第2章 元素與物質(zhì)世界 單元訓(xùn)練題-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第2章元素與物質(zhì)世界單元訓(xùn)練題一、單選題1．向盛有Cl2的密閉試管中注入少量Na2S稀溶液，充分振蕩，無明顯現(xiàn)象。則溶液中S元素存在的主要形式為A．S2- B．S C．SO2 D．2．某固體混合物可能由KCl、、、、、中的幾種化合物混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實驗：①向混合物中加入足量水得到無色透明溶液；②向上述溶液中滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過濾，向上述白色沉淀中滴加鹽酸，沉淀全部溶解；④向濾液中滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸。下列說法正確的是A．該混合物中肯定存在和KClB．實驗③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．該混合物中可能存在、KClD．可用光潔無銹的銅絲做焰色試驗，來鑒定固體混合物中的陽離子3．下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．向溶液中通入：B．將硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：D．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：4．常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是A．使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．由水電離出的氫離子為的溶液：、、、D．能使甲基橙變紅色的溶液：、、、5．高鐵酸鈉()是一種高效的飲用水處理劑，工業(yè)上可由反應(yīng)：高溫制得。關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．原料可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得B．中元素的化合價為+4，具有強氧化性，能消毒殺菌C．反應(yīng)中是還原劑D．生成1，轉(zhuǎn)移3電子6．下列離子方程式正確的是A．通入水中：B．鈉與水反應(yīng)：C．銅片插入與硝酸銀溶液：D．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：7．舍勒發(fā)現(xiàn)將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱可產(chǎn)生氯氣，該方法是當(dāng)今實驗室制備氯氣的主要方法之一，除此之外還可用(濃)制得氯氣。利用NaClO氧化濃鹽酸制備時，下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．制備B．除去中的少量HClC．干燥D．收集A．A B．B C．C D．D8．微型實驗是一種以環(huán)保和節(jié)約為根本出發(fā)點的新型實驗。如圖所示，在表面皿中的晶體上滴加濃鹽酸(制取)，迅速蓋上燒杯，可觀察到a處溶液由無色變?yōu)槌赛S色，b處溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，c處溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。已知溴水為橙黃色，下列有關(guān)判斷正確的是A．表面皿中的晶體可用代替B．a(chǎn)、b兩處的顏色變化說明氧化性：C．c處的顏色變化說明氧化性：，還原性：D．表面皿中反應(yīng)生成0.5mol時，被氧化的HCl的質(zhì)量為36.5g9．下列離子方程式正確的是A．利用溶液腐蝕銅質(zhì)電路板：B．溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：C．將足量的氯氣通入溶液中：D．將氣體通入NaClO溶液中：10．鈦及其合金在航空航天、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域具有非常重要的應(yīng)用價值和廣闊的應(yīng)用前景。下圖是某化工企業(yè)生產(chǎn)鈦(Ti)的流程示意圖，下列說法不正確的是A．鈦酸亞鐵中Ti為+4價B．若反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，則X為C．反應(yīng)②中生成的甲醇()是一種非電解質(zhì)D．反應(yīng)③中生成1molTi時，個Mg參與反應(yīng)(為阿伏伽德羅常數(shù))11．是國際上公認(rèn)的新一代高效、安全、環(huán)保的殺菌消毒劑。利用(Fe的化合價為+2)制備和用除去水體中的反應(yīng)如下：反應(yīng)①：反應(yīng)②：下列說法正確的是A．反應(yīng)①中，是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)B．反應(yīng)中①，每生成1mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子C．由反應(yīng)①可知：氧化產(chǎn)物只有D．由反應(yīng)②可知酸性：大于HCl12．下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是A．粗鹽提純B．鹽酸滴入NaOH溶液中C．蔗糖溶解D．電解水A．A B．B C．C D．D二、多選題13．某同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化如下圖所示。下列說法中，正確的是A．實驗過程中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2OB．AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)C．a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和D．BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電14．有一混合物水溶液含有以下離子中的若干種：Na＋、NH、Cl-、Ba2＋、HCO、SO，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液分別進(jìn)行如下實驗(已知：NH＋OH-NH3↑＋H2O)：(1)第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL。(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是A．原溶液中一定存在的離子為Na＋、NH、HCO、SOB．原溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度至少為0.1mol·L-1C．原溶液中Cl-一定不存在D．原溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1三、填空題15．根據(jù)所學(xué)知識回答問題(1)___________molH2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2的氧原子數(shù)相同。(2)質(zhì)量為9.8g的H2SO4物質(zhì)的量是___________。(3)1.204×1024個H2的物質(zhì)的量是___________。(4)配制溶液時，稱量5.85gNaCl固體，配制480mL溶液，則溶液物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下16gH2的體積是___________L。(6)100mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中，取出10mL該溶液，c(Na+)=___________，將該10mL溶液加水稀釋至100mL，則c()=___________。(7)的中子數(shù)是___________。(8)寫出方程式的系數(shù)____NaClO+___NaI=____NaIO3+____NaCl___________16．2020年春“新冠病毒”疫情肆虐，在全國抗擊“新冠肺炎”的戰(zhàn)役中使用了大量的含氯消毒劑，原料氯氣的制備有多種方法?；卮鹣铝袉栴}：(1)用離子方程式表示實驗室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)原理為：_______該反應(yīng)中氧化劑是_______(填化學(xué)式)，被氧化的元素是_______(元素符號)。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______(2)配平下列化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________KClO3+_______HC1(濃)→_______KCl+_______C12↑+_______H2O(3)有一種“地康法”制取氯氣，是在氯化銅的催化作用下，在450℃用空氣中氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)原理如下所示。①分步反應(yīng)I屬于_______反應(yīng)(填四種基本反應(yīng)類型之一)。②“地康法”制取氯氣的總反應(yīng)方程式為：_______。③工業(yè)生產(chǎn)中常用氨氣檢查輸送氯氣的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以觀察到有大量的白煙生成(為NH4Cl固體)，同時會生成一種對環(huán)境無污染的氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。17．回答下列問題(1)反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____并用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況________。(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________(3)11P＋15CuSO4＋H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，(Cu3P中P為-3價)，被還原的元素是________，當(dāng)有1.5molCuSO4參加反應(yīng)時，被氧化的P的物質(zhì)的量為________。18．Ⅰ.儲氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)方程式為3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。請回答下列問題：(1)此反應(yīng)的氧化劑是_______，氧化產(chǎn)物是_______。(2)已知碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。Ⅱ.飲用水中的NO對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學(xué)方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題：(3)上述反應(yīng)中，被氧化的元素_______，還原產(chǎn)物是_______。(4)用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O(5)請配平下列離子方程式。______________Fe2++_______H++_______NO=_______Fe3++_______N2O↑+_______H2O19．回答下列問題：(1)儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電孤法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)－碳納米顆粒，可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。①請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____。②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_____(填化學(xué)式)。(2)按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：①I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。②結(jié)合I、II實驗現(xiàn)象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強到弱的順序為_____。四、實驗題20．水體的化學(xué)需氧量(COD)能反映水體受還原性物質(zhì)污染的程度。某小組用高錳酸鉀法測定學(xué)校周邊河水的COD值。請回答下列問題：I.配制200mL2.00×10-3mol?L-1的KMnO4溶液(1)計算、稱量：需用分析天平稱量_____gKMnO4固體(保留到小數(shù)點后四位)。(2)選擇儀器：需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、______。(3)稱量后，以下操作步驟的順序為______。定容的操作是：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)_____，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最底端與刻度線相切。(4)下列操作會使KMnO4溶液濃度偏低的是_____。①轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶底部有水②轉(zhuǎn)移溶液時，溶液不慎灑到容量瓶外③定容時，仰視刻度線④搖勻后，液面低于刻度線，不再加水(5)配制KMnO4溶液后用稀硫酸酸化，說明不用鹽酸酸化的原因_____。II.KMnO4法測定河水的COD值測定原理為：4KMnO4+5C+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O其中C代替水中還原性物質(zhì)，根據(jù)消耗KMnO4溶液的體積計算水樣中還原性物質(zhì)的濃度，進(jìn)而計算水樣的COD值[COD=c(C)×M(O2)]。(6)取水樣25.00mL于錐形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4溶液的體積為12.50mL(三次實驗平均值)，計算該水樣是否符合國家一級A出水標(biāo)準(zhǔn)_____。(寫出計算過程，國家一級A出水標(biāo)準(zhǔn)為COD≤50mg?L-1)21．某小組通過實驗探究氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。已知：氧化還原反應(yīng)電位傳感器可以測量不同溶液的電位值，根據(jù)電位值大小可比較物質(zhì)的氧化性/還原性強弱；數(shù)值越大，氧化性越強，數(shù)值越小，還原性越強。測得幾種物質(zhì)的電位值如表所示。(注：實驗中進(jìn)行酸化時均用稀硫酸)物質(zhì)H2O2H2O2(酸化)FeCl3KMnO4(酸化)NaNO3(酸化)NaBrKINa2S濃度5%5%0.1mol?L-1電位值/mV2766836711130603362116-361根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)濃度均為0.1mol?L-1的下列三種溶液，氧化性由強到弱的順序為_____(填序號)。①FeCl3

②酸性KMnO4

③酸性NaNO3(2)影響物質(zhì)氧化性強弱的因素有_____、_____。(3)已知Fe3+與I-不能共存，由此推測下列一定不能大量共存的離子組是_____。a.Fe3+、Br-

b.Fe3+、S2-

c.NO、H+、I-

d.H+、MnO、I-(4)向等濃度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。(已知MnO在酸性環(huán)境下的產(chǎn)物為Mn2+)(5)往淀粉－KI溶液中逐滴加入氯水，觀察到溶液先變藍(lán)后褪色。小組同學(xué)就溶液褪色的原因，提出兩種猜想，并設(shè)計如下實驗進(jìn)行驗證。猜想1：______。猜想2：I2被氯水繼續(xù)氧化查閱資料：HClO不能漂白淀粉與I2結(jié)合形成的藍(lán)色物質(zhì)。序號實驗操作試劑現(xiàn)象結(jié)論1分別取少量褪色的溶液于三支試管中，并加入對應(yīng)試劑，觀察實驗現(xiàn)象a______猜想1不正確2淀粉溶液溶液不變藍(lán)猜想2正確(I2被氧化為IO)3b+稀H2SO4溶液變藍(lán)①猜想1為______，實驗1所用試劑a為______，實驗1的現(xiàn)象為______。②實驗3所用試劑b是一種可溶性含碘化合物，該反應(yīng)的離子方程式為______。五、計算題22．用20.00mLNaClO溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的Ba(HC2O4)2·6H2O固體，氧化產(chǎn)物為CO2。同樣質(zhì)量的Ba(HC2O4)2·6H2O固體又恰好能被25.00mL0.150mol·L-1的Ba(OH)2溶液中和(假設(shè)反應(yīng)后體積不變)。(計算結(jié)果保留到小數(shù)點后三位)(1)中和后的溶液中Ba2+的濃度為_________。(2)列式計算求NaClO溶液的濃度：_________。23．回答下列問題(1)將Cl2通入KOH溶液，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液(無其它溶質(zhì))，經(jīng)測定KClO和KClO3的個數(shù)之比為9:1，則Cl2和KOH溶液反應(yīng)時，被還原和被氧化的Cl原子的個數(shù)之比為_______________，參加反應(yīng)的Cl2和KOH個數(shù)之比為_______。(2)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，NaClO被還原成NaCl，若Na2Sx與NaClO的個數(shù)之比為1∶16，則x的值為_______________。答案第=page1919頁，共=sectionpages1111頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．D【詳解】向盛有的密閉試管中注入少量稀溶液，充分振蕩，無明顯現(xiàn)象，因氯氣具有氧化性，則硫離子被氧化，S元素的化合價升高，溶液中S元素存在的主要形式為；答案選D。2．C【分析】①向混合物中加入足量水得到無色透明溶液，則不存在；因硫酸鈣是微溶物、碳酸鈣是沉淀，則與、不能大量共存；②向上述溶液中滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生、為硫酸鋇或碳酸鋇沉淀；③過濾，向上述白色沉淀中滴加鹽酸，沉淀全部溶解，則沉淀為碳酸鋇，原固體中存在、不存在、；④向濾液中滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸、白色沉淀為氯化銀，由于步驟②中加入氯化鋇引入氯離子，不能說明原溶液是否含氯化鉀，則難以確定原固體中是否含KCl、?！驹斀狻緼．該混合物中肯定存在，不能確定是否存在KCl，A錯誤；B．實驗③中白色沉淀碳酸鋇溶于鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；C．據(jù)分析，該混合物中可能存在、KCl，C正確；D．可用鉑絲或光潔無銹的鐵絲做焰色試驗，來鑒定固體混合物中的陽離子，D錯誤；答案選C。3．D【詳解】A．鹽酸酸性大于碳酸，向溶液中通入不反應(yīng)，A錯誤；B．將硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合得到硫酸鋇和水：，B錯誤；C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到碳酸鈉和水：，C錯誤；D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：，D正確；答案選D。4．C【詳解】A．使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液中存在大量OH－，HCO、H2PO、Ca2＋能與OH－之間發(fā)生反應(yīng)，因而不能大量共存，故A錯誤；B．=10-1的溶液為酸性，H＋與F-、CH3COO-、S2-之間會發(fā)生反應(yīng)，因此不能大量共存，故B錯誤；C．由水電離出的氫離子為10-12mol·L-1的溶液可能為酸性或者強堿性，無論酸性、還是堿性，離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D．滴加甲基橙顯紅色說明溶液顯酸性，與、不能大量共存，故D不選；故選C。5．D【詳解】A．鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，A錯誤；B．高鐵酸鈉中鐵元素化合價為+6價，B錯誤；C．該反應(yīng)中過氧化鈉是氧化劑，將氧化鐵中+3價的鐵氧化到+6價，C錯誤；D．該反應(yīng)中生成2mol轉(zhuǎn)移6mol電子，所以生成1mol轉(zhuǎn)移3mol電子，D正確；故選D。6．B【詳解】A．次氯酸是弱酸，不能拆，且應(yīng)該用可逆符號，正確的是：，A錯誤；B．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉為強堿，需要拆，正確的是：，B正確；C．電荷不守恒，正確的是：，C錯誤；D．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的是：，D錯誤；故選B。7．A【詳解】A．NaClO與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)可以產(chǎn)生，A正確；B．由于溶于水后生成HCl和HClO，而HCl能與反應(yīng)，故飽和溶液能吸收，故不能用飽和溶液除去中的少量HCl，B錯誤；C．堿石灰能吸收，C錯誤；D．集氣瓶用橡膠塞塞緊后不能排出空氣，D錯誤；故選A。8．D【分析】在表面皿中，KMnO4與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成的Cl2再與a、b、c處的溶液反應(yīng)?！驹斀狻緼．KMnO4晶體與濃鹽酸反應(yīng)，在常溫下就能進(jìn)行，而MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，必須在加熱條件下才能進(jìn)行，所以KMnO4晶體不可用MnO2代替，A錯誤；B．a(chǎn)處發(fā)生反應(yīng)2KBr+Cl2=2KCl+Br2，b處發(fā)生反應(yīng)2KI+Cl2=2KCl+I2，從而說明氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2，但不能確定Br2與I2的氧化性關(guān)系，B錯誤；C．由c處的顏色變化，可確定發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，則說明氧化性：Cl2＞Fe3+

，還原性：Fe2+＞Cl-，C錯誤；D．表面皿中發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系式為2HCl(被氧化)~Cl2，則生成0.5molCl2時，被氧化的HCl為1mol，質(zhì)量為36.5g，D正確；故選D。9．A【詳解】A．利用溶液腐蝕銅質(zhì)電路板：，A正確；B．溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：，B錯誤；C．足量的氯氣通入溶液中，F(xiàn)e2+、I-比例為1:2，離子方程式為，C錯誤；D．氣體與NaClO溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選A。10．B【詳解】A．鈦酸亞鐵FeTiO3中鈦元素的化合價是＋4價，A項正確；B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素原子的個數(shù)不變，由可知，X的化學(xué)式是FeCl3，B項錯誤；C．甲醇(CH3OH)為非電解質(zhì)，其水溶液不能導(dǎo)電，C項正確；D．反應(yīng)③為TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti，該反應(yīng)中，生成1molTi時，2molMg參與反應(yīng)，個數(shù)為，D項正確；答案選B。11．B【詳解】A．反應(yīng)①中中鐵元素從+2價變?yōu)?3價，硫素從-1價變?yōu)?6價，則FeS2為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．由反應(yīng)①方程式可得關(guān)系式：，故每生成1mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，B正確；C．由反應(yīng)①可知，中鐵元素和硫素化合價均升高，則氧化產(chǎn)物為：、，C錯誤；D．反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)，不能比較反應(yīng)物和產(chǎn)物的酸性，D錯誤；故本題選B。12．D【詳解】A．利用蒸發(fā)結(jié)晶進(jìn)行粗鹽提純，是物理變化，A不符合；B．鹽酸滴入NaOH溶液中，發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，元素化合價不變，是非氧化還原反應(yīng)，B不符合；C．蔗糖加水溶解是物理變化，C不符合；D．電解水得到氫氣和氧氣，元素化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，D符合；答案選D。13．AC【分析】Ba(OH)2和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇和水，硫酸鋇雖為強電解質(zhì)，但在水溶液電離的離子極少，所以向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸時，溶液中的離子濃度降低，導(dǎo)電能力下降，當(dāng)恰好反應(yīng)完后，導(dǎo)電能力幾乎為0，隨后稀硫酸過量，溶液中離子濃度增多，導(dǎo)電能力又逐漸增大，據(jù)此分析解答。【詳解】A．向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生的離子方程式為：，A正確；B．AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明生成的BaSO4難溶，在水中電離的離子很少，但BaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，B錯誤；C．a(chǎn)時刻溶液的導(dǎo)電能力幾乎為0，則說明Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的離子濃度降低到最低，C正確；D．BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過量的稀硫酸電離出的離子而導(dǎo)電，D錯誤；故答案為：AC。14．AB【分析】第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL，說明溶液中存在，并且其濃度為；第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，沉淀部分溶解，說明溶液中存在SO和，不存在Ba2+，SO的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定存在Na+，無法確定Cl-?！驹斀狻緼．由分析可知原溶液中一定存在的離子為Na＋、NH、HCO、SO，A正確；B．根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中若存在Cl-，則Na+的物質(zhì)的量至少為0.01×2+0.01-0.02=0.01，其物質(zhì)的量濃度至少為，B正確；C．由分析可知Cl-無法確實是否存在，C錯誤；D．由分析可知原溶液中SO的物質(zhì)的量為0.01，其濃度為，D錯誤；故答案為：AB。15．(1)3(2)0.1mol(3)2mol(4)0.2(5)179.2(6)

0.4mol·L-1

0.02mol·L-1(7)8(8)3NaClO+NaI=NaIO3+3NaCl【詳解】（1）1.5molCO2的氧原子，含有的氧原子數(shù)為3NA，故3molH2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5molO2的氧原子數(shù)相同，故答案為：3；（2）9.8g的H2SO4物質(zhì)的量是，故答案為：0.1mol；（3）1.204×1024個H2的物質(zhì)的量是，故答案為：2mol；（4）稱量5.85gNaCl固體配制480mL溶液，容量瓶要用mL，所以溶液物質(zhì)的量濃度是；（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下16gH2的體積是（6）100mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中，取出10mL該溶液，Na2SO4溶液的濃度依然是0.2mol·L-1，故c(Na+)=0.2×2=0.4mol/L，將該10mL溶液加水稀釋至100mL，則c()=；（7）的中子數(shù)=14-6=8；（8）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒及質(zhì)量守恒，方程式配平為：3NaClO+NaI=NaIO3+3NaCl。16．(1)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

MnO2

Cl

1：2(2)(3)

置換

4HCl+O22Cl2+2H2O

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2【詳解】（1）實驗室中用濃鹽酸與MnO2加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生MnCl2、Cl2、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；在該反應(yīng)中MnO2得到電子，被還原，因此MnO2為氧化劑；HCl中Cl元素化合價由反應(yīng)前-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價，化合價升高，失去電子被氧化；在該反應(yīng)中，MnO2為氧化劑，HCl為還原劑，在參加反應(yīng)的4個HCl中，只有2個作還原劑，故該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；（2）在反應(yīng)__KClO3+____HC1(濃)→___KCl+____C12↑+____H2O中，Cl元素化合價由反應(yīng)前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2的0價，化合價降低5價；Cl元素化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2的0價，化合價升高1價，化合價升降最小公倍數(shù)是5，所以KClO3的系數(shù)是1，HCl的系數(shù)先寫為5，Cl2的系數(shù)是=3；根據(jù)K元素守恒可知KCl的系數(shù)是1，該物質(zhì)中Cl-由HCl提供，則HCl的系數(shù)會改為5+1=6，最后根據(jù)H、O原子守恒，可知H2O的系數(shù)是3，則配平后的化學(xué)方程式為：KClO3+6HC1(濃)→KCl+3C12↑+3H2O，在該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5個，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為；（3）①根據(jù)圖示可知反應(yīng)I是CuCl2與O2反應(yīng)產(chǎn)生CuO、Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，該反應(yīng)中，反應(yīng)物中是一種單質(zhì)、一種化合物，生成物中也是含有一種單質(zhì)和一種化合物，因此該反應(yīng)基本類型屬于置換反應(yīng)；②反應(yīng)II是CuO與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2、H2O，反應(yīng)方程式為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，將兩個方程式疊加，可得總反應(yīng)方程式：4HCl+O22Cl2+2H2O；③工業(yè)生產(chǎn)中常用氨氣檢查輸送氯氣的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以觀察到有大量的白煙生成(為NH4Cl固體)，同時會生成一種對環(huán)境無污染的氣體，該氣體是N2，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。17．(1)

1:5

(2)NA(3)

磷、銅

0.6mol【詳解】（1）反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，KClO3中氯元素化合價由+5降低為0生成氯氣，KClO3為氧化劑，6分子HCl中有5分子發(fā)生氧化反應(yīng)，HCl為還原劑；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:5；用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為。（2），則每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣（0.5mol）時轉(zhuǎn)移電子1mol，數(shù)目為NA；（3）由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)的磷單質(zhì)中5個磷原子化合價降低、硫酸銅中銅元素化合價降低，均發(fā)生還原反應(yīng)，故被還原的元素為磷、銅；反應(yīng)的磷單質(zhì)中6個磷原子化合價升高被氧化，6P~15CuSO4，則當(dāng)有1.5molCuSO4參加反應(yīng)時，被氧化的P的物質(zhì)的量為0.6mol。18．(1)

K2Cr2O7

CO2(2)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)

Al

N2(4)(5)8Fe2＋＋10H＋＋2NO=8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O【詳解】（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中鉻元素的化合價降低被還原，重鉻酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，碳元素的化合價升高被氧化，碳是反應(yīng)的還原劑，二氧化碳是氧化產(chǎn)物，故答案為：K2Cr2O7；CO2；（2）在加熱條件下，還原劑碳與氧化劑濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；（3）由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中鋁元素素的化合價升高被氧化，氮元素的化合價降低被還原，氮氣是還原產(chǎn)物，故答案為：Al；N2；（4）由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，堿性條件下，鋁與硝酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氮氣和水，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；（5）由沒有配平的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中鐵元素化合價升高被氧化，亞鐵離子是反應(yīng)的還原劑，氮元素的化合價降低被還原，硝酸根是反應(yīng)的氧化劑，由得失電子數(shù)目守恒可知，亞鐵離子和鐵離子的化學(xué)計量數(shù)為8，硝酸根的化學(xué)計量數(shù)為2，一氧化二氮的化學(xué)計量數(shù)為1，由電荷守恒可知，氫離子的化學(xué)計量數(shù)為10，由氫原子個數(shù)守恒可知，水的化學(xué)計量數(shù)為5，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Fe2＋＋10H＋＋2NO=8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O，故答案為：8Fe2＋＋10H＋＋2NO=8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O。19．(1)

Cr2(SO4)3(2)

Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋【詳解】（1）①反應(yīng)中K2Cr2O7中Cr元素化合價由+6價降低到+3價，C元素化合價由0價升高到+4價，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12e-，用雙線橋法表示為：；②該反應(yīng)中K2Cr2O7到Cr2(SO4)3，Cr元素從+6價降到+3價，反應(yīng)中氧化劑為K2Cr2O7，還原產(chǎn)物為Cr2(SO4)3；（2）①Ⅰ中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②由反應(yīng)Ⅰ得氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)2Ag++Cu=Cu2++2Ag，由反應(yīng)Ⅱ得氧化性：Ag＋＞Cu2＋，所以Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋?！军c睛】氧化還原反應(yīng)最容易把概念搞錯，可以把相關(guān)概念歸納成口訣來記憶：還原劑失升氧、氧化劑得低還，即還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物；氧化劑在反應(yīng)中得到電子，所含元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。20．(1)0.0790(2)250mL容量瓶(3)

CDEBA

加水至液面距離刻度線1～2cm時(4)②③(5)酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能和氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣(6)c(C)=，則COD=c(C)×M(O2)=，符合國家一級A出水標(biāo)準(zhǔn)【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；【詳解】（1）配制200mL2.00×10-3mol?L-1的KMnO4溶液，需要使用250mL的容量瓶，則需用分析天平稱量0.25L×2.00×10-3mol?L-1×158g/mol=0.0790gKMnO4固體；（2）需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；故稱量后，以下操作步驟的順序為CDEBA；定容的操作是：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最底端與刻度線相切。（4）①轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶底部有水，不影響溶液的濃度；②轉(zhuǎn)移溶液時，溶液不慎灑到容量瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)減小，濃度偏低；③定容時，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低；④搖勻后，液面低于刻度線，不再加水，不影響溶液的濃度；故選②③；（5）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能和氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，故不用鹽酸酸化；（6）由化學(xué)方程式可知，c(C)=，則COD=c(C)M(O2)=，符合國家一級A出水標(biāo)準(zhǔn)。21．(1)②①③(2)

物質(zhì)種類

溶液的酸堿性(3)bd(4)(5)

氯氣將淀粉氧化

碘溶液

溶液變藍(lán)色

【分析】還原性強的物質(zhì)會和氧化性強的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成新物質(zhì)；【詳解】（1）根據(jù)電位值大小可比較物質(zhì)的氧化性/還原性強弱；數(shù)值越大，氧化性越強，有數(shù)據(jù)可知，濃度均為0.1mol?L-1的三種溶液，氧化性由強到弱的順序為②①③；（2）分析圖表數(shù)據(jù)可知，影響物質(zhì)氧化性強弱的因素有物質(zhì)種類、溶液的酸堿性；（3）已知Fe3+與I-不能共存，兩者電位值相差671-116=555mV，則電位差大于此數(shù)值的一定會反應(yīng)；a．電位值相差671-362=312mV<555mV；b．電位值相差671-(-361)=1032mV>