第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元測試題-高二下學期人教版(2019)化學選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共12題）1．一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，其中X、Y、Z是構(gòu)成蛋白質(zhì)的必需元素，且W、Z同主族，—Me代表甲基，下列有關(guān)說法錯誤的是A．Y、Z第一電離能：Y＜ZB．X和Q形成的最簡單化合物能刻蝕玻璃C．Z、W氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定為：Z＞W(wǎng)D．X、Y形成的鏈狀化合物Y、X，中σ鍵數(shù)為m+n-12．下列化學用語或圖示表達正確的是A．氯化氫的電子式： B．反—2—丁烯的球棍模型：C．的空間填充模型： D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：3．人類社會的發(fā)展離不開化學，下列關(guān)于化學史的說法正確的是A．法國的莫瓦桑通過電解KHF2的水溶液得到了單質(zhì)氟B．英國科學家莫塞萊證明了原子序數(shù)即原子最外層電子數(shù)C．丹麥科學家波爾提出了構(gòu)造原理D．英國湯姆生制作了第一張元素周期表4．化學推動著社會的進步和科技的發(fā)展．下列說法錯誤的是A．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B．漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑C．由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低D．利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病5．下列圖示或化學用語表達不正確的是A．過氧化氫的空間填充模型：B．中子數(shù)為20的氯原子：C．基態(tài)原子的價層電子軌道表示式：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl6．在Na和Na+兩種粒子中，相同的是A．核外電子數(shù) B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．核外電子層數(shù)7．下列敘述中，正確的是A．s、p、d能級所具有的原子軌道數(shù)分別為1、3、5B．各電子層的能級都是從s能級開始到f能級結(jié)束C．同是s能級，在不同的電子層中所含原子軌道數(shù)是不相同的D．各電子層含有的原子軌道數(shù)為2n28．關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．每一族元素的族序數(shù)都等于其最外層電子數(shù)B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第IA族的元素全部是金屬元素D．短周期是指第一、二、三周期9．某元素基態(tài)原子的價電子排布為3d74s2，該元素在周期表中的位置是A．第三周期，第ⅡB族 B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅦA族 D．第四周期，第Ⅷ族10．元素X的各級電離能數(shù)據(jù)如下：57818172745115781483118378則元素X的常見化合價是A．+1 B．+2 C．+3 D．+611．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律152周年。圖中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8，下列說法錯誤的是WXYZA．原子半徑： B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)為固態(tài)C．X的氧化物的熔點低于其單質(zhì)的熔點 D．X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)12．已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如圖，已知化合物中的b元素不存在正價，下列說法正確的是A．a(chǎn)、c兩種元素形成的化合物中可能存在離子鍵B．元素對應(yīng)形成的簡單離子半徑大小順序為：d>c>a>bC．b單質(zhì)的電子式為：b××bD．c、d兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c二、非選擇題（共10題）13．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進行中，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種_______(填字母)。A．吸收光譜B．發(fā)射光譜(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是_______(填序號)。a.

b.c.

d.(3)Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系為Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)(4)下列各組多電子原子的能級能量比較不正確的是_______①2p=3p

②4s>2s

③4p>4f

④4d>3dA．①④ B．①③ C．③④ D．②③14．(1)基態(tài)Fe原子有___________個未成對電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為___________。(2)3d軌道半充滿和全充滿的元素分別為___________和___________。(3)某元素最高化合價為＋5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為___________

，價電子構(gòu)型為___________。15．(1)在1-18號元素中：原子半徑最大的元素是___________(填元素符號)；金屬性最強的元素是___________(填元素符號)；非金屬性最強的元素是___________(填元素符號)；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的物質(zhì)是___________(填化學式)；最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的物質(zhì)是___________(填化學式)；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___________(填化學式)。(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的物質(zhì)與強酸反應(yīng)的離子方程式為___________；與強堿反應(yīng)的離子方程式為___________。16．現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題：(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物中化學鍵的類型有______。17．電解普通水和重水（H2O）的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標況下）。求所生成的氣體中氕和氘的原子個數(shù)比是多少。18．某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含有N個中子，則ag1HmX分子中所含質(zhì)子數(shù)是________。19．鎵是一種低熔點、高沸點的稀有金屬，有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，被廣泛應(yīng)用到光電子工業(yè)和微波通信工業(yè)。回答下列問題：(1)鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鎵元素在元素周期表中的位置是_______。(2)的熔點為1238℃，且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，據(jù)此判斷，該化合物是_______(填“共價化合物”或“離子化合物”)。(3)已知與同周期，與N同主族。①用原子結(jié)構(gòu)理論推測，中元素的化合價為_______；②下列事實不能用元素周期律解釋的是_______(填標序號)；a.原子半徑：

b.熱穩(wěn)定性：c.堿性：

d.酸性：(4)是一種直接能隙(directbandgap)的半導(dǎo)體，自1990年起常用在發(fā)光二極管中。一種鎳催化法生產(chǎn)的工藝如圖。①“熱轉(zhuǎn)化”時轉(zhuǎn)化為的化學方程式是_______。②某學?；瘜W興趣小組在實驗室利用如圖裝置模擬制備氮化鎵：儀器X中的試劑是_______；加熱前需先通入一段時間的，原因是_______；裝置G的作用是_______。20．二氯化二硫()可作硫化劑、氯化劑。常溫下是一種黃紅色液體，沸點137℃，在潮濕的空氣中劇烈水解而發(fā)煙。可通過硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得。(1)有關(guān)的下列說法正確的是A．中S－Cl鍵的鍵能大于S－S鍵的鍵能 B．固態(tài)時屬于原子晶體C．第一電離能、電負性均為： D．中既有極性鍵又有非極性鍵(2)選用以下裝置制取少量(加熱及夾持裝置略)：①A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________。②裝置連接順序：___________。A→→→→D。③B中玻璃纖維的作用是___________________。④D中的最佳試劑是____________(選填序號)。a．堿石灰b．濃硫酸c．NaOH溶液d．無水氯化鈣(3)遇水會生成、HCl兩種氣體，某同學設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合氣體中的體積分數(shù)。①W溶液可以是下列溶液中的___________(填標號)；a．溶液b．溶液(硫酸酸化)c．氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為___________(含V、m的代數(shù)式表示)。21．某研究性學習小組設(shè)計了實驗驗證元素周期律。Ⅰ．利用圖1所示裝置(夾持儀器已略去)探究元素S、C、Si的非金屬性強弱。(1)分液漏斗A中應(yīng)盛放的試劑是_______，能證明非金屬性S>C>Si的現(xiàn)象為_______；試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。Ⅱ．用圖2所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性良好)證明鹵族元素的非金屬性強弱Cl>Br>I。實驗過程：①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。②當F和G中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。③當F中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。④……(2)F中反應(yīng)能證明非金屬性Cl>Br的原因是_______(用離子方程式表示)。(3)為證明非金屬性Br>I，過程④的操作是_______；現(xiàn)象為_______。(4)氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸_______，得電子能力逐漸_______。22．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，D是短周期元素中原子半徑最大的元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：(1)元素名稱：A___________；B___________；E___________；(2)B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號或化學式表示，以下同)___________，D2C2的電子式___________，所含化學鍵___________。(3)寫出與反應(yīng)的化學方程式___________。(4)C、E的簡單氫化物的沸點較高的是___________，原因是___________。(5)用電子式表示化合物AC2的形成過程___________。參考答案：1．CX、Y、Z是構(gòu)成蛋白質(zhì)的必需元素，圖示結(jié)構(gòu)中X形成1個共價鍵，Y形成4個共價鍵，Z形成3個共價鍵、失去一個電子后形成4個共價鍵，則X為H、Y為C、Z為N；W、Z同主族，W為P；Q形成一個共價鍵且原子序數(shù)比N大比P小，則Q為F。A．由分析可知，Y為C、Z為N，則C、N第一電離能：N＞C，A項正確；B．X為H、Q為F，HF能刻蝕玻璃，B項正確；C．Z為N、W為P，N、P最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定為：N＞P，但非最高價時酸性不如強，C項錯誤；D．X為H、Y為C，H、C形成的鏈狀化合物中，σ鍵數(shù)應(yīng)為m＋n－1，因為原子間成鍵一定有且僅有一個σ鍵，D項正確；答案選C。2．BA．氯化氫是共價化合物，電子式為，故A錯誤；B．反—2—丁烯中甲基位于碳碳雙鍵平面的兩側(cè)，球棍模型為，故B正確；C．二氧化碳的空間構(gòu)型為直線形，空間填充模型為，故C錯誤；D．氮元素的電子排布式為1s22s22p3，軌道表示式為，故D錯誤；故選B。3．CA．在溶液中陰離子放電能力：OH-＞F-，所以電解KHF2的水溶液時，陽極上是OH-失去電子變?yōu)镺2，不可能得到了單質(zhì)F2，A錯誤；B．原子序數(shù)即為原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，原子核外電子分層排布，除H、He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子最外層電子數(shù)外，其它元素的原子序數(shù)都不等于其最外層電子數(shù)，B錯誤；C．1913年丹麥科學家玻爾提出氫原子結(jié)構(gòu)模型，創(chuàng)造性的將量子學說與盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)結(jié)合起來，成為玻爾模型，即原子的構(gòu)造原理，C正確；D．英國湯姆生在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，俄國化學家門捷列夫根據(jù)相對原子質(zhì)量大小制作了第一張元素周期表，D錯誤；故合理選項是C。4．CA．過氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應(yīng)均生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A正確；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒；同時漂白粉在空氣中會和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，故B正確；C．生鐵中的含碳量為2%~4.3%，鋼中的含碳量為0.03%~2%，生鐵含碳量高，生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機座、管道的重要材料，故C錯誤；D．放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；答案選C。5．AA．過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，由模型可知2個小球為O原子，2個大球為H原子，O原子半徑小，實際O原子半徑大于H原子半徑，不符合比例，故A錯誤；B．中子數(shù)為20的氯原子質(zhì)量數(shù)為17+20=37，可表示為：，故B正確；C．基態(tài)原子的價層電子排布式為3d64s1，其軌道表示式為：，故C正確；D．次氯酸分子中H、Cl形成一對共用電子對，O形成2對共用電子對，故其結(jié)構(gòu)式為：H—O—Cl，故D正確；答案選A。6．BA.Na原子核外有11個電子，Na+核外有10個電子，二者核外電子數(shù)不相同，故A不選；B.Na和Na+兩種粒子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為11，故B選；C.Na原子的最外層有1個電子，Na+的最外層有8個電子，二者的最外層電子數(shù)不相同，故C不選；D.Na原子有3個電子層，Na+有2個電子層，二者核外電子層數(shù)不相同，故D不選；答案選B。7．AA．n為能層序數(shù)，各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d的順序依次為1、3、5，A正確；B．各電子層的能級都是從s能級開始，但是不一定到f能級結(jié)束，如第一電子層只有s能級，無f能級，第二電子層只有s、p能級，無f能級，B錯誤；C．s能級的原子軌道數(shù)為1，則不同的能層所含的s能級的原子軌道數(shù)是相同的，C錯誤；D．各電子層含有的原子軌道數(shù)為n2，D錯誤；故選A。8．DA．元素周期表中，主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，副族、0族等沒有此規(guī)律，A錯誤；B．氦原子及一些過渡元素原子最外層電子排布也為ns2，B錯誤；C．H元素為第IA族元素，為非金屬元素，C錯誤；D．短周期不含有過渡元素，包括第一、二、三周期，D正確；綜上所述答案為D。9．D某元素基態(tài)原子的價電子排布為3d74s2，該元素是27號元素Co，該元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。答案選D。10．C由電離能可知，I4突然大幅度增大，說明X最外層有3個電子，可失去3個電子，最高化合價為+3價，故選C。11．CW與X的最高化合價之和為8，則W是氮元素，X是鋁元素，Y是硅元素，Z是磷元素，據(jù)此回答問題。A．同周期從左到右原子半徑逐漸減少，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，故A不選；B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)是磷，磷為固態(tài)，故B不選；C．X的氧化物是氧化鋁，其熔點高于其單質(zhì)鋁的熔點，故C選；D．X的單質(zhì)是鋁，既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D不選；故選：C。12．D已知化合物中的b元素不存在正價，則b為F元素，則a為O元素，c為S元素，d為Cl元素。A．a(chǎn)為O元素，c為S元素，二者可以形成化合物SO2、SO3，均為只含共價鍵的共價化合物，故A錯誤；B．離子所含電子層數(shù)越多，半徑越多，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑：S2->Cl->O2->F-，即c>d>a>b，故B錯誤；C．b單質(zhì)為F2，電子式為，故C錯誤；D．同周期主族元素自左至右非金屬性增強，所以非金屬性Cl>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c，故D正確；綜上所述答案為D。13．(1)B(2)

b

d(3)小于(4)B【解析】（1）鈉在火焰上灼燒的黃光是金屬鈉的顏色反應(yīng)，電子從高能級躍遷到低能級時以光的形式釋放能量，是一種發(fā)射光譜，故選B；（2）基態(tài)Mg原子的核外電子排布為d：，能量最低；電子由低能級躍遷到高能級需要吸收能量，c與基態(tài)d相比，3s軌道上的1個電子躍遷到3p軌道，吸收能量，故能量c>d，a與c相比，又有2p軌道上的兩個電子躍遷到3p軌道，故能量a>c，b與a相比，b狀態(tài)的原子中2p軌道上的3個電子躍遷到3p軌道，而2p軌道躍遷到3p軌道需要的能量比3s軌道躍遷到3p軌道需要的能量高，故能量b>a，故b的能量最高；綜上，能量最低的是b，能量最高的是d；（3）Fe3+與Fe2+的核電荷數(shù)相同，F(xiàn)e2+的核外電子總數(shù)多，離子半徑大，故離子半徑：Fe3+小于Fe2+；（4）①3p軌道在M層，2p軌道在L層，能層越高，能量越高，故能量3p>2p，①錯誤；②2s軌道在L層，4s軌道在N層，能層越高，能量越高，故能量4s>2s，②正確；③同一能層，相同n而不同能級的能量高低順序為：ns＜np＜nd＜nf，故能量4p<4f，③錯誤；④3d軌道在L層，4d軌道在N層，能層越高，能量越高，故能量4d>3d，④正確；故選B。14．

4

1s22s22p63s23p63d5(或【Ar】3d5)

Cr、Mn

Cu、Zn

1s22s22p63s23p63d34s2

3d34s2(1)基態(tài)鐵原子有26個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，3d軌道有4個為成對電子；Fe3＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故答案為：4；1s22s22p63s23p63d5(或【Ar】3d5)；(2)3d軌道半充滿的元素有價電子排布式為3d54s1和3d54s2的元素，或3d104s1和3d104s2,是Cr和Mn或Cu和Zn；故答案為：Cr；Mn；Cu、Zn；(3)某元素最高化合價為＋5，則價電子數(shù)為5，原子最外層電子數(shù)為2，則最外層電子數(shù)為2，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2；價電子構(gòu)型為3d34s2；故答案為：1s22s22p63s23p63d34s2；3d34s2。15．

Na

F

NaOH

HF

(1)同周期元素從左至右，原子半徑依次減小，非金屬性依次增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定；同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，因此在1-18號元素中：原子半徑最大的元素是Na；金屬性最強的元素是Na，非金屬性最強的元素是Cl；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的物質(zhì)是；最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的物質(zhì)是NaOH；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的物質(zhì)為Al(OH)3，Al(OH)3與強酸反應(yīng)的離子方程式為；與強堿反應(yīng)的離子方程式為。16．

1s22s22p63s23p64s1

含

不含

離子鍵、極性共價鍵現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；則A是H，C是Na，D是S；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個，則E是Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F是K元素；然后根據(jù)元素周期律及元素、化合物的性質(zhì)分析解答。根據(jù)上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F(xiàn)是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過程為：；(2)F是K元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)K原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外層有6個電子，與2個H原子的電子形成2個共價鍵，使分子中每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；H2S結(jié)構(gòu)式為：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共價單鍵，共價單鍵屬于σ鍵，而不含π鍵；(4)A是H，B是O，C是Na，這三種元素形成的化合物是NaOH，為離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陽離子OH-中H、O原子之間以共價鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵。17．3:1電解水的方程式為2H2O2H2↑+O2↑，由方程式知，氫氣和氧氣的體積之比為2:1，33.6L混合氣體氣體的物質(zhì)的量是n=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，其中氫氣的體積為22.4L，氫氣的物質(zhì)的量為1mol；氧氣的體積為11.2L，氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，氧氣的質(zhì)量m(O2)=（11.2L÷22.4L/mol）×32g/mol=16g；氫氣的質(zhì)量為2.5g，所以氫氣的平均摩爾質(zhì)量=2.5g÷1mol=2.5g/mol，普通氫和重氫的物質(zhì)的量之比為：(4-2.5):(2.5-2)=1.5：0.5=3:1，普通氫和重氫都是雙原子分子，所以普通氫和重氫的原子個數(shù)之比為3:1。18．6.02×1023×(A-N+m)根據(jù)n=計算物質(zhì)的量，然后利用質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系及物質(zhì)的量及與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系計算。1HmX相對分子質(zhì)量是(A+m)，其摩爾質(zhì)量為(A+m)g/mol，ag1HmX的物質(zhì)的量n(1HmX)=mol，核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含有N個中子，則其質(zhì)子數(shù)為Z=(A-N)，1HmX分子中質(zhì)子數(shù)為(A-N+m)，所以ag1HmX分子中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol×(A-N+m)=×(A-N+m)mol，故其中含有的質(zhì)子數(shù)目為6.02×1023×(A-N+m)。19．(1)第四周期第ⅢA族(2)共價化合物(3)

-3

d(4)

濃氨水(或濃溶液)

排盡裝置中的空氣，避免空氣與鎵反應(yīng)，使產(chǎn)物不純

吸收過量的氨氣，防止污染環(huán)境【解析】(1)鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，含有四個電子層，所以鎵在第四周期，第三周期含有18個電子全充滿，最外層有三個電子，所以鎵在第ⅢA族，故答案為：第四周期第ⅢA族；(2)離子化合物在熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電，的熔點為1238℃，且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，可知為共價化合物，故答案為：共價化合物；(3)①位于第四周期第VA族，位于第四周期第ⅢA族，同周期主族元素從左向右電負性遞增，得電子能力遞增，所以中元素顯負價，最外層有三個電子，最外層有五個電子，所以中元素的化合價為：-3，故答案為：-3；②a．位于第四周期第VA族，位于第四周期第ⅢA族，同周期主族元素從左向右原子半徑遞減，所以原子半徑：；b．同主族元素非金屬性從上到下遞減，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞減，與N同主族，所以熱穩(wěn)定性：；c．同主族元素金屬性從上到下遞增，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性增強，和同主族，所以堿性：；d．利用元素周期律可以解釋不同元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，同種元素不同價態(tài)的含氧酸酸性不可以解釋；故答案為：d；(4)①熱轉(zhuǎn)化”時和發(fā)生反應(yīng)生成和，化學方程式為：，故答案為：；②裝置A用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，將該體系內(nèi)空氣排盡，防止氧氣與反應(yīng)，使產(chǎn)物不純，干擾實驗；裝置C利用氧化鈣的吸水性，吸收濃氨水中的水分，同時放出熱量，促使一水合氨分解產(chǎn)生氨氣，干燥后的氨氣與反應(yīng)制備；F裝置作為防倒吸裝置，G為尾氣處理裝置，稀硫酸吸收過量的氨氣，防止空氣污染，答案為：濃氨水(或濃溶液)；排盡裝置中的空氣，避免空氣與鎵反應(yīng)，使產(chǎn)物不純；吸收過量的氨氣，防止污染環(huán)境。20．(1)ACD(2)

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

CBE

增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)

a(3)

ac

×100%(2)裝置A為制取氯氣裝置，產(chǎn)生的氯氣中混有HCl和水蒸氣，S2Cl2易于水反應(yīng)，因此需要除去中氯氣中的水蒸氣，A連接C，從C中出來的氣體為純凈的氯氣，直接通入到反應(yīng)裝置中，即C連接B，S2Cl2為液體，沸點為137℃，因此B連接E裝置，氯氣有毒，必須有尾氣處理裝置，即E連接D裝置。（1）A.S原子的半徑大于Cl，故S-Cl鍵的鍵長比S-S的鍵長短，故S－Cl鍵的鍵能大于S－S鍵的鍵能，故A正確；B.由分子構(gòu)成，固態(tài)時為分子晶體，故B錯誤；C.第一電離能、電負性均為：，故C正確；D.分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似，結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，則含S-Cl極性鍵、S-S非極性鍵，故D正確；故選ACD。（2）①發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；②裝置A為制取氯氣裝置，產(chǎn)生的氯氣中混有HCl和水蒸氣，S2Cl2易于水反應(yīng)，因此需要除去中氯氣中的水蒸氣，A連接C，從C中出來的氣體為純凈的氯氣，直接通入到反應(yīng)裝置中，即C連接B，S2Cl2為液體，沸點為137℃，因此B連接E裝置，氯氣有毒，必須有尾氣處理裝置，即E連接D裝置，故答案為CBE；③玻璃纖維的作用為增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)；④裝置D的作用是除去過量的氯氣，防止污染空氣，因此裝置D中的試劑為a；（3）①根據(jù)流程的目的，需要把SO2轉(zhuǎn)化成SO，然后加入Ba2＋，產(chǎn)生BaSO4沉淀，測BaSO4的質(zhì)量，因此W溶液具有的性質(zhì)為氧化性，由于高錳酸鉀與HCl反應(yīng)得到有毒物質(zhì)氯氣，因此W溶液為ac；②固體為BaSO4，根據(jù)硫元素守恒，即n(