廣東省湛江市赤坎中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析

廣東省湛江市赤坎中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知C(Al3+)：C(Na+)==1：2，若C(SO42－)==2.5

mol／L，則C(Al3+)為A．0.5mol／L

B.

lmol／L

C．2mol／L

D．3mol／L參考答案：B略2.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CCl4分子的比例模型：C．NH4Cl的電子式：

D．2-甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略3.下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

操作及現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)．NH4Cl固體可以升華B向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有白色固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色．Br﹣還原性強于Cl﹣D將0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀在水中的溶解度Mg（OH）2＜Fe（OH）3

參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．【分析】A．升華屬于物理變化，氯化銨先分解后合成發(fā)生化學變化；B．飽和氯化鈉溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；C．同一以后會有中，還原劑的還原性大于其還原產(chǎn)物的還原性；D．難溶性物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)．【解答】解：A．升華屬于物理變化，氯化銨先分解后合成發(fā)生化學變化，所以氯化銨固體不能發(fā)生升華現(xiàn)象，故A錯誤；B．飽和氯化鈉溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，重金屬鹽硫酸銅能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，二者不同，故B錯誤；C．同一以后會有中，還原劑的還原性大于其還原產(chǎn)物的還原性，該反應中溴離子是還原劑、氯離子是還原產(chǎn)物，則還原性：溴離子大于氯離子，故C正確；D．難溶性物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)，將0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀，說明氫氧化鐵溶解性小于氫氧化鎂，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及還原性強弱判斷、蛋白質(zhì)的性質(zhì)、升華、難溶物轉(zhuǎn)化等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意變性和鹽析區(qū)別．4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）．X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和．下列說法正確的是（）A．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強C．僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D．化合物X2Z2與W2Z2所含化學鍵類型完全相同參考答案：C【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能與Y、Z同周期，只能處于第一周期，則X為H元素；X與W同主族，W的原子序數(shù)大于O，故W為Na；Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，則Y的核電荷數(shù)=8﹣1=7，故Y為N元素，據(jù)此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能與Y、Z同周期，只能處于第一周期，則X為H元素；X與W同主族，W的原子序數(shù)大于O，故W為Na；Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，則Y的核電荷數(shù)=8﹣1=7，故Y為N元素，A．O2﹣、Na+離子核外電子數(shù)都是10，電子層結(jié)構(gòu)相同，故A錯誤；B．非金屬性N＜O，故氫化物穩(wěn)定性NH3＜H2O，故B錯誤；C．僅由H、N、O三種元素形成的化合物NH3．H2O的水溶液呈堿性，故C正確；D．H2O2只含有共價鍵，而Na2O2中含有離子鍵、共價鍵，二者所含化學鍵類型不完全相同，故D錯誤，故選C．【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，正確推斷元素是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)推斷X．5.用下列裝置不能達到有關(guān)實驗目的的是

A．用甲圖裝置電解精煉鋁B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置可制得金屬錳D．用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：略6.一種甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質(zhì)的新型手機電池，可連續(xù)使用一個月，其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH-

2CO32-+6H2O，則有關(guān)說法正確的是

A.放電時CH3OH參與反應的電極為正極B.放電時負極的電極反應為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OC.標準狀況下，通入5.6LO2并完全反應后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移D.放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低參考答案：B略7.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

（

）

①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：K+、Na+、CO、NO3-、AlO2-

②c(H+)=10-1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO

③能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-

④水電離出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO

⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：、Fe2+、SO、NO

⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-

A．①②

B．①③

C．②④

D．①②⑤⑥參考答案：A8.下列敘述不正確的是

（

）

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B．膽礬的成分是CuSO4·5H2O

C．醫(yī)療上用的“鋇餐”成分是BaSO4

D．光導纖維主要成分是Si參考答案：D光導纖維主要成分是SiO2而不是單質(zhì)Si9.下列各組離子，一定能大量共存的是：A.常溫下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－D.由水電離出的c(H+)=1×10－12mol?L－1溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+參考答案：D略10.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是(

)選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液中一定含有HCO32－C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色濃氨水呈堿性參考答案：D略11.2,2-二甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol干冰晶體中含有C=O鍵的數(shù)目為2NAB.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，在接觸室內(nèi)每充人NA個SO2可完全轉(zhuǎn)化為1molS03C.1molCa(ClO)2只作氧化劑且充分反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD．在標準狀況下2.24L乙醇含有的碳原子數(shù)約等于0.2NA參考答案：A略13.結(jié)構(gòu)為…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導電能力大幅度提高．上述高分子化合物的單體是（）A．乙炔

B．乙烯C．丙烯

D．1，3﹣丁二烯參考答案：A解：高分子化合物…CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH…，其結(jié)構(gòu)簡式可以表示為：﹣[CH=CH]﹣n，屬于加聚產(chǎn)物，根據(jù)加聚產(chǎn)物的單體推斷方法，凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鍵閉合即可得其單體為：CH≡CH，故選A．14.下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是……（

）ABCD

驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能證明溫度對平衡移動的影響驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗證AgCl溶解度大于Ag2S參考答案：BD略15.德班氣候大會上，各國就減排承諾展開討論。減排主要是指減少下列哪種氣體的排放量A.二氧化碳

B.二氧化硫

C.氮氧化物

D.氟氯烴參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）實驗室常用草酸（H2C2O4）和濃硫酸反應（加熱）制取CO：

濃硫酸(加熱)

H2C2O4

→

H2O+CO↑+CO2↑現(xiàn)進行CO的制取和還原氧化銅，并證明CO的氧化產(chǎn)物及測定銅的相對原子質(zhì)量的實驗，有關(guān)裝置圖如下所示：

試回答：（1）若按氣流從左到右，每個裝置都用到而且只能用一次，則各儀器之間的連接順序為（用接口處字母編號表示）_______________________________。

（2）在裝置A中，分波漏斗與蒸餾燒瓶之間連接導管的作用是使漏斗中的液體能順利下滴，其原理是_______________________________________________；C裝置導管先通入一倒置在水中的漏斗，然后點燃的原因是______________________。

（3）如果實驗效果達到預想要求的話，E裝置內(nèi)的現(xiàn)象應為__________________________；G裝置的作用為________________________。

（4）若測知反應物CuO的質(zhì)量M（CuO）和反應前后B管、D管、E瓶、G瓶的質(zhì)量差（分別用MB、MD、ME、MG表示），且已知CuO全部參加反應，請將求算Cu的相對原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)組合和表達式填入下表(不一定填滿)：數(shù)據(jù)組合Cu的相對原子質(zhì)量的表達式

（5）若去掉D裝置，則應選用（4）中哪組數(shù)據(jù)組合求得的銅的相對原子質(zhì)量較精確？______

。參考答案：（1）aijghfec(或b)b(或c)kld

(3分)

（2）使分液漏斗中與燒瓶中的壓強相等,使點燃氣體的操作更安全(2分)

（3）無沉淀析出

除去CO2并證明CO的氧化產(chǎn)物。(2分)

（4）

(以下每空1分)數(shù)據(jù)組合Cu的相對原子質(zhì)量的表達式M(CuO)與MB

－16M(CuO)與MG

－16（5）M(CuO)與MB(2分)

本小題共13分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為__________。(2)30Si原子的中子數(shù)為________。(3)Al3＋與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點最低的是________。(4)焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是______。(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為________。參考答案：(1)

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(2)16

(3)HCl

(4)CO2

(5)25%

略18.氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．（1）圖1中生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系”也可用如圖2表達．試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：，其中水為劑．（3）氯化銨常用作焊接．如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O．①配平此氧化還原反應方程式．②該反應中，被氧化的元素是（填元素名稱），氧化劑是（填化學式）．③反應中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有個電子轉(zhuǎn)移．參考答案：（1）C；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氧化；（3）①4；2；3；1；1；4；②氮；CuO；③1.2NA．考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：（1）發(fā)生的反應中含元素的化合價變化，為氧化還原反應；（2）由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應，且屬于置換反應；（3）Cu由+2價降低為0，N元素的化合價由﹣3價升高為0，由電子守恒、原子守恒分析．解答：解：（1）A．煤的形成發(fā)生復雜的物理化學變化，C元素的化合價一定變化，為氧化還原反應，故A不選；B．原電池工作為氧化還原反應原理的應用，故B不選；C．簡單機械織布，為物理變化，故C選；

D．燒制陶瓷發(fā)生復雜的物理化學變化，存在氧化過程，涉及氧化還原反應，故D不選；故答案為：C；（2）由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應，且屬于置換反應，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氧化；（3）①Cu由+2價降低為0，N元素的化合價由﹣3價升高為0，由電子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3個電子，而銅得到2個電子，得失電子守恒，NH4Cl前面系數(shù)為2，銅前面的系數(shù)為3，再結(jié)合原子守恒可知，反應為4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，故答案為：4；2；3；1；1；4；②N元素失去電子被氧化，Cu元素得到電子，則CuO為氧化劑，故答案為：氮；CuO；③由反應可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×6×NA=1.2NA，故答案為：1.2NA．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．19.A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子