度不再變化說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1不能表示正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；D．A的百分含量保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；BD正確，故答案為：BD。17．

30.0

6.0×10-2根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時，壓強(qiáng)比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比分析計算。在反應(yīng)開始時，pN2O5=35.8kPa，時，體系中，則根據(jù)方程式：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知N2O4(g)壓強(qiáng)為pN2O4(g)=2×2.9kPa=5.8kPa，則此時pN2O5(g)=35.8kPa-5.8kPa=30.0kPa，帶入速率公式，可得v=2.0×10-3×30.0kPa·min-1=6.0×10-2kPa·min-1。18．(1)

酒精

溶液(2)B(3)

下

四氯化碳難溶于水，密度大于水，且碘在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)大于水(4)100mL容量瓶(5)

72%

偏大【解析】(1)I2、KI溶于乙醇后形成碘酒，其分散劑為乙醇（即酒精），分散質(zhì)為I2、KI，由于分散質(zhì)為小分子、離子，直徑小于1nm，故該分散系屬于溶液；(2)I2吸收能量升華，分子運(yùn)動速度加快，分子間距離變大，故分子間作用力減弱，但分子數(shù)目和質(zhì)量保持不變，故此處選B；(3)萃取后I2溶解在CCl4中，由于CCl4密度比水大，故萃取后碘主要在下層，理由是：CCl4難溶于水，密度大于水，且I2在CCl4中溶解度遠(yuǎn)大于水；(4)配制90mL溶液選用100mL容量瓶，故所需的定量儀器為100mL容量瓶；(5)由反應(yīng)原理得關(guān)系式：2CuO~2CuSO4~I2~2Na2S2O3，則樣品中CuO的物質(zhì)的量n(CuO)=n(Na2S2O3)=90mL×10-3L/mL×0.20mol/L=0.018mol，所以樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；配制Na2S2O3溶液時俯視，導(dǎo)致所配Na2S2O3溶液體積偏大，濃度偏小，則反應(yīng)等量的待測樣品消耗Na2S2O3溶液體積偏大，故測量結(jié)果偏大。19．

產(chǎn)生氣泡的快慢(產(chǎn)生氣泡的速率或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度等)

實驗使用的催化劑所陰離子種類和濃度均不同，其可能影響反應(yīng)速率

分液漏斗

檢查裝置的氣密性

在同溫同壓下，反應(yīng)2min收集氣體的體積

小于

溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響(其他合理答案)探究催化劑對過氧化氫分解的影響，根據(jù)實驗要求應(yīng)控制變量，通過分解生成氣泡的快慢或單位時間內(nèi)生成氧氣的體積進(jìn)行催化效果的判斷，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快。(1)甲中可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果；實驗使用的催化劑所陰離子種類和濃度均不同，其可能影響反應(yīng)速率，有同學(xué)認(rèn)為該實驗不能比較Fe3+和Cu2+的催化效果；故答案為：產(chǎn)生氣泡的快慢(產(chǎn)生氣泡的速率或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度等)；實驗使用的催化劑所陰離子種類和濃度均不同，其可能影響反應(yīng)速率；(2)由裝置圖可知：儀器A的名稱是分液漏斗；反應(yīng)速率是根據(jù)測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來衡量的，為保證測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積的準(zhǔn)確性，要檢查裝置的氣密性，操作是：組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位證明氣密性良好；實驗時以2min時間為準(zhǔn)，需要測量的數(shù)據(jù)是氣體的體積；故答案為：分液漏斗；檢查裝置的氣密性；在同溫同壓下，反應(yīng)2min收集氣體的體積(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，3min~4min生成10mL氣體，那么2min~3min生成氣體的體積應(yīng)大于10mL，故b小于90mL；故答案為：小于；(4)從表中可以看出，3組實驗不同的實驗條件是溶液的酸堿性，因此實驗設(shè)計的目的是為了探究溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響。故答案為：溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響(其他合理答案)；20．

鐵

不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移

本實驗條件下，不能直接還原；在Fe和共同作用下能提高的去除率

，將不導(dǎo)電的轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的，利于電子轉(zhuǎn)移

初始pH低時，產(chǎn)生的充足；初始pH高時，產(chǎn)生的不足(1)

NO3-在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生NH4+

，根據(jù)圖2信息可知為酸性環(huán)境；(2)pH越高

Fe3+越易水解生成FeO(OH)

；(3)①根據(jù)圖2中的三個實驗結(jié)果進(jìn)行分析；②結(jié)合(2)題中的鐵的最終物質(zhì)形態(tài)結(jié)果差異進(jìn)行分析；(1)①Fe還原水體中，則Fe作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，作負(fù)極，故答案為：鐵；在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生，根據(jù)圖2信息可知為酸性環(huán)境，則正極的電極反應(yīng)式為：，故答案為：；（2）①加入可以顯提高的去除率，pH越高，越易水解生成，而不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移，所以的去除率低，故答案為：不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移；(3)從圖2的實驗結(jié)果可以看出，單獨加入時，的去除率為0，因此得出不能直接還原；而Fe和共同加入時的去除率比單獨Fe高，因此可以得出結(jié)論：本實驗條件下，不能直接還原；在Fe和共同作用下能提高的去除率，故答案為：本實驗條件下，不能直接還原；在Fe和共同作用下能提高的去除率；同位素示蹤法證實了能與反應(yīng)生成，離子方程式為：，將不導(dǎo)電的轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的，利于電子轉(zhuǎn)移，故答案為：，將不導(dǎo)電的轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的，利于電子轉(zhuǎn)移；（4）根據(jù)實驗結(jié)果可知的作用是將不導(dǎo)電的轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的，而的去除率由鐵的最終物質(zhì)形態(tài)確定，因此可知實驗初始pH會影響的含量，故答案為：初始pH低時，產(chǎn)生的充足；初始pH高時，產(chǎn)生的不足。21．

碳

鈉

第三周期VIIA

HClO4

Na

O

L原子中只有一個電子，則L為H元素；M原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則核外有2個電子層，電子數(shù)分別是2和4，M為C元素；N為地殼中含量最多的元素，則N為O；Q所在的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，又屬于短周期元素，則Q的周期數(shù)為3，族序數(shù)為1，推出Q為Na元素；R2+具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則R為第三周期元素，核外最外層電子數(shù)為2，即R為Mg元素；T的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6，絕對值之和為8，則T的最高正化合價位+7，位于VIIA族，短周期元素中T為Cl元素，再結(jié)合元素周期表與元素周期律，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答。根據(jù)上述分析可知，L、M、N、Q、R和T分別是H、C、O、Na、Mg和Cl，則（1）M為碳元素，Q為Na鈉元素，故答案為碳；鈉；（2）T為Cl，根據(jù)上述分析可知，最高正化合價=族序數(shù)，位于第三周期VIIA族，核外電子層為3層，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，故答案為第三周期VIIA族；；HClO4；（3）原子的電子層數(shù)越少，其原子半徑越??；同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則上述六種元素中原子半徑最大的是Na；同主族中從上到下元素的非金屬性依