上海市民立中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試卷含解析

上海市民立中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（

）A.H2O+H2OH3O++OH-

B.HCO3-+OH-H2O+CO32-C.CO2+H2OH2CO3

D.CO32-+H2OHCO3-+OH-參考答案：D略2.下列分子式中，所有原子不可能共處在同一平面上的是（

）A．C2H2

B．C2H4

C．NH3

D．C6H6參考答案：C略3.下列過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是A．糧食釀酒B．洗菜C．酒精揮發(fā)D．葡萄榨汁參考答案：A試題分析：A．糧食釀酒：糧食發(fā)酵后，在酒曲酶的作用下生成乙醇，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；B．洗菜：用水洗去菜表面的雜質(zhì)，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C．酒精揮發(fā)：酒精由液體變?yōu)闅怏w，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D．葡萄榨汁：葡萄由固體變?yōu)橐后w，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選A．4.將0.1mol/L稀硫酸以相同體積與下列處于不同條件下的硫代硫酸鈉溶液等體積混合，其中出現(xiàn)渾濁最快的是（

）A．10℃、0.1mol/L

B．10℃、0.05mol/LC．20℃、0.05mol/L

D．20℃、0.1mol/L參考答案：D略5.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是A

自來水

B

0.5mol/L鹽酸C

0.5mol/LHAc溶液

D

0.5mol/LKCl溶液

參考答案：B略6.常溫下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH為A．13

B．12

C．11

D．10參考答案：A略7.下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性的是（） A． 氧化銅與硫酸反應(yīng) B． 氫氧化鋁與硫酸反應(yīng) C． 木炭粉與濃硫酸反應(yīng) D． 銅與濃硫酸反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：硫酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性，在反應(yīng)中應(yīng)生成硫酸鹽，且硫酸被還原生成二氧化硫等物質(zhì)，據(jù)此解答．解答：解：A．氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，只表現(xiàn)硫酸的酸性，故A不選；B．氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，只表現(xiàn)硫酸的酸性，故B不選；C．木炭粉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的強(qiáng)氧化性，故C不選；D．銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸既表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性，故D選；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉硫酸的強(qiáng)氧化性、酸性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．8.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．NaOH

B．CH3COOH

C．H2O

D．CO2參考答案：A略9.某一能層上nd能級(jí)最多所能容納的電子數(shù)為A．6

B．10

C．14

D．15參考答案：B略10.下列有關(guān)廢棄物處理的說法中，正確的是A．垃圾處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、焚燒等，但這些處理方法各有利弊B．廢電池必須集中處理的首要原因是回收其中的各種金屬、石墨電極及塑料包裝等C．填埋垃圾不需處理，只要深埋即可D．采用垃圾焚燒發(fā)電技術(shù)不產(chǎn)生有害氣體，故適宜推廣參考答案：A略11.下列說法中正確的是

（）A．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．形成原電池后，原電池中的陽離子向負(fù)極方向移動(dòng)參考答案：A略12.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A、CaCl2和Na2O

B、碘、氖

C、CO2和H2O

D、CCl4和KCl參考答案：AC13.pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，則混合液的pH為（

）A、7.2

B、8

C、6

D、無法計(jì)算參考答案：C略14.25℃時(shí)，0.1mol·L－1的某一元堿MOH溶液pH=13，將它和某一元酸HA的溶液等體積混合，混合后的溶液恰好為中性。下列判斷正確的是（

）

A．HA溶液的pH一定為1

B．鹽MA可能水解

C．HA物質(zhì)的量濃度一定為0.1mol·L－1

D．混合后溶液中，c(M+)一定等于c(A-)參考答案：BD略15.下列說法正確的是（）A．乙醇燃燒是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)B．稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol可表示稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的中和熱為△H=﹣57.3kJ/molC．2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣QkJ/mol可以表示H2S的燃燒熱．D．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)為K=，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，故該反應(yīng)的焓變?yōu)檎祬⒖即鸢福篋解：A、燃燒是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物能量高于生成物，故A錯(cuò)誤；B、生成沉淀時(shí)放熱，所以稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的中和熱為△H＜﹣57.3kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量，故C錯(cuò)誤；D、升溫時(shí)反應(yīng)物濃度減小，說明升溫平衡正向移動(dòng)，焓變?yōu)檎?，故D正確；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某校某班化學(xué)興趣小組進(jìn)行了下列兩項(xiàng)試驗(yàn)活動(dòng)：（1）探究草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢；（2）測(cè)定草酸晶體的純度。已知：①在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是；②草酸是二元弱酸。

Ⅰ．探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢取4支試管，分別加入的草酸溶液，按下表中四種方案分別加入相應(yīng)的試劑，使其發(fā)生反應(yīng)。四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時(shí)間如下表所示（表中“—”表示未加入該試劑）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)溫度（利用水浴加熱）稀硫酸溶液固體溶液褪色時(shí)間165℃——1.0mL100s265℃10滴—1.0mL90s375℃10滴—1.0mL40s475℃10滴加入少許1.0mL3s根據(jù)以上4組實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論主要有_______________________________。Ⅱ．測(cè)定草酸晶體的純度用托盤天平稱取草酸晶體樣品；配制成溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)操作2—3次。請(qǐng)回答：（1）

實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是____________。（填儀器名稱）（2）

上述溶液與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。（3）

若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為_______（以含W、V的表達(dá)式表示）。參考答案：（13分）Ⅰ．①稀硫酸可使上述反應(yīng)速率加快；②升高溫度，反應(yīng)速率加快；③作該反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率。（每個(gè)結(jié)論2分，其它合理答案均給分）（6分）Ⅱ．（1）酸式滴定管（2分）（2）（3分）（3）%（其它合理表達(dá)式均給分）（4分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）制備苯乙炔（）可用苯乙烯（）為起始原料，通過加成、消去反應(yīng)制得。寫出此過程的化學(xué)方程式（所需無機(jī)試劑自選）：

；

。（2）試用鍵線式表示與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)（烴和溴的物質(zhì)的量之比為1：1）的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)：

、

、

。參考答案：（1）

CH3COOH；（2）

+NaHCO3

+H2O+CO2

（3）+NaOH

+2H2O（4）略略18.請(qǐng)你判斷己烷有

種同分異構(gòu)體，并試寫出這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和鍵線式：（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。（2）鍵線式：

參考答案：（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2CH2CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3；CH3CH2CH2CH(CH3)CH3；(CH3)2CHCH(CH3)2；(CH3)2CH(CH3)3（2）鍵線式：。19.（10分）有機(jī)