第六章《化學(xué)反應(yīng)與能量》測試題-高一下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)必修第二冊

第六章《化學(xué)反應(yīng)與能量》測試題一、單選題（共12題）1．常采用三元催化器處理汽車尾氣中NOx，CO和碳?xì)浠衔锏却髿馕廴疚铮浜喴坠ぷ髟砣鐖D。下列推斷正確的是A．若x=1，CO和NOx反應(yīng)中N2與NOx的反應(yīng)速率相等B．若x=2，碳?xì)浠衔餅镃8H18，則碳?xì)浠衔锱cNOx的反應(yīng)只有極性鍵的斷裂和形成C．其他條件相同時(shí)，催化劑的比表面積越大，反應(yīng)速率越大D．三元催化劑能增大正反應(yīng)速串，同時(shí)減小逆反應(yīng)速率2．已知：H2

(g)+F2(g)

=2HF(g)

△H=-

270

kJ

/mol，下列說法正確的是A．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJB．1mol

氫氣與1mol

氟氣反應(yīng)生成2mol

液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，2mol

氟化氫氣體的總能量大于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣積1mol的氟氣吸收270kJ熱量3．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是A．通常情況下，NO比N2穩(wěn)定B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJD．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量4．下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．碘的升華 B．氫氧化鈣與氯化銨晶體混合C．鎂與稀鹽酸反應(yīng) D．生石灰溶于水5．下面四種燃料電池中正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水的是ABCD固體氧化物燃料電池堿性燃料電池質(zhì)子交換膜燃料電池熔融鹽燃料電池A．A B．B C．C D．D6．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是A．濃硫酸的稀釋 B．與水反應(yīng)C．與反應(yīng) D．與反應(yīng)7．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)△H=-akJ/mol，已知：

(a、b、c均大于零)下列說法正確的是A．碰撞理論認(rèn)為，反應(yīng)速率的大小與單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物微粒間碰撞次數(shù)成正比，只要有足夠的能量就可以發(fā)生有效碰撞B．?dāng)嚅_2molHI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJC．相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量D．向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ8．工業(yè)上制取硫酸銅采用途徑I而不采用途徑Ⅱ，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是①節(jié)省能源②不產(chǎn)生污染大氣的SO2③提高了H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率A．僅①② B．僅②③④ C．僅①②③ D．全部9．白磷與氧氣在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：P4+3O2=P4O6。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P

198kJ/mol，P—O

360kJ/mol，O=O

498kJ/mol。根據(jù)上圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)的能量變化，正確的是A．釋放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量C．釋放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量10．在容積為4L的剛性密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)?2Z(g)并達(dá)到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率υ(正)、υ(逆)與時(shí)間t的關(guān)系如圖。則圖中陰影部分的面積表示()A．X的濃度的變化 B．Y的物質(zhì)的量的變化C．Z的濃度的變化 D．Z的物質(zhì)的量的減少11．已知：在300K時(shí)，A(g)+B(g)2C(g)+D(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4，在該溫度下，向1L容器中加入1molA和1molB發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（

）①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)消耗2amolC③A、B、C的濃度不再變化④C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的密度不再變化A．②⑤ B．②④ C．②③ D．④⑥12．在體積為的密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)B．V(CO2)=V(H2)C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗，同時(shí)生成D．的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變二、非選擇題（共10題）13．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)下列物質(zhì)中本身具有的能量最低的是_______(填字母)。A．H2

B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_______(填字母)。A．HCl

B．HBr

C．HI(3)(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出的熱量最多的是_______。14．回答下列問題：(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)原電池，若用銅、銀做兩個(gè)電極，開始兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol電子時(shí)兩電極的質(zhì)量差為____g。(2)某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。①假設(shè)使用的“燃料”是氫氣(H2)，則a極的電極反應(yīng)式為____。若電池中氫氣(H2)通入量為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電流表的電量為____C。(已知一個(gè)電子所帶電量為1.6×10?19C，NA約為6.02×1023mol?1)。②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，則a極的電極反應(yīng)式為____，如果消耗甲醇160g，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____(用NA表示)。(3)一種高性能的堿性硼化釩(VB2)—空氣電池如圖所示，電池總反應(yīng)為4VB2+11O2+20OH－+6H2O=8B(OH)+4VO。VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為____。15．某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。據(jù)圖回答：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_______。(2)反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t=5)，X的平均反應(yīng)速率是_______。(3)下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是_______(填字母，下同)A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B．X、Y的反應(yīng)速率比為2：3C．混合氣體的密度不變D．生成1molZ的同時(shí)生成2molX(4)一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有_______A．其他條件不變，及時(shí)分離出產(chǎn)物B．適當(dāng)降低溫度C．其他條件不變，增大X的濃度16．在100℃時(shí)，將0.100

mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2，隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表：(1)達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。(2)20s時(shí)N2O4的濃度c1＝________mol·L－1，在0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·s－1。(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，則要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是________mol·L－1。17．恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol·L-1。(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為___。(2)x=__。(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是__。A．壓強(qiáng)不再變化B．氣體密度不再變化C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1D．A的百分含量保持不變18．反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，氨氣減少了0.12mol。求：(1)1min內(nèi)，以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率_______。(2)1min內(nèi)，以氧氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率_______。(3)1min內(nèi)，用水表示的化學(xué)反應(yīng)速率_______。(4)分別用NH3、O2、NO、H2O表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比為_______。19．反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為____。(2)A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)從大到小排列次序?yàn)開___。(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αI(B)、αII(B)、αIII(B)中最小的是____，其值是____。(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向____移動(dòng)，采取的措施是____。(5)比較第II階段反應(yīng)溫度(T2)和第III階段反應(yīng)溫度(T3)的高低；T2____T3(填“＜”“＞”“=”)，判斷的理由是____。20．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)裝置A制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(2)裝置C中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(3)為驗(yàn)證SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)。①甲同學(xué)認(rèn)為若SO2和Cl2反應(yīng)，生成了Cl-，只要檢驗(yàn)到生成的Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法實(shí)驗(yàn)即可得到正確結(jié)論。洗氣瓶中盛有試劑的名稱是___________。③丙同學(xué)認(rèn)為按乙同學(xué)的建議改進(jìn)實(shí)驗(yàn)也不合理，理由是：___________。④丙同學(xué)取溶液X于試管中，加入少量反應(yīng)后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結(jié)論：SO2與Cl2同時(shí)通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)。溶液X是_________(填選項(xiàng)序號(hào))。a.BaCl2溶液

b.Ba(OH)2溶液

c.氯水

d.石蕊溶液SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。21．某研究性學(xué)習(xí)組利用溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度溶液溶液溶液褪色時(shí)間V(mL)c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)t(s)A293K20.0240.10t1BT120.0230.1V18C313K20.02V20.11t2(1)通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出_______的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1=_______，T1=_______K，通過實(shí)驗(yàn)C和_______可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)若，則由實(shí)驗(yàn)A、B可以得出的結(jié)論是_______；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，從反應(yīng)開始到結(jié)束，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率是_______mol/(L·s)。(3)該反應(yīng)有和無毒氣體產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式是_______。22．某學(xué)習(xí)小組對Cu與HNO3的反應(yīng)進(jìn)行了研究。(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)利用下圖裝置完成Cu與HNO3制取氮氧化物的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)可觀察到裝置B中液面上方為無色氣體，C中液面上為紅棕色氣體。①盛稀硝酸的儀器名稱_______。②為排盡整套裝置內(nèi)的空氣，先打開彈簧夾，通入_______(填化學(xué)式)，一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾。③C中液面上為紅棕色氣體，其原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。(3)下圖是學(xué)習(xí)小組在做銅與硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)的操作和現(xiàn)象。圖中溶液A遇銅片立即產(chǎn)生氣泡，而相同條件下稀硝酸(溶液B)遇銅片短時(shí)間內(nèi)無明顯變化，一段時(shí)間后才有少量氣泡產(chǎn)生。分析溶液A的成分后，學(xué)習(xí)小組探究溶液A與銅片能夠立即發(fā)生反應(yīng)的原因。①假設(shè)1：_______(填化學(xué)式)對該反應(yīng)有催化作用。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向溶液B中加入少量硝酸銅固體，溶液呈淺藍(lán)色，放入銅片，沒有明顯變化。結(jié)論：假設(shè)1不成立。②假設(shè)2：NO2對該反應(yīng)有催化作用。方案1：向放有銅片的溶液B中通入少量NO2，銅片表面立即產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充對比實(shí)驗(yàn)：另取一份放有銅片的溶液B，向其中加入數(shù)滴5mol·L—1硝酸，無明顯變化。補(bǔ)充該實(shí)驗(yàn)的目的是_______。方案2：向A中鼓入N2數(shù)分鐘得溶液C．相同條件下，銅片與A、C溶液的反應(yīng)速率分別為、，當(dāng)_______。(填“>”、“=”、“＜”)時(shí)，實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明假設(shè)2成立。③經(jīng)檢驗(yàn)，A溶液中還含有少量亞硝酸HNO2。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2也對該反應(yīng)有催化作用。操作和預(yù)期現(xiàn)象是：向含有銅片的B溶液中_______。最后結(jié)論：NO2和HNO2對銅與硝酸的反應(yīng)都有催化作用。參考答案：1．CA．若x=1，CO和NO反應(yīng)的方程式為2CO+2NON2+2CO2，其中N2與NO的反應(yīng)速率不相等，A錯(cuò)誤；B．若x=2，碳?xì)浠衔餅镃8H18，產(chǎn)物是氮?dú)狻⒍趸妓?，由于C8H18和N2中存在非極性鍵，則碳?xì)浠衔锱cNOx的反應(yīng)既有極性鍵的斷裂和形成，也有非極性鍵的斷裂和形成，B錯(cuò)誤；C．其他條件相同時(shí)，催化劑的比表面積越大，反應(yīng)物之間的接觸面積越大，所以反應(yīng)速率越大，C正確；D．三元催化劑能同等程度增大正逆反應(yīng)速串，D錯(cuò)誤；答案選C。2．DA．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．2mol液態(tài)氟化氫所含能量比2mol氣態(tài)氟化氫所含能量低，故生成2mol液態(tài)氟化氫比生成2mol氣態(tài)氟化氫放熱多，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以在相同條件下，2mol

氟化氫氣體的總能量小于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量，C錯(cuò)誤；D．由熱化學(xué)方程式可知，2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣時(shí)應(yīng)吸收270kJ的熱量，D正確。答案選D。3．CA．N2鍵能為946kJ/mol，NO鍵能為632kJ/mol，鍵能越大，越穩(wěn)定，則通常情況下，N2比NO穩(wěn)定，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合反應(yīng)生成NO需要一定的條件，不能直接生成NO，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．?dāng)嚅_化學(xué)鍵需要吸收能量為946kJ/mol+498kJ/mol=1444kJ/mol，形成化學(xué)鍵放出的能量為2×632kJ/mol=1264kJ/mol，則1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為(1444-1264)kJ=180kJ，則1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJ，選項(xiàng)C正確；D．吸收能量為1444kJ/mol，放出的能量為1264kJ/mol，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，答案選C。4．B【解析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2)、少數(shù)分解、置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)。A．碘的升華是碘受熱由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，屬于物理變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈣與氯化銨晶體混合反應(yīng)后吸收能量使溫度降低，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．生石灰溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出熱量，該屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。5．CA．電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)氧離子的固體氧化物，正極氧氣得電子生成氧離子，故A不選；B．電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀，正極上氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，故B不選；C．存在質(zhì)子交換膜，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，故C選；D．電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，正極氧氣得電子結(jié)合二氧化碳生成碳酸根離子，故D不選；故選C。6．BA．濃硫酸的稀釋，不是化學(xué)反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，該過程放出熱量，A不符合題意；B．與水反應(yīng)生成NaOH和H2，屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，B符合題意；C．與反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)過程吸收熱量，不屬于放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．C與反應(yīng)生成CO，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程吸收熱量，不屬于放熱反應(yīng)，D不符合題意；故選B。7．BA．反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞；單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間有效碰撞的次數(shù)越多其反應(yīng)速率越大，故A錯(cuò)誤；B．△H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2E(H-I)=-akJ/mol，得到斷開2molH-I鍵所需能量E(H-I)約為(a+b+c)kJ，故B正確；C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量大于2molHI(g)的總能量，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ，故D錯(cuò)誤；故答案為B。8．C途徑I將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入氧氣，發(fā)生2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；途徑Ⅱ是2Cu+2H2SO4(濃)2CuSO4+SO2+2H2O；結(jié)合反應(yīng)原理進(jìn)行分析。①根據(jù)上述分析：途徑I反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，而途徑Ⅱ濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)，所以途徑I節(jié)省能源，故①正確；②根據(jù)上述分析：途徑I反應(yīng)無污染，而途徑Ⅱ濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2，產(chǎn)生污染大氣的SO2，故②正確；③根據(jù)上述分析：途徑I反應(yīng)物H2SO4中的硫酸根完全轉(zhuǎn)化成生成物中的硫酸根，提高H2SO4的利用率，故③正確；④無論哪一種方法，生成等物質(zhì)的量的硫酸銅，都需要相同質(zhì)量的銅，故④錯(cuò)誤；故C符合題意；故答案：C。9．A拆開反應(yīng)物的化學(xué)鍵需要吸熱能量為198×6+498×3=2682kJ，形成生成物的化學(xué)鍵釋放的能量為360×12=4320kJ，二者之差為釋放能量4320kJ-2682kJ=1638kJ。綜上所述答案為A。10．C由υ＝可知，υ正與?t的乘積為Y濃度減小量，υ逆與?t的乘積為Y濃度增加量，Δc＝υ正Δt－υ逆Δt＝SabdO－SbOd，所以陰影部分的面積為Y的濃度的變化，Y濃度的變化也等于Z濃度的變化，為X濃度變化的2倍，答案選C。11．A根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)特征：正逆反應(yīng)速率相等，各組分含量保持不變分析。①C的生成速率與C的消耗速率相等，則正、逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①正確；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)消耗2amolC，均表示反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，不能說明正逆、反應(yīng)速率相等，不能確定反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，②錯(cuò)誤；③A、B、C的濃度不再變化，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；④C的物質(zhì)的量不再變化，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；⑤該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的體積相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終保持不變，所以不能根據(jù)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)誤；⑥反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量減少，體積不變，密度發(fā)生改變，當(dāng)混合氣體的密度不變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥正確；可見：不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是②⑤；故合理選項(xiàng)是A。12．D化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的物理量不變。A．反應(yīng)物和生成物濃度相等不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B．v(CO2)=v(H2)沒有標(biāo)注正逆反應(yīng)速率，且不符合兩者的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，不能判定平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)在反應(yīng)的任何時(shí)刻均存在單位時(shí)間內(nèi)每消耗，同時(shí)生成，故不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物或生成物濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選：D。13．

A

A

放熱

Cl2（1）和（2）根據(jù)鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，本身能量越低進(jìn)行判斷。（3）和（4）根據(jù)焓變公式，焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和進(jìn)行判斷焓變大小，從而判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱。（1）、（2）破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高，則該物質(zhì)越穩(wěn)定，其本身具有的能量越低。故答案（1）選A，（2）選A。（3）、（4）斷開1molCl—Cl鍵和1molH—H鍵需吸收能量：，而形成2molH—Cl鍵放出的能量為，所以在反應(yīng)中每生成2molHCl放出的熱量，同理可計(jì)算出、反應(yīng)中每生成2molHBr、2molHI分別放出103kJ、9kJ的熱量。故（3）答案：放熱，（4）答案：Cl2。14．(1)1.4(2)

H2?2e－+2OH－=2H2O

1.93×103

CH3OH?6e－+8OH－=CO+6H2O

30NA(3)VB2+16OH－?11e－=VO+2B(OH)+4H2O【解析】（1）Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)原電池，若用銅、銀做兩個(gè)電極，開始兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol電子時(shí)，則負(fù)極有0.005mol銅溶解，正極有0.01mol銀生成，因此兩電極的質(zhì)量差為0.01mol×108g?mol?1+0.005mol×64g?mol?1＝1.4g；故答案為：1.4；（2）①假設(shè)使用的“燃料”是氫氣(H2)，根據(jù)圖中電子轉(zhuǎn)移方向得到a為負(fù)極，b為正極，則a極的電極反應(yīng)式為H2?2e－+2OH－=2H2O。若電池中氫氣(H2)通入量為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即物質(zhì)的量為0.01mol，且反應(yīng)完全，電子轉(zhuǎn)移為0.02mol，則理論上通過電流表的電量為0.02mol×6.02×1023mol?1×1.6×10?19C≈1.93×103C；故答案為：H2?2e－+2OH－=2H2O；1.93×103；②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，甲醇失去電子變?yōu)樘妓岣?，則a極的電極反應(yīng)式為CH3OH?6e－+8OH－=CO+6H2O，如果消耗甲醇160g即物質(zhì)的量為5mol，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5mol×6×NAmol?1=30NA；故答案為：CH3OH?6e－+8OH－=CO+6H2O；30NA；（3）根據(jù)電池總反應(yīng)為4VB2+11O2+20OH－+6H2O=8B(OH)+4VO，則VB2電極為負(fù)極，反應(yīng)生成B(OH)、VO，則該電極發(fā)生的電極反應(yīng)為VB2+16OH－?11e－=VO+2B(OH)+4H2O；故答案為：VB2+16OH－?11e－=VO+2B(OH)+4H2O。15．

2X3Y+Z

0.08mol/（L?min）

D

C由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)tmin時(shí)，Δn(X)=0.8mol，Δn(Y)=1.2mol，Δn(Z)=0.4mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y+Z。(1)結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y+Z；(2)反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t=5)，X的平均反應(yīng)速率是=0.08mol/（L?min）；(3)A．由于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不等，則X、Y、Z的反應(yīng)速率相等不能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，X、Y的反應(yīng)速率比都為2：3，故B錯(cuò)誤；C．由于反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)過程中氣體的體積不變，質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．生成1molZ的同時(shí)生成2molX，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為D；(4)A.其他條件不變，及時(shí)分離出產(chǎn)物，生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小，A不符合；B.適當(dāng)降低溫度反應(yīng)速率減小，B不符合；C.其他條件不變，增大X的濃度，即增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，C符合；答案選C。16．

60

>

=

0.07

0.0015

0.20（1）由表可知，60s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，根據(jù)方程式計(jì)算△c(N2O4)，根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)方程式計(jì)算，計(jì)算c2、c3，據(jù)此解答；60s后反應(yīng)達(dá)平衡，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變；（2）由△c(NO2)，根據(jù)方程式計(jì)算△c（N2O4），20s的四氧化二氮的濃度=起始濃度-△c(N2O4)；根據(jù)v=計(jì)算v(N2O4)；（3）達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，說明兩個(gè)平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算到N2O4一邊，滿足c(N2O4)為0.100mol/L；(1)由表可知，60s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，c(NO2)=0.120mol/L,根據(jù)反應(yīng)N2O4?2NO2可知,平衡時(shí)消耗二氧化氮的濃度為：c(N2O4)=0.120mol/L×=0.06mol/L，則平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為：×100%=60%；達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度不再變化，則c3=a=b=0.1mol/L?0.06mol/L=0.04mol/L；由表可知，40s時(shí)，c(N2O4)=0.050mol/L，N2O4的濃度變化為：(0.1?0.05)mol/L=0.05mol/L，則c2=0.05mol/L×2=0.10mol/L，所以c2>c3，故答案為：60；>；=；(2)由表可知，20s時(shí)，c(NO2)=0.060mol/L，則反應(yīng)消耗N2O4的濃度為0.030mol/L，則20s的四氧化二氮的濃度c1=0.1mol/L?0.03mol/L=0.07mol/L；在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為v(N2O4)==0.0015mol?(L?s)?1，故答案為：0.07；0.0015；(3)達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算到N2O4一邊,滿足c(N2O4)為0.100mol/L即可，根據(jù)反應(yīng)N2O4?2NO2可知二氧化氮的濃度應(yīng)該為：c(NO2)=2c(N2O4)=0.1mol/L×2=0.20mol/L，故答案為：0.20。17．

0.6mol·L-1·min-1

3

BD由題意可建立如下三段式:(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，由三段式數(shù)據(jù)可知生成C的平均反應(yīng)速率為=0.6mol·L-1·min-1，故答案為：0.6mol·L-1·min-1；(2)由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：1：x=0.4mol/L：1.2mol/L，解得x=3，故答案為：3；(3)A．由方程式可知，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，無論是否達(dá)到平衡，氣體壓強(qiáng)均不會(huì)變化，則壓強(qiáng)不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是氣體質(zhì)量減小的、氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)中氣體密度減小，則氣體密度不再變化說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1不能表示正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；D．A的百分含量保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；BD正確，故答案為：BD。18．(1)0.06mol/(L·min)(2)0.075mol/(L·min)(3)0.09mol/(L·min)(4)4：5：4：6【解析】（1）由1min后，氨氣減少了0.12mol可知，1min內(nèi)，以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.06mol/(L·min)，故答案為：0.06mol/(L·min)；（2）由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，1min內(nèi)，以氧氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06mol/(L·min)×=0.075mol/(L·min)，故答案為：0.075mol/(L·min)；（3）由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，1min內(nèi)，以氧氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06mol/(L·min)×=0.09mol/(L·min)，故答案為：0.09mol/(L·min)；（4）由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，分別用NH3、O2、NO、H2O表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比為4：5：4：6，故答案為：4：5：4：6。19．(1)1∶3∶2(2)vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)(3)

αⅢ(B)

0.19(4)

向右

從平衡混合物中分離出了C(5)

＞

因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，降溫才能正向移動(dòng)根據(jù)圖象中第Ⅰ階段，平衡時(shí)A、B、C的濃度變化量，結(jié)合濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；分別計(jì)算三個(gè)階段B的轉(zhuǎn)化率；第Ⅱ階段中，C是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后，從體系中移出了C，據(jù)此分析解答。（1）Ⅰ階段，20min內(nèi)，Δc(A)＝2.0mol?L－1－1.00mol?L－1＝1.00mol?L－1，Δc(B)＝6.0mol?L－1－3.00mol?L－1＝3.00mol?L－1，Δc(C)＝2.00mol?L－1，則a∶b∶c＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝1∶3∶2；故答案為1∶3∶2；（2）vⅠ(A)＝，vⅡ(A)＝，vⅢ(A)＝；所以vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)；故答案為vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)；（3）αⅠ(B)＝，αⅡ(B)＝，αⅢ(B)＝；故αⅢ(B)最小；故答案為αⅢ(B)，0.19；（4）由圖示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B的濃度減小，說明平衡正向移動(dòng)。由物質(zhì)C的濃度變化可知，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)的措施是從反應(yīng)體系中移出了產(chǎn)物C；故答案為向右，從平衡混合物中分離出了C；（5）由圖示可知，Ⅱ→Ⅲ平衡正向移動(dòng)，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故Ⅱ→Ⅲ是降溫過程，即T2＞T3；故答案為＞，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，降溫才能正向移動(dòng)。20．

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

AgNO3

飽和食鹽水

Cl2和水反應(yīng)也會(huì)生成Cl-

a

SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(1)在裝置A高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；(2)在裝置C濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；(3)①在B中SO2與Cl2會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，反應(yīng)后的溶液中含Cl-，可利用AgNO3既不溶于水，也不溶于HNO3的性質(zhì)檢驗(yàn)Cl-。甲中含有Cl-可通過向該溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，就證明含有Cl-，所以加入的溶液為AgNO3；②制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫進(jìn)入B中溶于水也會(huì)生成氯離子，乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl，需要在A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，用飽和食鹽水除去；③丙同學(xué)認(rèn)為按乙同學(xué)的建議改進(jìn)實(shí)驗(yàn)也不合理，理由是Cl2和水反應(yīng)也會(huì)生成Cl-；④SO2被Cl2氧化為H2SO4，結(jié)合硫酸根離子檢驗(yàn)證明二氧化硫和氯氣發(fā)生了反應(yīng)，丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶