第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 測試題-高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》測試題一、單選題（共12題）1．2022年4月16日，神舟十三號飛船成功著陸，此次飛行為中國建造“天宮”空間站打下重要基石。針對空間站中有關配置說法不正確的是A．核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機：相對于化學燃料更加經(jīng)濟與環(huán)保B．生活艙內配備環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)：航天員主要通過Na2O獲取呼吸用氧C．可再生水循環(huán)系統(tǒng)：從尿液分離出純凈水，可以采用多次蒸餾的方法D．柔性砷化鎵太陽能電池陣：砷化鎵屬于半導體，相對于硅電池，光電轉化率更高2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAB．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，加熱至紅褐色，水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC．25℃時，pH=3的醋酸溶液中含H+的數(shù)目為0.001NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)小于0.2NA3．相同質量的SO2和SO3，下列關系正確的是A．含硫原子個數(shù)比為1∶1 B．含氧原子個數(shù)比為2∶3C．含硫元素質量比為4∶5 D．含氧元素質量比為5∶64．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（

）A．1mol碳正離子（CH3＋）所含的電子總數(shù)為9NAB．25℃，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC．常溫常壓下，過氧化鈉與水反應時，生成8g氧氣轉移的電子數(shù)為0.5NAD．1mol雄黃(As4S4)，結構如圖：，含有2NA個S－S鍵5．無水氯化鋁是有機化工常用催化劑。已知無水氯化鋁易潮解，遇水蒸氣產生大量白煙，在標壓下178℃升華，經(jīng)冷卻后可凝華為固體。某實驗活動小組設計了如圖反應裝置制備無水氯化鋁，下列有關說法正確的是A．裝置②中的液體是濃硫酸B．酒精燈的點燃順序：先①后④C．為了讓AlCl3充分冷卻，裝置④與⑤之間應用長導管D．裝置⑥僅作尾氣處理裝置6．實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量為A．500mL，29.250g B．450mL，26.325gC．500mL，26.325g D．250mL，26.325g7．某學生運用所學知識研究鈉的性質：將一粒金屬鈉和一塊不銹鋼片分別放在表面皿中，研究它們在空氣中的穩(wěn)定性。該學生采用的研究方法是①假說法

②實驗法

③分類法

④比較法A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①②8．維生素C是一種水溶性維生素，熔點為190℃，其分子式為C6H8O6。下列有關維生素C的說法不正確的是A．維生素C的摩爾質量為176g·mol－1B．標準狀況下，維生素C的摩爾體積為22．4L·mol－1C．維生素C中C、H兩種元素原子個數(shù)比為3：4D．維生素C中O元素的質量分數(shù)為54.5%9．下列化合物中一般不能通過單質與氯氣直接化合制得的是A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．NaCl10．為了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是A．滴加適量鹽酸 B．滴加BaCl2溶液，后過濾C．通入足量的CO2氣體 D．加熱溶液11．下列關于鈉的氧化物的說法正確的是A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應放熱且有氧氣生成B．Na2O與Na2O2中陽、陰離子的個數(shù)比不相同C．將金屬鈉切開，表面變暗，最終得到淡黃色固體D．保持溫度不變，向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應后，溶液中Na+濃度增大12．下列圖示與對應的敘述相符的是(夾持裝置已略去)A．氫氧化鈉溶液的配制B．將氯化鈉溶液蒸干得到氯化鈉固體C．驗證碳酸鈉與碳酸氫鈉的穩(wěn)定性D．測濃的A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（共10題）13．現(xiàn)有下列物質：①銅；②冰醋酸(純醋酸晶體)；③熔融的KNO3；④稀鹽酸；⑤CO2；⑥KHSO4晶體；⑦蔗糖；⑧Fe(OH)3膠體；⑨液氯；⑩BaSO4固體(1)屬于電解質的是___________。屬于非電解質的是___________，既不是電解質也不是非電解質的是___________。(2)寫出⑥在水中的電離方程式___________；寫出除去Na2CO3固體中的NaHCO3的化學方程式___________；在沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備⑧的化學方程式是___________。(3)等質量的CO和CO2物質的量之比為___________；氧原子個數(shù)之比為___________；VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol，該Al2(SO4)3溶液的物質的量濃度為___________mol/L(用含a的式子表示，下同)，取出0.5VL再加入水稀釋到4VL，則稀釋后的溶液中SO的物質的量濃度為___________。14．用20gNaOH配成500mL溶液，NaOH的物質的量的濃度為_______。取出50mL，它的物質的量濃度為_______，含NaOH的物質的量為_______，含NaOH的質量為_______g，把這50mL溶液加水稀釋到200mL，NaOH的物質的量濃度為_______。15．按下列要求填空：(1)寫出漂白粉的有效成分的化學式：_______。(2)鈉與水反應的離子方程式_______。(3)2.8g氮氣含有的分子數(shù)約為_______個。(4)質量分數(shù)為36.5%的HCl溶液，密度為1.17g/cm3，求其物質的量濃度為_______mol/L。(5)固體NaHSO4的性質：_______(填寫符合要求的序號)。①電解質；②非電解質；③酸；④堿；⑤鹽；⑥導電；⑦不導電16．碳酸氫鈉用于焙制糕點，在270℃時分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?，F(xiàn)取NaHCO316.8g，在敞口容器中加熱到質量不再改變。計算容器中剩余固體物質的質量__(計算結果保留一位小數(shù))。17．取30.0g牛奶樣品，將所含蛋白質中的氮元素全部轉化為氨，用25.00mL1.00mo1/L的硫酸將其完全吸收，再加入19.00mL2.00mol/L氫氧化鈉溶液恰好生成硫酸鈉和硫酸銨。請計算：(1)樣品中蛋白質轉化生成的氨的物質的量為_______mo1。(2)樣品蛋白質中含氮元素的質量_______g。(3)若蛋白質中氮元素的質量分數(shù)為14.0%，則樣品中蛋白質的質量分數(shù)為_______。18．含有個HCl分子，物質的量是_______mol，在標準狀況下的體積是_______升，溶于水得到50mL鹽酸溶液，物質的量濃度是_______，加入足量的粉末，生成的全部通入足量NaOH溶液中，溶液增重_______克。19．請根據(jù)物質的量的相關概念及計算公式，完成下列各題。(1)約含_______個水分子；個水分子的物質的量約為_______mol。(2)1molO約含_______個電子。(3)約含_______個。(4)個電子的物質的量約為_______mol。(5)與的分子數(shù)之比是_______，分子中原子總數(shù)之比是_______。(6)將28g氫氧化鉀配成250mL溶液，溶質的物質的量為_______，該溶液中溶質的物質的量濃度為_______。(7)在標準狀況下，33.6L二氧化碳含有的分子數(shù)約為_______。20．I.為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質，某化學興趣小組做了如下實驗：(1)將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液顯紅色，起作用的微粒是_______，過一會兒，溶液的顏色褪去，起作用的微粒是_______。II.某研究小組為了制備84消毒液(主要成分為NaClO)設計了如圖裝置。并查閱到下列資料：“氯氣與水的反應是放熱反應，在加熱條件下氯氣與堿液發(fā)生如下反應：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O”?；卮鹣铝袉栴}：(2)上述加熱條件下氯氣與堿液發(fā)生的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______。(3)裝置中儀器A的名稱_______，裝置中盛放飽和氯化鈉溶液的作用_______。(4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯？_______，理由是_______。(5)寫出儀器B中反應的離子方程式_______。(6)若B中用8.7gMnO2與足量濃鹽酸混合加熱，則被氧化的HCl的質量是_______g。21．某學生設計如圖實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)，據(jù)此回答下列問題：(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為___________。(2)漂白粉將在U形管中產生，其化學反應方程式為___________。(3)此實驗結果所得Ca(ClO)2產率太低、經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U形管中存在兩個副反應：①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是______。②試判斷另一個副反應是(用化學方程式表示)______，為避免此副反應發(fā)生，可采取的措施是________。22．碘酸鉀（KIO3）是重要的食品添加劑。某化學興趣小組設計下列步驟制取KIO3，并進行產品的純度測定。制取碘酸（HIO3）的實驗裝置示意圖和有關資料如下：HIO3①白色固體，能溶于水，難溶于四氯化碳②Ka＝0.169mol·L－1KIO3①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇②堿性條件下易發(fā)生反應：ClO－+IO3-＝IO4-+Cl-回答下列問題：步驟Ⅰ用Cl2氧化I2制取HIO3（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式_______。（2）裝置B中的CCl4可以加快反應速率，原因_______。（3）反應結束后，獲取HIO3溶液的操作中，所需玻璃儀器有燒杯、________和_______。步驟Ⅱ用KOH中和HIO3制取KIO3（4）該中和反應的離子方程式為_______。中和之前，應將上述HIO3溶液煮沸至接近無色，否則中和時易生成_______（填化學式）而降低KIO3的產量。（5）往中和后的溶液中加入適量_______，經(jīng)攪拌、靜置、過濾等操作，得到白色固體。（6）為驗證產物，取少量上述固體溶于水，滴加適量SO2飽和溶液，搖勻，再加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍。若實驗時，所加的SO2飽和溶液過量，則無藍色出現(xiàn)，原因是_______。步驟Ⅲ純度測定（7）取0.1000g產品于碘量瓶中，加入稀鹽酸和足量KI溶液，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，接近終點時，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，藍色消失（I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）。進行平行實驗后，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為24.00mL。則產品中KIO3的質量分數(shù)為_______。[M（KIO3）＝214.0g·mol-1]參考答案：1．BA．核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機，其電能來源于太陽能電池，化學燃料電池可能產生CO等污染物，而太陽能硅板能直接將太陽能轉化為電能，更加經(jīng)濟環(huán)保，故A正確；B．Na2O與CO2、H2O等物質反應生成Na2CO3、NaOH，不能生成O2，不能提供呼吸所需的氧氣，實際上航天員主要通過Na2O2獲取呼吸用氧，故B錯誤；C．尿液中含有水和NaCl等物質，可采用蒸餾法分離水或多次蒸餾分離水，為宇航員提供生活用水，實現(xiàn)水循環(huán)再生，故C正確；D．砷化鎵導電性介于導體與絕緣體之間，則砷化鎵屬于半導體材料，具有很高的電子遷移率，電子遷移率約為硅材料的5.7倍，相同條件下，砷化鎵能更快地傳導電流，故D正確；故選：B。2．AA．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為：，A正確；B．FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子是多個Fe(OH)3的聚集體，所以0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，B不正確；C．醋酸的體積未知，不能計算出H+的物質的量，C不正確；D．根據(jù)反應H2+I2?2HI可知，反應前后分子數(shù)目不變，分子總數(shù)仍為0.2NA，D不正確；故選A。3．DSO2和SO3的摩爾質量分別是64g/mol、80g/mol，根據(jù)n=m÷M知，相同質量時n與M成反比，所以二者的物質的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，則A．根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)與n成正比，所以分子個數(shù)之比=5：4，每個分子中都含有一個S原子，所以S原子總數(shù)=5：4，故A錯誤；B．根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)與n成正比，所以分子個數(shù)之比=5：4，二氧化硫分子中含有兩個O原子、三氧化硫分子中含有3個O原子，所以O原子總數(shù)=（5×2）：（4×3）=5：6，故B錯誤；C．二氧化硫和三氧化硫的物質的量之比為5：4，每個分子中都含有一個S原子，所以S元素的物質的量之比為5：4，則根據(jù)m=nM知，S元素的質量與n成正比，所以S元素的質量之比=5：4，故C錯誤；D．二氧化硫分子中含有兩個O原子、三氧化硫分子中含有3個O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物質的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，根據(jù)m=nM知，O元素的質量之比等于物質的量之比，所以O元素質量之比=5：6，故D正確；故選D。4．CA.一個碳原子含有6個電子，三個氫原子有3個電子，一個碳正離子帶一個正電荷，故一個碳正離子電子數(shù)為6+3-1=8，1mol碳正離子（CH3＋）所含的電子總數(shù)為8NA，故A項錯誤；B.題目中未指出溶液的體積，無法計算氫氧根數(shù)目，故B項錯誤；C.過氧化鈉與水反應時氧氣為過氧根失電子得來的氧化產物，過氧根中氧為負一價，生成8g氧氣即0.25mol氧氣共失去0.5mol電子，即反應中失電子數(shù)為0.5NA，故C項正確；D.分子中S非金屬性強，顯-2價，故白色球是硫原子，不含S－S鍵，故D項錯誤；故答案為C。5．BA．裝置②中應該盛放飽和食鹽水，用于除去氯氣中的HCl，③中盛放濃硫酸，用于干燥氯氣，A錯誤；B．開始反應時先點燃①處的酒精燈，產生氯氣，一段時間后再點燃④處的酒精燈，這樣可以防止④中的鋁粉加熱時和管中的氧氣反應，導致產物不純，B正確；C．冷卻后凝華為固體，若導管過長，凝華后的固體會堵住導管，C錯誤；D．裝置⑥有兩個作用，一是吸收多余的，二是防止空氣中的水蒸氣進入使潮解，D錯誤；故答案選B。6．A實驗室沒有450mL量筒，因此需要配制500mL，則選擇500mL容量瓶。需要氯化鈉的質量＝1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.250g。答案選A。7．A同時研究鈉和不銹鋼的穩(wěn)定性，對二者性質進行比較，即采用比較法，通過做實驗研究二者穩(wěn)定性，故采用了實驗法，因此②④符合題意，故選A。8．BA．維生素C的相對分子質量為6×12+1×8+6×16=176，故摩爾質量為176g/mol，A正確；B．維生素C的熔點為190°C，在標準狀況下維生素C是固體，不能使用22.4L/mol計算，B錯誤；C．維生素C中C、H兩種原子個數(shù)比為6：8=3：4，C正確；D．維生素C中O元素的質量分數(shù)為×100%≈54.5%，D正確；故選B。9．AA．氯氣和鐵化合反應得到氯化鐵得不到氯化亞鐵，A符合題意；B．氯氣和鐵化合反應得到氯化鐵，B不符合題意；C．氯氣和銅化合反應得到氯化銅，C不符合題意；D．氯氣和鈉化合反應得到氯化鈉，D不符合題意；故選A。10．CA．鹽酸與NaHCO3也能發(fā)生反應，不能選用，故A錯誤；B．為確保碳酸鈉除盡，所加氯化鋇溶液應過量，在碳酸氫鈉溶液中會引入氯化鈉和氯化鋇等新雜質，故B錯誤；C．通入足量的二氧化碳，能與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，且不引入新雜質，故C正確；D．加熱溶液導致碳酸氫鈉分解成碳酸鈉，故D錯誤；故選：C。11．AA．脫脂棉燃燒需要具備兩個條件，一是氧氣助燃，二是達到著火點，該現(xiàn)象能夠說明時放熱反應且有氧氣生成，A正確；B．Na2O是由Na+與O2-構成，陽離子和陰離子個數(shù)比均為2：1；Na2O2是Na+與構成，陽離子和陰離子個數(shù)比也為2：1，B錯誤；C．Na暴漏與空氣中表面變暗，生成的白色的氧化鈉，不能產生過氧化鈉，C錯誤；D．過氧化鈉與水反應后生成氫氧化鈉，因為是飽和燒堿溶液，所以溫度不變溶液中NaCl飽和溶液的濃度仍然不變，則溶液中鈉離子濃度不變，D錯誤；故合理選項是A。12．CA．容量瓶不能直接用來配制溶液，故A錯誤；B．蒸發(fā)用的儀器應該是蒸發(fā)皿，故B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱易分解，玻璃導熱性差，將不穩(wěn)定的碳酸氫鈉放在內管，通過觀察澄清石灰水是否變渾濁來判斷碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，故C正確；D．不能直接將試紙放入溶液中測量溶液的，故D錯誤；故答案選C。13．(1)

②③⑥⑩

⑤⑦

①④⑧⑨(2)

KHSO4=K++H++SO

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl(3)

11:7

11:14

mol/L

mol/L①銅是金屬單質，既不是電解質又不是非電解質；②冰醋酸(純醋酸晶體)的水溶液能導電，冰醋酸是電解質；③熔融的KNO3能導電，KNO3是電解質；④稀鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質又不是非電解質；⑤CO2自身不能電離，CO2是非電解質；⑥KHSO4晶體的水溶液能導電，KHSO4是電解質；⑦蔗糖自身不能電離，蔗糖是非電解質；⑧Fe(OH)3膠體是混合物，既不是電解質又不是非電解質；⑨液氯是單質，既不是電解質又不是非電解質；⑩BaSO4溶于水的部分能完全電離，BaSO4固體是電解質。(1)根據(jù)以上分析，屬于電解質的是②冰醋酸(純醋酸晶體)、③熔融的KNO3、⑥KHSO4晶體、⑩BaSO4固體。屬于非電解質的是⑤CO2、⑦蔗糖；既不是電解質也不是非電解質的是①銅、④稀鹽酸、⑧Fe(OH)3膠體、⑨液氯；(2)KHSO4在水中電離出K+、H+、SO，電離方程式為KHSO4=K++H++SO；用加熱法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，反應的化學方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；在沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備Fe(OH)3膠體，反應的化學方程式是FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl。(3)等質量的CO和CO2，設質量都是1g，則物質的量分別為、，物質的量之比為：=11:7；氧原子個數(shù)之比為：=11:14；VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol，則n(Al2(SO4)3)=，該Al2(SO4)3溶液的物質的量濃度為mol/L，取出0.5VL再加入水稀釋到4VL，溶液稀釋8倍，稀釋后Al2(SO4)3溶液的物質的量濃度為mol/L，則稀釋后的溶液中SO的物質的量濃度為mol/L。14．

1mol/L

1mol/L

0.05mol

2g

0.25mol/L配制500mL一定物質的量濃度的NaOH溶液，氫氧化鈉的物質的量，溶液的體積為500mL，所以溶液的物質的量濃度，溶液具有均一穩(wěn)定性，濃度與體積無關，所以取出50mL，它的物質的量濃度仍然為1mol/L，取出50mL溶液中所含NaOH的物質的量，其質量，溶液稀釋前后溶液中所含溶質的物質的量不變，設稀釋后溶液的濃度為c，則1mol/L×50mL=c×200mL，解得c=0.25mol/L。15．(1)Ca(ClO)2(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)6.02×1022(4)11.7(5)①⑤⑦（1）漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分為Ca(ClO)2；（2）鈉與水反應生成NaOH和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（3）2.8g氮氣的物質的量為=0.1mol，所含分子數(shù)為0.1NA，即6.02×1022個；（4）設溶液體積為1L，則其質量為1L×10-3×1.17g/mol=1170g，則溶質HCl的質量為1170g×36.5%，所以物質的量濃度為=11.7mol/L；（5）NaHSO4在水溶液中、熔融狀態(tài)均可以導電，是電解質，由金屬陽離子和酸根陰離子構成，屬于鹽，固體NaHSO4沒有自由移動的離子，不能導電，故選①⑤⑦。16．10.6g碳酸氫鈉在敞口容器中加熱到質量不再改變，是指碳酸氫鈉完全分解，生成的水和二氧化碳變成氣體跑掉，容器中剩余的固體是碳酸鈉，據(jù)此分析解答。解設生成碳酸鈉的質量為x，則=x=10.6g答：剩余固體的質量是10.6g。17．(1)(2)0.168(3)4%蛋白質轉化生成的氨用25.00mL1.00mo1/L的硫酸將其完全吸收，反應方程式為，再加入19.00mL2.00mol/L氫氧化鈉溶液恰好生成硫酸鈉和硫酸銨，即19.00mL2.00mol/L氫氧化鈉與剩余硫酸剛好反應，據(jù)此分析解題。（1）據(jù)分析可知，硫酸吸收完氨后，剩余硫酸物質的量為；所以氨消耗硫酸的物質的量為；所以吸收了氨的物質的量為；故答案為；（2）樣品蛋白質中氨的物質的量為，所以氮元素的物質的量為，所以氮元素的質量為；故答案為0.168；（3）氮元素的質量為0.168，且蛋白質中氮元素的質量分數(shù)為14.0%，所以30.0g牛奶樣品共有蛋白質，所以樣品中蛋白質的質量分數(shù)為；故答案為4%。18．

0.2

4.48

4

4.4，標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故體積為0.2mol×22.4L/mol=44.8L。HCl的物質的量濃度，鹽酸與碳酸鈉反應：，0.2mol的HCl可以生成0.1mol二氧化碳，故溶液增重的質量即0.1mol二氧化碳的質量為。19．(1)

6.02×1023

2(2)4.816×1024(3)1.204×1024(4)3(5)

5：8

5：8(6)

0.5mol

2mol/L(7)9.03×1023（1）中約含6.02×1023個水分子；個水分子的物質的量約為。（2）1個O原子中含有8個電子，因此1molO中所含電子數(shù)約為1mol×6.02×1023mol-1×8=4.816×1024。（3）中氫離子個數(shù)約為2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024。（4）個電子的物質的量約為。（5）與的分子數(shù)之比是(5mol×6.02×1023mol-1)：(8mol×6.02×1023mol-1)=5：8；分子中原子總數(shù)之比為(5mol×6.02×1023mol-1×3)：(8mol×6.02×1023mol-1×3)=5：8。（6）28g氫氧化鉀的物質的量為，將其溶于水配成250mL溶液，溶質的物質的量為。（7）在標準狀況下，33.6L二氧化碳的物質的量為，含有的分子數(shù)約為1.5mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023。20．(1)

H+

HClO(2)5：1(3)

分液漏斗

除去氯氣中混有的氯化氫雜質防止降低NaClO的產量和純度(4)

否

有放熱反應，溫度升高，可能引起副反應生成NaClO3(5)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(6)7.3g先用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，氯氣中混有HCl和水，再用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸除去水，最后將干燥、純凈的氯氣通入氫氧化鈉溶液中，使氯氣與氫氧化鈉溶液反應。（1）紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先顯紅色，因為氯水顯酸性、H+起作用，最后溶液變?yōu)闊o色，則被漂白，因為氯水中含有次氯酸、次氯酸具有漂白性，所以起作用的是HClO。（2）上述加熱條件下氯氣與堿液發(fā)生的反應中，氧化劑還原劑均為氯氣，其中6個氯原子有5個氯原子化合價降低做氧化劑，1個氯原子化合價升高做還原劑，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:1。（3）裝置中儀器A的名稱：分液漏斗，圖中飽和氯化鈉溶液的作用是除去氯氣中混有的氯化氫雜質、防止降低NaClO的產量和純度。（4）裝置中盛冰水的燒杯是降低氣體溫度，氯氣與水的反應是放熱反應，溫度升高，可能引起副反應生成NaClO3，不能省去盛冰水的燒杯。（5）儀器B中MnO2與濃鹽酸混合加熱生成氯氣，反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（6）若B中用8.7gMnO2與足量濃鹽酸混合加熱，8.7gMnO2的物質的量為:，反應中價MnO2的+4價Mn元素被還原成+2價的Mn2+，根據(jù)電子守恒可知，充分反應后轉移電子的物質的量為:，HCl被氧化生成氯氣，根據(jù)Cl元素守恒可知，反應中被氧化的HCl的物質的量為，質量為。21．

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

將U形管置于冷水浴中

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

在制取氯氣與U形管之間安裝一個盛有飽和NaCl溶液的洗氣裝置濃鹽酸與MnO2混合加熱反應制取Cl2，潮濕的Cl2與消石灰在U形管中反應制取漂白粉，該反應是放熱反應，溫度過高會發(fā)生副反應產生Ca(ClO3)2，要采取降溫措施；另外Cl2中混有的HCl也會反應消耗Ca(OH)2，可通過除去Cl2中HCl的方法避免該反應的發(fā)生。(1)在裝置B中MnO2與濃鹽酸混合加熱反應制取Cl2，發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)裝置B中反應產生的Cl2與U形管內與消石灰反應制取漂白粉，其化學反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)此實驗結果所得Ca(ClO)2產率太低，經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U形管中存在兩個副反應：①制取漂白粉的反應是放熱反應，在溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是將U形管置于冷水浴中。②另一個副反應是由于制取氯氣時使用的濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中含有的雜質HCl與Ca(OH)2發(fā)生反應，用化學方程式表示為2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，為避免此副反應發(fā)生，可采取的措施是在制取氯氣與U形管之間安裝一個盛有飽和NaCl溶液的洗氣裝置。22．

KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O

I2和Cl2易溶于CCl4，增大了反應物濃度

分液漏斗

玻璃棒

HIO3+OH?=IO3?+H2O

ClO?

乙醇(或“酒精”“C2H5OH”)

過量的SO2能將IO3-、I2等還原為I?

85.60%步驟Ⅰ用Cl2氧化I2制取HIO3：A裝置制備氯氣，B裝置Cl2氧化I2制取HIO3，C裝置吸收尾氣；步驟Ⅱ用KOH中和HIO3制取KIO3（1）從實驗原理和裝