第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 單元測(cè)試題-高二上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)選擇性必修1

第三章《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．常溫下，向某濃度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(pC=-lgx，x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．pH=3時(shí)，溶液中c(HA-)＞c(A2-)=c(H2A)B．溶液中存在點(diǎn)d滿(mǎn)足3[c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)]=2c(Na+)，該點(diǎn)位于b點(diǎn)右側(cè)C．pH由0.8增大到5.3的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小D．常溫下，溶液中c2(HA-)與c(H2A)·c(A2-)的比值為104.52．NA阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．22gD3O+中含有的中子數(shù)為10NAB．1molP4S3()分子中含有非極性鍵的數(shù)目為3NAC．1L0.1mol/L草酸(H2C2O4)溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NAD．11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣與足量鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA3．表中是幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13則下列說(shuō)法中不正確的是A．碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．常溫下，加水稀釋醋酸，增大D．常溫下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變4．下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ濃度/(mol·L-1)0.120.2111電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)K1K2K3K4K5提示：電離度：A．在相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說(shuō)明：弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離度越大，且K1＞K2＞K3B．室溫時(shí)，若在HZ溶液中加少量鹽酸，則的值不變C．表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(X-)逐漸減小D．在相同溫度下，電離常數(shù)：K5＞K4＞K35．下列實(shí)驗(yàn)中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得到正確結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液呈堿性B在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液并加熱加熱后紅色加深證明鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)C將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩沉淀由白色變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度D相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H+)=1mol·L-1的鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl-對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用A．A B．B C．C D．D6．某溶液含有等物質(zhì)的量的Ba2+、Na+、NO、Fe3+、Mg2+、SO、CO、Cl-中的幾種離子。取樣于試管中，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。下列對(duì)溶液中離子判斷的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．一定沒(méi)有Ba2+、Mg2+、CO B．可能含有Na+C．一定沒(méi)有SO D．Cl-和NO至少有一種7．25℃時(shí)，某溶液中水電離出的c(H+)=10-9mol·L-1，下列說(shuō)法正確地是A．該溶液一定呈酸溶液B．該溶液可能呈堿溶液C．該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)是10-5mol·L-1D．該溶液與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液肯定呈中性8．在兩個(gè)密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條(過(guò)量)分別與2mL的鹽酸和醋酸反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A．曲線(xiàn)②代表醋酸與鎂條反應(yīng)B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，鹽酸與Mg反應(yīng)的更快C．反應(yīng)結(jié)束時(shí)兩容器內(nèi)基本相等D．反應(yīng)過(guò)程中鹽酸下降更快9．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的H2C2O4溶液，下列說(shuō)法正確的是（

）A．堿式滴定管旋塞處應(yīng)抹上少許凡士林，可防止漏液B．將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移C．滴定時(shí)，通常用左手控制玻璃珠，使液體流速先快后慢，右手同一方向搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化D．可選擇甲基橙作指示劑10．已知：時(shí)，；時(shí)，。下列有關(guān)水的電離的敘述正確的是A．隨著溫度的升高而減小B．時(shí)，C．向蒸餾水中加入溶液，增大D．水的電離屬于吸熱過(guò)程11．常溫下向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，下列各項(xiàng)增大的是①pH②③水的電離程度④⑤A．①③⑤ B．①②④ C．①③ D．僅有①12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變黃的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-B．澄清透明的溶液中：、K+、Na+、C．0.1mol/LFe2(SO4)3溶液：Cu2+、、SCN-、D．由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、CH3COO-、Na+、二、非選擇題（共10題）13．回答下列問(wèn)題：(1)25℃時(shí)，將pH=12的NaOH溶液aL與pH=l的HCl溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=____。(2)25℃時(shí)，將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，溶液pH＞7，則溶液中c(Na+)____c(CH3COO-)(填“＞”、“<”或“=”)。(3)25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液顯____性(填“酸”、“中”或“堿”)。(4)己知T℃時(shí)：CH3COOHCH3COO-+H+

Ka=mH2O=H++OH-

Kw=n則：=____。(5)電離常數(shù)(25℃)：CH3COOH：Ka=1.810-5H2SO3：Ka1=1.310-2、Ka2=6.010-8。請(qǐng)寫(xiě)出在CH3COONa溶液中通入少量SO2的離子方程式：____。14．實(shí)驗(yàn)室常用藥品櫥柜中擺列著如下幾種試劑和藥品：①濃鹽酸②NaOH固體③1mol/LNaOH溶液④銅⑤(冰醋酸(純醋酸)⑥1mol/LCH3COOH溶液⑦酒精⑧1mol/LNaHCO3溶液。回答下面問(wèn)題：(1)屬于電解質(zhì)的是____(填序號(hào))。(2)用標(biāo)有A、B、C的三個(gè)試管分別取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B試管中加入少量濃鹽酸，在C試管中加入少量NaOH固體(不考慮溶液體積變化)，三個(gè)試管中c(CH3COOH)最大的是____(填字母，下同)，c(CH3COO-)最大的是____，c(H+)最大的是____。(3)已知CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL1mol/L的NaHCO3溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____。利用平衡移動(dòng)的原理解釋該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因____。(4)已知肼(N2H4?2H2O)是一種二元弱堿，其電離方程式與氨水的電離相似，在肼的水溶液中c(?H2O)____c()(填“大于”“小于”或“等于”)，寫(xiě)出肼的第一步電離方程式____。(5)資料顯示：HClO的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。濃度相同的HClO溶液和H2CO3溶液比較，酸性較強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)，向NaClO溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。15．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)，回答下列各題：酸HCNHClO電離平衡常數(shù)()(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；(2)結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問(wèn)題：①上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是___________、___________(用化學(xué)式表示)，②下列能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是___________(填序號(hào))，A．升高溫度

B．加水稀釋

C．加少量的固體

D．加少量冰醋酸

E．加氫氧化鈉固體③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說(shuō)出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式___________。(3)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)，，寫(xiě)出草酸的電離方程式___________、___________，試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋的原因___________。(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過(guò)該事實(shí)___________(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。方案：___________。16．、在醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。(1)常溫時(shí)，溶液的，___________c(Al3＋)＋c[Al(OH)3](填“>”“=”“＜?！?；___________(寫(xiě)出精確式)。(2)常溫時(shí)，向溶液中滴加溶液，得到的溶液與溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。①向溶液中滴加溶液，從a點(diǎn)至c點(diǎn)的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中水的電離程度最大的是___________。③b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________。17．已知時(shí)，溶液中的水解常數(shù)，則當(dāng)溶液中時(shí)，該溶液的_______。18．利用碘量法測(cè)定產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下：①稱(chēng)量：將足量CS2(易揮發(fā))加入干燥的稱(chēng)量瓶中，蓋緊稱(chēng)重為m1g；開(kāi)蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱(chēng)重為m2g；再開(kāi)蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱(chēng)重為m3g，則樣品質(zhì)量為_(kāi)______g(不考慮空氣中水蒸氣的干擾)。②滴定：先將轉(zhuǎn)化為可溶的，通過(guò)離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：；交換結(jié)束后，向所得含的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：；反應(yīng)完全后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：。滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗的溶液VmL，則樣品中(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。稱(chēng)量時(shí)，若加入待測(cè)樣品后，開(kāi)蓋時(shí)間超過(guò)1分鐘，則滴定時(shí)消耗溶液的體積將_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)，樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定值將_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。19．磷化鋁(AlP)通?？勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲(chóng)劑，吸水后會(huì)立即產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為?132℃，還原性強(qiáng))。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量不超過(guò)0.05mg·kg?1時(shí)，糧食質(zhì)量合格；反之，糧食質(zhì)量不合格。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)下列方法對(duì)糧食中殘留的磷化物含量進(jìn)行了研究?！静僮髁鞒獭堪踩昭b置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定?！緦?shí)驗(yàn)裝置】已知：①B中盛有焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止裝置C中生成的PH3被氧化；②C中盛有100g原糧，E中盛有20.00mL1.50×10?3mol·L?1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器D的名稱(chēng)是_______。(2)A中盛裝KMnO4溶液的作用是_______。(3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LPH3恰好被80mL2.0mol·L?1KMnO4溶液吸收，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，其中PH3被氧化后的產(chǎn)物可與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽，請(qǐng)寫(xiě)出該正鹽水溶液的電荷守恒關(guān)系式：_______。(4)收集E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10?4mol·L?1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。①如何判斷到達(dá)了滴定終點(diǎn)？_______。②該滴定過(guò)程涉及的反應(yīng)離子方程式為：_______。數(shù)據(jù)處理：該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為_(kāi)______mg·kg?1，該糧食_______(填“合格”或“不合格”)。20．鈷主要化合價(jià)為+2和+3價(jià)，在通常情況下，三價(jià)鈷鹽不如二價(jià)鈷鹽穩(wěn)定；相反，在生成穩(wěn)定配合物后，三價(jià)鈷又比二價(jià)鈷穩(wěn)定。因此，常采用空氣或H2O2溶液氧化二價(jià)鈷配合物的方法來(lái)制備三價(jià)鈷的配合物。利用、、和制備三氯化六氨合鈷{[Co(NH3)6]Cl3}的實(shí)驗(yàn)裝置如下。已知：鈷(Ⅱ)與氯化銨和氨水作用，經(jīng)氧化后一般可生成三種產(chǎn)物：紫紅色的[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體、磚紅色的[Co(NH3)5H2O]Cl3晶體、橙黃色的[Co(NH3)6]Cl3晶體，控制不同的條件可得不同的產(chǎn)物(如溫度不同，產(chǎn)物也不同)。293K時(shí)，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度為0.26mol/L。I.將、和活性炭在C中混合，首先滴加濃氨水使溶液顏色變?yōu)楹谧仙?。II.置于冰水浴中冷卻至10℃以下，緩慢滴加雙氧水并不斷攪拌。III.轉(zhuǎn)移至60℃熱水浴中，恒溫加熱20min，同時(shí)緩慢攪拌。IV.將反應(yīng)后的混合物冷卻到0℃左右，抽濾得到三氯化六氨合鉆{[Co(NH3)6]Cl3}粗產(chǎn)品。V.三氯化六氨合鈷(Ⅲ)粗產(chǎn)品的提純流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器b、c的名稱(chēng)分別為_(kāi)______、_______。(2)儀器d中所盛藥品為，其作用為_(kāi)______。(3)步驟II中，先將裝置置于冰水浴中冷卻到10℃以下，再緩慢滴加雙氧水的原因是_______。(4)反應(yīng)器中發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)V中操作A的名稱(chēng)為_(kāi)______，步驟C進(jìn)行洗滌時(shí)要用到兩種試劑，應(yīng)該先用_______(填序號(hào)，下同)洗滌，后用_______洗滌。A氯化鈉溶液

B．無(wú)水乙醇

C．濃鹽酸(6)若實(shí)驗(yàn)用2.38gCoCl2·6H2O晶體與足量的、和混合，將所得{[Co(NH3)6]Cl3}粗品(不含有其它含氯物質(zhì))，加入燒杯中，加20m水溶解，然后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，定容配成樣品溶液。用移液管移取25ml樣品溶液于錐形瓶中，加入幾滴K2CrO4溶液做指示劑，用0.08mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，出現(xiàn)磚紅色沉淀不消失即為終點(diǎn)，停止滴定。重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，平均消耗硝酸銀溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00ml.則本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(kāi)______(已知M(CoCl2·6H2O)=238g/mol、M[Co(NH3)6]Cl=267.5g/mol)。21．二氯亞砜(SOCl2)是有機(jī)合成中常用的氯化劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置已省略)制備SOCl2。已知：①SCl2+SO3=SOCl2+SO2；②常壓下，SOCl2熔點(diǎn)-104.5℃，沸點(diǎn)79℃，極易水解；SCl2熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)56.9℃，加熱至40℃以上，部分開(kāi)始分解；SO3熔點(diǎn)17℃，沸點(diǎn)45℃。請(qǐng)回答：(1)裝置A中加入純凈的發(fā)煙硫酸(H2SO4·nSO3)，裝置B中加入SCl2，加入發(fā)煙硫酸目的是___________。(2)關(guān)于裝置，下列說(shuō)法不正確的是___________。A．可對(duì)裝置A進(jìn)行慢慢加熱B．需對(duì)裝置B加熱，以加快反應(yīng)速率C．裝置C中冷凝水流向應(yīng)下進(jìn)上出D．裝置D所加試劑為NaOH溶液，主要目的是除SO2，防止污染環(huán)境(3)二氯亞砜在稍高于沸點(diǎn)的溫度下會(huì)發(fā)生明顯的分解，分解產(chǎn)物為S2Cl2和一種常溫為無(wú)色刺激性氣味氣體A和單質(zhì)氣體B，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式___________。(4)反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中除SOCl2外還含有少量SCl2和SO3，可用蒸餾法進(jìn)行提純。針對(duì)蒸餾，從下列選項(xiàng)選擇合適操作并排序：___________a→(▲)→(▲)→(▲)→(▲)→(▲)→(▲)→蒸餾結(jié)束。a．搭建蒸餾裝置

b．通冷凝水

c．檢查氣密性d．加熱蒸餾燒瓶e．收集45-60℃餾分

f．收集76-77℃餾分

g．加試劑，加沸石(5)可用碘量法測(cè)定產(chǎn)品中SOCl2的純度。步驟如下：①稱(chēng)取mgSOCl2于裝有過(guò)量NaOH溶液的密封良好的水解瓶中，水解完全后，將溶液全部移入500mL容量瓶中，用移液管準(zhǔn)確吸取試樣溶液50mL于250mL碘量瓶中，加兩滴對(duì)硝基酚指示劑、滴加2mol/L鹽酸溶液至黃色剛好消失。②準(zhǔn)確加入VmLc0mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，避光放置30min。③用c1mol/L的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴過(guò)量的碘，臨近終點(diǎn)時(shí)加淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失為終點(diǎn)，消耗硫代硫酸鈉V1mL。④同時(shí)按樣品同樣操作(將樣品換成50mL水，再進(jìn)行②、③)做一空白試驗(yàn)，消耗硫代硫酸鈉V2mL。已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O；Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI；I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。(i)步驟①滴加2mol/L鹽酸溶液的原因是___________。(ii)則SOCl2的純度為_(kāi)__________(用m、c1、V1、V2)。22．有A、B、C、D四種鹽，在水中電離時(shí)產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子且不重復(fù))陽(yáng)離子K+、Na+、NH、Fe3+陰離子CO、HSO、Cl-已知：①A溶液呈酸性，且焰色試驗(yàn)時(shí)火焰呈黃色；②B溶液呈黃色：③C是草木灰的主要成分；④D溶液呈堿性。(1)D是____。(2)A溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)___。(3)實(shí)驗(yàn)室配制B溶液時(shí)需要加入_____，將B溶液蒸干并灼燒最終得到產(chǎn)物為_(kāi)___。(4)B和C溶液混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式_____。(5)若用等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液分別吸收SO2，則理論上吸收量最大的是____(填字母)。A．NH3?H2O B．FeCl3 C．Na2CO3 D．Na2S參考答案：1．C向某濃度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，隨pH升高，c(H2A)逐漸減小、c(HA-)先增大后減小、c(A2-)逐漸增大；所以曲線(xiàn)ab表示c(H2A)的變化，曲線(xiàn)ac表示c(HA-)的變化，曲線(xiàn)bc表示c(A2-)的變化。A．根據(jù)圖示，pH=3時(shí)，溶液中c(HA-)＞c(A2-)=c(H2A)，故A正確；B．溶液中存在點(diǎn)d滿(mǎn)足3[c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)]=2c(Na+)，根據(jù)物料守恒，該點(diǎn)溶液為等濃度的Na2A、NaHA，c(H2A)<c(A2-)，該點(diǎn)位于b點(diǎn)右側(cè)，故B正確；C．溶質(zhì)完全為Na2A時(shí)，水的電離程度最大，此時(shí)c(A2-)＞c(HA-)＞c(H2A)，所以pH由0.8增大到5.3的過(guò)程中，水的電離程度持續(xù)增大，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，根據(jù)a點(diǎn)，，根據(jù)b點(diǎn)，溶液中c2(HA-)與c(H2A)·c(A2-)的比值為，故D正確；選C。2．BA．1個(gè)D3O+中含11個(gè)中子，22gD3O+中含有的中子數(shù)為11NA，故A錯(cuò)誤；B．分子中P-P鍵為非極性鍵，1molP4S3含有非極性鍵的數(shù)目為3NA，故B正確；C．草酸是弱酸，1L0.1mol/L草酸(H2C2O4)溶液中含有H+的數(shù)目小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，與足量鈉反應(yīng)，若生成氧化鈉，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯(cuò)誤；選B。3．CA．由表格數(shù)據(jù)可知，碳酸的K1＞氫硫酸的K1，則碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，故A正確B．多元弱酸分步電離，以第一步為主，則多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，故B正確；C．常溫下，加水稀釋醋酸，，溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．弱酸的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，則向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變，故D正確；故選：C。4．DA．在相同溫度下，弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離度越大，但電離常數(shù)不變，所以K1=K2=K3，A不正確；B．室溫時(shí)，若在HZ溶液中加少量鹽酸，則HZ溶液中c(H+)增大，HZ的電離平衡逆向移動(dòng)，c(Z-)減小，所以的值增大，B不正確；C．表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(HX)逐漸增大，雖然電離度不斷減小，但電離產(chǎn)生的離子濃度不斷增大，所以從左至右c(X-)逐漸增大，C不正確；D．在相同溫度下，相同濃度的電解質(zhì)溶液，電離度越大，電離常數(shù)越大，電離度HX＜HY＜HZ，所以電離常數(shù)：K5＞K4＞K3，D正確；故選D。5．AA．甲基橙的變色范圍是pH≦3.1時(shí)變紅，3.1~4.4時(shí)呈橙色，pH≧4.4時(shí)變黃，pH大于4.4時(shí)滴甲基橙，溶液變?yōu)辄S色，由操作和現(xiàn)象不能證明NaHCO3溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．加熱促進(jìn)醋酸鈉的水解，加熱后紅色加深，可知水解反應(yīng)吸熱，故B正確；C．將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故C正確；D．相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H+)=1mol·L-1的鹽酸、硫酸反應(yīng)，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快，氯離子和硫酸根離子產(chǎn)生了不同的影響，可能是Cl-對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用，故D正確；故選A。6．C加入溶液，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明有，則沒(méi)有，由于離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒原理，一定有，和至少一種，如果有，則三者都有，沒(méi)有、。故答案選C。7．B酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，25℃，某溶液中水電離出的c（H+）=10-9mol/L＜10-7mol/L，說(shuō)明該溶液中溶質(zhì)抑制水電離，則溶質(zhì)為酸或堿，據(jù)此分析解答。A．酸或堿溶液抑制水的電離則c(H＋)<10－7mol·L－1，不一定呈酸性，也可能呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．堿溶液抑制水的電離則c(H＋)<10－7mol·L－1，故溶液可能呈堿溶液，故B正確；C．由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=10-9mol·L-1，故C錯(cuò)誤；D．如果溶液為強(qiáng)酸溶液，c(H+)=10-5mol·L-1，與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈中性；如果溶液為弱酸溶液，酸的濃度大于10-5mol·L-1，與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈酸性；如果為堿性溶液，混合后溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。故答案選：B。8．A醋酸為弱酸、鹽酸為強(qiáng)酸，等濃度鹽酸和鎂反應(yīng)速率更快，故曲線(xiàn)②代表鹽酸與鎂條反應(yīng)、曲線(xiàn)①代表醋酸與鎂條反應(yīng)；A．由分析可知，曲線(xiàn)②代表鹽酸與鎂條反應(yīng)、曲線(xiàn)①代表醋酸與鎂條反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱酸、鹽酸為強(qiáng)酸，等濃度鹽酸和鎂反應(yīng)速率更快，B正確；C．等濃度鹽酸、醋酸最終電離出氫離子的物質(zhì)的量相同，故反應(yīng)結(jié)束時(shí)兩容器內(nèi)基本相等，C正確；D．醋酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，等濃度鹽酸和鎂反應(yīng)速率更快，醋酸中氫離子隨反應(yīng)進(jìn)行會(huì)不斷被電離出來(lái)，故反應(yīng)過(guò)程中鹽酸下降更快，D正確；故選A。9．CA.堿式滴定管下端有一小段橡膠管，沒(méi)有旋塞，酸式滴定管才有旋塞，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)直接倒入，借助其他玻璃儀器可能會(huì)產(chǎn)生污染，產(chǎn)生誤差，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.滴定時(shí)，通常用左手控制玻璃珠，使液體流速先快后慢，右手同一方向搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，選項(xiàng)C正確；D.用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的H2C2O4溶液，滴定終點(diǎn)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，選用酚酞做指示劑，若用甲基橙作指示劑，會(huì)使滴定終點(diǎn)偏低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10．DA．水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，故隨著溫度的升高而增大，A錯(cuò)誤；B．任何溫度下，純水中，B錯(cuò)誤；C．Kw僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變，Kw不變，向蒸餾水中加入溶液，不變，C錯(cuò)誤；D．水的電離屬于吸熱過(guò)程，D正確；故答案為：D。11．AHF是弱酸，常溫下向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，HF的電離平衡會(huì)正向移動(dòng)，c（H+）、c（F-）、c(HF)都會(huì)減小，溶液酸性減弱，①pH會(huì)增大；溫度不變，水的離子積②不變；酸性減弱，水的電離被抑制程度減小，③水的電離程度會(huì)增大；，溫度不變，不變，加水稀釋?zhuān)瑴p小，所以④減??；加水稀釋時(shí)c（H+）、c（F-）減小程度一樣，但水的電離程度增大，氫離子濃度減小的慢，所以⑤會(huì)增大；故符合題意的是①③⑤，故答案為：A12．BA．使甲基橙變黃的溶液可能顯堿性，含有大量OH-，OH-與Al3+會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生、H2O，不能大量共存，A不符合題意；B．澄清透明的溶液中：MnO、K+、Na+、之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；C．在0.1mol/LFe2(SO4)3溶液中含有大量Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3，不能大量共存，C不符合題意；D．由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中，H+與CH3COO-、會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量存在；在堿性溶液中，OH-與也會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量存在，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。13．(1)10:1(2)＞(3)酸性(4)(5)（1）25℃下，pH=12的NaOH溶液中，的HCl中，C(H+)=0.1mol/L，所得溶液為中性，酸和堿恰好完全反應(yīng)，n(H+)=n(OH-)，則有，則a:b=0.1:0.01=10:1；故答案為：10:1；（2）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，混合后所得溶液溶質(zhì)為醋酸鈉，故溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)；故答案為：＞；（3）pH=3的醋酸，c(CH3COOH)＞10-3，pH=11的氫氧化鈉溶液，c(NaOH)=10-3mol/L，故反應(yīng)后溶質(zhì)成分為醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性；故答案為：酸；（4），，則；故答案為：；（5）根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，H2SO3的酸性強(qiáng)于CH3COOH，故發(fā)生的離子方程式；故答案為：。14．(1)②⑤(2)

B

C

B(3)

CH3COOH+=CH3COO-+H2O+CO2↑

CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加入NaHCO3溶液后c(H+)減小，使平衡正向移動(dòng)(4)

大于

N2H4?2H2O?H2O+OH-(5)

H2CO3

ClO-+CO2+H2O=HClO+【解析】（1）在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，溶液為混合物，銅為單質(zhì)均不是化合物；酒精為非電解質(zhì)，故上述屬于電解質(zhì)的是②⑤；（2）CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，用標(biāo)有A、B、C的三個(gè)試管分別取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B試管中加入少量濃鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，在C試管中加入少量NaOH固體(不考慮溶液體積變化)，氫氧根離子消耗氫離子，平衡正向移動(dòng)，故三個(gè)試管中c(CH3COOH)最大的是B；c(CH3COO-)最大的是C；c(H+)最大的是B；（3）已知CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL1mol/L的NaHCO3溶液，反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+=CH3COO-+H2O+CO2↑；CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加入NaHCO3溶液后c(H+)減小，使平衡正向移動(dòng)，故該反應(yīng)能夠發(fā)生；（4）已知肼(N2H4?2H2O)是一種二元弱堿，其電離方程式與氨水的電離相似，故肼的第一步電離方程式為N2H4?2H2O?H2O+OH-；與弱酸相似，弱堿的第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離，故在肼的水溶液中c(?H2O)大于c()；（5）因?yàn)镠2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.3×10-7，大于HClO的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8，故濃度相同的HClO溶液和H2CO3溶液比較，酸性較強(qiáng)的是H2CO3；因?yàn)镠2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.3×10-7，大于HClO的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8，比H2CO3的電離常數(shù)Ka2=5.6×10-11的大，向NaClO溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+。15．

增大

HCN

B

由于一級(jí)電離產(chǎn)生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡向左移動(dòng)

能

往石灰石中加入醋酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生(1)弱酸的電離吸熱，當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)電離，則值增大；(2)①K值越大、電離程度越大、酸性越強(qiáng)，上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是HCN、(用化學(xué)式表示)；②A．弱酸的電離吸熱，當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)電離，則值增大，A不滿(mǎn)足；

B．越稀越電離。加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，溫度不變值不變，B滿(mǎn)足；

C．加少量的固體，醋酸根離子濃度增大、抑制電離，溫度不變值不變，C不滿(mǎn)足；

D．加少量冰醋酸，增大反應(yīng)物濃度，電離程度減小，溫度不變值不變，D不滿(mǎn)足；

E．加氫氧化鈉固體，發(fā)生反應(yīng)、大量放熱，溫度升高，值增大，E不滿(mǎn)足；答案為B。③醋酸酸性大于次氯酸，醋酸和次氯酸鈉溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成次氯酸和醋酸根離子。離子方程式為。(3)多元弱酸分步電離。已知草酸是一種二元弱酸，則草酸的一級(jí)電離方程式、二級(jí)電離方程式。由于一級(jí)電離產(chǎn)生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致。(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，則水垢中的碳酸鈣和食醋發(fā)生了反應(yīng)，故通過(guò)該事實(shí)能比較：醋酸酸性大于碳酸。實(shí)驗(yàn)中可依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理來(lái)證明酸性強(qiáng)弱。則要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，方案為往石灰石中加入醋酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若有氣體產(chǎn)生可證明醋酸的酸性大于碳酸。16．(1)

=

(2)

a

【解析】(1)據(jù)物料守恒，中N原子與原子個(gè)數(shù)比為1∶1，所以；根據(jù)電荷守恒得2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)=c(H＋)－c(OH－)=(10－3－10－11)mol/L；故答案為：=；；(2)①NH4HSO4溶液中滴加NaOH，OH－先與NH4HSO4電離出H＋反應(yīng)，當(dāng)加入100mLNaOH時(shí)，NaOH恰好與NH4HSO4電離出H＋反應(yīng)完全，再加入NaOH，OH－與NH反應(yīng)，即a到c時(shí)發(fā)生；故答案為；②a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H＋，溶液中只有與，b、c、d三點(diǎn)溶液均含有，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而抑制水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度最大，故答案為：a；③a點(diǎn)恰好消耗完，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4且物質(zhì)的量之比是1∶1，b點(diǎn)溶液均含有Na2SO4，NH3·H2O，(NH4)2SO4，所以離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)=c(H＋)，故答案為：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)=c(H＋)。17．10，又，則，時(shí)，可得，則；故答案為：10。18．

m3?2m2+m1

×100%

不變

偏大①由題意可知，稱(chēng)量瓶的總質(zhì)量為[m2?(m1?m2)]g=(2m2?m1)g，則樣品質(zhì)量為(m3?2m2+m1)g，故答案為：m3?2m2+m1；②由題給方程式可得如下關(guān)系式：，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗VmLcmol/L硫代硫酸鈉溶液，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%；若加入待測(cè)樣品后，若開(kāi)蓋時(shí)間超過(guò)1分鐘會(huì)使揮發(fā)出的二硫化碳的質(zhì)量大于(m1?m2)g，m3偏小、(m3?2m2+m1)偏小，導(dǎo)致所測(cè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故答案為：×100%；偏大。19．

直形冷凝管

除去空氣中的還原性氣體，避免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O

c(Na+)+c(H+)=3c(PO)+2c(HPO)+c(H2PO4?)+c(OH?)

當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，溶液顏色由紫紅色突變?yōu)闊o(wú)色，且30s不恢復(fù)

5+2+6H+=5+2Mn2++3H2O

1.275mg/kg

不合格安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，已知C中盛有100g原糧，E中盛有20.00mL1.0×10?3mol·L?1KMnO4溶液(H2SO4酸化)吸收PH3；B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止氧化裝置C中生成的PH3；A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體。(1)根據(jù)裝置圖可知：儀器D是直形冷凝管；(2)A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體，避免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LPH3的物質(zhì)的量n(PH3)=0.1mol，其恰好被80mL2.0mol·L?1KMnO4溶液吸收，n(KMnO4)=2.0mol/L×0.08L=0.16mol，KMnO4被還原為Mn2+，假設(shè)PH3氧化產(chǎn)物化合價(jià)為+x價(jià)，結(jié)合電子守恒，可得(x+3)×0.1mol=0.1mol×(7-2)，解得x=+5，可知PH3被氧化為H3PO4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；其中PH3被氧化后的產(chǎn)物H3PO4可與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽為Na3PO4，則該正鹽水溶液的電荷守恒關(guān)系式為：c(Na+)+c(H+)=3c(PO)+2c(HPO)+c(H2PO4?)+c(OH?)；(4)①Na2SO3具有還原性，會(huì)被酸性KMnO4氧化為Na2SO4，KMnO4被還原為無(wú)色Mn2+，所以當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色會(huì)由紫紅色突變?yōu)闊o(wú)色，且30s不恢復(fù)；根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：5+2+6H+=5+2Mn2++3H2O；②根據(jù)反應(yīng)方程式5+2+6H+=5+2Mn2++3H2O可知2n(KMnO4)～5n(Na2SO3)，則未與PH3反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=×4.0×10?4mol/L×0.015L×=2.4×10?5mol，則與PH3反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=1.5×10?3mol/L×0.02L-2.4×10?5mol=6.0×10?6mol，則根據(jù)方程式5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O可知PH3的物質(zhì)的量n(PH3)=×n(KMnO4)=×6.0×10?6mol=3.75×10?6mol，故PH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；由于PH3的含量為1.275mg/kg＞0.05mg/kg，所以該糧食不合格。20．(1)

球形冷凝管

三頸燒瓶(2)吸收揮發(fā)出來(lái)的氨氣(3)防止溫度過(guò)高導(dǎo)致氨氣揮發(fā)以及雙氧水分解(4)(5)

趁熱過(guò)濾

C

B(6)40%【解析】(1)儀器b的名稱(chēng)為球形冷凝管，儀器C的名稱(chēng)為三頸燒瓶；(2)原料用到易揮發(fā)且會(huì)污染環(huán)境的濃氨水，CaCl2的作用主要是吸收揮發(fā)出來(lái)的氨氣；(3)氨氣具有揮發(fā)性，雙氧水易分解，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致氨氣的揮發(fā)以及雙氧水的分解；(4)反應(yīng)器中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為Co2+失去電子生成[Co(NH3)6]Cl3中的Co3+，H2O2得電子生成H2O，；(5)由于溫度不同，產(chǎn)物也不同，因此操作A應(yīng)該是趁熱過(guò)濾，增大氯離子濃度可以防止產(chǎn)品溶解而損失，因此三氯化六氨合鈷首先應(yīng)該用濃鹽酸洗滌，最后再用有機(jī)溶劑乙醇洗滌，故答案為C、B；(6)將粗產(chǎn)品配制成250ml溶液，用移液管移取25ml樣品溶液樣品進(jìn)行滴定，平均消耗0.08mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00ml，故樣品中n(Cl-)=10×n(Ag+)=10×0.08×15.00×10-3=0.012mol，則n[Co(NH3)6]Cl3=0.