高考化學二輪復習專題15電解池金屬腐蝕與防護加試

專題15電解池金屬的腐蝕與

防護（加試）內容索引考點一電解池的工作原理考點二電解原理的應用考點三金屬的腐蝕與防護考點四有關電化學的計算考點一電解池的工作原理知識梳理11.電解池(1)概念：把電能轉化為化學能的裝置。(2)構成條件①有與

相連的兩個電極。②

(或

)。③形成

。答案電源電解質溶液熔融鹽閉合回路(3)電極名稱及電極反應式(如圖)陽極氧化2Cl－2e－===Cl2↑陰極還原Cu2+＋2e－===Cu答案(4)電子和離子的移動方向特別提醒電解時，在外電路中有電子通過，而在溶液中是依靠離子定向移動形成電流，即電子本身不會通過電解質溶液。2.分析電解過程的思維程序(1)首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。(2)再分析電解質水溶液的組成，找全離子并分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的H＋和OH－)。(3)然后排出陰、陽兩極的放電順序陰極：陽離子放電順序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。陽極：活潑電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子。注意

①陰極不管是什么材料，電極本身都不反應，一定是溶液(或熔融電解質)中的陽離子放電。②最常用、最重要的放電順序：陽極：Cl－>OH－；陰極：Ag＋>Cu2＋>H＋。③電解水溶液時，K＋～Al3＋不可能在陰極放電，即不可能用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬。(4)分析電極反應，判斷電極產物，寫出電極反應式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。(5)最后寫出電解反應的總化學方程式或離子方程式。[正誤辨析]正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)任何化學反應都可以設計成電解池反應 (

)(2)電解質溶液的導電過程就是電解質溶液被電解的過程 (

)(3)某些不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解可以實現 (

)(4)電解時，電解液中陽離子移向陽極，發(fā)生還原反應 (

)×√×答案√題組一分類突破電解的規(guī)律123題組集訓21.用分析電解過程的思維程序分析電解下列物質的過程，并總結電解規(guī)律(用惰性電極電解)。填寫表中空白：456(1)電解水型電解質(水溶液)電極方程式電解物質總化學方程式電解質濃度溶液pH含氧酸(如H2SO4)陽極：陰極：

加

強堿(如NaOH)

加

活潑金屬的含氧酸鹽(如KNO3、Na2SO4)

加

溶液復原H2O4OH－－4e－===O2↑＋2H2O4H＋＋4e－===2H2↑增大減小增大不變H2OH2OH2O2H2OO2↑＋2H2↑123456答案(2)電解電解質型電解質(水溶液)電極方程式電解物質總化學方程式電解質濃度溶液pH溶液復原無氧酸(如HCl)，HF除外陽極：陰極：

通入HCl氣體減小增大酸 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H＋＋2e－===H2↑2HClH2↑＋Cl2↑123456答案不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2)，氟化物除外陽極：陰極：

加

固體減小鹽2Cl－－2e－===Cl2↑Cu2＋＋2e－===CuCuCl2Cu＋Cl2↑CuCl2123456答案(3)放H2生堿型電解質(水溶液)電極方程式電解物質總化學方程式電解質濃度溶液pH溶液復原活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl)陽極：陰極：

2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑水和鹽生成新電解質增大通入HCl氣體2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－123456答案(4)放O2生酸型電解質(水溶液)電極方程式電解物質總化學方程式電解質濃度溶液pH溶液復原不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)陽極：陰極：水和鹽生成新電解質

加

或

減小CuOCuCO32Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋4OH－－4e－===2H2O＋O2↑2Cu2＋＋4e－===2Cu123456答案題后反思題后反思復原措施探究(1)要使電解后的NaCl溶液復原，滴加鹽酸可以嗎？提示不可以，電解NaCl溶液時析出的是等物質的量的Cl2和H2，所以應通入氯化氫氣體，加入鹽酸會引入過多的水。(2)要使電解后的CuSO4溶液復原，加入Cu(OH)2固體可以嗎？提示應具體情況具體分析，若通電一段時間，CuSO4未電解完(即Cu2＋未全部放電)，使溶液復原應加入CuO，而加入Cu(OH)2會使溶液的濃度減?。蝗鬋u2＋全部放電，又繼續(xù)通電一段時間(此時電解水)，要使溶液復原應加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，若只加入CuO，此時濃度偏大。123456題后反思(3)若用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，需加入98gCu(OH)2固體，才能使電解質溶液復原，則這段時間，整個電路中轉移的電子數為多少？提示

4NA(4)通過以上分析，電解質溶液復原應遵循什么原則？提示電解質溶液的復原應遵循“從溶液中析出什么補什么”的原則，即從溶液中析出哪種元素的原子，則應按比例補入哪些原子。123456題組二突破電極反應式、電解方程式的書寫1234562.按要求書寫電極反應式和總方程式：(1)用惰性電極電解AgNO3溶液陽極反應式___________________________________________________；陰極反應式____________________________________________________；總反應離子方程式____________________________________________。4OH－－4e－===O2↑＋2H2O(或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋)4Ag＋＋4e－===4Ag答案(2)用惰性電極電解MgCl2溶液陽極反應式___________________________________________________；陰極反應式____________________________________________________；總反應離子方程式______________________________________________。2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)123456答案(3)用鐵作電極電解NaCl溶液陽極反應式___________________________________________________；陰極反應式____________________________________________________；總反應離子方程式____________________________________________。Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)123456答案(4)用鐵作電極電解NaOH溶液陽極反應式___________________________________________________；陰極反應式____________________________________________________；總反應離子方程式____________________________________________。Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)22H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)123456答案(5)用Al作陽極，電解H2SO4溶液，鋁材表面形成氧化膜陽極反應式___________________________________________________；陰極反應式____________________________________________________；總反應離子方程式____________________________________________。2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋6H＋＋6e－===3H2↑123456答案(6)用惰性電極電解熔融MgCl2陽極反應式___________________________________________________；陰極反應式____________________________________________________；總反應離子方程式____________________________________________。2Cl－－2e－===Cl2↑Mg2＋＋2e－===Mg123456答案題后反思題后反思1.做到“三看”，正確書寫電極反應式(1)一看電極材料，若是金屬(Au、Pt除外)作陽極，金屬一定被電解(注：Fe生成Fe2＋)。(2)二看介質，介質是否參與電極反應。(3)三看電解質狀態(tài)，若是熔融狀態(tài)，就是金屬的電冶煉。123456題后反思2.規(guī)避“三個”失分點(1)書寫電解池中電極反應式時，一般以實際放電的離子表示，但書寫總電解反應方程式時，弱電解質要寫成分子式。(2)要確保兩極電子轉移數目相同，且應注明條件“通電”。(3)電解水溶液時，應注意放電順序中H＋、OH－之后的離子一般不參與放電。123456題組三電解原理和電解規(guī)律的考查3.如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現象描述正確的是(

)A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣體C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D.a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色123456√解析解析

、OH－移向b極，在b極OH－放電，產生O2，b極附近c(H＋)>c(OH－)，石蕊溶液變紅。Na＋、H＋移向a極，在a極H＋放電產生H2，a極附近c(OH－)>c(H＋)，石蕊溶液變藍。所以產生的氣體體積a電極的大于b電極的；兩種氣體均為無色無味的氣體。A、B、C均錯。1234564.(2016·寧波效實中學高一下學期期中)如圖所示，將純Fe棒和石墨棒插入1L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是(

)A.M連接電源負極，N連接電源正極，當兩極產生氣體總量為

22.4mL(標準狀況)時，則生成0.002molNaOHB.去掉電源，將M、N用導線直接相連，在溶液中滴入酚酞溶

液，C電極周圍溶液變紅C.M連接電源負極，N連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成1LCuSO4溶液，

反應一段時間后，燒杯中產生藍色沉淀D.M連接電源正極，N連接電源負極，將C電極換成Cu電極，電解質溶液換成

硫酸銅溶液，則可實現在鐵上鍍銅123456√解析B項，去掉電源，M、N直接連接，該裝置是原電池，鐵作負極，碳棒作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣得電子生成氫氧根，堿性增強，故B正確；解析123456C項，M連接電源負極，N連接電源正極，所以鐵作陰極，碳棒作陽極，銅離子得電子生成銅單質，故C錯誤；D項，M連接電源正極，N連接電源負極，所以鐵作陽極，碳棒作陰極，Fe是活性電極，陽極上Fe首先失電子生成二價鐵離子進入溶液而被腐蝕，不能實現鐵上鍍銅，故D錯誤。123456題組四原電池、電解池的判斷1234565.如圖所示裝置中，裝置A中盛放0.1mol·L－1的H2SO4溶液，裝置B中盛放0.1mol·L－1的CuCl2溶液(兩種溶液均足量，且不考慮電極產物在溶液中的溶解)。下列說法中不正確的是(

)A.裝置A為原電池，裝置B為電解池B.裝置A為電解池，裝置B為原電池C.兩燒杯中產生的氣體的物質的量相等D.一段時間后，裝置B中溶液的pH升高√解析解析裝置A為原電池，裝置B應為電解池，且裝置A為裝置B提供電能，故A正確，B錯誤；123456B裝置在電解過程中CuCl2溶液的濃度變小，溶液的酸性減弱，一段時間后，溶液的pH升高，D正確。6.(2016·瑞安第一次聯考)某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是(

)A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為

Cu2＋＋2e－===CuC.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D.a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動√解析123456返回解析若a和b不連接，則不能構成原電池，單質鐵直接與Cu2＋發(fā)生氧化還原反應而置換出銅，反應方程式為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，A正確；若a和b用導線連接，則構成原電池，此時鐵作負極，銅作正極，電極反應式分別為Fe－2e－===Fe2＋、Cu2＋＋2e－===Cu，B正確；由A、B分析可知，選項C是正確的；若a和b分別連接直流電源正、負極，則構成電解池，此時銅作陽極失去電子被氧化，鐵作陰極，在電解池中陽離子向陰極移動，因此選項D錯誤。123456返回考點二電解原理的應用知識梳理11.電解飽和食鹽水(1)電極反應陽極反應式：

(

反應)陰極反應式：

(

反應)(2)總反應方程式2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑氧化還原(3)應用：氯堿工業(yè)制

、

和

。燒堿氯氣氫氣答案2.電鍍如圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據此回答下列問題：(1)鍍件作

極，鍍層金屬銀作

極。(2)電解質溶液是

。(3)電極反應：陽極：

；陰極：

。(4)特點：

極溶解，

極沉積，電鍍液的濃度

。陽AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液Ag－e－===Ag＋Ag＋＋e－===Ag陽陰不變答案陰3.電解精煉銅(1)電極材料：陽極為

；陰極為

。(2)電解質溶液：含Cu2＋的鹽溶液。(3)電極反應：陽極：

、

、

、

；陰極：

。粗銅純銅Zn－2e－===Zn2＋Fe－2e－===Fe2＋Ni－2e－===Ni2＋Cu－2e－===Cu2＋Cu2＋＋2e－===Cu答案4.電冶金利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、K、Ca、Mg、Al等。(1)冶煉鈉電極反應：陽極：

；陰極：

。2Cl－－2e－===Cl2↑2Na＋＋2e－===2Na答案(2)冶煉鋁電極反應：陽極：

；陰極：

。6O2－－12e－===3O2↑4Al3＋＋12e－===4Al答案答案[正誤辨析]正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)電鍍銅和電解精煉銅時，電解質溶液中的c(Cu2＋)均保持不變(

)(2)電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl2和Al2O3，也可電解MgO和AlCl3(

)(3)若把Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑設計成電解池，應用Cu作陽極(

)(4)電解飽和食鹽水時，兩個電極均不能用金屬材料(

)(5)在鍍件上電鍍銅時，鍍件應連接電源的正極(

)(6)電解精煉銅時，陽極泥可以作為提煉貴重金屬的原料(

)×√×√××題組一電解原理的“常規(guī)”應用123題組集訓21.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產上的應用。下列說法正確的是(

)A.氯堿工業(yè)中，X電極上反應式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B.電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2＋濃度不變C.在鐵片上鍍銅時，Y是純銅D.制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂√456解析123456解析氯堿工業(yè)中陽極是Cl－放電生成Cl2；電解精煉銅時陽極粗銅溶解，陰極Cu2＋放電析出Cu，由于粗銅中含有鋅、鐵、鎳等雜質，溶液中Cu2＋濃度變小；鐵片上鍍銅時，陰極應該是鐵片，陽極是純銅。1234562.(2016·浙江嘉善一中高二上期末)下列實驗裝置中，按要求設計正確的是(

)√3.(2016·杭州西湖高級中學高二5月月考)下列裝置可達到鐵片上鍍鋅目的的是(

)√123456123456題組二電解原理的不尋常應用4.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。123456(1)圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負”)極，C口流出的物質是________。(3)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因：

______________________________________________________________________________________。負硫酸H＋＋OH－，在陰極H＋放電生成H2，c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強H2O解析答案解析根據Na＋、SO的移向判斷陰、陽極。Na＋移向陰極區(qū)，a應接電源負極，b應接電源正極，其電極反應式分別為123456陰極：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－所以從C口流出的是硫酸；在陰極區(qū)，由于H＋放電，破壞水的電離平衡，c(H＋)減小，c(OH－)增大，生成NaOH，堿性增強，從B口流出的是濃度較大的NaOH溶液。5.電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下：123456電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰陽兩極均為惰性電極。(1)A極為_____，電極反應式為______________________________________。(2)B極為_____，電極反應式為________________________________________________。答案解析陽極陰極3H2↑解析H2產生是因為H2O電離的H＋在陰極上得電子，即6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－或6H＋＋6e－===3H2↑，所以B極為陰極，A極為陽極，電極反應式為CO(NH2)2－6e－＋8OH－===N2↑＋

＋6H2O。1234566.2016·浙江選考試題匯編(1)(2015·浙江普通高校10月招生選考模擬)單質Mg還可以通過電解熔融MgCl2得到，不能用電解MgCl2溶液的方法制備Mg的理由是______________________________________________________________________________________________________。123456

電解MgCl2溶液時，陰極上H＋比Mg2＋容易得電子，電極反應式2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，所以不能得到Mg單質答案(2)(2016·嘉興第一中學高二下學期期末)某人設想以下圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：____________________________。123456 SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋答案(3)(2016·寧波北侖區(qū)普通高中選考)電解NO制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是________，說明理由：_________________________________________________________________________________________________________。123456NH3

根據電子守恒，陽極得到的NO的量大于陰極得到的NH的量，所以需充入NH3(或從陰、陽極電極反應式說明也可)返回答案考點三金屬的腐蝕與防護知識梳理1答案失去電子金屬陽離子氧化反應1.金屬腐蝕的本質金屬原子

變?yōu)?/p>

，金屬發(fā)生

。2.金屬腐蝕的類型(1)化學腐蝕與電化學腐蝕類型化學腐蝕電化學腐蝕條件金屬跟

接觸不純金屬或合金跟

接觸現象

電流產生

電流產生本質金屬被

較活潑金屬被

聯系兩者往往同時發(fā)生，

腐蝕更普遍其他物質直接電解質溶液無有微弱氧化氧化電化學答案(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕以鋼鐵的腐蝕為例進行分析：類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件

電極

反應負極

正極

總反應式

更普遍水膜酸性較強(pH≤4.3)水膜酸性很弱或呈中性Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑O2＋2H2O＋4e－===4OH－Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2吸氧腐蝕答案3.金屬的防護(1)電化學防護①犧牲陽極的陰極保護法—

原理a.

極：比被保護金屬活潑的金屬；b.

極：被保護的金屬設備。②外加電流的陰極保護法—

原理a.

極：被保護的金屬設備；b.

極：惰性金屬或石墨。原電池負正電解陰陽答案(2)改變金屬的內部結構，如制成合金、不銹鋼等。(3)加防護層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。答案[正誤辨析]正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)所有金屬純度越大，越不易被腐蝕(

)(2)純銀器表面變黑和鋼鐵表面生銹腐蝕原理一樣(

)(3)干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕(

)(4)Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物(

)(5)鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極鐵失去電子生成Fe3＋(

)(6)在金屬表面覆蓋保護層，若保護層破損后，就完全失去了對金屬的保護作用(

)××××××題組一正確判斷概念123題組集訓241.(2016·溫州高二上學期期末)下列關于金屬腐蝕的敘述正確的是(

)A.金屬(M表示金屬)被腐蝕的本質是Mn＋＋ne－===MB.金屬不可能在堿性環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕C.鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍能對鐵起保護作用D.銅管與外加直流電源的正極相連，以保護它不受腐蝕解析√1234解析A項，金屬被腐蝕，是金屬單質被腐蝕，因此本質為M－ne－===Mn＋，A錯誤；B項，金屬可能在堿性環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕，如金屬鋁、石墨、氫氧化鈉構成的原電池，B錯誤；C項，鋅比鐵活潑，鋅作負極，鐵作正極，對金屬鐵起到保護作用，C正確；D項，銅管連接正極，根據電解原理，活潑金屬作陽極，先失電子，被腐蝕，D錯誤。1234題組二腐蝕種類與快慢判斷2.利用下圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是(

)A.a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B.一段時間后，a管液面高于b管液面C.a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D.a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe－2e－===Fe2＋解析√1234解析根據裝置圖判斷，左邊鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕，右邊鐵絲發(fā)生析氫腐蝕，其電極反應為左邊負極：Fe－2e－===Fe2＋正極：O2＋4e－＋2H2O===4OH－右邊負極：Fe－2e－===Fe2＋正極：2H＋＋2e－===H2↑a、b處的pH均增大，C錯誤。3.(2016·浙江江山實驗中學高二10月教學質量檢測)如圖，向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內壁用NaCl溶液潤濕過的具支試管中，塞緊橡皮塞。幾分鐘后，打開止水夾，觀察到導管中水柱上升。對此過程所作的分析正確的是(

)A.鐵粉在電化學腐蝕過程中作正極B.炭粉被氧化C.發(fā)生了吸氧腐蝕D.發(fā)生了析氫腐蝕1234√4.(2016·溫州平陽第二中學高二上學期第一次質檢)下圖容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是(

)A.④＞②＞①＞③ B.②＞①＞③＞④C.④＞②＞③＞① D.③＞②＞④＞①1234解析√返回解析根據圖知，②、③裝置是原電池，在②中，金屬鐵作負極，③中金屬鐵作正極被保護，作負極的腐蝕速率快，所以②＞③，④裝置是電解池，其中金屬鐵為陽極，加快腐蝕，腐蝕最快，所以腐蝕速率是④＞②＞①＞③。故選A。1234返回考點四有關電化學的計算知識梳理1方法指導1.計算類型原電池和電解池的計算包括兩極產物的定量計算、溶液pH的計算、相對原子質量和阿伏加德羅常數的計算、產物的量與電量關系的計算等。2.三種方法(1)根據總反應式計算先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據總反應式列出比例式計算。(2)根據電子守恒計算①用于串聯電路中陰陽兩極產物、正負兩極產物、相同電量等類型的計算，其依據是電路中轉移的電子數相等。②用于混合溶液中電解的分階段計算。(3)根據關系式計算根據得失電子守恒定律建立起已知量與未知量之間的橋梁，構建計算所需的關系式。如以通過4mole－為橋梁可構建如下關系式：(式中M為金屬，n為其離子的化合價數值)該關系式具有總攬電化學計算的作用和價值，熟記電極反應式，靈活運用關系式便能快速解答常見的電化學計算問題。提示在電化學計算中，還常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19C來計算電路中通過的電量。題組一根據總反應式，建立等量關系進行計算123題組集訓241.(2016·溫州平陽二中高二第一次質檢)用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解過程中的實驗數據如圖所示。橫坐標表示轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積(標準狀況)。下列判斷正確的是(

)A.電解過程中，溶液的pH不斷增大B.Q點對應的氣體中，H2與O2的體積比為2∶1C.陽極電極反應式為2H2O＋4e－===4H＋＋O2↑D.當轉移0.4mole－時，電解生成的銅為6.4g解析√解析A項，惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，發(fā)生反應2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4，結合圖像可知，通過0.2mol電子時電解硫酸銅，然后電解硫酸溶液，實質是電解水，溶液pH在電解過程中是減小，故A錯誤；B項，到Q點時收集到的混合氣體為氫氣和氧氣，P點1.12L為O2，PQ段3.36L氣體中，由電解水反應可知0.2mol電子通過時生成0.1molH2、0.05molO2，Q點收集到的氣體中H2和O2體積比為1∶1，故B錯誤；解析1234C項，電解過程中陽極上是溶液中的氫氧根離子放電，4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，故C錯誤；D項，電解過程中的陰極上，先發(fā)生Cu2＋＋2e－===Cu，后發(fā)生2H＋＋2e－===H2↑，a電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生，分析圖像可知轉移0.2mol電子陰極析出銅0.1mol，質量為6.4g，故D正確。12342.(2016·寧波效實中學高一下學期期中)用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是(

)A.電解過程中陰極沒有氣體產生B.電解過程中轉移的電子的物質的量為0.4molC.原CuSO4溶液的濃度為0.1mol·L－1D.電解過程中陽極收集到的氣體體積為1.12L(標況下)解析√1234解析Cu(OH)2從組成上可看成CuO·H2O，加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，即電解生成了0.1molH2SO4，并電解了0.1molH2O，由電解的總反應式：2mol

2mol

1mol

4mol0.1mol

0.1mol

0.05mol

0.2mol解析12342mol

2mol

1mol

4mol0.1mol

0.1mol0.05mol0.2molA項，根據以上分析，陰極有氫氣放出，故A錯誤；B項，根據以上分析計算，電解過程中共轉移電子為0.4mol，故B正確；C項，沒有體積無法計算，故C錯誤；D項，根據以上分析，陽極收集到的氣體體積為(0.05＋0.05)mol×22.4L·mol－1＝2.24L，故D錯誤。12343