廣西壯族自治區(qū)南寧市海淀高級(jí)中學(xué)2022年度高二化學(xué)模擬試題含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市海淀高級(jí)中學(xué)2022年度高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知下列熱化學(xué)方程式：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol則反應(yīng)④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變?yōu)椋ǎ〢．488.3kJ/mol B．﹣224.15kJ/molC．﹣488.3kJ/mol D．244.15

kJ/mol參考答案：C考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：由蓋斯定律可知2×②+③×2﹣①得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），則△H=2△H2+2△H3﹣△H1，帶入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．解答：解：已知①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3KJ/mol，②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5KJ/mol，③H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ?mol﹣1，將方程式2×②+③×2﹣①得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），則△H=2△H2+2△H3﹣△H1=2（﹣393.5kJ/mol）+（﹣571.6KJ/mol）﹣（﹣870.3KJ/mol）=﹣488.3kJ/mol，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握蓋斯定律在熱化學(xué)方程式的計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．2.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是

A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D．原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極參考答案：B3.根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序正確的是A．離子半徑：Ca2+＞Cl—＞S2—

B．第一電離能：Si＞C＞NC．電負(fù)性：F＞S＞Mg

D．熱穩(wěn)定性：CH4＞H2S＞NH3參考答案：略4.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說法中錯(cuò)誤的是()A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B.工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D.越活潑的金屬越難冶煉參考答案：B解析：金屬鎂的制備是通過電解熔融的氯化鎂,而金屬鋁是通過電解熔融的氧化鋁得到,因?yàn)槁然X是共價(jià)化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤。0.5L1mol/L的FeCl3溶液與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－濃度比為

（

）

A．15∶2

B．1∶1

C．3∶1

D．1∶3參考答案：C略6.在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測(cè)得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為

(

)

A．2X＋Y3Z

B．3X＋2Y2Z

C．X＋3YZ

D．3X＋Y2Z

參考答案：D略7.已知（l）

＝H2O（g）

△H1＝akJ·

（2）

＝2H2O（g）

△H2＝bkJ·

（3）＝H2O（l）

△H3＝ckJ·

（4）

＝2H2O（l）

△H4＝dkJ·

下列關(guān)系式中正確的是

（

）

A．a(chǎn)＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0參考答案：C略8.某元素M的單質(zhì)1.8g在過量的O2中充分燃燒，得到M2O33.4g，已知M原子核外電子數(shù)比核內(nèi)中子數(shù)少1．該元素在周期表中的位置（

）A．第2周期ⅢA族 B．第2周期ⅥA族 C．第3周期ⅤA族 D．第3周期ⅢA族參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)化學(xué)方程式4M+3O22M2O3計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量，確定元素種類，進(jìn)而得到其在周期表中的位置．解答：解：設(shè)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量是x，根據(jù)化學(xué)方程式：4M+3O22M2O3

4x

2（2x+48）

1.8g

3.4g=，解得x=27，所以M是金屬Al，在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)方程式的計(jì)算知識(shí)，知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．9.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol?L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③參考答案：D考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．.專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A．H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步；B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離；C．H2C2O4是二元弱酸，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大．解答：解：A．H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，所以溶液中c（H+）＞c（HS﹣），故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，溶液中的氫氧根離子濃度大于原來的，其pH=b，則a＜b+1，故B錯(cuò)誤；C．H2C2O4是二元弱酸，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故C錯(cuò)誤；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大，酸根離子水解程度①＜②＜③，所以鹽濃度①＞②＞③，鈉離子不水解，所以c（Na+）：①＞②＞③，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、鹽類水解特點(diǎn)再結(jié)合電荷守恒來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，題目難度中等．10.可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t圖象如圖Ⅰ所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖象如圖Ⅱ所示

①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖Ⅱ中陰影部分面積更大。以上所列正確的為A.②④⑥⑧

B.②④⑤⑦

C.②③⑤⑦

D.②③⑥⑧參考答案：B略11.在如圖分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有（）A．12個(gè)

B．14個(gè)

C．18個(gè)

D．20個(gè)參考答案：D考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：在常見的有機(jī)化合物中，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線、共面分析判斷，注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)．解答：解：在分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，甲基通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵會(huì)有1個(gè)H原子處在苯環(huán)平面內(nèi)，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，所以最多有12個(gè)C原子（苯環(huán)上6個(gè)、甲基中2個(gè)、碳碳雙鍵上2個(gè)、碳碳三鍵上2個(gè)）共面．在甲基上可能還有1個(gè)氫原子共平面，則兩個(gè)甲基有2個(gè)氫原子可能共平面，苯環(huán)上4個(gè)氫原子共平面，雙鍵上2個(gè)氫原子共平面，總計(jì)得到可能共平面的原子有20個(gè)，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)中共面、共線問題，關(guān)鍵是空間想象，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)．12.下列現(xiàn)象能證明分子在化學(xué)變化中可分的是

A.100mL水和100mL酒精混合后總體積小于200mL

B.打開盛裝濃鹽酸瓶蓋，濃鹽酸逐漸減少

C.氣態(tài)氧在加壓降溫時(shí)變?yōu)榈{(lán)色的液態(tài)氧

D.在1000℃時(shí)，甲烷可分解為石墨和氫氣參考答案：D13.下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是

（

）

參考答案：B略14.不法分子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效鑒別其真假的是（

）

A.觀察顏色

B.查看圖案

C.用手掂量輕重

D.滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象參考答案：D略15.下列按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（

）

A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰

B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C．蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、石灰石

D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問題。I．(1)A中制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為

：

。(2)制乙炔時(shí)，旋開分液漏斗活塞，使水緩慢滴下的原因是

；(3)用電石制的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應(yīng)選用

(填序號(hào)，下同)裝置，氣體應(yīng)從

進(jìn)；干燥乙炔最好選用

裝置。（提示：PH3與CuSO4反應(yīng)可生成Cu3P沉淀）Ⅱ．為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)操作b的名稱是

；(2)有機(jī)混合物I可能含有的物質(zhì)是

(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(3)最后得到的有機(jī)混合物Ⅱ中含兩種有機(jī)物，其中一種是飽和一元醛，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；參考答案：（14分）(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(2分)

(2)控制反應(yīng)速率,使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定,避免產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管(2分)

(3)C(1分)d(1分)D(1分)

II.(1)分餾(或蒸餾)(2分)

(2)CH2===CHBr(1分)CH3—CHBr2(1分)CH2Br—CH2Br(1分)

(3)CH3CHO(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）請(qǐng)你回答下列問題：（1）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為：。配離子[TiCl(H2O)5]2+的中心離子的符號(hào)為

，配位數(shù)為。（2）寫出原子序數(shù)為26的元素原子的核外電子排布式：

。（3）寫出3p軌道上有２個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：

和。參考答案：（共7分）（1）3d24s2（1分）

Ti3+（1分）

6（1分）

（2）1s22s22p63s23p63d64s2（2分）

（3）Si（1分）

S（1分）略18.(10分)化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米、淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補(bǔ)鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)：試寫出：(1)化合物A、B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________、____________

______、

(2)化學(xué)方程式：A→E___________

_____A→F_______________________

__

_反應(yīng)類型：A→D________，A→F______