河北省邢臺(tái)市寧晉縣第六中學(xué)2022高一化學(xué)模擬試卷含解析

河北省邢臺(tái)市寧晉縣第六中學(xué)2022高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說法正確的是A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1

B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C．儲(chǔ)存1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為2mol

D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同參考答案：B略2.下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B．催化裂化既能提高汽油產(chǎn)量又能提高汽油質(zhì)量C．石油的分餾是物理變化，裂解是化學(xué)變化D．煤中含有苯和甲苯，可以通過先干餾后分餾的方法把它們分離出來參考答案：D略3.新制氯水中不含有的粒子是（）A．Cl2 B．H+ C．Cl﹣ D．H2參考答案：D【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氯氣和水的反應(yīng)為Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水中的成分為Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，以此解答該題．【解答】解：氯水溶液中存在反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，是可逆反應(yīng)，存在電離：H2O?H++OH﹣、HClO?H++ClO﹣，HCl═H++Cl﹣，所以溶液中存在的微粒有：分子（Cl2、HClO、H2O）、離子（H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣），故選D．4.我國(guó)重點(diǎn)城市近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”，下列物質(zhì)中不列入污染指數(shù)的是（

）A.二氧化硫

B.二氧化氮

C.二氧化碳

D.可吸入顆粒物參考答案：C略5.門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)。X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是(

)A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B．XO2可被碳或氫還原為XC．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高D．XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高參考答案：CA、Si不能與水反應(yīng)，X是其中的一種“類硅”元素，所以X單質(zhì)不易與水反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、X位于周期表第四周期，非金屬性比Si弱，XO2可被碳或氫還原為X，選項(xiàng)B正確；C、X位于周期表第四周期，非金屬性比Si弱，則XH4的穩(wěn)定性比SiH4的低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、X位于周期表第四周期，XCl4的相對(duì)分子質(zhì)量比SiCl4大，分子間作用力更大，沸點(diǎn)更高，選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，解題的關(guān)鍵是注意X和Si在周期表中的位置的判斷。6.王剛同學(xué)將Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3分別投入盛有足量鹽酸的1號(hào)、2號(hào)、3號(hào)、4號(hào)四支試管中，結(jié)果他不會(huì)觀察到有氣泡生成的是()A．1號(hào) B．2號(hào)C．3號(hào) D．4號(hào)參考答案：B7.下列遞變情況中，正確的是A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少

B．C、N、O的原子半徑依次減小C．Si、P、S元素的最高正化合價(jià)依次降低

D．Li、Na、K的金屬性依次減弱參考答案：B略8.能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的事實(shí)有①常溫下S為固體，而Cl2為氣體

②Cl2與H2混合，強(qiáng)光照射劇烈反應(yīng)；而S與H2反應(yīng)需較高溫度

③與Fe反應(yīng)，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS

④鹽酸是強(qiáng)酸,而氫硫酸是弱酸

⑤將Cl2通入氫硫酸中可置換出SA．①③⑤B．②③④C．②③⑤ D．②④⑤參考答案：C9.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是(

)①0.5molNH3

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe

③4℃9mL水

④0.2molH3PO4．A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④③②參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：原子的物質(zhì)的量越大，含有原子的數(shù)目越多，①氨氣分子含有4個(gè)原子，原子的物質(zhì)的量為氨氣的4倍；②根據(jù)n=計(jì)算氦氣物質(zhì)的量，氦氣是單原子分子，氦氣物質(zhì)的量和氦原子物質(zhì)的量相同；③根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，再根據(jù)n=計(jì)算水的物質(zhì)的量，原子物質(zhì)的量為水的3倍；④磷酸分子含有8個(gè)原子，原子的物質(zhì)的量為磷酸的8倍．解答：解：①氨氣是4原子分子，故氨氣中原子的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol；②氦氣的物質(zhì)的量為=1mol，氦氣是單原子分子，氦氣物質(zhì)的量和氦原子物質(zhì)的量相同，1mol氦氣含1mol原子；③4℃時(shí)9mL水的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量==0.5mol，含有原子物質(zhì)的量=0.5mol×3=1.5mol；④磷酸分子含有8個(gè)原子，原子的物質(zhì)的量為磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物質(zhì)的量為0.2mol×8=1.6mol；故含有原子數(shù)目由多到少順序?yàn)椋孩佗堍邰?，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、微粒數(shù)目計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意理解化學(xué)式的意義10.有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：

則甲、乙、丙三種溶液可能是(

)

A．BaCl2、H2SO4、MgCl2

B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl

D．BaCl2、H2SO4、Na2SO4參考答案：B略11.在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后

（

）

A．整個(gè)溶液變紫色

B．整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色

C．上層為無色，下層為紫紅色

D．下層無色，上層紫紅色參考答案：C略12.下列說法正確的是

（

）

A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D.天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源參考答案：B13.制取一氯乙烷最好采用的方法是A.乙烷和氯氣反應(yīng)

B.乙烯和氯氣反應(yīng)C.乙烯和氯化氫反應(yīng)

D.乙烯和氫氣、氯氣反應(yīng)參考答案：C14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好顯中性Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4+H2OB．向澄清石灰水中通入過量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．反應(yīng)后溶液呈中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)；B．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣；C．漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應(yīng)；D．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式．【解答】解：A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好顯中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．向澄清石灰水中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為：OH﹣+CO2═HCO3﹣，故B正確；C．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；故選B．15.某無色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一種或幾種混合而成。該溶液加入NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀；加入稀H2SO4也出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣體。據(jù)此分析，下述組合判斷正確的()①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2

③肯定有NaHCO3

④肯定有Na2CO3

⑤肯定沒有MgCl2A.①②③

B.②④

C.①③

D.①③⑤參考答案：C某無色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成，向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2；或MgCl2、NaHCO3；另取溶液加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體證明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依據(jù)離子共存分析確定，溶液中一定不含Na2CO3，可能含有MgCl2，綜上所述：一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，一定不含K2CO3，可能含有MgCl2；故①③正確；故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是，燒瓶中加入的試劑是。（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用

。（3）裝置B中盛放的試劑是（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

，化學(xué)反應(yīng)方程式是

。

A.Na2S溶液

B.Na2SO3溶液

C.Na2SO4溶液.（4）還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)。（試舉一例）

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。(1)單質(zhì)F的化學(xué)式是_______________。(2)寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________，寫出由沉淀J生成H溶液的離子方程式______________________________________。(3)溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：____________________________________________，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。(4)溶液I中所含金屬離子是__________________。參考答案：(1)H2

(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

(3)Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4＋

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

(4)Na＋、Al3＋解析：金屬B與強(qiáng)堿反應(yīng)得到單質(zhì)F與H，則B為Al、F為H2，H為偏鋁酸鹽，G為紅褐色沉淀，則G為Fe(OH)3，紅棕色物質(zhì)A與金屬Al發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)C與氧化物D，則A為Fe2O3、C為Fe、D為Al2O3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為FeCl2，H為NaAlO2，溶液I為NaCl、HCl、AlCl3混合物，J為Al(OH)3，則（1）由上述分析可知，單質(zhì)F的化學(xué)式是H2；（2）單質(zhì)Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑，由沉淀J生成H溶液的離子方程式為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（3）溶液FeCl2中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L為氫氧化亞鐵，離子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4＋，白色沉淀會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；（4）溶液I為NaCl、HCl、AlCl3混合物，所含金屬離子是Na+、Al3+。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)。18.同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物種類繁多的原因之一。

(1)戊烷的同分異構(gòu)體有____________種，寫出一氯代物只有1種的戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________

(2)分子式為C8H10且屬于芳香烴的化合物有____________種，其中氯原子直接連在苯環(huán)上的一氯