河北省石家莊市辛集第一中學(xué)2022高一化學(xué)期末試卷含解析

河北省石家莊市辛集第一中學(xué)2022高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是A.兩燒杯中鋅片質(zhì)量均減小，銅片質(zhì)量均不變B.甲燒杯中鋅片和銅片表面均產(chǎn)生氣泡，乙燒杯中只有鋅片表面產(chǎn)生氣泡C.甲燒杯中銅片失去電子，乙燒杯中銅不參與化學(xué)反應(yīng)D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，甲燒杯中產(chǎn)生氫氣比乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多參考答案：A【分析】甲燒杯中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極失電子被損耗，銅作正極，H+在銅極上得電子生成H2，電池總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原電池的構(gòu)成加快了反應(yīng)速率；乙燒杯中鋅片與稀硫酸間發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，銅片上無(wú)現(xiàn)象?！驹斀狻緼項(xiàng)、甲燒杯中鋅作負(fù)極失電子被損耗，H+在銅極上得電子生成H2，銅片質(zhì)量不變；乙燒杯中鋅片與稀硫酸間發(fā)生置換反應(yīng)被損耗，銅片上無(wú)現(xiàn)象，質(zhì)量不變，故A正確；B項(xiàng)、甲燒杯中鋅片溶解，銅片表面產(chǎn)生氣泡，乙燒杯中鋅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片上無(wú)現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、甲燒杯中活潑金屬做負(fù)極被損耗，鋅片失去電子，乙燒杯中不活潑金屬銅不與稀硫酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、甲燒杯中電池總反應(yīng)與乙燒杯中置換反應(yīng)方程式相同，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，兩燒杯中反應(yīng)消耗鋅的量相同，生成氫氣的量相同，但甲池反應(yīng)速率快，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了置換反應(yīng)和原電池反應(yīng)的比較，注意把握原電池的形成條件和工作原理是解答關(guān)鍵。

2.下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是

()A．元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)B．元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)C．元素①⑧形成的化合物具有兩性D．上表8種元素中，元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)參考答案：A略3.下列電離方程式中，正確的是

A．H2SO4=H2++SO42－

B．Ba(OH)2=Ba2++OH－C．NaNO3=Na++NO3－

D．HClO=H++Cl－+O2－參考答案：C略4.下列能說(shuō)明氮元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是()A．NH3比H2S沸點(diǎn)高B．NH3比H2S熱穩(wěn)定性強(qiáng)C．HNO3比H2SO3酸性強(qiáng)D．HNO3比H2SO4揮發(fā)性強(qiáng)參考答案：B解析元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和最高價(jià)氧化物的水化物的揮發(fā)性都與元素的非金屬性強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，故A項(xiàng)和D項(xiàng)都不能選；元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性越強(qiáng)，但硫元素最高價(jià)氧化物的水化物不是H2SO3而是H2SO4，故C項(xiàng)不能選。5.下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是

參考答案：B6.在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol/(L?s)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？A．30℃

B．40℃

C．50℃

D．60℃參考答案：B7.下列儀器中，可用于直接加熱的是（）A．燒杯

B．蒸餾燒瓶

C．蒸發(fā)皿

D．量筒參考答案：C考點(diǎn)：直接加熱的儀器及使用方法．分析：通過(guò)我們學(xué)過(guò)的知識(shí)可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等．不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等．解答：解：蒸發(fā)皿能直接加熱；燒杯、蒸餾燒瓶應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，量筒不能加熱．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查直接加熱的儀器及使用方法，難度不大，實(shí)驗(yàn)室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些根本就不能被加熱，要識(shí)記．8.根據(jù)下面兩個(gè)化學(xué)方程式判斷Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由強(qiáng)到弱的順序是①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

②CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuA.Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋

B.Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋C.Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋

D.Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋參考答案：A【分析】根據(jù)規(guī)律“氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物”分析判斷。【詳解】反應(yīng)①：氧化劑Fe3＋得電子生成還原產(chǎn)物Fe2＋，還原劑Cu失電子生成氧化產(chǎn)物Cu2＋。氧化性：Fe3＋>Cu2＋；反應(yīng)②：氧化劑Cu2＋得電子生成還原產(chǎn)物Cu，還原劑Fe失電子生成氧化產(chǎn)物Fe2＋。氧化性：Cu2＋>Fe2＋。則有氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。本題選A?！军c(diǎn)睛】比較氧化性、還原性最重要的規(guī)律是“氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物”。9.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．C的生成速率與B的生成速率相等

B．反應(yīng)容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變C．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

D．單位時(shí)間內(nèi)生成Anmol，同時(shí)生成C2nmol參考答案：D略10.若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是

A．1

B．3

C．5

D．6參考答案：D略11.在元素周期表中，金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到

（

）A.制半導(dǎo)體材料的元素

B、制農(nóng)藥的元素C.制催化劑的元素

D、制耐高溫合金的元素參考答案：A略12.蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有（

）A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B略13.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．是否有丁達(dá)爾效應(yīng)

B．分散質(zhì)粒子直徑的大小C．是否能透過(guò)濾紙

D．是否為均一、穩(wěn)定、透明的外觀參考答案：B略14.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)

△H＝－393.51kJ·mol－1C(金剛石)＋O2(g)＝CO2(g)

△H＝－395.41kJ·mol－1

據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高參考答案：A略15.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．氯氣和水的反應(yīng)：C12+H2O=2H++C1—+ClO—

B．向A12(SO4)3溶液中加入過(guò)量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+

C．FeCl2溶液中通入C12：Fe2++C12=Fe3++2C1—

D．銅片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O參考答案：BD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一包粉末可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒(méi)有氣體放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過(guò)濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③?、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過(guò)濾．往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀減少。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是________，肯定含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是_________。（2）寫(xiě)出⑤中生成有色沉淀反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。（3）寫(xiě)出⑤中沉淀減少反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。參考答案：(1)CO32－、SO42－

Fe3+、Al3+、Cl－

Na+

(2)Fe3++3NH3.H2O═Fe(OH)3↓+3NH4＋

(3)Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O點(diǎn)睛：本題考查離子檢驗(yàn)。根據(jù)①可知?dú)怏w放出，說(shuō)明沒(méi)有CO32－。由②可知有色沉淀應(yīng)該是氫氧化鐵沉淀，即一定含有鐵離子。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀生成沉淀，說(shuō)明一定含有氯離子。根據(jù)③可知沉淀中沒(méi)有硫酸鋇，說(shuō)明一定沒(méi)有SO42－。根據(jù)⑤可判斷，沉淀中含有氫氧化鋁，說(shuō)明一定還含有鋁離子。根據(jù)以上分析可知鉀離子是無(wú)法確定的，需要透過(guò)焰色反應(yīng)進(jìn)一步確定。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用如下圖所示裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水并檢驗(yàn)其生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)圖中開(kāi)關(guān)K閉合片刻后，試填空:（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為

（2）a為電源的

極（填“正”或“負(fù)”）；D中收集的氣體是

。（3）C試管盛放

溶液。溶液中A電極附近的現(xiàn)象是

。參考答案：略18.（6分）一無(wú)色透明的溶液做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，沒(méi)有氣泡冒出但有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液加入Na2O2，有無(wú)色無(wú)味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示：

試問(wèn)：

Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等離子中一定存在的離子是________：可能存在的離子是_________；一定不存在的離子是_______________。參考答案：Mg2+、Al3+、NH4+、SO42-；Na+、K+；Cu2+、Fe3+、CO32-。

略19.合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，解決了地球上因糧食不足導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題，這也充分說(shuō)明了含氮化合物對(duì)人類(lèi)生存的巨大意義?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）工業(yè)上用氫氣和氮?dú)庵苯雍铣砂?，?xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。氨氣極易溶于水，水溶液顯

_____性，能使酚酞溶液變____色，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變_____色。（2）氮的氧化物有多種，一氧化氮和二氧化氮都是大氣污染物。氨氣在催化劑作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮?dú)怏w與空氣變___色，原因是__________（用化學(xué)方程式表示）；二氧化氮易溶于水并與水反應(yīng)，此反應(yīng)的氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為_(kāi)_____參考答案：(1)N2+3H22NH3

堿

紅

藍(lán)

(2)紅棕色

2NO+O2==2NO2

NO2

N