河南省信陽市第四中學2022年度高二化學測試題含解析

河南省信陽市第四中學2022年度高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用一種試劑就能區(qū)分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無色液體。它是(

)

A．溴水

B．FeCl3溶液

C．金屬鈉

D．CuO參考答案：A略2.下列試劑能區(qū)別NaNO2溶液、NaCl溶液、NaHCO3溶液的是()A．甲基橙試液B．NaOH溶液C．淀粉碘化鉀溶液D．用稀硝酸酸化的AgNO3溶液參考答案：D三種溶液都使甲基橙試液變黃色；NaNO2溶液、NaCl溶液與NaOH溶液不反應，NaHCO3溶液與NaOH溶液反應但無明顯變化；NaNO2在酸性條件下才能氧化KI，而NaCl、NaHCO3與KI不反應。3.（原創(chuàng)）下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是A．還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-

B．微粒半徑：F—＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO

D．熱穩(wěn)定性：NH3＜H2O＜HF＜HCl參考答案：D略4.下列式子中，真實表示物質分子組成的是

A、H2SO4

B、NH4Cl

C、SiO2

D、C參考答案：A5.從化學反應速率和化學平衡兩個角度考慮，合成氨應采用的條件是（

）A．低溫、高壓、催化劑B．低溫、低壓、催化劑C．適當溫度、高壓、催化劑D．高溫、高壓、催化劑參考答案：C略6.在一密閉容器中，反應ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍，則：A．平衡向正反應方向移動

B．物質A的轉化率增加

C．物質C的質量分數(shù)增加

D．ｍ＜2ｎ參考答案：D假設m=2n，則保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半，平衡不移動，B和C的濃度應均是原來的2倍，但當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明m＜2n，A、由以上分析可知，平衡應向逆反應方向移動，A錯誤；B、平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，B錯誤；C、平衡向逆反應方向移動，物質C的質量分數(shù)減小，C錯誤；D、增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明m＜2n，D正確；選D。7.電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取（

）

A．電子的運動軌跡圖像

B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖像

D．原子的發(fā)射光譜參考答案：B略8.我國科學家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)24小時輸出50W的電力。一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－，下列對該燃料電池的說法不正確的是

A．電路中每流過5mol電子，肯定有5.6L丙烷被完全氧化

B．該電池的總反應是：C3H8＋5O2→3CO2＋4H2O

C．在熔融電解質中，O2－由正極移向負極

D．通丙烷的電極為電池負極，發(fā)生的電極反應為：C3H8＋10O2—－20e－＝3CO2＋4H2O參考答案：A略9.下列關于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是(

)A．吸氧腐蝕時正極放出氧氣

B．析氫腐蝕時正極放出氫氣C．化學腐蝕速率超過電化學腐蝕速率

D．析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍參考答案：N略10.右下圖是某有機物的球棍模型，其中代表氫原子，代表碳原子，該有機物的名稱是

A．乙烷

B．乙醇

C．乙烯

D．乙酸參考答案：C略11.催化氧化產物是的醇是（

）

參考答案：A略12.生產水泥的工人，最宜多吃血料，其原因是A．血料多孔，表面積大，可吸附人體內的礦物塵埃

B．營養(yǎng)價值極高C．血料可殺菌消毒

D．可醫(yī)治某些疾病參考答案：A略13.下列物質與反應的分類正確的是A．純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽

B．酒精屬于氧化物C．氯水和氨水都屬于弱電解質

D．鋁與強酸、強堿的反應都屬于氧化還原反應參考答案：D略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．2gH2中含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NA

C．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NA

D．1mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA參考答案：A略15.鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕時，正極發(fā)生的主要反應是

A．Fe-2eˉ=

Fe2+

B．2H2O+O2+4eˉ=4OHˉ

C．4OHˉ-4eˉ=2H2O+O2↑

D．2H++2eˉ=H2↑參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組擬定用廣泛pH試紙驗證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學的方案分別是：甲：①稱取一定量的冰醋酸準確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL；②用廣泛pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。乙：①稱取一定量的冰醋酸準確配制pH＝1的醋酸溶液100mL；②取醋酸溶液1mL，加水稀釋為10mL；③用廣泛pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。（1）兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是_____________________，簡要說明廣泛pH試紙的使用方法_______________________________________________；（2）甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH______1(選填“<”“>”“＝”，下同)，乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH__________；（3）請你評價：乙方案的不妥之處：___________________________________________；（4）請你再提出一個證明醋酸是弱酸的合理而比較容易進行的方案（藥品可任?。┳骱喢鞫笠谋硎鯻_______________________________________________________。參考答案：（1）儀器是100mL容量瓶方法把小塊pH試紙放在表面皿上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH（2）pH___>___1(選填“<”“>”“＝”，下同)，

pH

<2

；（3）不妥之處：難以準確配制pH＝1的醋酸溶液（4）方案：用pH試紙測CH3COONa溶液的pH，若pH>7，則證明醋酸是弱酸（其他合理答案也酌情給分）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某學生利用中和滴定的原理設計如下實驗用于測定混有純堿的燒堿樣品的純度。步驟1：稱取一定量該燒堿樣品，溶于水配成100.00mL溶液；步驟2：取20.00mL該溶液，加入過量的BaCl2溶液充分反應；步驟3：向上述懸濁液中滴入2滴酚酞試液，用標準HCl溶液滴定。回答：（1）步驟3中如何判斷滴定恰好進行完全？

（2）步驟3中未將沉淀濾出即進行滴定，是否會影響測定結果？

原因是

。（3）步驟3中滴定速度過快會導致測定結果

（填序號①偏高②偏低③無影響④無法確定）。（4）步驟3中能否用甲基橙代替酚酞？

原因是

（填序號①會引起測定結果偏高②會引起測定結果偏低③能夠正確指示終點，不會引起誤差）。參考答案：（1）

滴定至溶液紅色消失且半分鐘內不恢復

（2）不會，滴定至終點時溶液仍呈堿性，BaCO3不會與HCl反應

（3）

①

（4）不能

①

略18.某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結構簡式為

；(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？

(填“是”或者“不是”)；(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。反應②的化學方程式為

；C的化學名稱為

；E2的結構簡式是