第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測試題-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》測試題一、單選題（共12題）1．關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A．△H2>0B．△H1>△H3C．△H3=△H1+△H2D．△H1=△H2+△H32．根據(jù)所示的能量圖，下列說法正確的是A．?dāng)嗔押偷幕瘜W(xué)鍵所吸收的能量之和小于斷裂的化學(xué)鍵所吸收的能量B．的總能量大于和的能量之和C．和的能量之和為D．3．反應(yīng)H2(g)+O2(g)→H2O(g)的能量變化如圖所示，a、b、c表示能量變化數(shù)值，單位為kJ。有關(guān)說法正確的是A．H2O(l)→H2(g)+O2(g)-ckJB．2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJC．2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g)需要吸收bkJ的能量D．2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(l)放出的熱量小于2(b-a)kJ4．下列變化過程，屬于吸熱反應(yīng)的是A．液態(tài)水變成水蒸氣 B．酸堿中和反應(yīng)C．煅燒石灰石 D．鋁熱反應(yīng)5．某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔHC．反應(yīng)過程b可能分兩步進(jìn)行D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1—E26．反應(yīng)A+BC分兩步進(jìn)行：①A+BX，②XC，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，E1表示反應(yīng)A+BX的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是A．E2表示反應(yīng)XC的活化能B．X是反應(yīng)A+BC的催化劑C．反應(yīng)A+BC的ΔH<0D．加入催化劑可改變反應(yīng)A+BC的焓變7．已知CH4氣體的燃燒熱為802kJ?mol-1，1molCH4不完全燃燒生成CO和H2O(l)時放出的熱量為519kJ。如果1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的熱量，則一定量O2的質(zhì)量為A．40g B．56g C．60g D．無法計(jì)算8．硫及其化合物在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有廣泛的應(yīng)用。SO2可添加到食品中作為漂白劑、防腐劑和抗氧化劑：工業(yè)上常用V2O5催化O2氧化SO2制取SO3，進(jìn)而制得H2SO4，H2SO4溶于水后可電離出H+和SO。450℃、V2O5催化SO2和O2反應(yīng)時、能量變化如圖所示，反應(yīng)機(jī)理如下：反應(yīng)①：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H1=24kJ·mol-1反應(yīng)②：2V2O4(s)+O(g)=2V2O5(s)△H1=-246kJ·mol-1下列說法正確的是A．反應(yīng)(1)的△S=0B．反應(yīng)(2)是慢反應(yīng)，決定該反應(yīng)速率C．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-202kJ·mol-1D．使用V2O5可以降低反應(yīng)的焓變9．1，3-丁二烯在環(huán)己烷溶液中與溴發(fā)生加成反應(yīng)時，會生成兩種產(chǎn)物M和N(不考慮立體異構(gòu))，其反應(yīng)機(jī)理如圖1所示；室溫下，M可以緩慢轉(zhuǎn)化為N，能量變化如圖2所示。下列關(guān)于該過程的敘述正確的是A．室溫下，M的穩(wěn)定性強(qiáng)于NB．?H=(E2-E1)kJ?mol-1C．N存在順反異構(gòu)體D．有機(jī)物M的核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為2：1：2：210．已知：H2

(g)+F2(g)

=2HF(g)

△H=-

270

kJ

/mol，下列說法正確的是A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJB．1mol

氫氣與1mol

氟氣反應(yīng)生成2mol

液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，2mol

氟化氫氣體的總能量大于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣積1mol的氟氣吸收270kJ熱量11．白磷與氧氣在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：P4+3O2=P4O6。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P

198kJ/mol，P—O

360kJ/mol，O=O

498kJ/mol。根據(jù)上圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)的能量變化，正確的是A．釋放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量C．釋放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量12．下列能正確地表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A．

B．

C．

D．

二、非選擇題（共10題）13．(1)肼和兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成和，已知4g氣體肼反應(yīng)放出71kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為______(2)______則______14．寫出下列熱化學(xué)方式(1)在101kPa時，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27kJ的熱量，硫燃燒的熱化學(xué)方程式為___________。(2)在101kPa時，氫氣在1.0mol氧氣中完全燃燒，生成2.0mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為___________。(3)稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成生成1molH2O(l)時放出的熱稱為中和熱。已知含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量。寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式：___________。(4)已知：0.4mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，并放?56.65kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。(5)已知充分燃燒ag乙炔(C2H2)氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為___________。15．按要求寫熱化學(xué)方程式：(1)已知在、下，乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出的熱量，試寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。(2)已知：液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，并放出的熱量，反?yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(3)已知H-H鍵鍵能為，H-N鍵鍵能為。根據(jù)化學(xué)方程式：，則鍵鍵能是_______。(4)在，下，已知拆開鍵，鍵，鍵分別需要的能量是、、，則完全分解生成與時，對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(5)氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒。生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水放出熱量，其燃燒熱熱化學(xué)方程式為：_______；又已知，則(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_______。(6)含的稀溶液與的溶液反應(yīng)放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______，則與反應(yīng)的中和熱為_______。(7)已知：；；計(jì)算時，由C(石墨，s)和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為_______。(8)焙燒產(chǎn)生的可用于制硫酸。已知、時，；；則與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式是_______。16．CO、、是工業(yè)上重要的化工原料。已知：①

②

③

請回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填標(biāo)號)。(2)完全燃燒放出的熱量為_______。(3)表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。(4)1.5mol由CO和組成的混合氣體在足量氧氣中充分燃燒放出的熱量為425.9kJ，則混合氣體中CO、的物質(zhì)的量分別為_______mol、_______mol。(5)等質(zhì)量的、、完全燃燒，放熱最多的是_______(填化學(xué)式)。(6)某些常見化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C=OH—OH—H鍵能8034634361076則

_______。17．已知：

若要將1t碳酸鈣煅燒成生石灰，理論上需用__________千克焦炭？18．(1)實(shí)驗(yàn)測得16g甲醇CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_____________。(2)合成氨反應(yīng)N(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝akJ·mol-1，能量變化如圖所示：①該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E__(填“變大”“變小”或“不變”，下同)，圖中△H___。②有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能(kJ?mol-1)436391945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為_______。(3)發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氯為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H1＝akJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H2＝bkJ·mol-1寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______。19．I.為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。(3)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。Ⅱ.用如圖所示的裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________，在該反應(yīng)中________是氧化劑，氯酸鉀的作用是________________________。(5)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(把序號填寫在橫線上)：________。①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。20．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___g。(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)：___。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdefⅡ．中和熱的測定：測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(3)儀器a的名稱為___，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的玻璃儀器是___。(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1___227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱△H=___(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．配制0.50mol/LNaOH溶液時俯視刻度線讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度e．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)(5)實(shí)驗(yàn)中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值會___(填“相等”或“不相等”)。21．中和熱測定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器盡量做到絕熱；在量熱過程中盡量避免熱量的散失，準(zhǔn)確測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化。請回答下列問題：（1）測定中和熱時需要用到的玻璃儀器除了大小燒杯還有____________（2）該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進(jìn)行反應(yīng)，NaOH的濃度大于HCl的濃度，原因是________。（3）若上述鹽酸、NaOH溶液的密度都近似為1g/mL，中和后生成的溶液的比熱容c＝4.18J/（g·℃），混合溶液的起始溫度為t1℃，最高溫度為t2℃則該中和反應(yīng)放出的熱量為________kJ（填表達(dá)式，下同），中和熱ΔH＝________kJ/mol。22．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分。請根據(jù)要求回答下列問題：(1)1934年居里夫婦用α粒子轟擊靜止的e得到產(chǎn)物X，開創(chuàng)了人造核素的先河，其核反應(yīng)為：，則X的核素符號為___________。(2)e的氫氧化物與碳酸鈉一起溶于氫氟酸中，可以得到電解法制e單質(zhì)所需要的助熔劑冰晶石(Na3AlF6)，同時產(chǎn)生溫室氣體，寫出該方法制得冰晶石的化學(xué)方程式：___________。(3)d、g、f的最簡單氫化物中穩(wěn)定性最差的是___________(填化學(xué)式)。(4)已知反應(yīng)4ah(g)＋d2(g)=2a2d(g)＋2h2(g)，其中各物質(zhì)含有的化學(xué)鍵鍵能如下表所示：化學(xué)鍵a-bd=da-dh-h鍵能/(kJ/mol)431498464243則該反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(5)a與c可以形成多種化合物。①寫出a與c形成的最簡單烯烴的電子式___________。②ca4可用作燃料，也可形成燃料電池，若ca4與d2以KOH溶液為電解質(zhì)溶液組成原電池，則該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________。(6)設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明i的非金屬性比g強(qiáng)：___________(任寫一種)。參考答案：1．DA．CO（g）+O2（g）=CO2（g）為CO的燃燒，放出熱量，△H2<0，故A錯誤；B．C不充分燃燒生成CO，充分燃燒生成CO2，充分燃燒放出的熱量大于不充分燃燒，焓變?yōu)樨?fù)值，則△H1<△H3，故B錯誤；C．根據(jù)①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2，③C（s）+O2（g）=CO（g）△H3，結(jié)合蓋斯定律③=①-②，則△H3=△H1-△H2，故C錯誤；D．根據(jù)①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2，③C（s）+O2（g）=CO（g）△H3，結(jié)合蓋斯定律①=②+③，則△H1=△H2+△H3，故D正確；故選D。2．BA．右圖示可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故斷裂和的化學(xué)鍵所吸收的能量之和大于斷裂的化學(xué)鍵所吸收的能量，A錯誤；B．右圖示可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，即的總能量大于和的能量之和，B正確；C．由圖示可知，和的鍵能之和為，C錯誤；D．反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，D錯誤；故答案為：B。3．BA．由圖示信息可知，H2O(g)→H2(g)+O2(g)-ckJ，A錯誤；B．由圖示信息可知，2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJ，B正確；C．形成化學(xué)鍵會釋放能量，故2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g)將釋放bkJ的能量，C錯誤；D．由圖示信息可知，2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(g)時放出2(b-a)kJ，由H2O(g)變?yōu)镠2O(l)會繼續(xù)釋放熱量，故生成2molH2O(l)放出的熱量大于2(b-a)kJ，D錯誤；故答案為B。4．CA．液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱，屬于物理變化，不是吸熱反應(yīng)，A不選；B．酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B不選；C．煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，C選；D．鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，D不選；答案選C。5．CA．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，則b中使用了催化劑，A說法錯誤；B．反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，?H=生成物能量-反應(yīng)物能量，B說法錯誤；C．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)過程b可能分兩步進(jìn)行，C說法正確；D．E1、E2表示反應(yīng)過程中不同步反應(yīng)的活化能，整個反應(yīng)的活化能為能量較高的E1，D說法錯誤；故選C。6．CA．E2表示活化分子轉(zhuǎn)化為C時伴隨的能量變化，A項(xiàng)錯誤；B．若X是反應(yīng)A+BC的催化劑，則X是反應(yīng)①的反應(yīng)物，是反應(yīng)②的生成物，B項(xiàng)錯誤；C．由圖象可知，反應(yīng)物A、B的總能量高于生成物C的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，C項(xiàng)正確；D．焓變和反應(yīng)物和生成物能量有關(guān)，與反應(yīng)變化過程無關(guān)，催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓變，D項(xiàng)錯誤；答案選C。7．C根據(jù)CH4氣體的燃燒熱為802kJ?mol-1，可寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式，再根據(jù)1molCH4氣體不完全燃燒生成CO和H2O(l)時，放出的熱量為519kJ，寫出甲烷燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式，已知1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的熱量，可設(shè)發(fā)生①②兩個反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，依據(jù)反應(yīng)熱可列方程組求解，進(jìn)而計(jì)算消耗氧氣的質(zhì)量。已知CH4氣體的燃燒熱為802kJ?mol-1，則1molCH4氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出的熱量為802kJ，1molCH4不完全燃燒生成CO和H2O(l)時放出的熱量為519kJ，則可以寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-802kJ·mol-1②CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)

ΔH=-519kJ·mol-1根據(jù)已知條件：1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的熱量，可列方程組求解。設(shè)發(fā)生①②兩個反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，則可得等式：x+y=1，802x+519y=731.25，聯(lián)立兩等式，解得x=0.75mol，y=0.25mol，所用的O2的質(zhì)量為32g?mol-1×（0.75mol×2+0.25mol×3/2）=60g；答案選C。8．BA．反應(yīng)①的△H>0，450℃時能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)為熵增的反應(yīng)，即反應(yīng)①的△S>0，故A錯誤；B．由圖可知，反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②，反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則反應(yīng)②是慢反應(yīng)，決定該反應(yīng)速率，故B正確；C．反應(yīng)①：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H1=24kJ·mol-1，反應(yīng)②：2V2O4(s)+O(g)=2V2O5(s)△H1=-246kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)①×2+②計(jì)算2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的焓變△H=(+24kJ·mol-1)×2+(-246kJ·mol-1)=-198kJ·mol-1，故C錯誤；D．V2O5是該反應(yīng)的催化劑，能改變反應(yīng)的途徑，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，即不能改變反應(yīng)的焓變，故D錯誤；故選B。9．CA．能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，由圖2可看出，N的能量低于M的，故穩(wěn)定性N強(qiáng)于M，A錯誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，即?H=(E1-E2)kJ?mol-1=-(E2-E1)kJ?mol-1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

?H=-(E2-E1)kJ?mol-1，B錯誤；C．N中碳碳雙鍵連接兩種不同基團(tuán)，存在順反異構(gòu)，順式：，反式：，C正確；D．有機(jī)物M結(jié)構(gòu)簡式：，核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為2：1：1：2，D錯誤；故選C。10．DA．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，A錯誤；B．2mol液態(tài)氟化氫所含能量比2mol氣態(tài)氟化氫所含能量低，故生成2mol液態(tài)氟化氫比生成2mol氣態(tài)氟化氫放熱多，B錯誤；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以在相同條件下，2mol

氟化氫氣體的總能量小于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量，C錯誤；D．由熱化學(xué)方程式可知，2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣時應(yīng)吸收270kJ的熱量，D正確。答案選D。11．A拆開反應(yīng)物的化學(xué)鍵需要吸熱能量為198×6+498×3=2682kJ，形成生成物的化學(xué)鍵釋放的能量為360×12=4320kJ，二者之差為釋放能量4320kJ-2682kJ=1638kJ。綜上所述答案為A。12．A燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，的燃燒熱為，則完全燃燒生成1mol二氧化碳和2mol液態(tài)水放出的熱量，所以燃燒的熱化學(xué)方程式為：

，故A正確。13．

(1)由計(jì)算物質(zhì)的量，物質(zhì)的量與放出的熱量成正比，以此書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式；(2)根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)得到反應(yīng)的焓變。(1)由，肼與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)馀c氣態(tài)水放出71kJ的熱量，則2mol氣體肼完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：，故答案為：；(2)已知反應(yīng)：，，反應(yīng)：，由蓋斯定律得到反應(yīng)的，故答案為：。14．(1)S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=-216kJ·mol-1(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1(3)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.4kJ·mol-1(4)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.6kJ·mol-1(5)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-4bkJ·mol-1（1）4g硫粉的物質(zhì)的量為mol，在O2中燃燒時放出27kJ的熱量，1mol硫在O2中充分燃燒時放出的熱量為，所以硫燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=-216kJ·mol-1；（2）1molH2在O2中完全燃燒時，消耗O2的物質(zhì)的量為mol，故H2的燃燒熱△H為，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1；（3）依據(jù)酸堿中和熱概念是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量計(jì)算分析，含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，40g氫氧化鈉完全反應(yīng)放熱57.4kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.4kJ·mol-1；（4）已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r放出256.65kJ的熱量，1mol液態(tài)肼反應(yīng)放出的熱量為：，則肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.6kJ·mol-1；（5）燃燒ag乙炔氣體時生成lmol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ,由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成4mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量4bkJ，故乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-4bkJ·mol-1。15．(1)C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.2kJ/mol(2)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol(3)945.6kJ/mol(4)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H=+92

kJ/mol(5)

B2H6(g)+3O2(g)=B2

O3(s)+3H2O(l)△H=-2165

kJ/mol

1016.5(6)

KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O△H=-57.3kJ/mol

57.3kJ/mol(7)△H=+620.3kJ/mol(8)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ/mol燃燒熱是指：在25℃、101kPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，中和熱指生成1mol水所放出的熱量，結(jié)合反應(yīng)熱=斷鍵吸收的能量之和-成鍵釋放的能量之和，以及蓋斯定律分析解答。(1)燃燒熱是指：在25℃、101kPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.7kJ，1mol乙醇的質(zhì)量為46g，則1mol乙醇完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為：46×29.7kJ=1366.2kJ，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.2kJ/mol，故答案為：C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.2kJ/mol；(2)肼與足量的雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾姆磻?yīng)方程式為N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.65kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為kJ=641.63kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol，故答案為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol；(3)反應(yīng)熱=斷鍵吸收的能量之和-成鍵釋放的能量之和，由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，設(shè)N≡N鍵的鍵能為x，則x+436kJ/mol×3-6×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol，故答案為：945.6kJ/mol；(4)反應(yīng)熱=斷鍵吸收的能量之和-成鍵釋放的能量之和，△H=2×3×391kJ/mol-(946+3×436)kJ/mol=+92kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H=+92

kJ/mol，故答案為：2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H=+92

kJ/mol；(5)0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出=2165kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol；①B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol，②H2O(l)→H2O(g)△H=+44kJ/moL，根據(jù)蓋斯定律，①+②×3得：B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ/mol，因此11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.5mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是2033kJ×0.5=1016.5kJ，故答案為：B2H6(g)+3O2(g)=B2

O3(s)+3H2O(l)△H=-2165

kJ/mol；1016.5；(6)n(KOH)==0.2mol，n(H2SO4)=1L×0.1mol/L=0.1mol，二者恰好反應(yīng)生成0.2mol水，放出11.46kJ的熱量，則生成1mol水時放出的熱量為×11.46kJ=57.3kJ，所以熱化學(xué)方程式為

KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O△H=-57.3kJ/mol；中和熱指生成1mol水所放出的熱量，故中和熱為57.3kJ/mol，故答案為：KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O△H=-57.3kJ/mol；57.3kJ/mol；(7)由C(石墨，s)和反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為。①，②，③，根據(jù)蓋斯定律，將①×2+②×-③×得：△H=()+()×-()×=+620.3kJ/mol，故答案為：△H=+620.3kJ/mol；(8)①2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H1=-197kJ/mol，②H2O(g)═H2O(l)△H2=-44kJ/mol，③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，(③-①-2×②)×得SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=(-545kJ/mol+197kJ/mol+44kJ/mol×2)×=-130kJ/mol，故答案為：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ/mol。16．(1)①②(2)141.5kJ(3)

(4)

1

0.5(5)(6)（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，屬于放熱反應(yīng)的是①②；（2）根據(jù)方程式②可知，56gCO完全燃燒，放出的熱量為566KJ，則完全燃燒放出的熱量為141.5KJ；（3）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

；（4）設(shè)n(CO)=xmol，則n(H2)=(1.5-x)mol，根據(jù)二者的熱化學(xué)方程式可列方程：，，解得x=0.1，故答案為：1；0.5；（5）1gH2完全燃燒放出的熱量為：；1gCO完全燃燒放出的熱量為；1g甲醇完全燃燒放出的熱量為，故故H2放熱最多；（6）反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能減去生成物的鍵能為：；故。17．54.36由熱化學(xué)方程式可知，1t碳酸鈣煅燒成生石灰需要吸收的熱量為×178.2kJ/mol=1.782×106kJ，則理論上需用焦炭的質(zhì)量為×12g/mol×10—3kg/g=54.36kg，故答案為：54.36kg。18．

CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-726.5kJ/mol

變小

不變

-93

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

△H=(2b-a)

kJ/mol(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，據(jù)此分析書寫；(2)①催化劑降低反應(yīng)的活化能，但不改變焓變；②根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算；(3)根據(jù)蓋斯定律分析解答。(1)16gCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出363.25kJ熱量，則32gCH3OH即1molCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出726.5kJ熱量，則△H=-726.5kJ/mol，則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol，故答案為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol；(2)①催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不改變焓變，則加催化劑會使圖中E變小，圖中△H不變，故答案為：變小；不變；②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=945kJ?mol-1+436kJ?mol-1×3-391kJ?mol-1×6=-93kJ?mol-1=akJ?mol-1，解得a=-93，故答案為：-93；(3)①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)

△H1＝akJ·mol-1，②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)

△H2＝bkJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將②×2-①得：2N2H4(g)-N2(g)=2N2(g)+4H2O(g)-2NO2(g)△H=2△H2-△H1，整理得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2b-a)

kJ/mol，故答案為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2b-a)

kJ/mol。19．

放熱

高

低

2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

Fe2O3

助燃劑，引發(fā)鋁熱反應(yīng)

①②③④I.(1)當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，這說明空氣受熱膨脹，因此反應(yīng)中放出能量，即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此A和B的總能量比C和D的總能量高。(3)由于斷鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。Ⅱ.(4)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，鐵元素化合價降低，則在該反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑。氯酸鉀的作用是助燃劑，引發(fā)鋁熱反應(yīng)。(5)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w，答案選①②③④。20．

5.0

abe

玻璃攪拌器

量筒

4.0

-53.5kJ/mol

acd

不相等

相等Ⅰ．(1)沒有245mL的容量瓶，只能用250mL的容量瓶，需要稱量NaOH固體m＝nM＝cVM＝0.5mol/L×0.25L×40g/mol＝5.0g；(2)氫氧化鈉要在小燒杯中稱量，稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙，即答案為abe；Ⅱ．(3)儀器A為玻璃攪拌器。實(shí)驗(yàn)中還需要用量筒量取酸和堿溶液的體積。(4)第一次測定溫度差為：(30.1-26.1)℃＝4.0℃，第二次測定的溫度差為：(33.3-27.2)℃＝6.1℃，第三次測定的溫度差為：(29.8-25.9)℃＝3.9℃，第四次測定的溫度差為：(30.4-26.3)℃＝4.1℃，實(shí)驗(yàn)2的誤差太大要舍去，三次溫度差的平均值為4.0℃；50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，硫酸是過量的，生成水的物質(zhì)的量和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等。所以生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L＝0.025mol，溶液的質(zhì)量為：80mL×1g/mL＝80g，溫度變化的值為△T＝4.0℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q＝m?c?△T＝80g×4.18J/(g?℃)×4.0℃＝1337.6J，即1.3376kJ，所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H＝-1.3376kJ÷0.025mol＝-53.5kJ/mol，此數(shù)值比57.3kJ/mol小。③a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a選；b．配制0.50mol/LNaOH溶液時俯視刻度線讀數(shù)，加入的水不夠，溶液體積偏小，使NaOH溶液濃度偏大，和硫酸中和時放熱多，使中和熱數(shù)值偏大，故b不選；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較多，測得溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏小，故