第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共12題）1．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，四種元素可形成一種在醫(yī)療農(nóng)業(yè)、染料上有廣泛用途的物質(zhì)，其物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可與Y形成多種化合物D．簡單氫化物的還原性：Y＞Z2．下列說法正確的是A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族C．同周期中金屬性最強(qiáng)的元素是ⅠA族金屬元素D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，這四種元素與C、Li形成的某種離子液體的結(jié)構(gòu)式為，下列說法正確的是A．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YB．X分別與W、Y、Z形成化合物時(shí)，X的化合價(jià)相同C．將酚酞試液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液變紅D．該離子液體中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(離子可以看成是帶電的原子)4．某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d74s2，該元素在周期表中的位置是A．第三周期，第ⅡB族 B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅦA族 D．第四周期，第Ⅷ族5．W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3︰2，X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為。下列說法錯誤的是A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： B．第一電離能：C．原子半徑： D．電負(fù)性：6．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律152周年。圖中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8，下列說法錯誤的是WXYZA．原子半徑： B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)為固態(tài)C．X的氧化物的熔點(diǎn)低于其單質(zhì)的熔點(diǎn) D．X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)7．下列說法正確的是A．原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子化學(xué)性質(zhì)相似B．是基態(tài)原子的電子排布式C．某價(jià)電子排布為的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期ⅡB族D．基態(tài)碳原子的最外層電子軌道表示式為8．某核素核外共有15個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，以下說法正確的A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了泡利原理B．原子中所有的電子占有3個能級，9個軌道C．該元素的最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物D．基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形9．X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，X與Q位于同一主族，信息如表：元素信息X本周期中原子半徑最大Y位于周期表的第3周期第IIIA族Z最高正化合價(jià)為+7價(jià)W原子結(jié)構(gòu)示意圖為下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Q＞Y＞Z B．元素的金屬性：X＞Y＞QC．Z單質(zhì)能將W從NaW溶液中置換出來 D．Y與Q的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能反應(yīng)10．在Na和Na+兩種粒子中，相同的是A．核外電子數(shù) B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．核外電子層數(shù)11．下列表示正確的是A．中子數(shù)為176的某核素： B．基態(tài)鋅原子的價(jià)層電子排布式：C．的結(jié)構(gòu)示意圖： D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：12．四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：下列說法中正確的是①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。A．原子半徑：④>③>②>① B．最高正化合價(jià)：④>①>③=②C．電負(fù)性：④>③>②>① D．第一電離能：④>③>②>①二、非選擇題（共10題）13．按要求填空：(1)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______。(2)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_______，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_______(填“相同”或“相反”)。14．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。I.用元素符號表示(1)將鈉、鎂、鋁各2g分別投入盛足量0.05mol/L鹽酸燒杯中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果：____與鹽酸反應(yīng)最劇烈；_____與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子最多。鈉、鎂、鋁中第一電離能由小到大的順序是_____。(2)向Na2SiO3溶液中通入CO2出現(xiàn)膠狀沉淀，可證明____元素得電子能力強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_______。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：隨原子序數(shù)增大，同周期元素失電子能力依次_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”，下同)，得電子能力依次_______。II.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為_______。(4)若要證明非金屬性：Cl>Br，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加KBr溶液和CCl4反應(yīng)一段時(shí)間后，將C振蕩、靜置，觀察到C中現(xiàn)象是_______，此裝置存在的不足之處是_______。15．已知X、Y為短周期元素，請按要求完成下列填空：(1)XY型的離子化合物，X所在的族為__________；Y所在的族為____________。(2)XY2型的離子化合物，X所在的族為________；Y所在的族為__________。16．完成下列基本計(jì)算：(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol，則NOx的摩爾質(zhì)量為________，此質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________；(2)19.2gCu與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是_____NA（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）；(3)元素M的某種原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯離子完全沉淀下來。已知該原子中：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)。①該原子M的質(zhì)量數(shù)A為_____________。②寫出該原子（核素）符號___________。③M元素在周期表中的位置是_______________。17．已知一個12C原子的質(zhì)量為1.993×10-23g。填表：(保留三位小數(shù))35Cl37Cl原子質(zhì)量(×10-23g)5.8076.139相對原子質(zhì)量①________②________原子百分率(豐度)74.82%25.18%元素的相對原子質(zhì)量③________18．現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題：(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有______。19．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。Ⅰ．利用圖1所示裝置(夾持儀器已略去)探究元素S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱。(1)分液漏斗A中應(yīng)盛放的試劑是_______，能證明非金屬性S>C>Si的現(xiàn)象為_______；試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。Ⅱ．用圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性良好)證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱Cl>Br>I。實(shí)驗(yàn)過程：①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。②當(dāng)F和G中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。③當(dāng)F中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。④……(2)F中反應(yīng)能證明非金屬性Cl>Br的原因是_______(用離子方程式表示)。(3)為證明非金屬性Br>I，過程④的操作是_______；現(xiàn)象為_______。(4)氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸_______，得電子能力逐漸_______。20．研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了幾組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)I.甲組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)儀器A的名稱為_______。(2)問題探究：[已知酸性：亞硫酸()>碳酸()]①裝置E中酸性溶液的作用是_______。②能說明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。③該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明S的非金屬性強(qiáng)于C的非金屬性？____(填“能”或“不能”)，理由是____。II.乙組同學(xué)利用下圖裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。(3)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用_______(填序號)。a.堿石灰

b.生石灰

c.濃硫酸

d.燒堿溶液(4)連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入試劑，然后應(yīng)先_______(填I(lǐng)或II)。I.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水

II.加熱裝置C(5)實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為_______。(6)該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，下圖中能用來吸收尾氣的裝置是_______(填裝置序號)。IIIIII(7)氨氣極易溶于水，可以發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，裝置如圖，假設(shè)實(shí)驗(yàn)前燒瓶充滿氨氣，若氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完成噴泉實(shí)驗(yàn)后，燒瓶中所得氨水的濃度為_______。21．已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：(1)請寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)飽和食鹽水的作用是___________。(3)裝置B中盛放的試劑是___________選填下列所給試劑的代碼，反應(yīng)離子方程式是___________。A．溶液B．溶液

C．溶液(4)還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)___________填編號①比穩(wěn)定②氧化性比強(qiáng)③酸性比強(qiáng)④酸性比強(qiáng)⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子⑥鐵與反應(yīng)生成，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS22．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(2)寫出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物與溶液反應(yīng)的離子方程式_______。(3)寫出Z的電子排布式_______。(4)元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______。A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B．單質(zhì)分子中的鍵能C．兩元素的電負(fù)性D．含氧酸的酸性E.氫化物中鍵的鍵長(X代表T和兩種元素)F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是_______(填元素符號)，理由是_______。參考答案：1．CW、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，由此可確定W為第一周期元素，即為氫元素。由結(jié)構(gòu)式可以得出，Y、Z的最外層電子數(shù)為6，X的最外層電子數(shù)為5，所以X為氮元素，Y為氧元素，Z為硫元素。A．由分析可知，Z、Y、X、W分別為S、O、N、H元素，O、N同周期，且O在N的右邊，所以原子半徑：N＞O，A不正確；B．若Z形成的酸為H2SO3，X形成的酸為HNO3，則等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：X＞Z，B不正確；C．W、X、Z可與Y分別可形成H2O、H2O2、NO、NO2、SO2、SO3等化合物，C正確；D．Y、Z分別為O、S，非金屬性O(shè)＞S，則簡單氫化物的還原性：H2S＞H2O，D不正確；故選C。2．CA．同主族自上而下非金屬性減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，不是最高價(jià)含氧酸則不一定，故A錯誤；B．原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定處于周期表第ⅡA族，如氦原子最外層電子數(shù)為2，它處于周期表的0族，故B錯誤；C．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則第ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，故C正確；D．周期表中金屬和非金屬分界線附近的元素可能作半導(dǎo)體材料，過渡元素位于副族和第VⅢ族，故D錯誤；答案選C。3．AC短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X能形成2個共價(jià)鍵，Z形成6個共價(jià)鍵，X、Z同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1個共價(jià)鍵，Y是F元素；W形成3個共價(jià)鍵，W是N元素；A．同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：NH3<HF，選項(xiàng)A正確；B．O與N、S形成化合物時(shí)O顯負(fù)價(jià)，O與F形成化合物時(shí)O顯正價(jià)，選項(xiàng)B錯誤；C．Na2S溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，選項(xiàng)C錯誤；D．該離子液體中，Li+不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。4．D某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d74s2，該元素是27號元素Co，該元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。答案選D。5．CW、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H；Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，Z為S；X與Z同主族，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3:2，X為O，Y為Si，R為Cl。A．元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S>Si，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4，A正確；B．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，因此第一電離能：Cl>S>Si，B正確；C．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：S>Cl>O，C錯誤；D．根據(jù)同周期從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性：S<Cl<O，D正確；答案選C。6．CW與X的最高化合價(jià)之和為8，則W是氮元素，X是鋁元素，Y是硅元素，Z是磷元素，據(jù)此回答問題。A．同周期從左到右原子半徑逐漸減少，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，故A不選；B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)是磷，磷為固態(tài)，故B不選；C．X的氧化物是氧化鋁，其熔點(diǎn)高于其單質(zhì)鋁的熔點(diǎn)，故C選；D．X的單質(zhì)是鋁，既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D不選；故選：C。7．BA．原子核外電子排布式為的原子為He，He為稀有氣體元素，原子核外電子排布式為的原子為Be，Be為金屬元素，化學(xué)性質(zhì)不相似，A錯誤；B．電子排布式符合能量最低原理，是基態(tài)原子的電子排布式，B正確；C．由價(jià)電子排布為，可判斷此元素位于周期表中第六周期ⅢB族，C錯誤；D．基態(tài)碳原子的能級比能級能量低，電子應(yīng)先填滿軌道再填軌道，即，D錯誤；答案選B。8．D某核素核外共有15個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，則該原子為P原子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了洪特規(guī)則，A錯誤；B．該原子中所有原子占有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級，9個軌道，B錯誤；C．該元素的最高價(jià)氧化物的水化物H3PO4為中強(qiáng)酸，C錯誤；D．基態(tài)原子中能量最高的電子處于3p能級，p電子云的形狀都為啞鈴形，D正確；答案選D。9．CX、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，本周期中原子半徑最大，位于周期表的第3周期第IIIA族，Z最高正化合價(jià)為+7價(jià)，則X是Na，Y是Al，Z是Cl，X與Q位于同一主族，則Q是K，根據(jù)W原子結(jié)構(gòu)示意圖可知W是Br元素，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素周期律分析解答。根據(jù)上述分析可知：X是Na，Y是Al，Z是Cl，Q是K，W是Br元素。A．Y是Al，Z是Cl，Q是K，W是Br元素。同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小；不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑：Q＞W(wǎng)＞Y＞Z，A錯誤；B．同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，則元素的金屬性：X(Na)＞Y(Al)；同一主族元素，原子序數(shù)越多，元素的金屬性越強(qiáng)。則元素的金屬性：Q(K)＞X(Na)，因此元素的金屬性：Q(K)＞X(Na)＞Y(Al)，B錯誤；C．同一主族元素，原子序數(shù)越多，元素的非金屬性越弱，Cl、Br是同一主族元素，Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，Cl2通入NaBr溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，C正確；溶D．Y是Al，Q是K，Y與Q的最高價(jià)氧化物的水化物分別為Al(OH)3和KOH，Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以與強(qiáng)堿KOH反應(yīng)產(chǎn)生KAlO2和H2O，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。10．BA.Na原子核外有11個電子，Na+核外有10個電子，二者核外電子數(shù)不相同，故A不選；B.Na和Na+兩種粒子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為11，故B選；C.Na原子的最外層有1個電子，Na+的最外層有8個電子，二者的最外層電子數(shù)不相同，故C不選；D.Na原子有3個電子層，Na+有2個電子層，二者核外電子層數(shù)不相同，故D不選；答案選B。11．BA．中子數(shù)為176的某核素：，故A錯誤；B．基態(tài)鋅原子是30號元素，價(jià)層電子排布式：，故B正確；C．是在26個電子的基礎(chǔ)上失去3個電子，應(yīng)該還有23個電子，故C錯誤；D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：，違背了洪特規(guī)則，故D錯誤；故選B。12．D由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①是16號元素S；②是15號元素P；③是7號元素N；④是9號元素F。A．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：，，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：②>①>③>④，A錯誤；B．主族元素中最高正化合價(jià)等于原子最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①>③=②，B錯誤；C．同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：，，N元素非金屬性比S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性：，故電負(fù)性：④>③>①>②，C錯誤；D．一般規(guī)律：非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，P元素原子的3p軌道為較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，則P元素原子的第一電離能大于S元素，因此第一電離能：④>③>②>①，D正確；答案選D。13．(1)

N

球形(2)

Mg

相反【解析】（1）基態(tài)K原子核外有4個能層：K、L、M、N，能量依次升高，處于N層上的1個電子位于s軌道，s電子的電子云輪廓圖形狀為球形；（2）根據(jù)對角線規(guī)則，與Mg的化學(xué)性質(zhì)最相似。基態(tài)時(shí)Mg原子的兩個M層電子處于軌道上，且自旋狀態(tài)相反。14．(1)

鈉

鋁

Na<Al<Mg(2)

C

減弱

增強(qiáng)(3)分液漏斗(4)

溶液分層，上層接近無色，下層為橙紅色

無尾氣處理裝置，污染空氣【解析】(1)三種物質(zhì)中鈉的金屬活動性最強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)最劇烈，1molNa與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，1molMg與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，1mol鋁與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，三種金屬質(zhì)量相同，相對分子質(zhì)量相近，但是相同物質(zhì)的量時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目差別較大，因此鋁與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子最多。同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但是鎂的3s軌道全滿，3p軌道全空，較為穩(wěn)定，因此第一電離能大于Al，故第一電離能由小到大順序?yàn)镹a<Al<Mg。(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，越易得電子，且最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，向硅酸鈉中通入二氧化碳，產(chǎn)生膠狀沉淀，可知碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，反應(yīng)方程式為，可證明碳元素得電子能力大于Si。Na、Mg、Al是同周期主族元素，金屬性隨核電荷數(shù)增大而減弱，說明隨著原子序數(shù)的增大，同周期元素失電子能力依次減弱，得電子能力依次增強(qiáng)。(3)從圖中可知，儀器A的名稱為分液漏斗。(4)濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，C中氯氣和KBr反應(yīng)生成Br2，Br2易溶于CCl4發(fā)生分層現(xiàn)象，則觀察到C中溶液分層，上層接近無色，下層為橙紅色。整套裝置無氯氣的尾氣處理裝置，易造成環(huán)境污染。15．

第ⅠA族或第ⅡA族

第ⅦA族或第ⅥA族

第ⅡA族

第ⅦA族根據(jù)物質(zhì)的化合價(jià)，判斷元素的最外層電子數(shù)，從而判斷出位于哪一族，由此分析。(1)XY型離子化合物，X可能為＋1價(jià)，也可能為＋2價(jià)，X為＋1價(jià)時(shí)，X位于第ⅠA族，Y位于第ⅦA族，X為＋2價(jià)時(shí)，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅥA族；(2)XY2型的離子化合物，X只能為＋2價(jià)，Y為－1價(jià)，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅦA族。16．(1)

46g/mol

4.48L(2)0.6(3)

40

40Ca

第四周期第ⅡA族（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol，則NOx的物質(zhì)的量是0.2mol，所以摩爾質(zhì)量為9.2g÷0.2mol＝46g/mol；此質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；（2）19.2gCu的物質(zhì)的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成硝酸銅，銅元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.6NA；（3）由可知，n(Cl-)=n(Ag+)=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以MCl2的物質(zhì)的量是0.1mol，則M(MCl2)=11.1g÷0.1mol=111g/mol，由摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則M=111-35.5×2=40，又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，所以Z=20，則M是Ca；①該原子M的質(zhì)量數(shù)A＝40；②該原子（核素）符號為；③Ca元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族。17．

34.964

36.963

35.467計(jì)算35Cl和37Cl兩種原子的相對原子質(zhì)量時(shí)，可利用相對原子質(zhì)量的定義進(jìn)行求解；計(jì)算元素的相對原子質(zhì)量時(shí)，利用公式：“元素的相對原子質(zhì)量=各種能穩(wěn)定存在的核素的相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和”進(jìn)行計(jì)算。①M(fèi)(35Cl)==34.964；②M(37Cl)==36.963；③M(Cl)=34.964×74.82%+36.963×25.18%=35.467。答案為：34.964；36.963；35.467。18．

1s22s22p63s23p64s1

含

不含

離子鍵、極性共價(jià)鍵現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；則A是H，C是Na，D是S；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個，則E是Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F是K元素；然后根據(jù)元素周期律及元素、化合物的性質(zhì)分析解答。根據(jù)上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F(xiàn)是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過程為：；(2)F是K元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)K原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外層有6個電子，與2個H原子的電子形成2個共價(jià)鍵，使分子中每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；H2S結(jié)構(gòu)式為：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共價(jià)單鍵，共價(jià)單鍵屬于σ鍵，而不含π鍵；(4)A是H，B是O，C是Na，這三種元素形成的化合物是NaOH，為離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陽離子OH-中H、O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵。19．(1)

稀硫酸

錐形瓶B中固體溶解并產(chǎn)生氣泡，試管C中產(chǎn)生白色沉淀

(2)(3)

打開活塞b，將少量G中溶液滴入下方試管中，關(guān)閉活塞b，取下試管振蕩

靜置后下層溶液變?yōu)樽霞t色(4)

增大

減弱Ⅰ、比較S、C、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，利用的是元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱(強(qiáng)酸制弱酸的原理比較)來判斷；Ⅱ、利用酸性高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，再利用氯氣與溴化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的溴再與碘化鉀反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱Cl>Br>I。（1）比較S、C、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，利用的是元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱(強(qiáng)酸制弱酸的原理比較)來判斷，所以分液漏斗中盛放稀硫酸，錐形瓶B中稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，生成的二氧化碳進(jìn)入試管C中和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；答案為稀硫酸；錐形瓶B中固體溶解并產(chǎn)生氣泡，試管C中產(chǎn)生白色沉淀；；（2）生成的氯氣通入F裝置中把溴化鈉氧化為單質(zhì)溴，F(xiàn)中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；（3）由于要排除氯氣對溴，置換碘的實(shí)驗(yàn)干擾，則為了證明溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程④的操作是打開活塞b，將少量G中溶液滴入H中，關(guān)閉活塞b，取下H振蕩；現(xiàn)象是靜置后四氯化碳層溶液變?yōu)樽霞t色；（4）氯、溴、碘單質(zhì)的非金屬性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。20．(1)分液漏斗(2)

除去SO2氣體

E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色膠狀沉淀

不能

H2SO3不是S的最高價(jià)含氧酸的水化物，無法比較非金屬性(3)ab(4)I(5)(6)II、III(7)0.045mol/L本題是一道探究類的實(shí)驗(yàn)題，首先探究碳、硅元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，裝置C中制備二氧化硫，通過裝置D生成了二氧化碳，裝置E除去沒有反應(yīng)完的二氧化硫后，將二氧化碳通入裝置F，根據(jù)裝置F中的現(xiàn)象得出結(jié)論；另外還探究了氨氣的還原性，由裝置A制備氨氣，經(jīng)過裝置B干燥后，在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)裝置C和裝置D中的現(xiàn)象得出結(jié)論，以此解題。(1)根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗；(2)①從裝置D中出來的氣體中含有二氧化硫，二氧化硫可以被高錳酸鉀氧化，故裝置E中酸性溶液的作用是：除去SO2氣體；②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，所以當(dāng)酸性KMnO4溶液褪色不完全，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，故答案為：E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色膠狀沉淀；③依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價(jià)含氧酸，所以不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故答案為：不能；H2SO3不是S的最高價(jià)含氧酸的水化物，無法比較非金屬性；(3)裝置A是制備氨氣的發(fā)生裝置。濃氨水滴入固體堿石灰或氧化鈣或固體氫氧化鈉都可以生成氨氣,濃硫酸和氨氣發(fā)生反應(yīng)，氨氣易溶入燒堿溶液，不選擇濃硫酸、氫氧化鈉溶液制備氨氣，所以裝置A中試劑為堿石灰或生石灰，合理選項(xiàng)是ab；(4)連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品，打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，利用生成的氨氣排除裝置中的空氣，故合理選項(xiàng)是I；(5)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中CuO粉末由黑色變紅證明生成銅單質(zhì)，D中無水硫酸銅變藍(lán)生成水,并收集到一種單質(zhì)氣體，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析,氧化銅氧化氨為氮?dú)?，氧化銅被還原為銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(6)氨氣極易溶于