上海市浦東新區(qū)陸行中學2021年高一化學月考試卷含解析

上海市浦東新區(qū)陸行中學2021年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于乙炔的說法不正確的是（

）A.燃燒時有濃厚的黑煙B.可通過酸性高錳酸鉀溶液來區(qū)別烯烴和炔烴C.為了減緩電石和水的反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水來代替D.乙炔的收集方法可用排水法收集參考答案：B乙炔中含碳量很高，燃燒時會伴有濃厚的黑煙，A正確。烯烴和炔烴都可以使性高錳酸鉀溶液褪色，無法區(qū)別，B錯誤。用飽和食鹽水可以降低電石和水的反應(yīng)速率，C正確，乙炔不溶于水，可以用排水法收集，D正確。所以正確的答案是B。2.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（

）。A．原子數(shù)

B．密度

C．質(zhì)量

D．質(zhì)子數(shù)參考答案：A略3.標準狀況下，在三個干燥的燒瓶中，①燒瓶裝入干燥純凈的NH3

②燒瓶裝入含一半空氣的HCl

③燒瓶裝入NO2和O2（體積比為4:1）的混合氣，然后分別用水做噴泉實驗。實驗結(jié)束后①、②、③三個燒瓶中所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為A.2

:

1

:

2

B.

5

:

5

:

4

C.

1

:

1:

1

D.無法確定參考答案：B4.下列說法正確的是（

）

A．需要加熱的化學反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．應(yīng)用蓋斯定律可以計算某些難以測量的反應(yīng)焓變C．鹽類的水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．在吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比產(chǎn)物的總能量高參考答案：B略5.L—多巴是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如下：（

）這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎和獲得2001年諾貝爾化學獎的研究成果。下列關(guān)于L—多巴酸堿性的敘述正確的是（

）A.既沒有酸性，又沒有堿性

B.既具有酸性，又具有堿性C.只有酸性，沒有堿性

D.只有堿性，沒有酸性參考答案：B略6.氫原子數(shù)目為9.03×1023的NH3是（

）A．1.5mol B．1mol C．0.5mol D．2mol參考答案：C考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算；物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：由分子的構(gòu)成可知，1molNH3中含3molH，結(jié)合N=nNA計算．解答：解：氫原子數(shù)目為9.03×1023，n（H）==1.5mol，由分子的構(gòu)成可知，1molNH3中含3molH，則n（NH3）=1.5mol×=0.5mol，故選C．點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，把握物質(zhì)的構(gòu)成及物質(zhì)的量與微粒數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目較簡單7.在一定條件下，將1molCO和1mol水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)若反應(yīng)達平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為25％，則平衡混合氣體的密度為相同條件下H2密度的A．

5.75倍

B．11.5倍

C．30.67倍

D．46倍參考答案：B8.當其他條件不變時，下列說法正確的是A.加水稀釋能減慢雙氧水分解的反應(yīng)速率B.用塊狀鋅代替粉末狀鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快反應(yīng)速率C.當反應(yīng)物與生成物濃度相等時，反應(yīng)達到限度D.在合成氨反應(yīng)中，增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率達到100%參考答案：AA，加水稀釋，減小反應(yīng)物濃度，減慢反應(yīng)速率，A項正確；B，用塊狀鋅代替粉末狀鋅，減小固體與溶液的接觸面積，減慢反應(yīng)速率，B項錯誤；C，反應(yīng)達到限度時，各物質(zhì)的濃度保持不變，不一定相等，C項錯誤；D，合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無論反應(yīng)條件如何改變，H2、N2的轉(zhuǎn)化率都小于100%，D項錯誤；答案選A。9.鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一步反應(yīng)可直接形成鹽的是()①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥C．②⑤⑥ D．全部參考答案：D解析：題中所列物質(zhì)均可通過一步反應(yīng)直接形成鹽。單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間可按照如下關(guān)系進行轉(zhuǎn)化。熟練掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系和反應(yīng)類型即可得出正確答案。10.將鈉、鎂、鋁0．3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是(

)A.1：2：3

B.6：3：2

C.3：1：l

D.1：1：1參考答案：C鈉和稀鹽酸、水都反應(yīng)，鎂和鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，實際上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以鎂和鋁都剩余，根據(jù)2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量=0.3mol×1/2=0.15mol，鎂和鋁都剩余，所以二者與酸反應(yīng)生成氫氣的量相等，根據(jù)氫原子守恒得生成氫氣的量=0.1mol/2=0.05mol，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，答案選C。點睛：本題考查了根據(jù)方程式計算，注意鈉性質(zhì)的特殊性，還要進行過量計算，以不足量的物質(zhì)為標準進行計算，為易錯題。11.可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別如下。則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5mol·L－l·min－l

B.v(B)=0.6mol·L－l·min－lC.v(C)=0.35mol·L－l·min－l

D.v(D)=0.4mol·L－l·min－l參考答案：DA.v(A)=0.5mol/(L?min)；B.v(A)：v(B)=2：3，故v(A)=v(B)=×0.6mol/(L?min)=0.4mol/(L?min)；C.v(A)：v(C)=1：1，故v(A)=v(C)=0.35mol/(L?min)；D.v(A)：v(D)=2：1，故v(A)=2v(D)=2×0.4mol/(L?min)=0.8mol/(L?min)；D的反應(yīng)速率最快，故選D。點睛：本題考查化學反應(yīng)速率的相關(guān)計算，把握化學反應(yīng)速率之比等化學計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，要注意比較化學反應(yīng)速率快慢要以同一個物質(zhì)進行比較。12.

如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，X棒變重，Y棒變輕，由此判斷下表中所列X、Y、Z物質(zhì)，其中可以成立的是：

XYZA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C鋅銅硝酸銀溶液D碳鋅硝酸銅溶液

參考答案：D略13.有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述正確的是 ()A．等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多B．等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，小蘇打消耗的鹽酸多C．向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀D．蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)參考答案：A略14.下列關(guān)于32He的說法正確的是（

）A.32He原子核內(nèi)含有2個中子

B.32He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子C.32He原子核外有3個電子

D.32He和42He是兩種不同的核素參考答案：D試題分析：A、32He原子核內(nèi)含有1個中子，A錯誤；B、32He原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子，B錯誤；C、32He原子核外有2個電子，C錯誤；D、32He和42He是兩種不同的核素，D正確。答案選D。15.下列元素不屬于短周期元素的是

（

）A.氧 B.氯 C.鐵 D.氖參考答案：C【詳解】A．氧元素為第二周期元素，為短周期元素，選項A不選；B．氯元素為第三周期元素，為短周期元素，選項B不選；C．鐵位于第四周期Ⅷ族，為長周期元素，選項C選；D．氖元素為第二周期元素，為短周期元素，選項D不選；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.下圖是中學化學常用的實驗裝置，誚回答下列問題（1）用圖I進行物質(zhì)的分離提純，該分離方法為________，若利用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器__________；①的名稱是__________，②的進水口是________(填“f"或“g”)。（2）現(xiàn)需配制500mL、0.1mol/LKCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處:①_________；②____________。（3）儀器①~④中，使用時必須檢查是否漏水的是_________(填序號)。Ⅱ.分離和提純物質(zhì)的方法不僅用于實驗研究而且廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)和生活實際。（4）海水曬鹽過程中，通過蒸發(fā)的方法可得到粗鹽固體；再將粗鹽固體溶解后，再用過濾的方法除去其中的泥沙。粗鹽中除泥沙外還含有可溶性雜質(zhì)(如下表所示)，可按下表所示由上至下的順序依次除去(將表格填寫完整)。雜質(zhì)加入試劑的化學式發(fā)生反應(yīng)的離子方程式硫酸鹽______________________MgCl2NaOH___________CaCl2Na2CO3___________

依次加入上述試劑后，完全反應(yīng)后，再進行過濾，再加入適量的鹽酸可除去上述步驟引入的雜質(zhì)離子。（5）從海帶中可提取碘單質(zhì)。用萃取的方法可將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來，該方法利用了I2在不同溶劑中的_______性不同。參考答案：(1)蒸餾

溫度計

蒸餾燒瓶

g

(2)未用玻璃棒引流

未采用500ml的容量瓶

(3)④

(4)BaCl2

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

CO32-+Ca2+=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓

(5)溶解解析：I.（1）用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾；①的名稱是蒸餾燒瓶，②的進水口是g；（2）現(xiàn)需配制500mL、0.1mol/LKCl

溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶，且轉(zhuǎn)移液體時沒有用玻璃棒引流，裝置Ⅱ中的錯誤之處:

①未用玻璃棒引流；②未采用500ml的容量瓶；（3）具有塞子、活塞的儀器使用時需要檢查是否漏水，儀器①~④中，使用時必須檢查是否漏水的是④；Ⅱ.（4）硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；加氫氧化鈉除去鎂離子：Mg2++2OH-=Mg（OH)2↓；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的碳酸根離子、和氫氧根離子。（5）

從海帶中可提取碘單質(zhì)。用萃取的方法可將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來，該方法利用了I2在不同溶劑中的溶解性不同。點睛：難點為（4）本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。本題關(guān)鍵：碳酸根應(yīng)在鋇離子后加入，鹽酸要在碳酸根和氫氧根離子后加入。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用石墨電極電解500mL飽和食鹽水，通電一定時間后，在一個電極上收集到標準狀況下1.12L氯氣。（1）另一電極所得產(chǎn)物的名稱是▲，其質(zhì)量為▲；（2）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為▲；（3）電解后溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為▲。(假設(shè)電解前后溶液體積不變)

參考答案：(1)氫氣；0.1g（2）0.1mol

(3)0.2mol·L-1略18.I冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑

②以活潑金屬Na、Mg等還原

③利用鋁熱反應(yīng)原理還原

④電解法

⑤熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號填寫下列空白）。（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬

。（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬

。（3）Hg、Ag等不活潑金屬

。（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬

。II．從A．乙烯

B．乙酸

C．葡萄糖

D．纖維素

E．油脂

F．蛋白質(zhì)六種有機物中選擇合適的物質(zhì)，將其字母序號填在空格內(nèi)。（1）屬于烴類的是

。（2）能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是

。（3）植物通過光合作用直接生成的有機物是

。（4）肉、蛋、奶等富含

。（5）能作為