上海市青浦區(qū)高級中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

上海市青浦區(qū)高級中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是

氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸CuKMnO4酸性溶液CCO2稀鹽酸CaCO3粉末濃硫酸DNH3濃氨水生石灰堿石灰參考答案：C略2.由C6H5—、—C6H4—、—CH2—、—OH四種原子團(tuán)一起組成屬于酚類物質(zhì)的種類有（

）A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：C3.下列說法中正確的是A．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到B．小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C.C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，三種元素的二氧化物都屬于酸性氧化物，均能與堿反應(yīng)而不能與酸反應(yīng)D．堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金屬元素和氧元素組成的，因此都為堿性氧化物參考答案：B【Ks5u解析】A.鎂、鋁均是活潑金屬，只能用電解法冶煉得到，錯誤；B.正確；C.SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，錯誤；D.與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，過氧化鈉不屬于堿性氧化物，錯誤；選B。4.某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是

A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B.托盤天平稱取8.75克食鹽C.用電子天平稱取1.2355克無水碳酸鈉

D.用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.5參考答案：C略5.已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是A．0.01mol·的蔗糖溶液

B.0.01mol·的溶液C．0.02mol·的溶液

D.0.02mol·的溶液參考答案：C【解析】單位體積內(nèi)的粒子數(shù)，實質(zhì)為粒子的濃度。顯然C項、D項的濃度比A項和C項的大，又C項為強電解質(zhì)，完全電離，而CH3COOH為弱酸，部分電離，所以C項中粒子濃度大，故混點最高。

6.下列各組熱化學(xué)方程式程中，△H的絕對值前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4

③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6

A．①

B．②

C．②

③

D．①②③參考答案：A略7.某溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g),平衡時，各物質(zhì)的濃度比為c(A):c(B):c(C)=1:1:2保持溫度不變，以1:1:2的體積比再充入A、B、C，則下列敘述正確的是A.剛充人時反應(yīng)速率：v（正）減小，v（逆）增大B．達(dá)到新的平衡時：反應(yīng)混合物中A、B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變C．達(dá)到新的平衡時：c(A)：c(B)：c(C)仍為1:1:2D．達(dá)到新的平衡過程中：體系壓強先增大，后減小參考答案：D解析：平衡時，各物質(zhì)的濃度比為c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2，在恒溫恒容下條件下，以1：l：2的體積比再充入A、B、C，可以等效為增大壓強，

A、剛充入時反應(yīng)速率v正、v逆都增大，故A錯誤；B、以1：l：2的體積比再充入A、B、C，增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，故B錯誤；C、增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時達(dá)到新的平衡時c（A）：c（B）：c（c）不再是l：1：2，故C錯誤；D、以1：l：2的體積比再充入A、B、C，壓強增大，平衡向正反應(yīng)移動，氣體的總的物質(zhì)的量由減小，壓強降低，但比原平衡壓強高，故D正確。8.下列說法正確的是

A．H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體B．氯水、氨水、王水是混合物，鐵粉、漂白粉是純凈物C．HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、C2H5OH是非電解質(zhì)D．風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源參考答案：DA錯，同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)，而H2、D2、T2屬于同一種物質(zhì)即氫氣；漂白粉也屬于混合物，B錯；NH3是非電解質(zhì)，Cl2它是單質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，C錯。9.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：c＜a＜bB．a(chǎn)、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜cC．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b參考答案：BC略10.表示下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A．向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液：Ag++HCl═AgCl↓+H+B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH﹣+H+═H2OC．向固體BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑D．相同物質(zhì)的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O參考答案：C試題分析：A．向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液，離子方程：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故A錯誤；B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式：OH﹣+CH3COOH═H2O+CH3COO﹣，故B錯誤；C．向固體BaCO3中滴加稀硝酸，離子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故C正確；D．相同物質(zhì)的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合，離子方程式：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故D錯誤；故選C．11.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.漂白粉有效成分的化學(xué)式：CaClOB.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：OD.NaHCO3的電離方程式：

NaHCO3=Na++H++CO32-參考答案：CA．漂白粉有效成分為次氯酸鈣，陽離子與陰離子之比為1：2，其化學(xué)式為Ca（ClO）2，故A錯誤；B．Na的質(zhì)子數(shù)為11，其離子核外有10個電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，該原子為O，故C正確；D．NaHCO3為強電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，則電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D錯誤；【點評】本題考查化學(xué)用語，為高頻考點，試題基礎(chǔ)性強，涉及化學(xué)式、結(jié)構(gòu)示意圖、電離方程式及原子構(gòu)成等，把握化學(xué)用語的規(guī)范應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，選項D為易錯點，題目難度不大．12.下列圖M2－1所示與對應(yīng)的敘述相符的是()。圖M2－1A．圖a表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B．圖b表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖c表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液D．圖d表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大參考答案：C略13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z是人體內(nèi)含量最高的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與Y不在同一周期，W與X同主族。下列說法不正確的是A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)B．W分別與X、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型不一定完全相同C．由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物水溶液一定顯堿性D．Z與W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物可以使石蕊溶液先變藍(lán)后褪色參考答案：C結(jié)合題目信息推出短周期主族元素X、Y、Z、W分別為H、C、O、Na。C由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物水溶液可能顯堿性如NaHCO3，也可能顯酸性如NaHC2O4。14.．將5.52g、FeO、Fe2O3、CuO的混合物加入120mL1.0mol/LH2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/LNaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時，消耗NaOH溶液40mL；將等質(zhì)量的原混合物用CO氣體加熱還原，則在該實驗過程中CO失去電子的物質(zhì)的量不可能是（

）

A．0.06mol

B．0.12mol

C．0.18mol

D．0.20mol參考答案：D略15.下列各組溶液中，不用其它化學(xué)試劑，面用物質(zhì)間兩兩混合的方法不可能鑒別出的是。A．NaOH、AlCl3、鹽酸、Na2CO3B．BaCl2、AgNO3、Na2CO3、CaCl2C．淀粉、淀粉和KI、KI、溴水D．NaHCO3、稀硫酸、Na2SiO3、Na2SO3參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：現(xiàn)用電子天平稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1／10置于錐形瓶中，用0.05mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL。請回答下列問題：（1）將樣品研細(xì)后再進(jìn)行反應(yīng)，其目的是

；標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在（填“堿式”或“酸式”）

滴定管中。（2）裝置a的作用是

。A．除去空氣中的二氧化碳

B．除去空氣中的水蒸氣

C．有利于氣體混合

D．有利于觀察、控制空氣流速（3）若去掉c裝置，會使測定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）

，寫出影響測定結(jié)果的化學(xué)方程式

。（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是

。（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為

。（6）假設(shè)實驗操作均正確，測得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有

。參考答案：（1）使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率。酸式（2）、。（3）偏低，（4）使反應(yīng)生成的全部進(jìn)入裝置中，使測定結(jié)果精確。（5）。（6）用水吸收二氧化硫不充分，亞硫酸部分被氧化略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.8分）【化學(xué)—有機化學(xué)基礎(chǔ)】下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖。

已知：（Ⅰ）當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個取代基時，新引進(jìn)的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子。使新取代基進(jìn)入它的鄰、對位的取代基有—CH3、—NH2等；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有—COOH、NO2等；

（Ⅱ）R—CH=CH—R′R—CHO+R′—CHO

（Ⅲ）氨基（—NH2）易被氧化；硝基（—NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（—NH2）回答下列問題：

（1）X、Y各是下列選項中的某一項，其中x是

。（填寫序號）A．Fe和鹽酸

B．酸性KMnO4溶液

C．NaOH溶液

（2）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)簡式

。

（3）分別寫出D、E中的含氧官能團(tuán)的名稱

；

。

（4）對物質(zhì)C的下列說法中，正確的是

（填寫序號）。A．能發(fā)生酯化反應(yīng)B．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C．只能和堿反應(yīng)不能和酸反應(yīng)

（5）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。

；

參考答案：答案：

（1）B（1分）

（2）

（3）醛基；羧基（各1分）

（4）A（1分）

（5）

CHO·2Cu（OH）2

COOH+Cu2O+2H2O（2分）

氫化反應(yīng)（每空1分，共8分）2分18.（8分）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。（1）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進(jìn)行

。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）用生物處理的方法除去廢水中的氮是先將大多數(shù)有機態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，然后通過進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成N2而消除污染。其中一種方法的部分反應(yīng)過程為如下。2NH4++3O2==2HNO2+2H2O+2H+

2HNO2+O2===2HNO3①NH4+的空間構(gòu)型為

。②上述方法中氨態(tài)氮元素1g轉(zhuǎn)化為硝酸態(tài)氮時需氧的質(zhì)量為

g。

③荷蘭科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新方法：在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮（氨態(tài)氮以NH4+表示）氧化為氮氣。其反應(yīng)離子方程式為

。參考答案：（1）①脫硫處理（1分）

②2NO+2CON2+2CO2（2分）

（2）①正四面體（1分）②4.57(或4.6)（2分）③NH4++NO2―=N2↑+2H2O（2分）19.（15分）低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式，低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題。最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状?。該?gòu)想技術(shù)流程如下：（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是

。（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)

?H=－1275.6kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

?H=－566kJ/mol③H2O(g)=H2O(1)

?H=－44kJ/mol

則甲