上海市田家炳中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析

上海市田家炳中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；原子半徑：Z＞W(wǎng)；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法正確的是(

)A．X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵B．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體C．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D【知識點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關(guān)系解析:X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，可知Y為Si；X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，由X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知X為Na、M為O；Z、M同主族，則Z為S；原子半徑：Z＞W(wǎng)，則W為Cl。A．鈉和氧可以形成Na2O、Na2O2，故A錯誤；C．因水分子中存在氫鍵，所以水的沸點最高，沸點為H2O＞HCl＞H2S，故C錯誤；B．元素Y（Si）、Z（S）、W（Cl）的單質(zhì)晶體分別屬于原子晶體、分子晶體、分子晶體，故B錯誤；D．元素W和M的某些單質(zhì)如氯氣和臭氧可作為水處理中的消毒劑，正確。【思路點撥】本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應用，難度中等，“Y是種重要的半導體材料、X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”是推斷突破口，注意D選項中高純硅的制備原理，注意對基礎(chǔ)知識的積累掌握．2.下列有關(guān)物理量相應的單位表達錯誤的是（）

A.

摩爾質(zhì)量g/mol

B.

氣體摩爾體積L/molC.

溶解度g/100g

D.

密度g/cm3

參考答案：答案：C考點：本題考查的是化學常用物理量的單位。解析：溶解度的單位是g，故C錯誤。在學習過程中應注意從物理量的定義出發(fā)來理解、記憶、應用。3.某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其它環(huán)）中不可能有A．兩個羥基

B.

一個醛基

C.兩個醛基

D.

一個羧基參考答案：D略4.下列溶液中，在空氣既不易被氧化，也不易分解，且可以用無色玻璃瓶存放的是A.石炭酸

B.氫硫酸

C.氫氟酸

D.醋酸參考答案：D略5.已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互關(guān)系，如右圖是鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小，下列說法錯誤的是(

)

A．A線是AgCl，C線是AgIB．e點表示由過量的KI與AgNO3反應產(chǎn)生AgI沉淀C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液D．B線一定是AgBr參考答案：B略6.將磁性氧化鐵放入稀硝酸中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是()A.Fe(NO3)x中x為2B.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化C.稀硝酸在反應中只作氧化劑D.反應中每生成0.4mol還原產(chǎn)物，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D【詳解】A、根據(jù)氮元素守恒，則9x+1=28，解得x=3，選項A錯誤；B、反應中生成硝酸鹽Fe(NO3)3，磁性氧化鐵中的鐵元素化合價為+2、+3價，只有部分鐵元素被氧化，選項B錯誤；C、反應中生成硝酸鹽Fe(NO3)3和NO，所以硝酸在反應中起氧化劑與酸的作用，選項C錯誤；D、反應中只有氮元素被還原，氮元素化合價由+5價降低為+2，還原產(chǎn)物為NO，所以生成0.4molNO轉(zhuǎn)移電子為0.4mol×（5-2）=1.2mol，選項D正確；答案選D。7.生活中常用到一些化學知識，下列分析中正確的是

A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于水

B．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.00，是因為水中溶解的CO2增多

C．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性D．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于水參考答案：C略8.向2毫升0.5摩/升的FeC13溶液中加入3毫升5摩/升的KF溶液，發(fā)現(xiàn)FeC13溶液漸漸褪至無色，再加入KI溶液和CC14振蕩后靜置，不見CCl4層有紫紅色，下列說法正確的是

A、Fe3+不與I-發(fā)生反應

B、Fe3+與F—

結(jié)合成不與I--反應的物質(zhì)

C、F-使I-的還原性減弱

D、Fe3+被F-還原為Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+參考答案：B略9.下列有關(guān)化學用語的表示中正確的是A．CO2的電子式：

B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．中子數(shù)為20的氯原子：1720Cl

D．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A試題分析：A．CO2的電子式為，故A正確；B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故B錯誤；C．元素的左上角標準的是質(zhì)量數(shù)，故C錯誤；D．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D錯誤，答案為A。10.（2008·海南卷）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊（選考題）在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是A.最易失去的電子能量最高B.電離能最小的電子能量最高C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低參考答案：C能量越高的電子在離核越遠的區(qū)域內(nèi)運動，也就越容易失去，A正確；電離能是失去電子時所要吸收的能量，能量越高的電子在失去時消耗的能量也就越少，因而電離能也就越低，B正確；同一層即同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，C錯誤；電子首先進入能量最低、離核最近的軌道，D正確。11.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是(

)A．30min時降低溫度，40min時升高溫度B．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·s)C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應D．20min～40min間該反應的平衡常數(shù)均為4參考答案：D

12.著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術(shù)獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是A．鈰的冶煉步驟為：用稀土串級萃法對礦石進行篩選富集；電解熔融Ce02。B．Ce02鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce02+4HI=CeI4+2H2OC．用Ce(S04)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．四種穩(wěn)定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同位素

參考答案：AD13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．c(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B．能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D．澄清透明的無色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42-參考答案：C略14.下列說法正確的是（）A．大量燃燒化石燃料是造成霧霾的一種重要因素B．食品中的抗氧化劑本身是難于氧化的物質(zhì)C．含SO42﹣的澄清溶液中不會含Ba2+D．凡溶于水能電離出H+離子的化合物均屬于酸參考答案：A【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．【專題】化學應用．【分析】A．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵；B．抗氧化劑應具有還原性；C．依據(jù)溶度積規(guī)則解答；D．溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸．【解答】解：A．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故A正確；B．食品中的抗氧化劑具有還原性，本身是易被氧化的物質(zhì)，故B錯誤；C．含SO42﹣的澄清溶液中可以含Ba2+，只要硫酸根離子濃度與鋇離子濃度乘積小于硫酸鋇溶度積常數(shù)即可，故C錯誤；D．溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，NaHSO4溶液中也能電離出氫離子，故D錯誤；故選：A．【點評】本題為綜合題，考查了霧霾的成因、食品的防腐原理、溶度積規(guī)則、酸的概念，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A．常溫常壓下，33.6L氯氣與足量的鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標準狀況下，22.4LCH4分子中質(zhì)子總數(shù)為10NAC．室溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為NAD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中鈉離子總數(shù)為2NA參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。（1）圖中標號處需加入的相應物質(zhì)分別是①、②、③、④、⑤；（2）寫出①處發(fā)生反應的離子方程式；寫出③處發(fā)生反應的化學方程式；（3）鐵紅的化學式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。參考答案：(1)①鐵屑

②稀硫酸

③稀硝酸

④氫氧化鈉

⑤氫氧化鈉(2)Fe+2H+Fe2++H2↑

2Fe3++Fe3Fe2+

Cu2++FeCu+Fe2+

2Au3++3Fe2Au+3Fe2+

3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)Fe2O3

用作紅色涂料

用作制造銅鹽的原料（1）根據(jù)題干信息及框圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用逆推的方法：由鐵紅逆推可知試劑⑤為氫氧化鈉，E中含有Fe2+，因此①為鐵粉或鐵屑。由氧化銅逆推則試劑④為氫氧化鈉，C中含有Cu2+，結(jié)合B轉(zhuǎn)化為C和金可知③為稀硝酸，B為銅和金。由A轉(zhuǎn)化為B與E。結(jié)合B與E的組成可知A為鐵、銅和金的混合物，故②為稀硫酸。（2）①處向工業(yè)廢水中加入鐵屑，發(fā)生反應的離子方程式為：Fe+2H+Fe2++H2↑

2Fe3++Fe3Fe2+

Cu2++FeCu+Fe2+

2Au3++3Fe2Au+3Fe2+（3）鐵紅即為三氧化二鐵：Fe2O3。在工業(yè)上鐵紅可用作紅色涂料等；氧化銅可用作制取銅鹽的工業(yè)原料等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）取25.0gCuSO4·5H2O晶體，加熱使之均勻、緩慢升溫至1000℃并恒溫1小時，試通過計算回答下列問題（如果是混合物，要算出混合物中各組分的質(zhì)量）：（1）在某中間溫度時，固體產(chǎn)物質(zhì)量是否可能為10g？（2）不考慮實驗帶來的誤差，在反應條件下，反應氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量可能為A．0mol

B．0.1mol

C．大于0.1mol（3）你認為最終固體產(chǎn)物為多少克？產(chǎn)物顏色如何？（4）如果某同學做此實驗時最后固體質(zhì)量為7.6g，試計算其組分。參考答案：（12分）（1）可能（1分）

產(chǎn)物中有CuO(6g)，CuSO4(4g)

（2分）

（2）C；（1分）

氣體產(chǎn)物除去水后應大于0.125mol，原因如下：（1分）

（1分）

2SO32SO2＋O2↑（1分）

（3）7.2g（2分）紅色（1分）

（4）Cu2O(3.6g)，CuO(4g)（2分）略18.(08上海嘉定區(qū)期末)某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應過程中不產(chǎn)生SO2，反應后的溶液中不含Cu（NO3）2，反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480g，其中銅屑的質(zhì)量分數(shù)為x，試回答下列問題：

（1）所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為：

g（用x表示）；

（2）若x=0.4，混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為：

；（3）若x=0.4，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O，試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。參考答案：答案：

（1）1875x+1500-1500x=375x+1500（2分）

Cu——CuSO4·5H2O

CuO---------CuSO4·5H2O64/480x

250/a

80/[480(1-x)]

250/b

y=a+b=（250×480x）/64+250×480(1-x)/80=1875x+1500-1500x=375x+1500

(2)1∶3.3

當x=0.4

m(Cu)=480×0.4=192gm(CuO)=480g-192g=288gn(Cu)=192/64=3mol

n(CuO)=288/80=3.6mol

n(Cu)+n(CuO)=3mol+3.6mol=6.6mol

由Cu守恒得：n(H2SO4)=n(CuSO4·5H2O)=6.6mol設(shè)HNO3為xmol,由得失電子數(shù)相同得：2×480×0.4/64=3x

x=2

n(HNO3)：n(H2SO4)=2:6.6=1:3.30

(3)m(CuSO4·5H2O)=6.6mol×250g/mol=1650g

n(HNO3)=2mol則放出NO為2mol，質(zhì)量為2×30=60g

根據(jù)質(zhì)量守恒：m(溶液)=1650+2×30-480=1230g所以，H2SO4%=6.6×98/12300×100％=52.6%19.（14分）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：①取適量A進行