廣西壯族自治區(qū)北海市全美學(xué)校2022高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)北海市全美學(xué)校2022高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化過(guò)程不需要破壞化學(xué)鍵的是

A、碘的升華

B、鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C、食鹽溶解于水

D、氯氣溶于水參考答案：A略2.由乙炔(C2H2)、苯和乙醛組成的混和物中，測(cè)得含碳元素的質(zhì)量百分含量為72%，則混和物中氧元素的質(zhì)量百分含量為（

）A、20%

B、22%

C、25%

D、28%參考答案：A3.下列說(shuō)法不正確的是（

）A．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞B．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大、正反應(yīng)速率一定大C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)、化學(xué)反應(yīng)速率一定變化參考答案：B4.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同的是A.HCl和MgCl2

B.Na2O

和CO2

C.CaCl2和NaOH

D.NH3和H2O參考答案：DA.HCl中H與Cl之間存在極性鍵，MgCl2中含有離子鍵，A錯(cuò)誤；B.Na2O中含有離子鍵，CO2中C與O之間存在極性鍵，B錯(cuò)誤；C.CaCl2中含有離子鍵，NaOH中含有離子鍵，另外H與O之間還有極性鍵，C錯(cuò)誤；D.NH3和H2O中均存在極性鍵，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：掌握離子鍵和共價(jià)鍵的含義、形成條件是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，如果是同一種元素的原子間形成的共價(jià)鍵則是非極性鍵，不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵則是極性鍵。尤其要注意AlCl3中含有共價(jià)鍵，不是離子鍵。5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是：A．離子化合物種可能含有共價(jià)鍵 B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C．離子化合物中只能含有離子鍵 D．共價(jià)化合物中不含離子鍵參考答案：AD6.在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是()A．Na＋、NO、Al3＋、Cl－

B．Na＋、CO、Ca2＋、NOC．K＋、SO、Cl－、Cu2＋

D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO參考答案：A略7.科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X，X分子中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境沒(méi)有區(qū)別，其球棍模型如圖。下列說(shuō)法中不正確的是A.X的分子式為C5H4B.X分子中有碳碳單鍵，也有碳碳雙鍵C.該烴X與等質(zhì)量的甲烷相比，X燃燒時(shí)消耗的氧氣更多D.X分子中的氫原子分布在兩個(gè)相互垂直的異面直線上參考答案：CA、根據(jù)球棍模型，其分子式為C5H4，故A正確；B、X分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故X分子中有碳碳單鍵，也有碳碳雙鍵，故B正確；C、該烴X與等質(zhì)量的甲烷相比，氫原子數(shù)比碳原子數(shù)甲烷更大，故等質(zhì)量的甲烷與X，甲烷燃燒時(shí)消耗的氧氣更多，故C錯(cuò)誤；D、分子中5個(gè)碳原子形成的構(gòu)型為正四面體，兩個(gè)碳碳雙鍵所在的平面相互垂直，氫原子分布在兩個(gè)互相垂直的直線上，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是根據(jù)有機(jī)物中碳原子的結(jié)構(gòu)特征，每個(gè)碳原子均成4個(gè)鍵，判斷其結(jié)構(gòu)式，就可以快速找到答案。8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是Ks5uA．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．鋁粉與稀硫酸反應(yīng)：2Al+6H+=2Al3++3H2↑C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑參考答案：BC略9.只用一種化學(xué)試劑一次即可將Na2CO3、MgSO4和AlCl3三種溶液鑒別開(kāi)來(lái)，則該試劑是A．NaOH溶液

B．鹽酸

C．氨水

D．AgNO3溶液參考答案：A略10.下列離子方程式正確的是(

)A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+H＋===H2O+CO2B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H＋===2Fe3＋+3H2C．硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)：OH－+H＋===H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=

Cu2++Ag參考答案：C試題分析：A．碳酸鈣是不溶性的鹽，不可拆分，故A錯(cuò)誤；B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋，故B錯(cuò)誤；C．硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為OH－+H＋===H2O，故C正確；D．銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D錯(cuò)誤；答案為C。11.關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述中正確的為()A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為X2＋H2O=HX＋HXOB.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而增強(qiáng)C.鹵素單質(zhì)的顏色隨相對(duì)分子質(zhì)量增大的順序不斷加深D.X－的還原性隨鹵素的核電荷數(shù)增大而增強(qiáng)，核電荷數(shù)小的鹵素單質(zhì)可將核電荷數(shù)大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來(lái)參考答案：C略12.某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（

）A．K2S

B．MgO

C．MgS

D．NaF參考答案：A略13.溶液中存在有五種離子，其中各離子個(gè)數(shù)比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，則M為（）A．CO32﹣ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+參考答案：B解：離子個(gè)數(shù)比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，陰離子帶的電荷數(shù)大于陽(yáng)離子的電荷數(shù)，則M為陽(yáng)離子，設(shè)M的電荷為x，根據(jù)電荷守恒可知，2×1+3×2＝1×3+3×1+1×x，解得x＝2，又Ba2+與SO42﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存。

14.氮化鋁（AlN）是一種具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)的物質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列敘述正確的是A.在該反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.在該反應(yīng)中，每當(dāng)生成2molAlN，N2失去6mol電子C.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)D.AlN既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：CA、N元素化合價(jià)降低，N2為氧化劑，C元素化合價(jià)升高，C為還原劑，Al2O3中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生改變，Al2O3不是氧化劑，也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、N元素化合價(jià)由0價(jià)降低到﹣3價(jià)，每生成2molAlN，N2得到6mol電子，故B錯(cuò)誤；C、由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氮化鋁中鋁元素化合價(jià)為+3價(jià)，氮元素的化合價(jià)為﹣3，故C正確；D、AlN為還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。故選C。15.下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是A．NH4+、Ca2+、OH-、HCO3- B．NH4+、Br-、Na+、SO42-C．Ag+、H+、SO32-、ClO- D．H+、Cl-、Fe2+、CO32-參考答案：B試題分析：A、銨根與氫氧根，鈣離子和氫氧根以及氫氧根和碳酸氫根均別能大量共存，A錯(cuò)誤；B、四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C、銀離子和亞硫酸根、氫離子和次氯酸根離子均不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、氫離子和碳酸根、亞鐵離子和碳酸根均不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室里需用490mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液。（1）該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。（2）某操作步驟如下圖方框所示，則該圖表示的操作應(yīng)放在下圖序號(hào)所示的_______和_______（填序號(hào)）操作之間。（3）實(shí)驗(yàn)室可以提供三種試劑：①CuSO4固體②CuSO?·5H2O③10mol·L－1CuSO4溶液，若該同學(xué)用②來(lái)配制上述所需CuSO4溶液，應(yīng)稱(chēng)取試劑②的質(zhì)量是___________；若該同學(xué)用③來(lái)配制上述所需CuSO4溶液，應(yīng)量取試劑③的體積是____________。（4）下列溶液配制過(guò)程中能造成濃度偏低的操作有（填寫(xiě)序號(hào)）_________。a．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯

b．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水c．用CuSO?固體配制溶液，稱(chēng)量時(shí)發(fā)現(xiàn)部分固體顏色變藍(lán)

d．進(jìn)行（2）中圖②操作時(shí)有部分液體濺到燒杯外邊e．定容時(shí)俯視刻度線f．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，沒(méi)進(jìn)行其他操作參考答案：(1)500

(2)④

⑤

(3)62.5g

25ml

(4)acd【分析】根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過(guò)程，選擇合適容量瓶、進(jìn)行有關(guān)計(jì)算、分析實(shí)驗(yàn)誤差?！驹斀狻?1)常用容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL。配制490mL溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶，即只能配制500mL溶液。(2)方框?yàn)槎ㄈ莸那捌诓僮鳎阂骷诱麴s水，操作④為洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶后的搖勻，操作⑤為定容的后期操作：邊滴加蒸餾水、邊觀察液面。故方框所示操作應(yīng)在④、⑤之間。(3)若以試劑②配制上述CuSO4溶液時(shí)，m(CuSO4·5H2O)＝0.500L×0.5mol·L－1×250g·mol－1＝62.5g。若以③配制上述CuSO4溶液時(shí)，所需③的體積V＝0.500L×0.5mol·L－1÷10mol·L－1＝0.025L＝25mL。(4)a．轉(zhuǎn)移完溶液后的玻璃棒和燒杯附著有少量溶液，未洗滌即損失了溶質(zhì)，使?jié)舛绕停?/p>

b．配制溶液過(guò)程中需向容量瓶中加水定容，故洗滌容量瓶后殘留的少量水，不影響所配溶液濃度；c．用CuSO?固體配制時(shí)，部分固體顏色變藍(lán)使稱(chēng)得的CuSO?減少，所配溶液濃度偏低；

d．（2）中圖②操作為固體溶解或濃溶液稀釋?zhuān)糠忠后w濺到燒杯外，即損失溶質(zhì)，使?jié)舛绕?；e．定容時(shí)俯視刻度線，則凹液面最低處低于刻度，溶液體積偏小，濃度偏高；f．搖勻時(shí)少量液體附著于刻度上面的內(nèi)壁，使液面低于刻度線。這是正?，F(xiàn)象，不影響所配溶液濃度；綜上，造成濃度偏低的操作有a、c、d。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料﹣﹣光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成化合物D．（1）易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是

，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（2）C與純堿混合高溫熔融時(shí)生成D和氣體E；將生成的全部氣體E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成化合物F．①分別寫(xiě)出上述過(guò)程中，生成D和生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式：

、

．②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是

（填序號(hào)）．a(chǎn)．普通玻璃坩堝

b．石英玻璃坩堝c．氧化鋁坩堝d．鐵坩堝．參考答案：（1）氫氟酸；SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；（2）①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；②d．【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則A為Si，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料﹣﹣光導(dǎo)纖維，則C為SiO2，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D為Na2SiO3，由此分析解答．【解答】解：（1）二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水，反應(yīng)方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故答案為：氫氟酸；SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；（2）①將SiO2與純堿混合高溫熔融時(shí)反應(yīng)生成Na2SiO3，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E，則E為CO2，B為C，反應(yīng)為SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；將全部的CO2與全部的Na2SiO3在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F為H2SiO3，反應(yīng)方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，故答案為：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；②普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝中的二氧化硅在高溫下都能與碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)在鐵坩堝中熔融，故答案為：d．18.有一白色固體粉末，可能含有NaCl.Na2SO4.CaCO3.KCl.BaCl2.CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）

將該固體粉末放入足量水中得到無(wú)色溶液和白色不溶物。（2）

過(guò)濾，將不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后仍有不溶物存在。（3）

?。?）的濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，能觀察到紫色火焰。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：這樣混合物中一定含有_____________________________________;一定沒(méi)有__________________________________________________;可能有____________________________________________________.參考答案：一定有：Na2SO4

CaCO3

BaCl2

KCl一定沒(méi)有：CuSO4

可能有：NaCl19.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸

②小蘇打

③氨水

④二氧化碳

⑤FeCl3固體

⑥稀NaOH溶液

⑦硝酸亞鐵溶液（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)為_(kāi)_____。（2）加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號(hào)為_(kāi)_____。（3）寫(xiě)出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：___________（4）實(shí)驗(yàn)室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠體________(選填“帶負(fù)電”“電中性”“帶正電”)，膠粒數(shù)目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)參考答案：(1)