上海市求真中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

上海市求真中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－QkJ·mol-1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：時間/濃度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1下列說法錯誤的是A．反應(yīng)在第2min到第4min時，O2的平均反應(yīng)速率為0.1875mol/(L·min)B．反應(yīng)在第2min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度C．第4min時、第8min時分別達到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)不相同D．在開始反應(yīng)的前2min內(nèi)，該反應(yīng)的△H=－0.05QkJ·mol-1參考答案：BD略2.下列實驗操作或裝置不符合實驗要求的是

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

ⅣA．裝置Ⅰ可用于測定中和熱

B．裝置Ⅱ久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍色晶體C．裝置Ⅲ在海帶提碘實驗中用于灼燒海帶

D．裝置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾氣參考答案：A略3.有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（

）

A．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—

B．肯定有A13+、Mg2+、SO42—C．肯定沒有HCO3—、MnO4—、NH4+、K+

D．不能確定K+、Cl—是否存在參考答案：BD略4.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：

3SnCl2＋12Cl￣＋2H3AsO3＋6H+===2As＋3SnCl62￣＋6M

關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

（）

①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl￣>As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH￣；⑤SnCl62￣是氧化產(chǎn)物。

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③參考答案：A略5.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙含有相同的某種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷錯誤的是（）A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2C．若甲為鋁鹽溶液，則丁可能是NaOH溶液D．若甲為Fe，則丁可能是氯氣參考答案：D【考點】鐵的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．【分析】A．甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2；B．甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3；C．若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉；D．若甲為Fe，則丁可能是氯氣，則乙為氯化鐵，而氯化鐵與氯氣不反應(yīng)．【解答】解：A．甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2，二氧化碳與C反應(yīng)得到CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C．若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉，氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若甲為Fe，則丁可能是氯氣，則乙為氯化鐵，而氯化鐵與氯氣不反應(yīng)，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯誤；故選D．6.下列敘述正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+參考答案：略7.咖啡酸（如圖）存在于野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等物中?？Х人嵊兄寡饔茫貏e對內(nèi)臟的止血效果較好。

(1)咖啡酸的化學(xué)式_____________。

咖啡酸中含氧官能團的名稱________________。(2)咖啡酸發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式______________。(3)下列關(guān)于咖啡酸的說法正確的是_____：（雙選）

A．1mol咖啡酸最多只能與1molBr2反應(yīng)

B．咖啡酸和乙醇能發(fā)生酯化反應(yīng)

C．咖啡酸遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

D．只用KMnO4溶液即可檢驗咖啡酸分子中含有碳碳雙鍵

(4)1mol咖啡酸與3molNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。參考答案：(1)C9H8O4

羧基、羥基（酚羥基）(3)BC略8.下列說法中正確的是A．雪碧等碳酸型飲料的PH小于7，晃動后打開瓶蓋，PH將變小B．晶體在發(fā)生物理變化時，也有可能使化學(xué)鍵斷裂C．HI、HBr、HCl、HF四種物質(zhì)的沸點依次降低D．周期表中的非金屬元素都位于主族參考答案：BD9.現(xiàn)有M、X、A、E4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)①在水溶液中，M+X2+=M2++X②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑③X、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)為：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑判斷它們的還原性由強到弱的順序是（

）A．M、X、A、E

B．A、M、X、E

C．M、X、E、A

D．E、A、M、X參考答案：B略10.X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2︰1。下列敘述錯誤的是A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物低C．Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是：R>W>ZD．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種參考答案：B略11.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B略12.把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱。關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量，下列結(jié)論判斷正確的是A．加熱前消耗的多

B．加熱前加熱后消耗的一樣多C．加熱后消耗的多

D．不知NaHCO3和Na2O2含量無法確定參考答案：B略13.下列敘述正確的是A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是放熱反應(yīng)C．硝酸銨溶于水溫度降低，這個變化是吸熱反應(yīng)D．同溫同壓下，H2和Cl2在光照和點燃條件下的ΔH不同參考答案：B略14.已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面說法正確的A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1C．反應(yīng)③中1molCl2反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10mol

D．氧化性由強到弱的順序為：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2參考答案：略15.下列敘述正確的是()。A．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔顱．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C—C單鍵參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約40~50%，較好的石灰石含CaO約45~53%。此外還有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等雜質(zhì)。測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀(CaC2O4·H2O)，將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量。涉及的化學(xué)反應(yīng)為：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）CaC2O4沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過濾。如果C2O42-濃度很低，則不能生成沉淀。為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入飽和(NH4)2C2O4，再向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC2O4沉淀。沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5~4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC2O4溶解度太大。根據(jù)以上材料回答下列問題：（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是

（2）沉淀CaC2O4要加入沉淀劑飽和的(NH4)2C2O4溶液，為什么？

（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：

（4）寫出硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式：

（5）用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸時，草酸溶液置于

（填儀器名稱）中，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是

若讀取滴定管數(shù)據(jù)時，起始讀數(shù)正確，終點仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果

（填偏大、偏小、無影響）（6）若開始用去mg樣品，最后滴定用去濃度為Cmol/L的KMnO4溶液VmL，則石灰石中所含的CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%=

（只需列出代數(shù)式）參考答案：（1）SiO2

（2）保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全。（3）降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差。（4）CaC2O4·H2O+2H+=Ca2++H2C2O4+H2O

（5）錐形瓶

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

偏大（6）或%【知識點】物質(zhì)百分含量的測定基本操作化學(xué)計算J5

H2解析：（1）CaCO3、CaO、Fe2O3、Al2O3、MgO與鹽酸反應(yīng)均生成可溶性鹽，只有SiO2不與鹽酸反應(yīng)，所以得到的沉淀物主要是SiO2；（2）沉淀CaC2O4時，保持較大的C2O42-離子濃度，可使Ca2+沉淀完全。（3）用冷的蒸餾水洗滌目的是：降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差。（4）利用強酸制弱酸規(guī)律，用硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式是：CaC2O4·H2O+2H+=Ca2++H2C2O4+H2O

；（5）用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定草酸時，標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液盛在酸式滴定管中，草酸溶液置于中錐形瓶，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，若讀取滴定管數(shù)據(jù)時，起始讀數(shù)正確，終點仰視讀數(shù)，使得標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，計算所得草酸鈣質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏大；（6）高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，結(jié)合碳元素守恒得到關(guān)系式：5CaC2O4-------5H2C2O4

-----2MnO4-5mol

2moln

CV×10-3mol解得n=2.5CV×10-3mol,氧化鈣的質(zhì)量是：2.5CV×10-3mol×56g/mol=0.14CVg,則石灰石中所含的CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%=?！舅悸伏c撥】本題考查了物質(zhì)百分含量的測定，涉及基本操作和化學(xué)計算，明確實驗步驟和原理是關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（

）

A．1:1:1

B．1:3:1

C．3:3:8

D．1:1:4參考答案：D略18.（2008·上海卷）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是_____________。（2）原混合氣體中氮氣的體積分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）參考答案：（1）0.075mol

(2）5.56%（1）硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量減輕4.8g，這是CuO轉(zhuǎn)化為Cu時，失去的O元素的質(zhì)量，故有關(guān)系式：CH4—4CuO—4Cu—4On(O)=4.8g÷16g·mol-1=0.3mol，則n(CH4)=0.3mol÷4=0.075mol（2）解：根據(jù)題意，n（CH4+CO2）=n總（CO2）=n（CaCO3）則n（N2）=2.016L÷22.4L·mol-1-8.5g÷100g·mol-1=0.005mol所以原混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為(0.005mol÷0.09mol)×100%=5.56%。

19.．（15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：回答下列問題（1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為

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。（2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：溫度/℃010203