金屬資源的利用和保護(hù)6

課題3金屬資源的利用和保護(hù)第一課時第二課時金屬在自然界的存在方式：單質(zhì)：少數(shù)化學(xué)性質(zhì)較不活潑的金屬，如金、銀等?；衔铮夯瘜W(xué)性質(zhì)較活潑的金屬，如鐵、鋁、銅等。人類生活離不開金屬怎樣從自然界獲取金屬？冶煉一、鋁、銅、假黃金的冶煉：1、鋁的冶煉：電解氧化鋁

2Al2O34Al+3O22、銅的冶煉：

Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2O△①加熱孔雀石：②用木炭還原氧化銅：2CuO+CCO2+2Cu高溫3、假黃金（黃銅：Cu-Zn合金）的冶煉：①ZnCO3ZnO+CO2高溫②C+2ZnO2Zn+CO2高溫③C+2Cu2O4Cu+CO2高溫銅和鋅高溫熔合在一起，成為Cu-Zn合金假黃金通電熔融磁鐵礦（主要成分Fe3O4）赤鐵礦（主要成分Fe2O3）黃鐵礦（主要成分FeS2）菱鐵礦（主要成分FeCO3）想一想：⑴假如你是煉鐵廠的廠長，你認(rèn)為哪種礦石最不適宜作為工業(yè)煉鐵的原料？⑵除了焦炭和一氧化碳可以還原出鐵來，氫氣也可以。你準(zhǔn)備選用哪種物質(zhì)來煉鐵？70%72.4%48.3%46.7%二、鐵的冶煉：1、實驗：CO還原氧化鐵：鐵（1）現(xiàn)象：A處：紅色粉末變成黑色；

B處：澄清的石灰水變渾濁；

C處：發(fā)出藍(lán)色火焰（2）方程式：（3）注意事項：①尾氣應(yīng)點燃燒掉，防止污染空氣

②結(jié)束時，先停止高溫，冷卻后停止通CO

ABC⑶Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高溫將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣點燃⑴C+O2===2CO2高溫⑵C+CO2===2CO（Fe2O3）生鐵出鐵口爐渣出渣口⑶Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高溫高爐氣體高爐氣體①產(chǎn)生一氧化碳②提供熱量2、工業(yè)煉鐵①原料：②設(shè)備：③原理：④石灰石作用：⑤焦炭作用：1、原料：黃鐵礦FeS2赤鐵礦Fe2O3菱鐵礦FeCO3磁鐵礦Fe3O42、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫石灰石、鐵礦石焦炭、空氣3、設(shè)備：高爐化學(xué)方程式：70%48.27%46.67%72.41%含鐵量.鐵的冶煉（工業(yè)上）不適于煉鐵4、石灰石的作用：將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣而除去5、焦炭的作用：①燃燒提供熱量；②產(chǎn)生還原劑CO焦炭

AB鐵①高溫過量空氣②高溫焦炭③高溫赤鐵礦石某煉鐵廠用于煉鐵的主要原料是赤鐵礦石（主要含有Fe2O3

）、焦炭、空氣等，主要反應(yīng)過程如下圖示：⑴煉鐵廠用于煉鐵的主要設(shè)備是：＿＿＿＿。⑵在上述框圖中A、B所對應(yīng)的有關(guān)反應(yīng)生成物的化學(xué)式分別是：＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。⑶寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。①＿＿＿＿＿＿＿＿＿；②＿＿＿＿＿＿＿＿＿③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑷在此過程中，焦炭的作用是＿＿＿＿＿＿＿、

＿＿＿＿＿。高爐一氧化碳點燃C+O2===CO2高溫C+CO2===2COFe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫產(chǎn)生一氧化碳提供熱量二氧化碳1、為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導(dǎo)管接口的連接順序a→

→

→

。C裝置中NaOH的作用是

。2、實驗開始時，應(yīng)

(填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”)，目的是

。3、實驗進(jìn)行一段時間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為

，反應(yīng)方程式為

。4、除CO外，還有哪些物質(zhì)可以還原Fe2O3

(請寫一物質(zhì)的化學(xué)式)。某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請回答有關(guān)問題：dbe除去殘余的二氧化碳

先通一氧化碳再加熱

趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫C或H2

固體由紅棕色變成黑色三、涉及到雜質(zhì)問題的計算：化學(xué)方程式所表達(dá)的都是純凈物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的相互關(guān)系，各化學(xué)式所規(guī)定的化學(xué)量，反映的是純凈物之間的質(zhì)量比．

在實際生產(chǎn)中，所用的原料或產(chǎn)物一般都是含有雜質(zhì)的。因此，在實際生產(chǎn)中必然會涉及到雜質(zhì)的計算問題。

當(dāng)參與反應(yīng)物含雜質(zhì)時，應(yīng)先要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，再進(jìn)行計算．

解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：1000t×(1-20%)=800t1、礦石、生鐵、溶液都是混合物：赤鐵礦Fe2O3

雜質(zhì)磁鐵礦Fe3O4雜質(zhì)生鐵Fe雜質(zhì)石灰石CaCO3雜質(zhì)將下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量：①含F(xiàn)e2O380﹪的赤鐵礦200g,其中含F(xiàn)e2O3（）克②含雜質(zhì)5﹪的石灰石100g,其中含CaCO3

（）g.將下列純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為不純物質(zhì)的質(zhì)量①（）g含F(xiàn)e2O370﹪的赤鐵礦中，含F(xiàn)e2O328g.②()g含雜質(zhì)10﹪的石灰石中，含CaCO345g.不純物質(zhì)質(zhì)量

純物質(zhì)質(zhì)量×÷純度=純物質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量×100﹪2、公式：純度純度1609540503、例題：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？解：氧化鐵的質(zhì)量：1000t×80%=800t設(shè)：理論上可煉出鐵的質(zhì)量為X.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

1602X56800tX

高溫折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：560t÷96%=583t答：1000t可煉出生鐵為583t。

2×56

x=560t800tx=Fe2O3-----------2Fe160112800tx800tXFe2O32FeX100%1、要煉出含2﹪雜質(zhì)的生鐵1600t,需要含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80﹪的赤鐵礦多少噸？2、某鋼鐵廠用含雜質(zhì)20﹪的赤鐵礦冶煉生鐵，求8000t這種赤鐵礦可煉出含鐵96﹪的生鐵多少噸？3、某鋼鐵廠每天消耗5000t含F(xiàn)e2O380﹪的赤鐵礦，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98﹪的生鐵多少噸？4、某煉鐵廠用含氧化鐵80﹪的赤鐵礦冶煉生鐵，若要煉出1120t含鐵95﹪的生鐵，需要含氧化鐵80﹪的赤鐵礦多少噸？冶煉金屬的方法：（1）金屬氧化物分解：①氧化汞受熱分解：2HgO2Hg+O2△②電解氧化鋁：2Al2O34Al+3O2通電通電熔融③電解氯化鎂：MgCl2

Mg+Cl2

（2）用H2、C、CO、還原金屬氧化物（4）金屬+鹽=新金屬+新鹽這類反應(yīng)很少，不要隨意寫H2+CuOCu+H2O△C+2CuO2Cu+CO2高溫CO+CuOCu+CO2△2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe高溫Fe+CuSO4=FeSO4+Cu濕法冶銅(3)高溫條件下，Mg、Al等活潑金屬還原不活潑金屬氧化物Mg+CuOMgO+Cu高溫CuO、Fe2O3、Fe3O4、ZnO都不分解氧化鐵與鋁壺表面的氧化鋁膜性質(zhì)比較

鐵銹

(Ｆe2Ｏ3)氧化鋁

(Al2O3)結(jié)構(gòu)特點若不除去的結(jié)果疏松多孔完全銹蝕致密結(jié)實使鋁“自我保護(hù)”鐵鐵銹與空氣（氧氣）接觸與水接觸據(jù)估計，全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼鐵產(chǎn)量的20﹪---40﹪鋼鐵的最大的弱點就是容易生繡金屬銹蝕給人類帶來了巨大的損失?，F(xiàn)象分析結(jié)論ⅠⅡⅢ①鐵釘生銹了不生銹不生銹鐵既與水接觸，又與氧氣接觸鐵只與水接觸鐵只與氧氣接觸鐵與水、氧氣同時接觸，易生銹或鐵生銹的條件是潮濕的空氣鐵只與H2O接觸，不易生銹鐵只與O2接觸，不易生銹鐵生銹條件的探究②空氣和水的界面處生銹最嚴(yán)重；③鐵銹呈磚紅色（紅棕色）鐵與氧氣反應(yīng)

1、劇烈氧化：鐵在O2中燃燒：3Fe+2O2==Fe3O4現(xiàn)象點燃

2、緩慢氧化：鐵生銹

②現(xiàn)象：在空氣和水的界面處生銹最嚴(yán)重；鐵銹呈磚紅色（或紅棕色）③鐵生銹的條件：潮濕的空氣或鐵與O2、H2O同時接觸④鐵銹的成分：Fe2O3.xH2O⑤鐵銹的特點：磚紅色，很疏松，易吸水，加速生銹①實質(zhì)：鐵與O2、H2O發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)（氧化反應(yīng)）⑥防止鐵生銹方法：保持鐵制品表面潔凈和干燥鐵制品表面涂一層保護(hù)膜，隔絕O2和H2O

刷漆涂油鍍其它金屬或生成致密的氧化膜（鍍鉻、鍍鋅、烤藍(lán)、搪瓷）制成合金（如不銹鋼）⑦結(jié)論（8條）⑧注意：

（1）鐵比銅更易生銹（2）酸、堿、鹽能加速鐵生銹（3）鐵生銹的益處：食品包裝做雙吸劑（4）鐵生銹，要及時除去。（5）鐵生銹其它實驗銅生銹：是銅與空氣中的O2、H2O、CO2發(fā)生了氧化反應(yīng)

2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2（OH）2CO3銅生銹的條件是：銅與O2、H2O、CO2同時接觸。自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施？刷油漆涂油鍍鉻2、加快鐵生銹速率的情況酸性污染物的存在

(酸雨)加快生銹速度離子化合物的存在

(氯化鈉)高溫

(加快化學(xué)反應(yīng)速度)與活潑性較低金屬

接觸（置換反應(yīng))經(jīng)刮擦或凹凸扭曲表面(增加接觸面)3、保護(hù)金屬資源的方法：①防止金屬的腐蝕②回收利用廢舊金屬③有計劃、合理地開采礦物④開發(fā)新材料替代金屬1、通過實驗回答，鐵釘在下列哪些情況下容易生銹？（）（1）在干燥的空氣中（2）在潮濕的空氣中（3）部分浸入食鹽水中（4）浸沒在植物油中(1)、（4）2、如圖所示實驗，裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）

A、鐵絲不變化B、鐵絲逐漸消失C、試管中的液面不變化D、試管中的液面上升D我會做3、下列做法能防止鐵制品生銹的是（）A、自行車臟了用清水沖洗

B、用廢酸液沖洗鐵制污水管道

C、在鐵制籃球架上刷一層油漆

D、切完咸菜后，盡快將菜刀洗凈擦干C、D選項實驗設(shè)計實驗?zāi)康膶嶒炓粚嶒灦嗀將帶火星的木條伸入裝有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中將帶火星的木條伸入裝有少量紅磚粉和5mL5%的過氧化氫溶液的試管中催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)將鐵釘放入干燥的試管中并將試管口密封將鐵釘放入裝有水的試管中，使鐵釘一半被水淹沒鐵生銹是水和氧氣共同作用的結(jié)果C將鐵絲放入2mL10%的硫酸銅溶液中將銀絲放入2mL10%的硫酸銅溶液中探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序D將植物嫩葉浸泡在10mL蒸餾水中取10mL蒸餾水，通入過量二氧化硫氣體，再將植物嫩葉浸泡其中酸雨危害的模擬實驗4、（宜昌2010中考題）下列每組對比實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康氖?、（宜昌2010中考題）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)。在實驗室里，可用圖24-3所示裝置進(jìn)行實驗：實驗中玻璃管內(nèi)的粉末由紅色變?yōu)?/p>

色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，通過實驗我可以得出的一氧化碳的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)是

。圖24-36、(宜昌2009調(diào)研題）生活中我們經(jīng)常發(fā)現(xiàn)存放的鐵釘會生銹。（1）小牛和小明通過如右圖所示實驗對鐵制品生銹的條件進(jìn)行探究。通過觀察和分析：最易生銹的是

（填序號），試管B中加入植物油的目的是

。我得出鐵生銹的條件是

。ABC（2）在實驗室用稀鹽酸除鐵銹的實驗中，小牛認(rèn)為鹽酸中含有H2O、H+、Cl―三種粒子，為了探究稀鹽酸中哪種粒子能使鐵銹溶解，他進(jìn)行了如下實驗，我能幫他完成。

小明認(rèn)為還需要補做一個“向裝有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤胨钡膶Ρ葘嶒?，我認(rèn)為這個實驗是多余的，理由是

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小明在做鐵釘除銹實驗時，由于忘了及時從稀鹽酸中取出已除掉鐵銹的鐵釘，過了一段時間后，他發(fā)現(xiàn)鐵釘表面居然出現(xiàn)了黑色物質(zhì)。通過分析我認(rèn)為鐵釘表面的黑色物質(zhì)可能是

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。（3）為了探究鐵銹除掉后溶液的組成，小牛將生銹的鐵釘放入一支試管中，加入一定量的稀鹽酸，待鐵釘表面的鐵銹恰好溶解完時，迅速取出鐵釘，再進(jìn)行以下實驗。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向取出鐵釘?shù)娜芤褐屑尤脒^量的鐵粉

5859我能寫出（3）中的一個化學(xué)方程式

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（4）通過以上探究，我獲得的啟示是

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。實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論設(shè)計實驗的目的向裝有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤胱懔縉aCl溶液，振蕩鐵銹不溶解

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7、工業(yè)上以大理石和赤鐵礦為主要原料可以制取B和G，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，已知D、G的主要成分為單質(zhì)。試回答下列問題：⑴寫出工業(yè)制取的兩種物質(zhì)的化學(xué)式：B

、G

。⑵寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)②：

；反應(yīng)③：

；A高溫①BCD②

高溫EFG③高溫高溫8、下列關(guān)于金屬資源的說法，不正確的是（）A、自然界中除少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在

B、自然界中的金屬資源是取之不盡的

C、防止金屬銹蝕、回收利用廢舊金屬可以保護(hù)金屬資源和環(huán)境D、合理開發(fā)礦物、尋找金屬代用品都是保護(hù)金屬資源的有效途徑B9、手機、筆記本電腦等電子產(chǎn)品中使用的鋰電池，具有體積小、充電時間短、放電時間長等優(yōu)點，放電時的工作原理是鋰（Li）跟二氧化錳作用生成LiMnO2。1）在LiMnO2里，鋰元素顯＋1價，則錳元素的化合價為

；2）寫出鋰電池放電時的化學(xué)方程式

；（3）鋰電池充電時，是將電能轉(zhuǎn)化為

能。＋3

Li+MnO2=LiMnO2

化學(xué)

10、圖表資料可以為我們提供很多信息，下列從圖表中獲取的信息及應(yīng)用不正確的是（）A、根據(jù)金屬活動性順序表，判斷金屬是否容易被鹽酸腐蝕B、根據(jù)金屬的熔點數(shù)據(jù)表，判斷金屬的導(dǎo)電性強弱C、根據(jù)溶解度曲線圖，選擇從溶液中獲得晶體的方法D、根據(jù)元素周期表，查找元素的原子序數(shù)、元素符號、相對原子質(zhì)量B11、下列有關(guān)對自行車的做法不合理的是（）A、車架表面噴涂油漆B、鋼圈表面鍍防護(hù)金屬C、露天放置，日曬雨淋D、鏈條表面涂機油C把你在家做的實驗中。觀察到的實驗現(xiàn)象記錄在課本P127的表5—5中請思考.哪種條件下,鐵最易生銹?為什么?a.干燥空氣中b.浸沒在水中c.潮濕空氣中不生銹不生銹生銹使鐵發(fā)生銹蝕的主要因素有那些？鋼鐵的生銹和防銹

鋼鐵的生銹，實際上是鐵跟空氣中的氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹．鐵銹是一種復(fù)雜的鐵的氧化物的水合物，可用Fe2O3·xH2O表示．針對鐵生銹的條件，人們想出了種種方法跟金屬生銹作斗爭．最常見的方法是給容易生銹的鋼鐵穿上“防護(hù)盔甲”．你看，大街上跑著的五顏六色小轎車，噴上了亮閃閃的油漆；自行車的鋼圈、車把鍍上了抗蝕能力強的鉻或鎳；金屬制品、機器零件出廠前，在表面涂上一層油脂等等，都是用的這種方法．更徹底的方法是給鋼鐵“服用免疫藥”，即在鋼鐵中加入適量的鉻和鎳，制成“不銹鋼”．這種鋼具有很強的抵御水和氧氣侵蝕的能力；另外還有一種特殊的做法，是將鋼鐵制品表面做上另一種鐵銹——四氧化三鐵，它呈藍(lán)黑色，它跟氧化鐵的性質(zhì)不同，它也像鋁的氧化物那樣致密，對鋼鐵也有保護(hù)作用，這種做法叫烤藍(lán)．你看，戰(zhàn)士用的槍支，建筑用的鋼筋、鐵板，都不是鐵原來的銀白色，而是黑黝黝的，閃爍著藍(lán)光，這就是經(jīng)過了烤藍(lán)處理．鋼鐵的生銹和防銹

鋼鐵的生銹，實際上是鐵跟空氣中的氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹．鐵銹是一種復(fù)雜的鐵的氧化物的水合物，可用Fe2O3·xH2O表示．針對鐵生銹的條件，人們想出了種種方法跟金屬生銹作斗爭．最常見的方法是給容易生銹的鋼鐵穿上“防護(hù)盔甲”．你看，大街上跑著的五顏六色小轎車，噴上了亮閃閃的油漆；自行車的鋼圈、車把鍍上了抗蝕能力強的鉻或鎳；金屬制品、機器零件出廠前，在表面涂上一層油脂等等，都是用的這種方法．更徹底的方法是給鋼鐵“服用免疫藥”，即在鋼鐵中加入適量的鉻和鎳，制成“不銹鋼”．這種鋼具有很強的抵御水和氧氣侵蝕的能力；另外還有一種特殊的做法，是將鋼鐵制品表面做上另一種鐵銹——四氧化三鐵，它呈藍(lán)黑色，它跟氧化鐵的性質(zhì)不同，它也像鋁的氧化物那樣致密，對鋼鐵也有保護(hù)作用，這種做法叫烤藍(lán)．你看，戰(zhàn)士用的槍支，建筑用的鋼筋、鐵板，都不是鐵原來的銀白色，而是黑黝黝的，閃爍著藍(lán)光，這就是經(jīng)過了烤藍(lán)處理．金屬資源保護(hù)礦物的儲量有限，而且不能再生．總有一天，這些金屬資源會消耗殆盡的．怎樣保護(hù)金屬資源呢？除了前面介紹的應(yīng)防止金屬的腐蝕外，另一條有效途徑是金屬的回收和利用．在能源緊張的今天，鋁作為貯存能源的“銀行”備受青睞．富裕的電力無法貯存，可用來煉鋁，煉1千克鋁耗電十七八度，鋁錠又不銹蝕能長期存放．回收鋁所需的能量只有煉鋁的1/20，是回收鋼鐵的1/8，而且回收起來極少損耗．所以國外大量采用鋁質(zhì)包裝箱、周轉(zhuǎn)箱．連汽水瓶、罐頭盒都是鋁膜制的軟罐頭，建筑行業(yè)的腳手架也用鋁質(zhì)的，這一切都為了便于回收，節(jié)約能源．

廢舊金屬的回收利用還可以減少對環(huán)境的污染．例如，廢舊電池中含有汞等對環(huán)境有害的金屬元素，如果將廢舊電池隨意丟棄，汞等滲出會造成地下水和土壤的污染，威脅人類健康．將汞等金屬回收利用，不僅可以節(jié)約金屬資源，還可以減少對環(huán)境的污染，所以金屬的回收和利用具有重要意義．

保護(hù)金屬資源的第三條有效途徑是應(yīng)有計劃、合理地開采礦物，嚴(yán)禁不顧國家利益亂采礦．另外還可以開發(fā)新材料替代金屬．例如：已經(jīng)能用塑料來代替鋼和其他合金制造管道、齒輪，還可以將玻璃經(jīng)過特殊處理，制成玻璃鋼，玻璃鋼的硬度極高，與鋼鐵不相上下，但它十分輕盈，不生銹、不導(dǎo)電，用途十分廣泛，可用來制作轎車車身、汽艇外殼、火車車廂、輕型坦克等．練習(xí)：［例5］某同學(xué)晚上幫媽媽做飯，切完青菜就將菜刀放在砧板上，第二天早晨發(fā)現(xiàn)菜刀生銹了．試問：（1）菜刀上是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？（2）菜刀為什么會生銹？（3）為了防止這把菜刀生銹，該同學(xué)應(yīng)該怎么做？答案：（1）菜刀生銹，生成了與鐵不同的物質(zhì)，即生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．（2）用菜刀切青菜，刀上必沾水，放在砧板上又與空氣中的氧氣接觸，滿足了鐵銹蝕的條件，所以生銹．（3）為防止菜刀生銹，可將菜刀洗凈擦干，放在干燥處即可，或再涂上一層食用油，起到隔絕空氣的作用．四、金屬的腐蝕：3、有關(guān)雜質(zhì)問題的計算例1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可煉出純鐵的質(zhì)量是多少？解：氧化鐵的質(zhì)量：1000t×80%=800t設(shè)：理論上可煉出鐵的質(zhì)量為XFe2O3+3CO====2Fe+3CO2

1602X56800tX高溫

2×56

x=560t800tx=答：1000t可煉出生鐵為583t。鐵生銹條件的探究ⅠⅡⅢ

現(xiàn)象

分析

結(jié)論生銹鐵既與水接觸，又與氧氣接觸鐵與水、氧氣同時接觸，易生銹或鐵生銹的條件是潮濕的空氣不生銹鐵只與水接觸鐵只與H2O接觸，不易生銹不生銹鐵只與O2接觸，不易生銹鐵只與氧氣接觸例4、某鋼鐵廠每天需要消耗1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，該廠理論上每天可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？解1:設(shè)每天可煉出的生鐵質(zhì)量為XFe2O3+3CO===2Fe+3CO21601121000t×80%X×96%

160112800tX×96%

X=560t答：略高溫解2:設(shè)每天